高一化学必修二同步辅导(二)
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高一化学基础训练及能力提升练习题(二)
10电子和18电子微粒
一、基础训练
具有“10电子”的微粒
分子离子
一核10电子
二核10电子
三核10电子
四核10电子
五核10电子
具有“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子
二核18电子
三核18电子
四核18电子
五核18电子
六核18电子
七核18电子
八核18电子
10电子微粒之间的相互反应:
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.
2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。
其中A和C 都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。
请回答：
⑴用化学符号表示上述5种微粒：A B C D E 。
⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。
3、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥。
（3）d溶于水的电离方程式。
（4）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。
5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知
它们有如下转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D
①A＋为；E为。
②C-、D、E这三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为（用微粒化学式
表示）；其理由是（用两个离子方程式表示）
，。
二、能力提升
6．(2007江苏卷) 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
7．（2007理综II）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。
粒子代码 a b c d e f g
原子核数单核单核双核双核单核多核多核
电荷数01＋1-0 2＋1＋0
具有“10电子”的微粒
分子离子
一核10电子Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子HF OH-
三核10电子H2O NH2-
四核10电子NH3H3O+
五核10电子CH4NH4+
具有“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子F2、HCl HS-、O22-
三核18电子H2S
四核18电子PH3、H2O2、H2NF
五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH PH4+
六核18电子N2H4、CH3OH
七核18电子CH3NH2
八核18电子C2H6
书写思维方法和技巧
1、先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
2、基团 -F、-OH、-NH
2、-CH
3
（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组
合均可得到含18电子的微粒。
四、相关反应
NH
4+＋OH- === NH
3
＋H
2
O NH
3
＋H
3
O+ === NH
4
+＋H
2
O H
3
O+＋OH- === 2H
2
O
NH
4+＋NH
2
- ===2NH
3
NH
4
F＋NaOH === NH3+H2O＋Na F
【专项训炼】
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.
2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。
其中A和C 都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。
请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A B C D E 。
⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。
3、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：﹥。
（3）d溶于水的电离方程式。
（4）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。
5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知
它们有如下转化关系：A＋＋C- ===D＋E，B＋＋C- ===2 D
①A＋为；E为。
②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示）
，。
6．(2007江苏卷) 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
7．（2007理综II）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。
粒子代码 a b c d e f g
原子核数单核单核双核双核单核多核多核
电荷数01＋1-0 2＋1＋0。
