人教版(2019)高中化学必修二同步练习：第五章 章检测

第五章《化工生产中的重要非金属元素》综合与测试(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O24.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO36.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀7.8.下列关于物质性质的叙述中正确的是()A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C.常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1.下列实验操作对应的现象不符合事实的是2.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.少量二氧化硫通B.在新制CU(OH 2悬浊C.将少量钠投入入氯化钡溶液中，产 液中加入少量的葡萄 到无水乙醇中, D.在盛水的烧杯中加生白色沉淀亚硫酸糖，加热，产生砖红色 沉淀钠表面有气泡产入氯化钠固体，小灯泡 会逐渐亮起来A. AB. BC. C...D. D铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境m 试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸n -氯比岂落皈A.BNHCl ⅛Ca(Otl)I实验室制氨气 实验室制乙酸乙酯,K√AgCI)>K sp (Agl)>K SP (Ag 2S)3.下列有关物质检验的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是A. AB. BC. CD. D5. CaCO 是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示D.足■的 卜κ∣fS ⅛βf- gs 需液沉淀溶解转化实验，不能用来说明^AgfW J ⅛⅛巻反应瀧會物下列说法正确的是（）A.C∣2和SO?均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同咼温B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 可知H2CO3的酸性强于H2SQ3C工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应6.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确..的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C《本草经集注》中记载了区分硝石（KNQ）和朴消（Na z SQ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的7.生活中处处有化学，下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，不与酸、碱发生反应C雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同D“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.某溶液中可能有下列离子大量存在：NH+、Ba2+、K、Mg+、OH、SQ2-,加入过量NaOH并加热，产生有刺激性气味的气体。

人教版（2019）高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有硫原子的数目为N AC．14gN2中含有电子的数目为7N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．下列关于物质应用的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Si和SiO2都用于制造光导纤维4．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（）A．1.3mL B．2.4mL C．4 mL或1.3 mL D．4 mL或1.2 mL 6．建筑工程需要大量使用水泥。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。

下列叙述正确的是（）A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3B．草酸钙易溶于水C ．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D ．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 27．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．向紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液由紫色变为红色，说明SO 2具有酸性C ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 4D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 9．下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A ．将混合气体通入饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶可除去CO 2中混有的HClB ．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3C ．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO 2-4的存在 D ．只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10．下列实验方法或操作能达到实验目的的（ ）A．图1：石油分馏B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性11．下列对物质的用途叙述错误的是()A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂SO都是常用的漂白剂B．漂白粉和2C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂12．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。

人教版高中化学（2019）必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含答案）一、单选题1．下列有关物质检验的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D 的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．NH 3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂D ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同4．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。

下列关于氮肥的说法错误的是 A ．尿素CO （NH 2）2是一种氮肥B ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用D ．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO 、NO 的混合气体，这些气体与21.68L O （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入15mol L NaOH -⋅溶液至2Cu +恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL6．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A ．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B ．实验室里电线失火，首先要断开电源C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．酒精失火用水浇灭7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

人教版高中化学必修二第五章第二节氮及其化合物测试（附答案）一、单选题1．下列过程表达式中，属于电离方程式的是( )A ．--3223HCO +H O H CO +OHB ．+-324NH H O NH +OHC ．++34NH +H =NHD ．--2-323HCO +OH =H O+CO2．下列物质间相互发生反应时：①Na ＋O 2 ②Fe ＋Cl 2 ③AgNO 3溶液+氨水 ④KI 溶液＋AgNO 3溶液 ⑤Na 2CO 3＋盐酸 ⑥AlCl 3＋KOH ⑦Cu ＋H 2SO 4 ⑧Cu ＋HNO 3；在不同条件下得到不同产物的是( )A ．除②④⑤B ．除②④C ．除④⑥D ．除④⑤⑥3．将11.9 g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，则最终所得沉淀的质量为( )A ．22.1 gB ．27.2 gC ．30 gD ．19.4 g4．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )①3 体积 ②4 体积 ②5 体积 ②5.5 体积 ②2 体积A ．②②B ．②②C ．② 或 ②D ．② 或 ②5．将足量的 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A ．Cl 2B ．CO 2C ．NO 2D ．NH 36．一定条件下，将3.52g 铜和铁的混合物溶于30mL 一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO 和NO 2的混合气体0.08mol ，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题（精编直接打印）一、选择题。

（18题）1、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅2、将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为V22.4molD．参加反应的Cu为0.9 mol3、下列含硫物质中，硫元素只有还原性的是()A．H2S B．S C．SO2D．H2SO44、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．S B．Fe C．Cl D．N5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是()6、下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7、38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。

第二节氮及其化合物第一课时 氮气、氮的氧化物一、单选题1．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。

自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。

下列说法不正确的是( )A ．过程①“雷电作用”中发生的反应是N 2+O 2放电2NOB ．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C ．过程⑤中涉及的反应可能有2NO 2-+O 2=2NO 3-D ．过程⑥中涉及的反应可能有2NO 3-+12H +=N 2↑+6H 2O2．为除去混入NO 中的少量NO 2，应将气体通过A ．Na 2CO 3溶液B ．NaHCO 3溶液C ．H 2OD ．浓硫酸 3．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、N 2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NO 2、N 2B ．NO 、CO 2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N24．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮5．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是( )A．Na B．Na2O2C．F2D．NO26．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N27．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( )①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤8．下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A．NO2能与水反应生成硝酸，NO2是酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是大气污染物之一9．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3，则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A．Z W Y X B．X Y W Z C．Y W Z X D．Z W X Y1O．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测（考试时间：90分钟全卷总分：100分）一、单选题（共24小题，每题2分，共48分）1.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2.用锌块和稀硫酸反应制备氢气时，下列措施可加快氢气生成速率的是()A. 将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸B. 向稀硫酸中加入少量的Na2SO4固体C. 将锌块磨成锌粉D. 降低温度3.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化，因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色4.下列反应中能产生二氧化硫的是()A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应5.下列有关SO2的叙述中，正确的是()A. SO2与水反应生成硫酸B. SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收C. 溶有SO2的雨水pH大于5.6D. SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒6.下列说法正确的是()A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是()A. ④②⑤③①B. ⑤②④①③C. ②⑤④③①D. ④①②⑤③9.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是()A. 用 NaOH 溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液B. 用 KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 两种气体D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3 溶液10.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A. N2化学性质稳定，可用作保护气B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄露D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属11.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2A. ②④①③B. ①②③④C. ④①②③D. ①④③②12.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选实验现象原因分析项A 久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变先变红，后褪色红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A. AB. BC. CD. D13.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置验证二氧化硫的漂白性C. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体14.下列实验中，所选装置不合理的是()A. 分离Na2SO4溶液和苯，选④B. 用苯提取碘水中的碘，选③C. 用NaOH溶液吸收CO2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②15.将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是()①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液．A. ①⑤⑥④B. ⑧②⑥⑤C. ③⑦⑥⑤D. ④②⑤①16.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。

第五章综合测试一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法不正确的是( )A .雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B .许多领域中用液氮制得低温环境C .造成光化学烟雾的罪魁祸首是2SOD .正常雨水因溶有2CO 而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨2.中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为()2254Al Si O OH ]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。

下列有关说法不正确的是( ) A .黏土也是制备玻璃的原料之一B .黏土的主要成分可以表示为2322Al O 2SiO 2H OC .陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料D .传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同 3.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A .3HNO 溶液(24H SO )，适量2BaCl 溶液，过滤 B .2Fe +(3Fe +)，还原铁粉，过滤 C .4BaSO (3CaCO )，盐酸，过滤D .()22CO SO ，饱和3NaHCO 溶液，洗气A .4.检验4NH +的方法是将待检物加入到试管中，然后( ) A .加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验 B .加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C .加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D .加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( ) A .()3322CuO 2HNO Cu NO H O ++B .()()33223FeO 4HNO Fe NO 2H O NO +++↑浓C .()3222C 4HNO CO 2H O 4NO ↑+++↑△浓D .3343NH HNO NH NO +6.把L a 含()442NH SO 和43NH NO 的混合溶液分为两等份，一份加入mol b 烧碱加热，恰好使全部4NH +转化为3NH 逸出；另一份与含2C mol BaCl 的溶液恰好反应。