实验 钙盐中钙含量的测定 PPT

钙含量的测定实验报告哎呀，今天可真是个好日子，阳光明媚，万里无云，正好适合我们进行这个钙含量的测定实验。

钙，这可是对我们身体非常重要的元素，特别是对骨头和牙齿来说，更是不可或缺的！说到钙，大家一定会想起牛奶，没错，牛奶里可是钙含量的“老大”，但是我们今天要做的就是通过实验来测定一些样品中的钙含量，看看到底哪些食物才是钙的宝藏。

准备工作可得做好。

我们需要的东西有：样品、蒸馏水、氢氧化钠、指示剂，还有一些实验器具。

要是缺了哪个小玩意儿，那可就没法进行下去了，真是“人无完人”，实验也要完美啊！哈哈！先将样品溶解在水里，等它化得差不多的时候，再加入氢氧化钠。

这个过程就像我们加调料，慢慢来，不要急！水一搅拌，那钙就会逐渐露出“真容”，哇，真是让人期待呀。

接下来就是添加指示剂的环节。

嘿，这可不能小看哦，指示剂就像是实验中的“小助手”，它能告诉我们钙的含量到底是多少。

我们一滴滴地加进去，仿佛在为它上色，看到颜色变化的时候，心里那叫一个乐开花，哎呀，真是像过年一样高兴！不过，这时候可要注意了，不要加多了，要不然颜色就会变得有点“混乱”，结果就会不准确，这就跟做菜一样，盐加多了可就惨了。

实验的过程中，我们还得时不时地摇晃一下，这就像是在跟食物们聊天，嘿，你们今天的钙含量怎么样呀？有些样品的颜色变化特别明显，仿佛在说：“快来看看我，我钙含量超高！”这时我心里就想，看来我的选择没错，大家真的应该多吃这些食物，骨头都能“嗨”起来呢！还有些样品，颜色变化不明显，心里不禁有点小失落，不过没关系，这也是实验的一部分嘛，失败也是成功之母，对吧？当我们记录下数据的时候，心里满是成就感。

虽然过程有些小曲折，但是结果绝对值得！每一个数字的背后，都是我们努力的见证。

这种感觉就像是挖到了宝藏，心里那个美呀，真是无法用言语来形容。

回头看看这次实验，真是个“开眼界”的过程，原来钙含量的测定可以这么有趣。

说实话，做实验就像是在拼图，拼的不是图案，而是知识。

MM_FS_CNG_0303制盐工业钙镁离子容量法光度法〈适用于微量钙、镁离子的测定）MM_FS_CNG_0303制盐工业通用实验方法钙和镁离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中钙、镁离子含量的测定。

b5E2RGbCAP 2.容量法1.1.镁离子含量的测定1.1.1.原理概要样品溶液调至碱性＜pH^10）,用EDTA标准溶液滴定，测定钙离子和镁离子的总量，然后从总量中减去钙离子量即为镁离子量。

p1EanqFDPw 2.1.2.主要试剂和仪器1.1.1.1.试剂氨-氯化铵缓冲溶液＜pH' 10）称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL25%氨水，用水稀释至1L。

铭黑T： 0.2%溶液称取0.2g铭黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；三乙醇胺：10%溶液；氧化锌：标准溶液称取0.8139g 于800±2℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL 烧杯中，用 少量水润湿，滴加盐酸＜1 ： 2）至全部溶解，移入500mL 容量瓶，加水稀 释至刻度，摇匀；DXDiTa9E3d乙二胺四乙酸二钠代口1人）：0.02mol/L 标准溶液配制：称取40g 二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中， 稀释至5L,混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取20.00mL 氧化锌标准溶液，置于150mL 烧杯中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铭黑T 指示剂，然后用0.02mol/L EDTA 标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止。

RTCrpUDGiT计算：EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度按式＜1）计算。

式中：TEDTA / Mg2 + ——EDTA 标准溶液对镁离子的滴定度，g / mL ；V ——EDTA 标准溶液的用量，mL ；W ——称取氧化锌的质量，g ；0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。

实验名称：钙盐中钙含量的测定实验目的：1. 掌握钙盐中钙含量的测定方法。

2. 学习使用化学滴定法进行定量分析。

3. 熟悉实验仪器的操作和注意事项。

实验原理：钙盐中的钙离子与草酸根离子反应生成草酸钙沉淀，通过滴定法测定草酸钙沉淀中的钙含量。

草酸钙沉淀溶解后，草酸根离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据反应的化学计量关系计算出钙的含量。

实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平、烘箱、磁力搅拌器等。

2. 试剂：钙盐样品、草酸铵、氨水、高锰酸钾标准溶液、盐酸、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

实验步骤：1. 准确称取一定量的钙盐样品，放入锥形瓶中。

2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

3. 将溶液转移至烧杯中，用移液管加入草酸铵溶液，搅拌均匀。

4. 将溶液加热至煮沸，加入甲基橙指示剂，用氨水溶液中和至溶液呈黄色。

5. 将溶液冷却至室温，用滤纸过滤，收集滤液。

6. 将滤液转移至锥形瓶中，加入适量的盐酸，搅拌均匀。

7. 用移液管加入高锰酸钾标准溶液，用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。

8. 记录滴定终点，计算钙盐中钙的含量。

实验结果与分析：1. 实验过程中，滴定终点颜色变化明显，说明实验操作正确。

2. 根据滴定结果，计算出钙盐中钙的含量为X mg/g。

3. 与理论值进行对比，计算相对误差为Y%。

讨论与结论：1. 通过本次实验，掌握了钙盐中钙含量的测定方法，学会了使用化学滴定法进行定量分析。

2. 实验过程中，注意了仪器的操作和注意事项，保证了实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值相对误差较小，说明实验方法可行，具有较高的可靠性。

注意事项：1. 称取钙盐样品时，注意准确称量，避免误差。

2. 滴定过程中，注意观察溶液颜色变化，及时调整滴定速度。

3. 实验过程中，保持实验室整洁，避免污染实验试剂。

实验报告总结：本次实验通过对钙盐中钙含量的测定，掌握了化学滴定法的基本操作和注意事项。

实验结果与理论值相对误差较小，说明实验方法可行。

钙盐中钙含量的测定实验报告实验目的：1.掌握钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能；2.熟悉用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途；3.了解钙盐中钙含量测定的原理。

实验原理：实验仪器和试剂：仪器：滴定管、锥形瓶、容量瓶、均质器；试剂：盐酸标准溶液、甲基红溶液、钙标准液。

实验步骤：1.准备样品：将待测钙盐溶解于适量去离子水中，并加入适量甲基红溶液。

2.确定滴定条件：向装有样品的锥形瓶中滴加盐酸标准溶液，观察颜色变化与滴定剂用量之间的关系，确定滴定终点。

3.进行滴定：将预先准备好的样品溶液装入滴定管中，滴定管垂直插入锥形瓶中，缓慢滴加盐酸标准溶液，直至溶液颜色由红色突变为黄色。

4.计算钙含量：根据滴定所使用的盐酸标准溶液的浓度和滴定的体积，计算出钙盐中钙的含量。

实验结果：根据实验数据计算得出钙盐中钙的含量为xx g/L。

实验讨论和分析：1.实验中使用的指示剂甲基红的选择是基于其在pH范围内的颜色变化性质。

为了准确滴定，选择了合适的滴定终点。

2.在进行滴定时需要注意滴加速度要均匀，避免喷溅。

3.实验结果可能会受到样品的准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。

实验总结：通过本次实验，我们掌握了钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能，熟悉了用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途，并深入了解了钙盐中钙含量测定的原理。

在实验过程中，我们也发现了一些问题，如实验结果可能受到样品准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。

这些经验将对今后的科学研究和实验操作有所帮助。

测钙片中钙含量的实验原理测钙片中钙含量的实验原理及方法可以通过滴定法进行测量。

滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加一种化学试剂与待测样品反应，从而确定待测物质的含量。

常用的滴定试剂有以亚硝酸盐为主的硬水试剂和以螯合剂为主的柔水试剂，其中硬水试剂常用于测量浓度较高的钙离子，柔水试剂用于测量浓度较低的钙离子。

测量钙片中钙含量的实验步骤如下：1. 准备工作：- 称取适量的钙片样品，并记录样品的质量。

- 预先准备好所需的试剂溶液：硬水试剂或柔水试剂。

- 清洗和准备好所有用于滴定的仪器，如烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 滴定过程：- 取一定量的钙片样品，将其溶解在适量的水中，搅拌至完全溶解。

- 取一定量的溶液，并加入适量的指示剂（如钴硝酸盐指示剂），使溶液呈现明显的颜色变化。

- 通过滴定管，滴加试剂到待测溶液中，同时轻轻搅拌。

- 当溶液颜色由浅变深并保持一段时间后，停止滴定，并记录滴定所需的试剂用量。

3. 计算计算：- 根据滴定所需的试剂用量，计算出待测样品中钙的含量。

- 根据滴定方程式和滴定试剂的浓度，可以计算出每滴试剂对应的钙离子的含量。

- 根据滴定所需的试剂用量和反应方程式，计算出待测样品中钙的摩尔浓度。

- 最后，根据样品的质量，可以计算出待测样品中钙的重量浓度。

需要注意的是，在进行滴定实验时，应注意以下几点：1. 试剂的选择：根据待测样品中钙的浓度，选择合适的试剂溶液进行滴定，以确保实验的准确性和结果的可靠性。

硬水试剂适用于浓度较高的钙离子，柔水试剂适用于浓度较低的钙离子。

2. 指示剂的选择：选择适合的指示剂对颜色的变化进行观察，以确定滴定的终点。

常用的指示剂有钴硝酸盐指示剂和酸碱指示剂等。

3. 滴定过程中的操作：在滴定过程中，应保持溶液的搅拌均匀，以确保反应的充分和均匀，同时还应控制滴定的速度，避免滴加过快或过慢而影响实验结果。

4. 数据处理：根据滴定所需的试剂用量、浓度和样品质量，进行数据的计算和处理，最终得到钙含量的测定结果。

高锰酸钾间接滴定法测补钙制剂中钙含量一、实验目的1.了解沉淀分离的基本要求及操作。

2.掌握氧化还原法间接测定钙含量的原理及方法。

二、实验原理利用某些金属离了（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。

反应如下：Ca2+＋C2O42-=CaC2O4↓ CaC2O4＋H2SO4 =CaSO4＋H2C2O45H2C2O4＋2MnO42-＋6H+= 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O用该法可测定某些补钙制剂（如葡萄糖酸钙、钙立得、盖天力等）中的钙含量，分析结果与标示量吻合。

三、试剂仪器试剂：KMnO4溶液 0.02 mol·L-1；草酸胺（NH4C2O4）5 g·L-1；氨水 10%；HCl（1＋1），浓H2SO41 mol·L-1；甲基橙2 g·L-1；硝酸银 0.1 mol·L-1。

仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、烧杯、水浴锅、漏斗、量杯、酸式滴定管、洗瓶。

四、实验步骤准确称取补钙制剂三份（每份含钙约0.05 g），分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl溶液，加热促使其溶解。

于溶液中加入2～3滴甲基橙，以NH3水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。

冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液4褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。

五、数据处理根据滴定所耗体积计算钙的含量。

钙碘盐中钙含量的检验
钙碘盐是指夹在钙酸锂和碘酸锂之间形成的一种盐，也称作“碘钙盐”。

它是常用的营养增补剂，含有丰富的碘和钙元素，对人体有一定的保健作用。

但在生产、加工和储存过程中，碘含量的浓度会发生变化，钙含量也会有不同程度的减少。

因此，检测钙碘盐中钙含量是很重要的。

钙碘盐中钙含量的检验可以从化学分析的角度来考虑。

一般可以采用滴定法来检测，即使用EDTA-Ca溶液给出十六烷基苯磺酰钠对钙离子的配位反应，来测定钙含量。

滴定法检测钙碘盐中钙含量的具体步骤：
1.将碘钙盐细粉放在烧杯中，加入适量的水，搅拌均匀；
2.在烧杯中加入一定量的EDTA-Ca溶液，搅拌均匀；
3.加入少量的二甲酚氧化银溶液，搅拌均匀，使液体变得乳白；
4.将液体加入分液漏斗中，进行滴定，直到液体变蓝；
5.计量滴定次数，测得总钙量；
6.根据滴定次数，算出每克碘钙盐中的钙量。

此外，还可以采用等离子色谱法（ICP-MS）检测钙碘盐中的钙含量，可以得到更准确的数据，从而更好地控制营养增补剂的成质量。

以上是钙碘盐中钙含量的检验方法，希望这些介绍能够对大家有所帮助。

检测钙碘盐中钙含量不仅有助于更好地控制营养增补剂的质量，也有助于人们正确地摄取营养以维持健康。

因此，这一检验方法是十分重要的，值得大家重视。

钙盐中钙含量的测定实验报告
实验日期：2020年7月20日
实验目的：测定钙盐中钙含量
实验原理：采用滴定法测定钙盐中钙含量，该法原理是利用EDTA作为滴定剂，EDTA与钙离子络合形成稳定的络合物，
滴定过程中，EDTA的配位数从6变为4，产生的H+被计量
滴定液滴定剂抑制，滴定终点可以用酸性高锰酸钾指示剂检测。

实验步骤：
1.准备实验用具：称量瓶、烧杯、称量秤、pH计、滴定管、
滴定液、稀释液、酸性高锰酸钾指示剂等。

2.量取样品：用称量瓶取样，量取0.2g的钙盐样品，放入烧杯中。

3.加入滴定液：将滴定液加入烧杯中，搅拌均匀，使样品充分
溶解。

4.加入稀释液：将稀释液加入烧杯中，搅拌均匀，使溶液滴定
液的浓度恒定。

5.加入指示剂：将酸性高锰酸钾指示剂加入滴定管中，搅拌均匀，使指示剂溶解。

6.测定pH值：将滴定管中的溶液放入pH计中，测定溶液的
pH值，当pH值达到10.5时，表示滴定终点。

7.称取滴定液：将滴定管中的滴定液称取，记录滴定液的体积。

8.计算钙含量：根据实验数据，用公式计算钙含量：钙含量（mg/L）=滴定液体积（mL）×样品重量（g）×1000÷样品体
积（mL）
实验结果。

竭诚为您提供优质文档/双击可除钙盐中钙含量的测定实验报告篇一：分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握标定eDTA方法。

22、掌握eDTA法测定水中ca含量的原理和方法。

二、实验原理eDTA（na2h2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，Zno，caco3或mgso4·7h2o等基准物质来标定。

当用caco3标定时，用铬黑T（h3In）做指示剂，在ph=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节ph=12-13，减少mg2+干扰。

以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用eDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL 移液管1支,10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。

研钵、250mL 容量瓶2个、250mL细口瓶试剂：0.01mol/LeDTA标准溶液、caco3标准溶液、6mol/Lnaoh溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/Lhcl、糖钙片四、内容及步骤1．以caco3为基准物标定eDTA（1）配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取caco30.25~0.26g，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/Lhcl5mL直至caco3完全溶解，再过量1~2滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。

（2）eDTA（0.01mol/L）配制：称取2geDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。

（3）eDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加ph=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的eDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

高锰酸钾法测定钙盐中钙的含量一、目的与要求1．了解用氧化还原法间接测定金属的原理和方法。

2．掌握沉淀、过滤、洗涤等沉淀分离法的操作技术。

3．学会用高锰酸钾法测定碳酸钙中钙的含量。

二、主要试剂0.02mol/L高锰酸钾标准溶液、1+1HCl、1+2H2SO4 、4%草酸铵溶液、1+1氨水、0.1%甲基橙指示剂。

三、基本原理将试样溶解后加入过量的草酸铵，然后用氨水中和至甲基橙显黄色，此时钙离子和草酸根离子生成微溶性草酸钙沉淀，过滤、洗涤后溶于热的稀硫酸中，用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的草酸根离子，根据高锰酸钾的浓度和滴定所消耗的体积，即可计算含量。

Ca2+ + C2O42- = CaC2O4CaC2O4 + H2SO4=CaSO4 + H2C2O45H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2++10CO2 + 8H2O四、测定步骤准确称取于105~110℃干燥烘干的样品0.2~0.25g 三份，分别于3个400mL 烧杯中，加入少量水，盖上表面皿，用量筒由烧杯口加入1+1盐酸 15 mL ，加热溶解，并煮沸除去CO 2。

然后加入水150mL 、加4% 的草酸铵溶液50mL ，再加热煮沸，加0.1%甲基橙指示剂2滴，在搅拌下滴加氨水溶液由红色变为黄色（PH 大于4）。

放30min ，用滤纸以倾注法过滤，以0.1%草酸铵洗涤烧杯3次（每次10 ml ），用冷水洗涤烧杯及沉淀3次（每次10 ml ）。

将滤纸取下，放入250 ml 烧杯中，加沸水150mL ，洗涤滤纸，然后将滤纸贴烧杯壁后，加入硫酸 10ml ，此时温度为70~85℃之间（温度计测量）。

用高锰酸钾滴定至淡粉红色，将杯壁滤纸放入烧杯壁后继续滴定至淡粉红色30s 不褪。

由所消耗的高锰酸钾的体积及其浓度计算钙的含量。

计算公式：445()2w()%=100%1000KMnO CaC KMnO V M Ca m ⨯⨯数据记录。

钙盐中钙含量实验报告
实验目的：
本实验旨在测定钙盐中钙的含量，从而了解钙盐的组成及纯度。

实验原理：
钙是一种常见的金属元素，常以钙盐的形式存在于自然界中。

钙盐是钙离子与阴离子形成的化合物，其中最常见的是钙碳酸盐、钙磷酸盐等。

本实验通过寻找一种合适的化学方法，可以使纯钙与其他无关物质分离开来，并通过定量分析的方法测定钙的含量。

实验步骤：
1. 称取一定质量的钙盐样品（如碳酸钙、磷酸钙等），加入到一定体积的溶剂中（如盐酸溶液）。

2. 在加热的条件下，充分搅拌溶解，使钙盐与溶剂反应生成水溶液。

3. 将溶液过滤除去未溶解的杂质，收集得到的溶液。

4. 取一定体积的溶液，用比色法或配位滴定法测定钙的含量。

5. 根据所使用的分析方法的计算公式，计算样品中钙的含量。

实验数据处理：
根据实验测定的数据，可以通过计算公式将测得的数据转化为钙元素的含量。

计算方法可以根据所使用的分析方法而定。

实验结果：
通过实验测定，得到了钙盐样品中钙的含量为 X g/L。

讨论与分析：
在本实验中，我们成功地测定了钙盐中钙的含量，从而确定了钙盐的组成及纯度。

实验结果具有一定的准确性和可靠性。

该实验使用的分析方法可以适用于其他钙盐样品的测定，但可能会因具体样品的性质而有所不同。

实验的不确定性主要来自于样品的取样、溶解、过滤等步骤中的误差，以及分析方法的精确性。

后续的改进可以着重优化这些步骤，提高实验的准确性和可重复性。

结论：
经实验测定，钙盐样品中钙的含量为 X g/L。

一．实验目的1．学会钙制剂的溶样方法； 2．掌握钙离子的测定方法。

二．实验原理钙制剂一般用酸溶解并加入少量三乙醇胺，以消除+3Fe 等干扰离子，调节1312pH -=，以铬蓝黑R 作指示剂，指示剂与钙生成红色的络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

三．主要试剂1L •0.01mol -EDTA 标准溶液，1L •5mol -NaOH 溶液，1L •6mol -盐酸，三乙醇胺，铬蓝黑R 指示剂四．实验步骤准确称取钙制剂0.8g 左右，溶于2mL 1L •6mol -盐酸中，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。

准确移取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入5mL 三乙醇胺溶液、4mL 1L •5mol -NaOH 溶液、20mL 蒸馏水、8-10滴铬蓝黑R 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。

平行滴定三次。

五．数据记录与处理项目 序号1234)m g//()(m 片钙制剂 500 g /)(m 钙制剂 0.8022 1L •l c(EDTA)/m o -0.01035V(EDTA)/mL35.03 35.06 35.05 35.02 )m g//()Ca (片ω45.2845.3245.3145.26平均)m g//()Ca (片ω 45.29相对偏差/% 0.0220.0660.0440.066相对平均误差/% 0.050六．实验总结实验测得，在500mg 一片的钙制剂中，钙含量为片45.29m g/。

七．分析讨论以铬蓝黑R 作滴定指示剂，溶液的颜色比较浅，而且到达终点后，即使滴定剂过量，颜色也不发生变化，因此引入了一定的系统误差。

八．思考题1．试述铬蓝黑R 的变色原理。

答：滴定反应如下：红色 蓝色滴定前铬蓝黑R 和钙离子结合生成红色络合物，到达终点时，全部钙离子和EDTA 结合，游离出指示剂，使溶液呈蓝色。