几种重要的金属化合物(时间15分钟满分100分)考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C)A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。
2．下列说法中正确的是( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。
3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
4．下列叙述正确的是( D)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【解析】：①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O 为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
5．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( B) A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋【解析】：Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。
6．向甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质质量分数的大小顺序为( B)A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙【解析】：选。
甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故溶质质量分数甲>丁。
乙和丙中溶质 (NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.1 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，且丙中Na2O2比乙中Na2O多的氧元素以氧气的形式释放出，故溶质质量分数乙＝丙。
乙和丙中溶质质量分别是甲和丁的2倍，而甲、乙、丙中均耗去0.1 mol H2O，因此乙和丙的溶质质量分数最大。
7．下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是( C)A．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子【解析】：A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O变成了－2价O 和零价O ，故1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子。
8．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( C )A ．分别逐滴加入1 mol/L 的盐酸溶液，看产生气泡的先后B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【解析】：A 项，K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B 项，NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C 项，K 2CO 3、NaHCO 3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C 正确；D 项，二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。
9．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后，收集到标准状况下3.36 L 气体，则3.36 L 气体的成分是( C )A ．O 2B ．CO 2C ．CO 2和O 2D ．无法确定【解析】：4.48 L CO 2与足量Na 2O 2反应时，产生2.24 L O 2，现反应后气体体积为3.36 L ，说明4.48 L CO 2未反应完，则3.36 L 气体应为CO 2和O 2的混合气体。
10．向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol ·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2∶n 1＝3∶2，则下列说法中正确的是( C )A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3C ．b 点的数值为0.6D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol【解析】：Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。
假设ab 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m 0.5＋m ＝23，解得m ＝0.1，由化学方程式可知b 点时共消耗HCl 0.6 mol ，其体积为0.6 L ，生成CO 2为0.1 mol 。
二、非选择题：本题包括2小题，共40分。
11．（除标注外，每空3分，共20分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3。
试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________；(2)B装置的作用是____________________________________________________；(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________；(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________，上述实验现象说明______________________________________________________________；(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________________________________________。
【解析】：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3受热易分解。
B 部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中的水蒸气，干燥CO2。
C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。
干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺，若不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。
【答案】：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（每空4分）(5)点燃的蚊香逐渐熄灭12.(每空4分，共20分)(能力挑战题)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。
首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。
Na2O2跟水反应的离子方程式是____________________________________________；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为______________________。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中Na2O2的含量。
(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是________。
(填写仪器编号)(2)装置①⑤的作用分别是①_________________________________________________________________，⑤_________________________________________________________________。
【解析】：[方案一]：根据：2Cu+O22CuO，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，可得关系式：Na2O2～CuO78 80m(Na2O2) n解得：m(Na2O2)=，则样品中Na2O2含量=×100%或×100%。
[方案二]：根据方案二的要求，可知首先利用装置②来制备CO2，将CO2通入装置④与Na2O2反应，产生O2，这样制得的O2中会混有CO2和HCl，会影响O2体积的测定，故应通过装置⑤进行除杂，然后将气体通入装置①排水，将水排入装置③便可测定O2的体积。
