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第十单元 课题1常见的酸和碱PPT课件

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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)

生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态

人教版九年级化学 第十单元课题1常见的酸和碱 课时1 酸与碱的初步认识 课件(共31张PPT)

人教版九年级化学 第十单元课题1常见的酸和碱 课时1 酸与碱的初步认识 课件(共31张PPT)

C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 5. 下列物质的溶液长期放置在空气中(不考虑水分蒸发),溶液
质量因发生物理变化而减小的是（ C ）
A. 浓硫酸
B. 石灰水
C. 浓盐酸
D. 氯化钾
思路点拨 浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都 减小，但前者是因为溶质质量减小，后者是因为溶剂质量增加 。
课前预习
1. 将CO2通入紫色的石蕊溶液，溶液变____红________色，原因 是______H_2O_＋__C_O_2__=_=__H_2_C_O_3___（用化学方程式表示）。加热， 溶液变为___紫_____色，原因是__H_2C_O_3__=_△=_=_=__H_2_O_＋__C_O_2↑__________ （用化学方程式表示）。
注意：①浓硫酸可干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体和O2、H2 、CO、N2、CH4等中性气体,但不能干燥NH3等碱性气体，常放入 洗气瓶中使用；
②将盛放浓盐酸和浓硫酸的两只试剂瓶敞口放置一段时间，溶
液、溶质、溶剂的变化情况：
酸
性质 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
浓盐酸 __挥__发__性___ __变__小_____ __不__变_____ _变__小______ __变__小_____
密度
常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3
无明显现象 常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
用途
①金属__除__锈____、制造药 物等； ②人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化
①用于化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等； ②浓硫酸有__吸__水____性，在实验 室常用它做__干__燥__剂__

人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)

人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)

入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式

《常见的酸和碱》课件

《常见的酸和碱》课件

在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。

人教十单元课题1常见的酸和碱ppt

人教十单元课题1常见的酸和碱ppt

⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现 象
CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液
化学方程式
结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排 如右图所示，你还能设计哪些装置 除证明上述实验可能出现的干扰？ 来证明？
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
四、几种常见的酸
右列三瓶酸溶液中， 如何根据物理性质来区分 谁是盐酸？谁是硫酸？
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 浓盐酸 无色； 液体 有白雾 出现 有刺激性 气味 1.19g/mL 工业盐酸 黄色； 无色；粘稠、 油状、液体 液体 浓硫酸 区分方法
制作“叶脉书签”
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织
造纸 含NaOH
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 产生大量的热
NaOH溶液
九、探究碱的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应
烧碱 熟石灰
与稀硫酸反应
结论:
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 导电性 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液

十单元课题1常见的酸和碱PPT课件

答：立即用大量的水冲洗然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 问：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服 上，是否也要进行这样的处理?
答：需要。因为稀硫酸中水分蒸发后， 浓度增大后，也会腐蚀衣服和皮肤
物性：①无色液体、②有刺激性 气味、③有挥发性
1、盐酸 用途：①除铁锈、②制药物、
一、常见
③帮助消化 物性：无色、油状、液体
后的颜色变化
的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液
变红 变蓝 变红
变蓝
不变色 变红 不变色
变红
一、酸碱指示剂（简称指示剂）
１、酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸溶液 变红 ２、紫色石蕊溶液
遇碱溶液 变蓝 遇酸溶液 不变色 ３、无色酚酞溶液 遇碱溶液 变红
❖ ⑵、物理性质：微溶于水，溶解度随温
❖
度的升高而降低。
❖ ⑶、用途：建材、工业制NaOH、
❖
改良酸性土壤。
❖ ⑷、制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢 氧化钙。产生大量的热.
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
3、碱的化学性质
⑴、碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
氢氧化 钙溶液
变蓝
加无色 酚酞溶液
变红
变红
结论:碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红
⑵、碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
CO2+石灰 水 CO2+烧碱 溶液

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)


1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

常见的酸和碱PPT课件34 人教版优质课件

பைடு நூலகம்
遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色 无色酚酞溶液
遇碱变红
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶 是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通 过鉴别，贴上标签。
检验酸碱溶液的操作步骤： 1. 取样 2. 滴加指示剂 3. 观察现象 4. 得出结论
取样于试管中，分别滴加紫色 石蕊溶液，观察现象，如果紫色石 蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫 色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠 溶液。
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 的是 ( C )
A．NaCl C．HCl
B．NH3 D．NaOH
3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
请从变色情况、 颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
表达与交流 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱 溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
表达与交流
几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想， 这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
1、其它的酸能否使紫罗兰变红？

初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件


ppt课件.
10
活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
ppt课件.
11
三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
ppt课件.
4
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
ppt课件.
2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
ppt课件.
3
如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
ppt课件.
18
6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
19
ppt课件.
20
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一、酸、碱与指示剂作用
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
变红色
变红色 变蓝色
变蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
上述反应都生成了氢气
（3）与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈溶解，溶液呈 淡黄色
铁锈+稀硫酸
铁锈溶解，溶液呈 淡黄色
讨论
①上述反应都生成了水； ②利用上述反应可除锈，但除锈时铁制品不能长时间 浸在酸中，因为酸能与铁发生反应。
酸的通性
▪ ① 酸溶液能与酸碱指示剂反应，酸溶液能 使紫色石蕊试液变红。
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，
防止液体暴沸，发生危险。
讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔：1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
物质
紫色牵牛花瓣 浸取液颜色
食用白醋 红色
石灰水 蓝色
食盐水 紫色
▪ （1）若将该花汁滴入氨水中会显示 蓝 色 。
▪ （2）某课外活动小组用自制的上述指示剂
来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈 红色。则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或“碱”
二、常见的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质
部分变黑 浓硫酸的部 由黄变黑，
分变黑
容易破损
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物
质中氢氧两元素按水的组成比脱去， 这种作用通常叫做脱水性。
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
紫色→红色
不变色
稀硫酸
紫色→红色
不变色
（2）与金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2
锌 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2
铁 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2
量大小，打开瓶塞，观察发生的
现象；闻一闻是否有气味？ 实验10-2：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较)
H2SO4 无色、油状、粘稠
HCl 无色
液态
液态
无剌激性气味 有剌激性气味
大
大
打开瓶口的现象 其它
无现象 有吸水性
瓶口有白雾 有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
▪ 练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱 性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因 此，可作代用酸碱指示剂。
指示剂
石蕊试液 酚酞试液
酸溶液中的 颜色变化
变红色
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
(A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 酸 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
较强腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱 熟， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手触摸试管
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
放热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
▪ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？ ▪ 要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 ▪ 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
▪ 生石灰（CaO）：常用作干燥剂， 可作食品干燥剂。
▪ ② 酸能和部分金属反应，生成盐和氢气。 ▪ ③ 酸能和大部分金属氧化物反应，生成盐
和水。 ▪ ④ 酸能和碱反应，生成盐和水。
三、常见的碱
▪ 1、几种常见的碱 ▪ （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化 白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙 白色、固体
微溶
酸 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要 将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻 璃片上进行实验。
实验内容
浓硫酸在纸 用木棍蘸浓 将浓硫酸滴
上写字
硫酸
到布上
一段时间后 的现象
结论或原因
启发
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
▪ 3、酸的化学性质
▪ P54 活动与探究 ▪ （1）与酸碱指示剂反应
稀盐酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液