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第4节羧酸氨基酸和蛋白质

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化学《羧酸氨基酸和蛋白质》

化学《羧酸氨基酸和蛋白质》
二者通过共价键连接。
羧酸的命名通常以烃基为基础， 将“酸”字加在烃基名称之后，
如乙酸、丙酸等。
羧酸性质及反应
羧酸具有酸性，能与碱反应生成盐和水。其酸性来源于羧基中的羟基氢原子具有一 定的离解能力。
羧酸能与醇发生酯化反应，生成酯和水。这是羧酸的一种重要反应类型，也是生物 体内许多重要化学反应的基础。
蛋白质组学的意义
有助于深入了解生命的本质和疾病的发生发展机制，为药物设计、疾病诊断和治疗提供新的思路 和方法。同时，蛋白质组学也为生物技术的发展提供了新的契机和挑战。
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感谢您的观看
盐析法
层析法
通过加入中性盐使蛋白质溶解度降低而析 出，常用于蛋白质的初步分离。
利用蛋白质在固定相和流动相之间的分配 平衡原理进行分离，包括凝胶层析、离子 交换层析、亲和层析等。
电泳法
超滤法
在电场作用下，蛋白质因所带电荷和分子 大小不同而迁移速率不同，从而实现分离 。包括凝胶电泳、等电聚焦电泳等。
利用超滤膜对溶液中不同分子量的蛋白质 进行分离，常用于蛋白质的浓缩和脱盐。
设计与合成。
非天然氨基酸设计合成挑战与机遇
非天然氨基酸的设计原则
基于天然氨基酸的结构和性质，通过改变侧链基团或引入新的官能团，设计出具有独特功 能和性质的非天然氨基酸。
非天然氨基酸的合成方法
包括化学合成、生物合成和组合化学等方法，其中化学合成方法具有反应条件温和、合成 步骤简单等优点。
非天然氨基酸的应用前景
羧酸在生物体内具有多种作用，如参与能量代谢、合成脂肪酸和酮体等。
氨基酸在生物体内代谢途径及作用
氨基酸代谢途径
氨基酸在生物体内主要通过转氨基作 用、脱氨基作用等代谢途径进行分解 和合成。

第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质

第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质

第4节羧酸氨基酸和蛋白质【基础导学单】一、羧酸1、羧酸概述羧酸的定义：____________________________________________;官能团：_________.1）羧酸的分类根据分子里的烃基是否饱和______________________ ; __________________________根据烃基种类数目的不同羧酸可分为：___________________ 和_____________________根据分子中羧基数目的不同羧酸可分为：______________ ________________________ _______________________2）羧酸命名i 选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。

ii 从羧基开始给主链碳原子编号。

iii 在“某酸”名称前加上取代基的位次号和名称。

3）羧酸的溶解性分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。

随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

4）羧酸的沸点较高，而且比相应的醇沸点高。

请你用学过的知识解释羧酸的溶解性规律和沸点较高的原因。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5）常见的羧酸2、羧酸的化学性质下式是丙酸的结构式H H O 可发生化学反应的部位可发生反应的类型| | || ___________________________________________H — C —C —C —O —H| | ___________________________________________H H___________________________________________羧酸的化学性质_______________________________________________________________________________ 化学性质 化学反应举例 用途举例_______________________________________________________________________________酸性（具有酸的通性）_______________________________________________________________________________羟基被取代的反应_______________________________________________________________________________α—H 被取代的反应_______________________________________________________________________________还原反应_______________________________________________________________________________3、羧酸衍生物——酯知识支持：羧酸衍生物的定义：_____________________________________________________; 羧酸分子中的羧基去掉羟基后剩余的基团称为____________; 酰卤、酸酐、酰胺、酯。

酯的化学性质--水解反应

酯的化学性质--水解反应
1.概念：酯氧是基羧（酸-O分R′子）中取的代羟后基的（产-物O，H）简被写烃
为RCOOR′。
（R和R ′可相同可不同）
O
R C O R′
官能团
1、饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式 是什么？碳原子数目相同的饱和一元酯和饱和一 元羧酸之间有什么关系？
2、通过阅读教材P84，如何命名酯？ 3、酯都具有哪些物理性质、都有哪些用途？
实际生活中遇到的问题，实现学以致用。
四、教学过程
创设情境，引入课题（上课前，喷洒香水或 者是空气清新剂）
1、为什么好多水果和花草都有浓郁的香味？ （准备水果拼盘）
2、做鱼的时候，一般要加入食醋和料酒，为 什么？
3、酒为什么为什么陈的香？ 4、人们食用的花生油、香油为什么也有浓郁
2、教学目标分析
（1）知识与技能： ●能举例说明什么是羧酸衍生物。 ●认识酯的结构特点和主要物理性质。
●认识酯的主要化学性质并能结合肥皂的制备说明酯在 碱性条件下的水解的应用，培养学生知识迁移能力。
（2）过程与方法： ●从官能团的角度理解酯的化学性质及与羧酸、醇之间
的转化。 ●分析酯的水解与酯化反应之间的关系。 ●了解油脂皂化反应实验。 （3）情感态度与价值观： ●结合生产和生活实际，培养学生善于结合生活实践，
酯的化学性质（水解反应）
1、上黑板，以乙酸乙酯为例书写化学方程式。
O
O
CH3—C—O—C2H5 + H2O 稀H2SO4 CH3—C—OH+H—O—C2H5
O CH3—C—OC2H5 + NaOH
O CH3—CONa + HOC2H5
2、通过表格比较酯化反应与酯水解反应的异同。 3、根据化学平衡移动原理，采取3项措施提高 乙酸乙酯产率。

5、羧酸氨基酸和蛋白质-鲁科版选修五教案

5、羧酸氨基酸和蛋白质-鲁科版选修五教案

羧酸、氨基酸和蛋白质一、羧酸羧酸是一类基本化合物，它们具有普遍的存在形式和功能。

羧酸是一类含有一个羧基的化合物。

羧基是由氢原子被羟基取代而成的。

羧基在化学反应中通常表现为一般的酸性，可以与碱反应生成盐和水，如下所示：R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O羧酸可以通过很多方法制备，例如通过葡萄糖氧化而成的葡萄酸、柠檬酸、苹果酸，还有很多其他的有机酸，如甲酸和乙酸等。

二、氨基酸氨基酸是构成蛋白质的基本单元，其主链由一个氨基和一个羧基组成。

氨基酸由二元合成基础产生，其中一种基础是一种氨基酸，另一种是硫代氨基酸或一种醛酮，反应形成新的氨基酸。

这些氨基酸可以被单独通过氨基和羧基形成互补配对。

氨基酸的化学结构式如下： RCH(NH2)COOH，其中，R代表任意基团。

氨基酸的共轭结构如下：RCH(NH2)COO–+ H+ ↔ RCH(NH3+)COOH除了构成蛋白质的基本单元，氨基酸还有很多重要的生物化学作用。

它们可以是代谢产物和中间体，参与能量产生，包括尿素循环和谷氨酸循环。

一些氨基酸被用作糖原样品作为糖原的合成物和合成脂肪酸的原料。

三、蛋白质蛋白质是构成生物体的重要基本成分，每种蛋白质都有其特有的化学结构和功能。

所有的蛋白质都由氨基酸构成，此外，它们按不同的结构和函数分为几种不同的类型。

蛋白质具有极为复杂的结构和功能，它们在生物体中的作用非常广泛。

它们可以起到酶或抑制剂(酶在生物体中负责抑制危险元素和分解作用，抑制剂则起到反向控制酶的作用)、参与细胞结构等多种生物学作用。

此外，蛋白质也被广泛地应用于医学、工业和食品科学。

综上所述，羧酸、氨基酸和蛋白质是组成生物体重要的化学元素。

它们不仅在生物体的设备和维护中起到了关键的角色，同时，它们也被广泛地应用于医学、工业和食品科学等领域的研究中。

高中化学第4节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酰胺氨基酸和蛋白质课后习题鲁科版选择性必修3

高中化学第4节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酰胺氨基酸和蛋白质课后习题鲁科版选择性必修3

第2课时酰胺氨基酸和蛋白质A级必备知识基础练1.关于氨基酸的下列叙述不正确的是( )A.氨基酸是羧酸衍生物B.氨基酸都不能发生水解反应C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐D.天然蛋白质水解最终可以得到α-氨基酸、β-氨基酸等多种氨基酸2.在下列物质的浓溶液:①K2SO4②HCHO③Na2SO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH,能使蛋白质盐析的是( )A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥3.以下表示温度t与反应速率v的关系曲线中,有属于蛋白质的酶参加的是( )4.世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发出警告,油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH2CHCONH2,简称丙毒),它是一种致癌物质。

下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是( )A.丙烯酰胺能使溴水褪色B.丙烯酰胺分子内的所有原子不可能在同一平面内C.丙烯酰胺是一种氨基酸D.丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH2CHCOOH和NH35.下列物质中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的一组是( )①②③④⑤A.只有②③⑤B.只有①④⑤C.只有①②③④D.①②③④⑤6.某天然蛋白质充分水解后,能分离出有机化合物R,R可与等物质的量的KOH或HCl完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和,则R的结构简式为( )A.B.C.D.7.营养品和药品都是保障人类健康不可缺少的物质,其性质和制法是化学研究的主要内容。

已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸,它的结构简式是。

(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有(填字母)。

A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.中和反应(2)在酪氨酸的同分异构体中,同时满足下列三个条件的,除酪氨酸外还有种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同;②羟基直接连在苯环上;③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

(3)已知氨基酸能与碱反应,写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式:。

高中化学第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质第3课时氨基酸和蛋白质课件鲁科版选修5

高中化学第2章第4节羧酸氨基酸和蛋白质第3课时氨基酸和蛋白质课件鲁科版选修5

3．你如何鉴别想要购买的毛线是“纯毛”的还是“腈 纶”的？
【提示】 可以用灼烧的方法，“纯毛”毛线灼烧后有 烧焦羽毛的气味。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
酶
氨基酸、蛋白质和酶的结构特点及主 要化学性质
【问题导思】 ①氨基酸为什么具有两性？ 【提示】 氨基酸分子中既有氨基(显碱性)又有羧基(显 酸性)，因此氨基酸具有两性。
浓硝酸可使含 有苯环的蛋白 质分子显黄色
化学变化
化学变化
鉴别酚类、鉴别 鉴别某些蛋白
淀粉
质
利用焰色反应只能鉴别某些金属元素，如碱金属及 Ca、Ba、Cu等；利用颜色反应只能鉴别含有苯环的蛋白 质。
能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的试
剂是( )
A．碘水
B．烧碱溶液
C．浓硝酸
D．MgSO4溶液
【解析】 蛋白质与浓硝酸作用变黄色；肥皂液与浓硝 酸作用会产生难溶于水的高级脂肪酸沉淀；而淀粉与浓硝酸 不反应。
【答案】 D
解答此类题目的关键是找准肽键的断裂位置，并使氨 基、羧基复原。
1．苯丙氨酸的结构简式为：
(1)该分子中的碱性基是________，苯丙氨酸与盐酸反 应的化学方程式为_________________________。
(2)该分子中的酸性基是________，苯丙氨酸与 NaOH(aq)反应的化学方程式是_____________________。
人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒。
【答案】 A
2．(2013·大同高二质检)误食重金属盐会使人中毒， 可以解毒的急救措施是( )
A．服用鸡蛋清或牛奶

鲁科版高中化学选修5有机化学基础精品课件 第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧酸 酯

的还原性。
甲酸中的醛基被氧化后,使甲酸生成碳酸(
)。
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
甲酸有酸性和还原性,新制氢氧化铜悬浊液中有 NaOH、Cu(OH)2,还有
Cu(OH)2 的弱氧化性。由此可见,甲酸和新制氢氧化铜悬浊液之间反应的复
与 Cl2 反应:RCH2COOH+Cl2
(4)还原反应:RCOOH
RCOOR’+H2O。
RCONH2+H2O。
RCHClCOOH+HCl。
RCH2OH。
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
IINGZHI DAOXUE
HONGNAN TIANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 1
7.化学性质(以 RCOOH 为例)
(1)酸性。
①与 NaHCO3 反应:RCOOH+NaHCO3
RCOONa+CO2↑+H2O。
②与 NH3 反应:RCOOH+NH3
RCOONH4。
(2)羟基被取代的反应。
①与醇的酯化反应:RCOOH+R’OH
②与氨生成酰胺:RCOOH+NH3
(3)α-H 被取代的反应。
醇羟基
酚羟基
试剂或方法
现象
溴水或溴的四氯化碳溶液 退色
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
紫红色退去
紫红色退去
先加 NaOH 溶液加热,再 白色沉淀
加稀硝酸,最后加入硝酸 浅黄色沉淀

互动课件-羧酸 氨基酸和蛋白质


RCHCOOH + HCl
—
Cl
资料卡片
自然界中的有机酯
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯
酯
1、 酯的概念
羧酸分子中羧基的-OH被-OR′取代后的产物 叫做酯。
通式：RCOOR′ ， R和R′可以相同，也可以
不同。 羧酸酯的官能团：
O C O－R
2、酯的物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水， 难溶于水，易溶于有机溶剂。 3、存在 水果、饮料、糖果、蛋糕等。 4、举例 苹果中的戊酸戊酯，菠萝中的丁酸乙酯，香蕉中的 乙酸异戊酯等。
（1）乙酸乙酯的沸点较低，不断蒸出乙酸乙酯。 （2）加入过量的乙醇。
(2)酯的氧化反应
• 不能被KMnO4氧化。 • 可以燃烧。
C4H8O2+5O2 点燃 4CO2+4H2O
谢谢
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乙酸的酯化反应
• 碎瓷片（防止暴沸）
• 乙醇
3mL
• 浓硫酸 2mL
• 乙酸
2mL
• 饱和的Na2CO3溶液
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体， 并可闻到香味。
3、还原反应
RCOOH LiAlH4
RCH2OH
4、α-H被取代
催化剂
RCH2COOH + Cl2
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羧酸


)
A.丙烯酸与乙酸
C.丙酸与乙二酸
B.甲酸与丙酸
D.甲酸与苯甲酸
3、羧酸命名
①选含羧基的最长的碳链作为主链，按主 链碳原子数称“某酸”； ②从羧基开始给主链碳原子编号； ③在“某酸”名称之前加上取代基的位次 号和名称。 CH3 3 2 1 6 5 4 例如：
CH3–C–CH2–CH–CH2–COOH CH3 CH3
取代
酸性
注：受-OH 中O原子的影 响,碳氧双键 不易断,很难 (不）发生加 成反应，但在 一定条件下可 以发生还原反 应。
二、羧酸的化学性质
1、酸的通性
①能跟酸碱指示剂变色 ②能跟多种活泼金属反应 ③能跟碱性氧化物反应 ④跟碱起中和反应 ⑤跟某些盐反应 O CH3—C—O—H
科学探究1 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完 成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强 弱。描述实验现象并写出相应的化学方程式。
、
、
。
3.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升
气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应
得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该
有机物可能是( D )
A.HOCH2CH2OH C.HOOC—COOH B.CH3COOH D.HOOC—C6H4—OH
3,5,5–三甲基己酸
4、物理性质： （1）溶解性：
碳原子数小于４的羧酸与水互溶；其余随碳链 增长溶解度迅速减小。
（2）沸点:
羧酸＞醇（相对分子质量相近） 羧酸分子形成氢键的机会比相对分子 质量相近的醇多。
分类
常见的 羧酸
甲酸
俗称
蚁酸
结构简式 颜色状态
用途
一元 羧酸

高中化学《羧酸氨基酸和蛋白质》优质课教学设计、教案

第4 节羧酸氨基酸和蛋白质（第1 课时）教材分析乙酸是学生比较熟悉的生活调味品。

从内容看，乙酸既是重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表；从教材编排上看，乙酸编排在醇与酯之间，有着承上启下的作用，既是对醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础，将乙醇，乙酸，酯等编排在同一章节---《饮食中的有机化合物》，注意了由简单有机化合物到复杂有机化合物，便于学生的学习、知识的积累及迁移应用，不拘泥于原有的知识体系（单一的从官能团及其衍变进行展示），而是从生活中的营养物质切入具体有机化合物按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”顺序展示，原有的知识内容隐含于教材，加强于习题。

教学目标1.了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。

2.会用系统命名法命名简单的羧酸。

3.掌握羧酸的主要化学性质。

教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙酸的酯化反应。

教学过程自主学习，反馈交流1.羧酸的含义分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。

羧酸的官能团是或—COOH。

饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2(n≥1)或C n H2n＋1COOH(n≥0)。

2.羧酸的分类依据类别举例烃基种类脂肪酸乙酸：CH3COOH芳香酸苯甲酸：羧基数目一元羧酸甲酸：HCOOH二元羧酸乙二酸：HOOC—COOH多元羧酸—烃基是否饱和饱和羧酸丙酸：CH3CH2COOH不饱和羧酸丙烯酸：CH2===CHCOOH3.羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。

(2)从羧基开始给主链碳原子编号。

(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

如：名称为 4甲基3乙基戊酸。

4．羧酸的物理性质(1) 水溶性：分子中碳原子数在 4 以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团， 随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。

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第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[学习目标定位] 1.熟知羧酸的分类结构特点及其主要化学性质。

2.会比较羧基、羰基与羟基的性质差异。

1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．乙酸的性质(1)乙酸俗名为醋酸，是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

(3)与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。

(4)与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。

(5)与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O。

(6)与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O(7)与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

探究点一羧酸的概念1．分类：观察下列几种酸的结构简式填空：①乙酸：CH3COOH②硬脂酸：C17H35COOH③亚油酸：C17H31COOH④苯甲酸：C6H5COOH⑤乙二酸：HOOC—COOH(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基(或氢原子)相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②③⑤属于脂肪酸，④属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

按烃基的饱和程度分①②⑤属于饱和酸，③④属于不饱和酸。

2．物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4个以下的羧酸能与水互溶。

随碳链增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小。

(2)熔、沸点：比相同碳原子数的醇的沸点高，原因是羧酸分子之间更容易形成氢键。

3．常见的羧酸甲酸苯甲酸乙二酸俗名蚁酸安息香酸草酸结构HCOOH简式色、态、味无色液体白色针状晶体无色透刺激性气味易升华明晶体溶解性溶于水、有机溶剂微溶于水、易溶于有机溶剂溶于水、乙醇用途工业还原剂、消毒剂食品防腐剂化工原料(1)羧酸是羧基与烃基(或氢原子)相连形成的有机化合物，根据羧基数目、烃基的种类及烃基的饱和程度，可分为不同的类别。

受氢键影响，羧酸的熔、沸点与相应的醇相比较高。

(2)羧酸的命名与前面所学醇类、醛类相似。

饱和一元羧酸的通式可写成C n H2n O2或C n H2n＋1COOH。

[活学活用]1．羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是()A．羧酸在常温常压下均为液态物质B．羧酸的通式为C n H2n＋2O2C．羧酸的官能团为—COOHD．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸答案C解析A×常温常压下通常只有分子中含有10个碳原子以下的羧酸为液态，分子中含有10个碳原子以上的羧酸通常为固态。

B×饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2。

C√羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH或写为。

D×羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相连得到的有机物均为羧酸。

A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油答案A解析A中苯、四氯化碳与水不互溶，苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，乙酸与水互溶，故可鉴别；B中均与水互溶；C中乙醛、乙二醇与水互溶；D中乙醇、甘油与水互溶。

探究点二羧酸的化学性质1．羧酸的官能团羧基可以看成是由羰基和羟基组合而成，联系前面所学醇、醛、酮等知识，请在丙酸分子的结构式中标出可能发生化学反应的部位，并推测其可能发生的反应类型。

2．羧酸的化学性质(以丙酸为例)(1)羧酸中的羟基由于受碳氧双键影响，与醇、酚比较更容易断裂，在水溶液中可部分电离显弱酸性。

①与NaHCO 3反应：CH 3CH 2COOH ＋NaHCO 3―→CH 3CH 2COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。

②与NH 3反应：(2)羟基的取代反应(C—O 断裂) ①与乙醇的酯化：②与NH 3反应(加热条件下生成酰胺，羟基被—NH 2取代)： CH 3CH 2COOH ＋NH 3――→△CH 3CH 2CONH 2＋H 2O 。

(3)α­H(与官能团相邻的C—H)的取代反应 (在催化剂存在下与Cl 2反应α­H 被取代)：(4)羧基的还原反应一般情况下，羧基很难被还原，但强还原剂如氢化铝锂(LiAlH 4)可将羧基还原，羧酸还原为相应的醇。

CH 3CH 2COOH ――→LiAlH 4CH 3CH 2CH 2OH 。

[归纳总结](1)羧基由羰基和羟基组成，由于官能团之间的相互影响，使得羧酸的性质并不是羟基化学性质和羰基化学性质的简单相加。

(2)与醇羟基相比羧基中羟基上的氢原子更容易以离子形式电离出来，所以羧酸都有酸性。

(3)与醛、酮中的羰基相比羧基中的羰基较难发生加成反应，不能加氢生成羟基，只有遇到强还原剂才能发生还原反应。

[活学活用]3．某有机物结构简式为，则用Na 、NaOH 、NaHCO 3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为( ) A ．3∶3∶2 B ．3∶2∶1 C ．1∶1∶1 D ．3∶2∶2 答案 B解析 由题意和所学知识得出Na 能与羧基、醇羟基和酚羟基反应，NaOH 能与羧基和酚羟基反应，而NaHCO 3只能与羧基反应。

所以本题正确答案为B 。

理解感悟 醇、酚、羧酸的结构中均有—OH ，可分别称为“醇羟基”、“酚羟基”和“羧羟基”。

由于这些—OH 所连的基团不同，—OH 受相连基团的影响也就不同。

故羟基上的氢原子的活性不同，表现在性质上相差较大，羟基的活动性顺序：羧酸>酚>水>醇。

探究点三 乙酸乙酯的制备 1．按下列实验步骤，完成实验。

在一试管中加3 mL 乙醇和2 mL 乙酸的混合物，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸，加入2～3块碎瓷片，按下图所示连接好装置。

用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

(1)观察到的现象是在饱和的碳酸钠溶液的上方有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。

(2)由实验得出的结论是在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。

2．上述实验中反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O。

△3．实验思考：(1)浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。

(2)导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是防止受热不均发生倒吸。

(3)饱和Na2CO3(aq)的作用是①吸收未反应的乙酸和乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。

[归纳总结](1)酯化反应的原理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。

(2)无机酸也可以和醇发生酯化反应。

[活学活用]4．CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是()C．H2O D．H182O答案B解析因乙酸在水溶液中存在平衡，故有两种形式：与乙醇、浓硫酸共热时发生酯化反应：故B不可能。

醇、酚、羧酸中羟基性质的比较含羟基的物质醇酚羧酸比较项目1．确定乙酸是弱酸的依据是()A．乙酸可以和乙醇发生酯化反应B．乙酸钠的水溶液显碱性C．乙酸能使石蕊试液变红D．Na2CO3中加入乙酸产生CO2答案B解析乙酸钠的水溶液呈碱性，说明乙酸钠是强碱与弱酸形成的盐。

2．关于乙酸的下列说法不正确的是()A．乙酸是一种具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇答案B解析羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。

3．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()答案C解析根据分子中所含的各种官能团的性质判断。

4．有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是() A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3C．A能与碳酸钠溶液反应D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应答案B解析A中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1 mol A能与3 mol钠反应，A不符合题意；B选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol A能与2 mol氢氧化钠反应，符合题意；C选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；D选项中A含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应，不符合题意。

5．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。

高级动物和人体的无氧呼吸可产生乳酸。

(1)乳酸可能发生的反应是________(填序号)。

①取代反应②酯化反应③水解反应④消去反应⑤聚合反应⑥中和反应(2)两分子乳酸在不同条件下可形成链状酯和六元环酯，它们的结构简式分别为________、________。

[基础过关]一、羧酸的结构及分类1．下列有关乙酸结构的表示或说法中错误的是()A．乙酸的比例模型为B．乙酸分子中所有原子均位于同一平面上C．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基D．乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键答案B解析乙酸分子中含有甲基，因此所有原子不可能共平面。

2．从分类上讲，属于()①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸A．①②B．②③C．②④D．①③答案B二、羧酸的性质3．要使有机化合物转化为，可选用的试剂是()A．Na B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH答案B解析酸性强弱顺序为—COOH>H2CO3>＞HCO－3，NaHCO3仅能与—COOH反应生成—COONa，不能和酚羟基反应。

4．下列物质中肯定不能与乙酸发生化学反应的是()A．新制的Cu(OH)2悬浊液B．乙二醇C．氯化钙D．苯酚钠答案C解析乙酸具有酸的通性，能发生酯化反应，但不能与强酸盐CaCl2反应。

5．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是()A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应答案C解析甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。

6．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是() A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4答案D解析 1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，说明X中含有2个—COOH，饱和的二元羧酸的通式为C n H2n－2O4，符合此通式的只有D项。