高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸课件鲁科版
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高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第四节羧酸氨基酸和蛋白质(第1课时)羧酸教案鲁科版选修5
2.4.1羧酸教学目标：知识与技能：1．掌握乙酸的结构特点和性质，学会简单实验方案的设计、评价及优选。
2．深入研究酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。
过程与方法：通过学生实验，培养学生的实验设计能力。
情感态度与价值观：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：乙酸的化学性质教学难点：乙酸的结构对性质的影响教学过程：引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯第四节羧酸氨基酸和蛋白质自学提问]羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？投影]酸的通性一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
投影]乙酸的分子比例模型和核磁共振氢谱2、化学性质(1)、乙酸的酸性科学探究] p60 提供药品] 镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液等。
投影］实验方案：(2)、酯化反应学生实验］乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
2019年高中化学第2章官能团与有机化学反应烃第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸课件鲁科版选修5
()
A．羧酸是弱酸，其酸性比碳酸还弱
B．羧酸能够发生酯化反应，该反应也是取代反应
C．羧酸发生化学反应的部位只有羧基
D．羧酸不能被还原为相应的醇
解析：羧酸的酸性一般比碳酸要强，故 A 项错误；酯化反应中，
羧酸中的羟基被醇中的—OCH2R 所取代，故 B 项正确；羧酸中
的 αH 也能被其他基团所取代，故 C 项错误；羧酸在还原剂
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH 的卤代反 应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。 5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述
1．羧酸的含义 分子由烃基(或氢原子)和 羧基 相连而组成的有机化
合物。羧酸的官能团是_________或—COOH。饱和一元脂 肪酸的通式为 CnH2nO2(n≥1)或 CnH2n＋1COOH(n≥0)。
香酸 等有机溶剂，有羧酸的性质
乙二酸
_H_O__O__C_—__C__O_O__H草__酸__
最简单的二元羧酸，无色透明晶体，
能溶于_水__或__乙__醇__，有羧酸的性质
1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是
()
A．乙二酸
B．苯甲酸
C．丙烯酸
D．石炭酸
解析：石炭酸的结构简式为
，属于酚。
答案：D
2．下列说法中正确的是
解析： A 项，该物质中含氧官能团是羧基、醇羟基、醚键三种， 正确；B 项，该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键，能 发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应、中和反应、消 去反应、酯化反应等，正确；C 项，根据结构简式可确定分子式 为 C10H10O6，正确；D 项，因为分子中只有 2 个羧基，所以 1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生反应，错误。 答案：D
高二化学鲁科版选修5课件：2.4 羧酸 氨基酸和蛋白质 1
COOH
H+
COOC2H5
+ 2 H2O
COOC2H5
对苯二甲酸二乙酯
二、酯
1. 羧酸衍生物 酰基 2. 酯的定义 酯 = 酰基 + 烃氧基 酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 3. 酯的命名
根据成酯的酸和醇称为“某酸某酯” 说出下列化合物的名称： ⑴ CH3COOCH3 乙酸甲酯 ⑵ HCOOCH2CH2CH3 甲酸-1-丙酯 ⑶ CH3OOCCOOCH3 乙二酸二甲酯
⒋ 物理性质 ⑴溶解性 分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。 因为羧酸分子的羧基能与水分子间能形成氢 键。但随着分子中烃基增大，烃基使羧基与水分 子间形成氢键的机会减少，故溶解度迅速减小。 ⑵沸点 羧酸的沸点较高。羧酸分子的羧基间能形成氢键。 相对分子质量相近时，沸点由高到低： 羧酸＞醇＞醛
⒌ 化学性质
_
CH2OH
(3)α-H被取代的反应 CH3COOH + Cl2 催化剂 CH2COOH + H2O Cl
α-H
(4)还原反应 LiAlH4
CH3COOH
CH3CH2OH
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较 羟基 代表 与钠 与烧碱 结构简式 氢的 酸性 物 反应 的反应 活性 乙醇 C2H5OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH COOH 3 中性 能 不能 能 增 比碳 能 强 酸弱 比碳 酸强 能 与纯碱 的反应 不能
4.酯的通式
饱和一元羧酸和饱和 R2 _ O CmH2m+1
⑵结构通式：
CnH2n+1
⑶组成通式：CnH2nO2
练习：写出C6H12O2的属于酯同分异构体的结构简 式 练习：写出C4H8O2的各种同分异构体的结构简式
H+
COOC2H5
+ 2 H2O
COOC2H5
对苯二甲酸二乙酯
二、酯
1. 羧酸衍生物 酰基 2. 酯的定义 酯 = 酰基 + 烃氧基 酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 3. 酯的命名
根据成酯的酸和醇称为“某酸某酯” 说出下列化合物的名称： ⑴ CH3COOCH3 乙酸甲酯 ⑵ HCOOCH2CH2CH3 甲酸-1-丙酯 ⑶ CH3OOCCOOCH3 乙二酸二甲酯
⒋ 物理性质 ⑴溶解性 分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。 因为羧酸分子的羧基能与水分子间能形成氢 键。但随着分子中烃基增大，烃基使羧基与水分 子间形成氢键的机会减少，故溶解度迅速减小。 ⑵沸点 羧酸的沸点较高。羧酸分子的羧基间能形成氢键。 相对分子质量相近时，沸点由高到低： 羧酸＞醇＞醛
⒌ 化学性质
_
CH2OH
(3)α-H被取代的反应 CH3COOH + Cl2 催化剂 CH2COOH + H2O Cl
α-H
(4)还原反应 LiAlH4
CH3COOH
CH3CH2OH
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较 羟基 代表 与钠 与烧碱 结构简式 氢的 酸性 物 反应 的反应 活性 乙醇 C2H5OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH COOH 3 中性 能 不能 能 增 比碳 能 强 酸弱 比碳 酸强 能 与纯碱 的反应 不能
4.酯的通式
饱和一元羧酸和饱和 R2 _ O CmH2m+1
⑵结构通式：
CnH2n+1
⑶组成通式：CnH2nO2
练习：写出C6H12O2的属于酯同分异构体的结构简 式 练习：写出C4H8O2的各种同分异构体的结构简式
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸课堂演练鲁科版选修
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第1课时羧酸1．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（)对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是( )A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应也能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应解析：甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。
答案:C2．向CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O平衡体系中加入H错误!O，一段时间后18O还可存在于（)A．乙酸分子中B．乙醇分子中C．乙酸、乙酸乙酯分子中D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中解析:由于上述反应是可逆反应，因此加入水后考虑的是酯化反应的逆反应(酯的水解),则生成的乙酸含18O,再脱水生成的酯不含18O，故答案为A项。
答案：A3．某一元饱和羧酸跟CH3CH2CH2OH反应，消耗该一元醇15 g，得到22.5 g酯，则该一元饱和羧酸的结构简式是( ）A．HCOOH B．CH3COOHC．C2H5COOH D．C3H7COOH解析：15 g醇的物质的量为错误!＝0。
2018版高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸课件鲁科版选修
【答案】 D
8．已知乳酸的结构简式为
。试回答：
(1)乳酸分子中含有________和________两种官能团。
(2)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________。
(3)乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式：_________________。
(4)乳酸跟乙醇发生酯化反应生成酯的结构简式为________________。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【答案】 D
8．水杨酸(分子式为C7H6O3)是重要的精细化工原料，它与醋酸酐反应生成乙 酰水杨酸(阿司匹林)。水杨酸具备下列条件的同分异构体有( )
①芳香族化合物 ②能使氯化铁溶液显紫色 ③能发生银镜反应
A．3种
B．5种
C．7种
D．9种
【答案】 D
羧酸的化学性质(以RCOOH为例)
[基础·初探]
1．酸性 与NaHCO3反应： RCOOH＋NaHCO3―→RCOONa＋CO2↑＋H2O 。 2．羟基被取代的反应
(1)与醇(R′OH)的酯化反应
RCOOH＋R′OH浓H△2SO4RCOOR′＋H2O
。
(2)与氨生成酰胺： RCOOH＋NH3―△―→RCONH2＋H2O
。
3．αH被取代的反应
应：CH3CH(OH)COOH＋2Na―→CH3CH(ONa)COONa＋H2↑。(4)乳酸跟乙醇发
生酯化反应是结构中的羧基与乙醇结构中的羟基反应：CH3CH(OH)COOH＋
CH3CH2OH
浓H2SO4 △
CH3CH(OH)COOCH2CH3＋H2O。(5)1
mol乳酸与钠反应生成1
mol 氢气，1 mol 乳酸与碳酸氢钠反应生成1 mol二氧化碳，故气体的物质的量之
8．已知乳酸的结构简式为
。试回答：
(1)乳酸分子中含有________和________两种官能团。
(2)乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________。
(3)乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式：_________________。
(4)乳酸跟乙醇发生酯化反应生成酯的结构简式为________________。
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【答案】 D
8．水杨酸(分子式为C7H6O3)是重要的精细化工原料，它与醋酸酐反应生成乙 酰水杨酸(阿司匹林)。水杨酸具备下列条件的同分异构体有( )
①芳香族化合物 ②能使氯化铁溶液显紫色 ③能发生银镜反应
A．3种
B．5种
C．7种
D．9种
【答案】 D
羧酸的化学性质(以RCOOH为例)
[基础·初探]
1．酸性 与NaHCO3反应： RCOOH＋NaHCO3―→RCOONa＋CO2↑＋H2O 。 2．羟基被取代的反应
(1)与醇(R′OH)的酯化反应
RCOOH＋R′OH浓H△2SO4RCOOR′＋H2O
。
(2)与氨生成酰胺： RCOOH＋NH3―△―→RCONH2＋H2O
。
3．αH被取代的反应
应：CH3CH(OH)COOH＋2Na―→CH3CH(ONa)COONa＋H2↑。(4)乳酸跟乙醇发
生酯化反应是结构中的羧基与乙醇结构中的羟基反应：CH3CH(OH)COOH＋
CH3CH2OH
浓H2SO4 △
CH3CH(OH)COOCH2CH3＋H2O。(5)1
mol乳酸与钠反应生成1
mol 氢气，1 mol 乳酸与碳酸氢钠反应生成1 mol二氧化碳，故气体的物质的量之
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.4羧酸氨基酸和蛋白质1课件鲁科版选修5
RCONH2+H2O。 RCHClCOOH+HCl。
RCH2OH。
一
二
练一练 1
(1) 的名称为 。 (2)分子式为 C5H10O2 的羧酸有 种。 (3)羧酸与醇发生酯化反应时,浓硫酸的作用为 。 解析:(1)羧酸的命名要以羧基碳原子所在最长碳链为主链,且羧基碳原 子为 1 号碳,该有机物正确的命名为 2,3-二甲基丁酸。 (2)分子式为 C5H10O2 的羧酸可以写成 C4H9—COOH,由于 C4H9—有 4 种结构:CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、CH3CH2CH(CH3)—、 (CH3)3C—,故分子式为 C5H10O2 的羧酸有 4 种。 (3)羧酸与醇发生酯化反应时,浓硫酸起到了催化剂和吸水剂的作用。 答案:(1)2,3-二甲基丁酸 (2)4 (3)催化剂、吸水剂
一
二
6.常见的羧酸
名称 结构 简式 俗名 色态 气味 溶解 性 用途 甲酸 HCOOH 苯甲酸 乙二酸 HOOC—COOH
蚁酸 安息香酸 草酸 无色液体 白色针状晶体 无色透明晶体 — — 刺激性气味 与水、乙醇、乙醚、 微溶于水,易溶于 能溶于水或乙 甘油等互溶 乙醇、乙醚 醇 — 还原剂、消毒剂 食品防腐剂
探究一
探究二
2.羧酸与醇发生酯化反应的规律是什么?乙酸与乙醇的酯化反应是可 逆的,在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率,你认为应当采 取哪些措施? 提示酯化反应的规律: 羧酸与醇发生酯化反应时,一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基 上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯。
根据化学平衡原理,提高乙酸乙酯产率的措施有:①由于乙酸乙酯的沸 点比乙酸、乙醇都低,因此,从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,可提高其产率; ②使用过量的乙醇,可提高乙酸乙酯的产率。
高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧酸 鲁
答案：B
2．下列关于羧酸的化学性质的说法中，正确的是 ()
A．羧酸是弱酸，其酸性比碳酸的弱 B．羧酸能够发生酯化反应，该反应也是取代反应 C．羧酸发生化学反应的部位只有羧基 D．羧酸不能被还原为相应的醇
解析：羧酸的酸性一般比碳酸的强，A 项错误；酯化 反应中，羧酸中的羟基被醇中的—OR 取代，B 项正确； 羧酸中的 αH 较活泼，易被取代，C 项错误；羧酸在强 还原剂如 LiAlH4 的作用下可以被还原为相应的醇，D 项 错误。
答案：C2H4O2
CH3COOH —COOH
2 ． 乙 酸 俗 名 ________ ， 是 一 种 无 色 液 体 ， 具 有 ________气味，易溶于________________。
答案：醋酸 强烈刺激性 水和乙醇
3．乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的 通性。在水中可以电离 H＋，电离方程式为__________。
(2)乳酸在 Cu 作催化剂的条件下发生催化氧化反应 生成的有机物不能发生银镜反应，由以上事实推知乳酸 的结构简式为________，乳酸催化氧化反应的化学方程式 为
___________________________________________。
(3)2 个 乳 酸 分 子 在 一 定 条 件 下 脱 水 生 成 环 酯 (C6H8O4)，此环酯的结构简式是____________________。
(3)还原反应。 RCOOH―L―iA―l―H4→RCH2OH
易错提醒 1．羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧 酸的酸性都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系 为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。
2．发生取代反应：羧酸与醇的酯化反应，是羧酸典 型的性质，该反应从有机反应类型上看是取代反应。掌握 该性质时要牢记“酸脱羟基，醇脱氢”的规律。
2．下列关于羧酸的化学性质的说法中，正确的是 ()
A．羧酸是弱酸，其酸性比碳酸的弱 B．羧酸能够发生酯化反应，该反应也是取代反应 C．羧酸发生化学反应的部位只有羧基 D．羧酸不能被还原为相应的醇
解析：羧酸的酸性一般比碳酸的强，A 项错误；酯化 反应中，羧酸中的羟基被醇中的—OR 取代，B 项正确； 羧酸中的 αH 较活泼，易被取代，C 项错误；羧酸在强 还原剂如 LiAlH4 的作用下可以被还原为相应的醇，D 项 错误。
答案：C2H4O2
CH3COOH —COOH
2 ． 乙 酸 俗 名 ________ ， 是 一 种 无 色 液 体 ， 具 有 ________气味，易溶于________________。
答案：醋酸 强烈刺激性 水和乙醇
3．乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的 通性。在水中可以电离 H＋，电离方程式为__________。
(2)乳酸在 Cu 作催化剂的条件下发生催化氧化反应 生成的有机物不能发生银镜反应，由以上事实推知乳酸 的结构简式为________，乳酸催化氧化反应的化学方程式 为
___________________________________________。
(3)2 个 乳 酸 分 子 在 一 定 条 件 下 脱 水 生 成 环 酯 (C6H8O4)，此环酯的结构简式是____________________。
(3)还原反应。 RCOOH―L―iA―l―H4→RCH2OH
易错提醒 1．羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧 酸的酸性都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系 为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。
2．发生取代反应：羧酸与醇的酯化反应，是羧酸典 型的性质，该反应从有机反应类型上看是取代反应。掌握 该性质时要牢记“酸脱羟基，醇脱氢”的规律。
高中化学《羧酸 氨基酸和蛋白质(1)》优质教学课件设计
鲁科版／化学选修 5 ／第二章 第四节
羧酸酯
第四节 （第一课时） 羧 酸
1【1..了学了解习解羧酯羧目酸标的分分子子结结构构特特点点及及物物理性质
22.. 理理解解】羧羧酸的酸酸性性和和酯酯化化反反应应特特点 33..激激情情投投入，享享受受学学习习的的快快乐乐。。激发自自己己探 探 索索化化学学问题的的兴兴趣趣，，养养成成求求真真务实的的科 科学学态度度。 【学习重点】
（2 ）沸点
相对分子质量相近的羧酸与醇沸点比
较
沸点 /℃
有机化合物
相对分子质量
HCOOH
46
100.7
C2H5OH
46
78.5
CH3COOH
60
118
分 析 CH数3CH据2C，H2O你H 可 得 出 什 60 论 ？97.4
羧酸的沸点比相么对结分子质量相近的醇
羧酸的沸点为什么比相对分子质量相近的醇高 ？ 羧基中有两个氧原子，既可以
D.
B
2 、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是 ___
A.CH3COOH
B.C2H5OH
C.H2O
D.C6H5OH
当堂检测答案：
1 、D 2 、D 3.(1) ②③ (2) ⑤ (3) ② (4) ④
O CH3—C—OC2H5 + NaOH
O CH3—CONa + HOC2H5
羧
酸
结 构
决定 反映
性质
定 义
分 名命 类
物理 性质
化学性 质
-OH
性水 溶
沸 性酸 点
被 取
代
1 、下列物质在一定条件下不能与 H2 发Th加成反应C的
是 ____
羧酸酯
第四节 （第一课时） 羧 酸
1【1..了学了解习解羧酯羧目酸标的分分子子结结构构特特点点及及物物理性质
22.. 理理解解】羧羧酸的酸酸性性和和酯酯化化反反应应特特点 33..激激情情投投入，享享受受学学习习的的快快乐乐。。激发自自己己探 探 索索化化学学问题的的兴兴趣趣，，养养成成求求真真务实的的科 科学学态度度。 【学习重点】
（2 ）沸点
相对分子质量相近的羧酸与醇沸点比
较
沸点 /℃
有机化合物
相对分子质量
HCOOH
46
100.7
C2H5OH
46
78.5
CH3COOH
60
118
分 析 CH数3CH据2C，H2O你H 可 得 出 什 60 论 ？97.4
羧酸的沸点比相么对结分子质量相近的醇
羧酸的沸点为什么比相对分子质量相近的醇高 ？ 羧基中有两个氧原子，既可以
D.
B
2 、下列物质中羟基上的氢原子最不活泼的是 ___
A.CH3COOH
B.C2H5OH
C.H2O
D.C6H5OH
当堂检测答案：
1 、D 2 、D 3.(1) ②③ (2) ⑤ (3) ② (4) ④
O CH3—C—OC2H5 + NaOH
O CH3—CONa + HOC2H5
羧
酸
结 构
决定 反映
性质
定 义
分 名命 类
物理 性质
化学性 质
-OH
性水 溶
沸 性酸 点
被 取
代
1 、下列物质在一定条件下不能与 H2 发Th加成反应C的
是 ____
广东省惠阳区高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第四节 羧酸 氨基酸和蛋白质(第1课
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第四节羧酸氨基酸和蛋白质【自主学习】【学习目标】1.掌握几种常见羧酸和羧酸的几种化学性质2.掌握酯类的两种水解反应3.记住氨基酸蛋白质结构和性质【学习重点难点】1.羧酸的酸性和酯化反应2.酯类的水解反应【方法引导】1.学习羧酸性质时注意与之前学习过得醇酚加以联系和比较，注意总结归纳。
2.学习酯类水解反应时，注意采用比较对比法和类比法。
3.羧酸和酯类的化学性质，书中都是以某一些物质为例，所以学习过程中要学会采用迁移思维，先熟练记忆再灵活运用。
第1课时羧酸【自学引导】一、羧酸的概述1．概念：由______________________和________相连构成的有机化合物。
2．饱和一元羧酸通式：_______________3.官能团：名称________（结构式：__________简式：________）4.羧酸命名⑴选取含________________________作为主链，按主链碳原子数称为_______。
⑵从_________开始给主链碳原子编号。
⑶在名称之前加上取代基的__________________。
例如：CH3-CH-CH2-CH2-COOH 命名：_________________CH35．分类(1)按分子中烃基分①脂肪酸⎩⎨⎧低级脂肪酸：如乙酸：高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸： 软脂酸：油酸：②芳香酸：如苯甲酸：________________，俗名________________。
(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸________，乙酸________。
②二元羧酸：如乙二酸________________，对苯二甲酸_____________。
③多元羧酸。
6．物理性质(1)水溶性：碳原子数在____以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐________。
(2)熔、沸点：比相应醇____，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成________的几率大。
高中化学《羧酸 》优质课教学设计、教案
羧酸教学设计本节课是鲁科版选修教材《有机化学基础》第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第四节羧酸氨基酸和蛋白质第一课时羧酸，教学设计如下：一、教材分析羧酸是继学习了卤代烃、醇、酚、醛类之后的又一类烃的衍生物，本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。
学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。
学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能：了解羧酸的结构特点，掌握羧酸的主要化学性质，羧酸到醇、酯的转化，明确羧基与羰基、羟基性质的差别。
过程与方法：通过各种途径，创设问题情境，引导学生积极思考、研究体验，从整体感知，发现问题，得出结论；通过学生分组讨论，积极探究，让学生学会交流与合作，学会感知与体验，学会自己得出结论。
情感态度与价值观：充分认识结构决定性质的规律，进一步体会官能团之间的相互作用对有机物化学性质的影响，培养学生求真务实的学习态度和勇于创新的精神。
学习重、难点分析根据教学目标和学生的认知水平，确定本节的重点与难点如下：重点：羧酸的化学性质。
难点：羧基结构对化学性质的影响。
三、教情学情分析：学生学情分析与教学策略：必修阶段学情回顾：学生通过必修2 已学习了乙酸的结构、羧基结构特点、乙酸的酸性、乙酸制备乙酸乙酯。
本节课可以对以上知识进行复习，在此基础上进一步研究羧酸类物质的结构特点、化学性质。
本册前半部分学情回顾本册前半部分学生对醇类、酚类、醛类、酮类物质有了较多的了解，在此基础上，羧酸的分类、命名、同分异构体可由前部分知识进行类推，从而提高学生的拓展思考能力。
通过醇类物质、醛类物质化学性质的相似性，进一步理解羧酸类物质化学性质的相似性及官能团对有机物化学性质的决定性作用。
教学内容的组织与安排：本节课教学程序基本上采用与教材一致的顺序完成，首先明确羧酸的定义结构特点、进一步研究其分类、同分异构体等知识。
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虑立体异构)( )
【导学号：04290041】
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【解析】 能与NaHCO3溶液反应，且分子式为C5H10O2的物质为羧酸。其可
以由—COOH分别取代 号碳原子上的1个氢原子而得，共4种同分异构体，C项正确。
【答案】 C
中1、2、3、4
7．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体有( )
A．②④⑤
B．①③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
【解析】 巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，可推测巴豆酸具有烯烃和羧
酸的性质。碳碳双键可以与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生
与Cl2反应：RCH2COOH＋Cl2催―化 ―→剂
。
4．还原反应 RCOOHL―iA―l→H4RCH2OH。
(1)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者在水中均能电离出H＋。( ) (2)能与碳酸盐、碳酸氢盐反应产生二氧化碳的有机物一定含有羧基。( ) (3)苯酚、乙酸与Na2CO3反应都能生成CO2气体。( ) (4)酯化反应生成的酯可以是链状，也可以是环状。( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【答案】 D
8．水杨酸(分子式为C7H6O3)是重要的精细化工原料，它与醋酸酐反应生成乙 酰水杨酸(阿司匹林)。水杨酸具备下列条件的同分异构体有( )
①芳香族化合物 ②能使氯化铁溶液显紫色 ③能发生银镜反应
A．3种
B．5种
C．7种
D．9种
【答案】 D
羧酸的化学性质(以RCOOH为例)
2．某同学根据甲酸的结构( 断，其中不正确的是( )
A．能与碳酸钠溶液反应 B．能发生银镜反应 C．不能使KMnO4溶液退色 D．能与单质镁反应
)对甲酸的化学性质进行了下列推
【解析】 甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性 质。
【答案】 C
3．巴豆酸的结构简式为CH3CH===CH—COOH。现有：①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤异丙醇，试根据巴豆酸的结构特点判断在一 定条件下能与其反应的物质的组合是( )
第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧酸
1．了解常见羧酸的结构、性质、主要用途。 2．能用系统命名法命名简单羧酸。 3．掌握羧酸的主要化学性质。(重点)
羧酸的概述
[基础·初探] 1．概念：分子由烃基(或氢原子)与 羧基 相连而组成的有机化合物。
2．羧酸的官能团：名称： 羧基 ，结构简式：
或 —COOH 。
3．分类
4．饱和一元羧酸
(1)通式CnH2nO2或CnH2n＋1COOH
(2)命名
羧基
羧基
位次号 名称
例如：
4甲基戊酸
5．物理性质 (1)水溶性：分子中碳原子数在 4 以下的羧酸能与水互溶。随着分子中碳链 的增长，羧酸在水中的溶解度迅速 减小 。 (2)熔沸点：比相应的醇高，原因是羧酸比相对分子质量相近的醇形成 氢键 的 几率大。
2．从分类上讲，
属于( )
①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸
A．①②
B．②③
C．②④
D．①③
【解析】
酸。 【答案】 B
分子中有一个羧基直接连在苯环上，故为一元芳香
3．将—CH3、—OH、—COOH、—C6H5四种基团两两组合形成化合物，该
化合物水溶液pH小于7的有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【解析】 这四种基团组合成的化合物有：①CH3OH、②CH3COOH、
③C6H5CH3、④HOCOOH(H2CO3)、⑤C6H5OH、⑥C6H5COOH，这些物质的水溶
液显酸性的有②④⑤⑥，共4种，故选C。 【答案】 C
4．下列命名正确的是( )
【解析】 选项A正确命名为丙酸；B项正确命名为丁酸；C项正确命名为3甲基丁酸。
[基础·初探]
1．酸性 与NaHCO3反应： RCOOH＋NaHCO3―→RCOONa＋CO2↑＋H2O 。 2．羟基被取代的反应
(1)与醇(R′OH)的酯化反应
RCOOH＋R′OH浓H△2SO4RCOOR′＋H2O
。
(2)与氨生成酰胺： RCOOH＋NH3―△―→RCONH2＋H2O
。
3．αH被取代的反应
[核心·突破] 羧酸的同分异构体 羧酸的同分异构现象比较普遍，这里将C4H8O2的一部分同分异构体列出，以 作启示。 (1)羧酸类
[题组·冲关] 题组1 羧酸的组成、结构 1．下列有关乙酸结构的表示或说法中错误的是 ( )
A．乙酸的比例模型为 B．乙酸分子中所有原子均位于同一平面上 C．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基 D．乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键 【解析】 乙酸分子中含有甲基，因此所有原子不可能共平面。 【答案】 B
【提示】 (1)× (2)√ (3)× (4)√
[核心·突破] 1．醇、酚、羧酸中羟基活泼性比较
2.酯化反应的基本类型 (1)生成链状酯 ①一元羧酸与一元醇的反应 CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫 △酸CH3COOC2H5＋H2O
③无机含氧酸与醇形成无机酸酯
(2)生成环状酯 ①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯
②羟基酸分子间脱水形成环酯
【特别提醒】 酯化反应原理“羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子”。
[题组·冲关] 题组1 羧酸的化学性质 1．确定乙酸是弱酸的依据是( ) A．乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B．乙酸钠的水溶液显碱性 C．乙酸能使石蕊试液变红 D．Na2CO3中加入乙酸产生CO2 【答案】 B
【答案】 D
5．写出下列物质的结构简式。 (1)丙烯酸：________；(2)甲基丙烯酸：________； (3)草酸：________；(4)3-甲基-4-乙基己酸：________。 【答案】 (1)CH2===CHCOOH
题组3 羧酸的同分异构现象
6．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有(不考
6．常见的羧酸
(1)水溶液显酸性的有机物都属于羧酸。( ) (2)乙酸属于电解质，属于弱酸。( ) (3)1 mol CH3COOH最多能电离出4 mol H＋。( ) (4)所有的羧酸都易溶于水。( ) (5)乙酸、乙醇分子间均易形成氢键。( ) 【提示】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√