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【化学】4.4《硫酸、硝酸和氨》课件(新人教必修1)

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人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt

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本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(氨)》配套课件最新课件

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性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－= NH3↑+H2O
思考：一小块钠投入NH4Cl溶液中的现象、反 应？
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
氮肥
种类 化学式 含氮量
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础.
+2 -3
0
6NO+4NH3=5N2+6H2O
+4
-3
0
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件

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而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸ppt

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H2SO4====2H++SO42使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发

高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1

高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1

课前自主预习
一、氨
1．氮的固定
多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为
含氮化合物 ，才能被生物吸收。将 游离态 的氮转为 氮的化合物 叫做氮的固定。目前工业上用 氢气 和 氮气 直接合成氨。反应方程式为
N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
。
2．氨的物理性质 氨是 没有颜 色、有 刺激性 气味、极易 溶于水 的气
(4)氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
特别提示 ①氨水密度小于水的密度，且质量分数越大，密 度越小。
②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓 HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等难挥发性酸无此现象。
酞溶液变红。 简单表示为NH3＋H2O
NH＋ 4 ＋ OH－ 。
(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl=== NH4Cl 烟)。
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO
(产生白 ＋6H2O。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都 易溶 于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑
。
(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：
NaOH＋NH4NO3==△===NH3↑＋NaNO3＋H2O 。
三、氨的实验室制法 1．在实验室中，常用加热 铵盐和碱的混合物
气体发生装置

人教版高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》课件(第三课时)

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2NO+O2==2NO2 注意：铁、铝在浓硝酸中钝化。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们 在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫 酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是 二元酸，硝酸和盐酸是一元酸

人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT

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目录
2.你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
强热
+2NaCl ==
Na2SO4
+
2HCl↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与铁、铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
③与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 【思考并讨论】
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金

人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt

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属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：

人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》优秀课件_新人教版必修1(共62张PPT)

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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）
的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这
种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一
遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》优秀课件_新人 教版必 修1(共 62张PPT)课件 PPT部 编版课 件统编 版课件 优质课 课件免 费课件PPT
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（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)

人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)

人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)

与碱作用
与某些盐作用
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
二、硫酸和硝酸的氧化性
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
二、硫酸和硝酸的氧化性
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。
二、硫酸和硝酸的氧化性
Know--X分类 法
费曼学习法--实操
第二步 根据参考，复述你所获得的主要内容
（二） 根 据 参 考 复 述
1.参照教材、辅导书或笔记复述主要内容； 2.复述并不是照着读出来或死记硬背，而是用自己的话去理解 ，想象如果你要把
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时，反应物反应条件
不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝
酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低
得氮的化合物。如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
二、硫酸和硝酸的氧化性
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⑥
⑥NH3 ⑦ CO2
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
十余量消防车……
游离态
氮的固定
放电
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能 不吸入氨气？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三 思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。
←浓氨水
←固体CaO
2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
教学目标

知识与能力： １．掌握氨和铵盐的性质、用途； ２．学会氨的实验室制法。 ３．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； ４．培养学生的实验观察、分析思维能力。 ５．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观 点的教育 ６．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇 于创新的科学品质 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点： 实验室制氨的化学反应原理
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
思考与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
NH3 + H+=NH4+
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
△ NH3· 2O＝NH3↑+H2O H
氨水是弱碱 液氨是弱碱
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。
NH3· 2O是弱碱 H
氨水呈弱碱性。
练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧 瓶 的是（BD）
A
A B C D A干燥气体 NO2 SO2 Cl2 HCl B 液体 水 4 mol/L NaOH 饱和食盐水 水
目 录

一、氨 （一）氨的性质 1、物理性质 2、化学性质
（二）氨的实验室制法
（三）氨的用途 二、硫酸和硝酸的氧化性


（一）硫酸的性质
（二）硝酸的性质
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3· 2O H
NH 3· 2O H
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入， 并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备， 你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸 制易挥发性酸
思考2 ：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加 入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：（ D） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
NH3· 2O很不稳定，受热就会分解： H
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· 2O H 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）


2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？

△
目录
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
氮 肥
种类 铵 态 氮 肥 化学式
NH4HCO3
NH4Cl
含氮量
17.7%
26.2%
性
状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
NH4NO3
（NH4)2SO4
CO（NH2)2
35%
21.2%
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
B
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能 与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生 成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液 NH3 分别呈碱性与酸性，推断A ， NO2 NO B ，C 。
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
（一）硫酸的性质

1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

两高：沸点、密度高

两大：溶解度、溶解放热量大
目录
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
弱碱性 所以氨水显______，既能使无色的酚 红色 酞溶液变成____，又能使湿润的红色的 变蓝 石蕊试纸____。
∆
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑