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苏教版高中化学必修一课件第1单元物质的分类及转化PPT

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苏教版必修一课件 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化 课件

苏教版必修一课件 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化 课件

5.下列物质:①H2O ②NaNO3 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤ Na2O ⑥CuSO4· 5H2O ⑦HNO3 ⑧Na3PO4 ⑨NaHCO3 ⑩
铜
[11]蔗糖溶液 [12]液氧
⑩ [12] 属于氧化物的是________; 其中属于单质的是________; ①⑤
属于碱的是________; 属于酸的是________; 属于盐的是 ③⑦ ④
8.下列物质属于混合物的是（ B ） ① 水银 ② 空气 ③ 氯酸钾 ④ 五氧化二 磷 ⑤ 糖水 ⑥ 硫粉 ⑦ 氨气 ⑧盐酸 A ①②⑤⑦ C②⑤⑧ B①②⑤⑧ D②③⑤
2.物质间的转化 请同学完成以下任务： P4 [交流与讨论]
①
CaCO3
⑥
⑦
CaO
②
Ca(OH)2
⑤
③
Ca
④
CaCl2
四种基本反应类型
2.根据某种共性,可将SO2､CO2归为同类氧化物｡下列物质中 也属于这类氧化物的是( A.CaCO3 B.SO3
B )
C.KMnO4
D.Na2O
解析:SO2､CO2属于非金属氧化物,故SO3与它们属于同类 ｡
2.下列物质的组成一定含有氧元素的是( C ) ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.只有① C.①③⑤ B.只有①⑤ D.①②③④⑤
氧化物
纯净物 碱性氧化物 酸 化合物 物 质 碱 盐 溶液 混合物 胶体 可溶性碱 无氧酸
含氧酸盐
无氧酸盐
浊液
知识点一 关于物质的分类 例1 从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他 类型不同的一种物质是
SO2 A.Na2O､CaO､SO2､CuO____________ ｡ NaClO3 ｡ B.NaCl､KCl､NaClO3､CaCl2____________ HCl C.HClO3､KClO3､HCl､NaClO3____________ ｡ K2CO ｡ D.NaHCO3､Ca(HCO3)2､NH4HCO3､K2CO3____________

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化课件2

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化课件2

金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
人类的发展史也是一部化学的发展史。
我国在尖端科技上的几个与化学有 关的成就
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
置换反应
• 金属置换金属 • 金属置换非金属 • 非金属置换金属 • 非金属置换非金属
复分解反应
• 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合 价变化划分：氧化还原反 应和非氧化还原反应
• (1) 氧化反应：化合价升 高的反应 • (2)原反应：化合价降 低的反应
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
“ChemistryTodayandTomorrow– Thecentral,usefulandcreativescien ce”,AmericanChemicalSociety,199 RonaldBreslow（ R. 布里斯罗），美国哥 7. 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 “化学的今天和明天 ——一门中心的、 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 实用的和创造性的科学” 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修
单质
纯净物
金属单质 非金属单质
有机化合物
酸 物质 化合物 无机化合物 碱 盐 氧化物 氢化物 混合物 均匀混合物 非均匀混合物

苏教必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化ppt 优质课件优秀课件

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第一单元 丰富多彩的化学物质
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物质的变化与分类
交流与讨论
空气 乙醇 水 硫酸铵 铜 碘酒
C2H5OH
(NH4)2SO4
碘(I2) 氧气 石墨 食盐水
问题解决
实验室有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类：
表1-1 物质间的转化
物质的转化反应 单质→化合物
实例（化学方程式）
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
盐→新盐
a
CaO

Ca(OH)2
g
CaCl2
表1-2 化学反应的几种类型
反应类型
实例
A+B=C C=A+B
化合反应 分解反应
b,c,d a,e
AB+C=A+CB 置换反应
子被碱中和所生成的盐叫做酸式盐。下列盐中，既
不属于酸式盐，也不属于碱式盐的是（ D ）
A.NaHSO3
B.Cu2(OH)2CO3
C.Ca(HCO3)2
D.NH4NO3
11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些 阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我 的潇洒，我的纵情。

高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件

高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件

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一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素

苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)

苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)

三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量

高中化学1.1.1物质的分类与转化课件苏教版必修1ppt版本

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碱＋指示剂：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 碱 碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水
碱＋盐―→新盐＋新碱 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱 盐 盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属盐＋较活泼金属―→较活泼金属盐＋较不活泼金属
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说 法中，正确的是( )
答案： (1)①Fe ②HCl ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋盐―→新盐＋新酸
[思考感悟] 物质类别、通性与相互转化
物质类别
化学通性
活泼金属＋H2O―→碱＋H2 活泼金属＋非氧化性酸―→盐＋H2 较活泼金属＋较不活泼金属盐―→
金属 较活泼金属盐＋较不活泼金属
谢谢
2019/11/13
A．含氧酸盐有①②③⑥ B．①和⑧是同一种物质
C．可以把⑥归类为： D．不能把⑦和⑧归为一类物质 解析： 食盐不是含氧酸盐，A 错误；纯碱是 Na2CO3，而火碱是 NaOH， B 错误；硫酸和 NaOH 同属于化合物(或纯净物)，可以归为一类，D 错误。
答案： C
[思考感悟] 化学物质常见的分类方法 1．单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法，如下 所示：
金属＋非金属
酸性氧化物＋H2O―→含氧酸 酸性氧化物＋碱―→盐＋水 氧化物 酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 碱性氧化物＋H2O―→碱 碱性氧化物＋酸―→盐＋水 酸＋指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 酸 酸＋活泼金属―→盐＋H2 酸＋碱性氧化物―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水 酸＋盐―→新盐＋新酸
解析： 碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。对比甲、乙两同学的实验 方案可知，乙同学方案中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体 较少，且步骤简单，不需加热设备。

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化 (2).pptx

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2.什么样的化合反应是氧化还原反应？什么样的分解反应
是氧化还原反应？
提示：CO2＋H2O====H2CO3是化合反应，但反应前后没有元 素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；2H2＋O2
2=点H=2燃=O是= 化合反应，反应前后H、O元素化合价发生变化，故
该反应是氧化还原反应。故有单质参加的化合反应是氧化
2.(2011·佛山高一检测)将下列物质按酸、碱、盐分类顺 序排列，正确的是() A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰 【解析】选A。纯碱是盐；乙醇不属于酸、碱、盐中的任意 一种；熟石灰是氢氧化钙属于碱，而生石灰是氧化钙属于 氧化物。
3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的 是()
【解析】选B。食盐水是溶液，属于混合物，不是化合物。
4.(2011·南京高一检测)小美在奥运五连环中填入了5种物 质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉 及的基本反应类型是()
A.分解反应B.复分解反应 C.化合反应D.置换反应
【解析】选A。相连环的物质间所发生反应的化学方程式及 反应类型如下表：
(2)根据物质组成，讨论如何对纯净物按教材P3图1-2进行 分类？ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示：
例1 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 【规范解答】选D。物质分为纯净物和混合物。若纯净物只 含一种元素，一定是单质而不是化合物，如H2；但若为只 含有一种元素的混合物，则可能是由两种单质或多种单质 组成，如金刚石和石墨、O2和O3等。
1.纯净物和混合物的区别
2.氧化物的分类 (1)酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物； (2)碱性氧化物一定是金属氧化物。

苏教版高中化学必修一111 物质的分类和转化 课件共13张

苏教版高中化学必修一111 物质的分类和转化 课件共13张
锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO 4= ZnSO 4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：
两性氧化物 :氧化物能与 酸，又能与碱反应,生成盐和水。
如： Al 2O3 不成盐氧化物 :氧化物能与 酸或碱反应,生成不是盐和水。
如：Fe3O4 Na2O2 CO NO H 2O
盐：一类金属 离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子或 非金属离子结合的 化合物。 正盐： 不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子 如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁 ，乙酸铵，硫酸钙，氯化铜 醋酸钠 等。 酸式盐: 如：NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 NaHS
3）酸性氧化物 ------酸
CO2+H2O H2CO3 4）酸 -------盐 盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化铁反应
3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 5)碱 -------- 盐 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H2O
碱 强碱
弱碱
NaOH KOH Ba(OH) 2
氨水
正盐 盐 酸式盐:
有机合物 碱式盐
混合物 (分散系 )
溶液 胶体
浊液
酸性氧化物 ：氧化物能与 碱反应,生成盐和水。 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 如：绝大数非金属氧化物 ,CO2 SO2 SiO2

苏教版高中化学必修一第一单元第1课时物质的分类与转化课件共31张PPT

苏教版高中化学必修一第一单元第1课时物质的分类与转化课件共31张PPT

回顾
酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子 的化合物。 碱：在溶液中电离时产生的阴离子完全是氢氧根 离子的化合物。 盐：指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸 根离子或非金属离子结合的化合物 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元 素的化合物叫氧化物。
金属 单质
Fe、Cu
非金属 C、O2
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性
类别
溶解度/g
易溶物
弱碱:
NH3.H2O 及难溶碱
碱
按溶解性
可溶性碱:
KOH
NaOH
难溶性碱:
Ba(OH)2 NH3· H2 O
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 等
按提供OH- 的数目 ------一元碱、二元碱、多元碱
例、某物质只含一种元素，此物质( D )
A、一定是一种单质
B、一定是纯净物
反应类型
A＋B===AB AB===A＋B 化合 反应 _____ 分解 反应 _____
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的分类与转化
物质的转化类型与实例
物质的转化类型 单质→化合物 化合物→单质 实例(化学方程式)
点燃 2H2＋O2=====2H2O
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑
碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物→盐 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

1.1物质的分类及转化 课件 苏教版(2019)高中化学必修一

1.1物质的分类及转化 课件 苏教版(2019)高中化学必修一
专题1物质的分类及化学计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属

苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件

苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件

2021/2/22
.
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
.
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
.
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
.
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
1.化学反应的分类
反应类型
实例
A＋B===AB
化__合__反应
AB===A＋B
分__解__反应
AB＋C===A＋CB 置__换__反应
2_H_2_＋__O__2=_点=_=_燃=_=__2_H_2_O___
C__a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_ H__2_＋__C_u_O__=_=△_=_=_=_C__u_＋__H_2_O__
0 +1+2 Nhomakorabea0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
根据化学反应过程中元素的化合价
是否发生变化，将化学反应分为氧
化还原反应与非氧化还原反应
2021/2/22
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人类的发展史也是一部化学的发展史。
自然界中各种各样的矿石
生活中随处可见的化学产品
乙硫醇 C2H5SH
心脏
关节
肾脏
生物相容性好，耐体液腐蚀的人工器官
F-117是一种隐形战斗轰炸机。所谓隐形，是指在机身表 面涂有雷达吸收材料（RAM），这是一种纳米级超细微涂 层，对光吸收特别好，极少反射，雷达便收不到反射信息 ，从而实现隐形。此外其多面体的构型也有利于降低雷达 能量。
碱的分类
⑴按碱电离产生的氢氧根离子个数分为：
一元碱、二元碱、多元碱。 ⑵按碱的溶解性分为 易溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。
盐的分类
⑴按多元酸与多元碱反应的量的不同盐可分为 正盐、酸式盐、碱式盐。
⑵按盐的溶解性分为：
易溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。 ⑶按盐电离出的阳离子或阴离子称为某盐。
给下列盐分类
“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997. “化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学”
Ronald Breslow（R. 布里斯罗），美国哥 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修 化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
第一课时 物质的分类及转化
一、物质的分类 1、根据物质的存在状态分： 2、根据物质的某些性质，如导电性分:
3、根据物质的溶解性：
空气 乙醇(C2H5OH) 铜 碘酒 碘
硫酸铵
氢气 石墨
食盐水
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
对下列氧化物进行分类 CaO、Na2O、SO2、CO、H2O 、CuO、Fe2O3。
物质的转化
化学方程式 物质的转化类型 点燃 单质→ 化合物 C + O2 == CO2 碱性氧化物→碱 CaO + H2O == Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O 酸→盐
NaCl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 K2CO3 NH4NO3
CaSO4
CaCO3
氧化物的分类 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的 氧化物如CaO、Na2O等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的 氧化物如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化 钙(CaO) 氢氧化钠[NaOH] 葡萄糖
酸的分类
⑴按每个酸分子电离产生的氢离子个数分为： 一元酸、二元酸、多元酸。 ⑵按酸分子中是否含氧原子分为 ： 含氧酸、无氧酸。
分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
1、根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
化合反应： 单质与单质化合 化合物与化合物化合
分解反应
产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应
置换反应
金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属
B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2 D CaCO3===CaO + CO2 E N2 + 3H2 ===2NH3
F 6NO + 4NH3 ==5N2 + 6H2O
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系
化 合 分 解
氧化还原反应
复分解
置换
氧化还原反应与四种基本类型的关系
酸、碱、盐等物质氧化物
氢氧化物（ 碱）
酸
4、酸
5、碱
盐
盐
6、化合物
7、盐 8、盐 盐
单质
氧化物
CaCO3 CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
三、化学反应的分类 1、根据反应 物和生成物的 类别
2、根据反应 过程中元素化 合价是否发生 变化
化合反应
复分解反应
酸与碱反应 酸与盐反应 碱与盐反应 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合价变化划分：
氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是_____
A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
化学为其它学科和新技术发展 提供必要的物质条件。
• 世界专利发明中有20%与化学有关。 • 发达国家从事研究与开发的科技人员中，化 学与化工专家占一半左右。 • 化工产品的产值和出口比例在国民经济中一 直保持着领先地位。 人类的发展史也是一部化学的发展史。
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎 样更好的认识它们呢？
化学反应
氧还反应 有 化 合 价 变 化 置换
非氧还反应 复分解 无 化 合 价 变 化
分解
化合