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苏教版高中化学必修一课件硫及其化合物的转化

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优秀课件苏教版高一化学必修一 4.1硫和含硫化合物_的相互转化 (共15张PPT)

优秀课件苏教版高一化学必修一 4.1硫和含硫化合物_的相互转化 (共15张PPT)
专题4 硫、氮和可持续发展
硫和含硫化合物 的相互转化
自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或 硫的化合物？ 生活、生产中哪些活动涉及到硫及其化 合物的转化？
含硫物质：单质、硫化物、硫酸盐等
芒硝(Na2SO4· 10H2O
火山喷发
举例说明常见的 含硫物质
合作学习
活动一：尝试将卡片上的物质归类，并说明
学习主线
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律 学习方法 从生活走进化学，从化学走向社会
研究性学习
请查找资料，写一个关于硫元素在自然界中的循环
的小短文，谈谈你对它各方面的认识。以及人类 应该注意哪些环节，以降低含硫物质对生态系统
的危害。
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 （Na2SO3应密封保存） ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
活动二：完成网络图中各物质间的相互转化关系 （注明箭头指向、所需试剂）
（方法指导：以SO2的转化和形成为例）
相同价态含硫化合物间— 复分解反应规律 不同价态含硫化合物间-- 氧化还原反应规律
合作学习
活动三：继续完善网络图。
指导：复分解反应（发生条件？规律？） 氧化还原反应（规律？）
合作学习
活动四：利用网络图，举例说明“含硫物质的相互 转化”在生产中的重要应用。 应用：⑴除去不慎洒落的汞 ⑵工业上或实验室制备二氧化硫

高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件

高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件
＋4 被氧化＋6 (3) S 被还原 S
催化剂 如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃 如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的 转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。 答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发 生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙， 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加 入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以 硫单质 硫、化物 和 硫酸盐 等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口 附近或 金属矿石 中。
地壳的岩层 里。
2．硫单质的物理性质

苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化

苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化

【解析】 反应①SO2 作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不 能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明 S 具 有还原性， 若改用稀硫酸不会放出 H2； 反应③硫的化合价既有升高， 又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。 【答案】 D
(
类题跟踪 1 (双选 )下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ) A．H2S→SO2 B．H2SO4→SO2 － C．S→SO2 D．SO2 3 →SO2
－2 ＋6
二、含硫化合物的相互转化 1．不同价态的含硫化合物
2.含硫物质的相互转化
写出上述转化反应的方程式： ①2SO2＋O2催化剂 △ 2SO3； ②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③2H2SO3＋O2===2H2SO4； ④2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ⑤Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ⑥SO2＋H2O H2SO3； ⑦SO3＋H2O===H2SO4； ⑧2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O； ⑨H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； 点燃 SO2 1 0S＋O2===== ○ ⑪S＋Hg===HgS。
5． 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③ Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦
6．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。 (1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在 常温下化合生成硫化汞(HgS)， 因此， 实验室常将硫黄撒在汞的表面， 以除去不慎洒落的汞。 ______________________。 (2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 ______________________。 (3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫 酸钠。 ____________________。 (4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气， 生成亚硫 酸钠。 _____________________________。

高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化

高一化学苏教版必修1课件：4.1.2硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化

2019/9/2
5
目标导航 预习导引 1 2 3 4
3.硫在自然界中的存在 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 (1)游离态:主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要存在于金属矿石中。
预习交流3
对于不慎洒落的汞应如何处理? 答案:把硫粉撒在汞的表面,Hg+S HgS。
2019/9/2
13
问题导学 即时检测 一 二
1.通过氧化还原反应实现不同价态硫元素的转化。
2.通过非氧化还原反应实现同种价态硫元素的转化。
H2S
HS-
S2-
特别提醒:反应物之间的物质的量之比不同时,反应产物不同。
2019/9/2
14
问题导学 即时检测 1 2 3 4
1.下列说法不正确的是( ) A.硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区 B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 C.SO2的接触氧化应在常压下进行 D.工业“三废”的综合利用不ห้องสมุดไป่ตู้能减少污染,还可以获得有用的副产品 答案:A
第 2 课时 硫酸的制备和性质、硫及其化合 物的相互转化
2019/9/2
1
目标导航 预习导引
学习目标
重点难点
1.了解硫酸的制备方法。
1.H2SO4 的制备。
2.掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。 2.浓硫酸的性质。
3.了解硫及其化合物的相互转化。
3.硫及其化合物的相互转化。
2019/9/2
2
目标导航 预习导引 1 2 3 4
③S+H2 H2S ④2H2S+O2 2S↓+2H2O ⑤S+Hg HgS
⑥S+O2 SO2

苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化 (5)

苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化 (5)
热材料， Ⅴ、照相定影液的主要成分为Na2S2O3， Ⅵ、雄黄(As2S3)可治疗蛇虫咬伤。 ……
交流与讨 论
1、在一定条件下，硫单质能与许多金属化 合。如在实验室常将硫磺撒在汞的表面， 以除去不慎洒落的汞。
交流与讨 论
2、工业上用பைடு நூலகம்或FeS2生产硫酸。
交流与讨 论
3、工业生产和含硫化合物的燃烧产生的SO2 会造成硫酸型酸雨。
请观察实 验现象并 思考有关 问题
观察与思 考
火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化 剂和易燃物硫，当火柴燃烧时会产生一定量 的SO2 CO2
应用与提 升
信息：煤燃烧是造成酸雨的重要原因之一，工 业上常采用“钙基固硫法”即生石灰和含硫的 煤混合后燃烧，煤燃烧时生成的二氧化硫、生 石灰和氧气共同反应生成硫酸钙,从而使硫元 素转化到煤渣中。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
我们的生活 我们的未来
含硫物质
黄铁矿(FeS2)
硫磺软膏
含硫香皂
铅蓄电池
硫和含硫化合 物的相互转化
硫和我们……
Ⅰ、SO2可用于有色物质的漂白。 Ⅱ、S可用于制备硫磺软膏具有杀菌止
痒作用。 Ⅲ、工业上用S或FeS2制备硫酸 Ⅳ、Na2SO4·10H2O作为蔬菜大棚的储
煤炭
祝同学们进步
应用与提 升
工业生产方法
方法1：重晶石(主要成分是BaSO4)，若用 饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸 的BaCO3。 方法2：将硫酸钡与碳粉混合后加强热，反 应方程式： BaSO4+4C BaS+4CO
重 晶 石
被 酸 雨 破 坏 的 树 木
测定时间 0 1小时 2小时 4小时 8小时 雨水PH 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44

苏教版化学必修1课件：专题4 第1单元 第2课时 硫和含硫化合物的相互转化

苏教版化学必修1课件：专题4 第1单元 第2课时 硫和含硫化合物的相互转化

[合作·探究] 对浓硫酸性质的探究 (1)浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色， 该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水 性？ 【提示】 吸水性。 (2)如何稀释浓硫酸？
【提示】 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
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(3)浓硫酸分别与金属单质和非金属单质反应时，所表现的性质是否相同？
【提示】 不同。浓硫酸与金属单质反应时既表现酸性又表现强氧化性。 与非金属反应时，浓硫酸只被还原为SO2，只表现氧化性。
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[题组·冲关] 1．(2016·桂林高一检测)用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量 浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) 【导学号：16380247】
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
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(4)与非金属反应： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 规律：①反应要加热，否则不反应； ②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2； ③浓硫酸只表现氧化性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
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[核心·突破] 浓硫酸的特性 1．吸水性—干燥剂(不能干燥碱性气体，如NH3；也不能干燥还原性气体， 如HI、H2S等) 2．脱水性—使某些有机物品(蔗糖、纸张、木材)中氢、氧按水的组成比脱 去而变黑。可用作脱水剂
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3．强氧化性 (1)Fe、Al的钝化。 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝 化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发 生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

硫及其化合物的相互转化课件苏教版化学必修第一册

硫及其化合物的相互转化课件苏教版化学必修第一册

H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
【微思考3】实验室中如何制取SO2?
提示 Na2SO3与较浓硫酸反应。
三、氧化还原反应的配平
+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
+H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大
________________________________________
“三定”——确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。
________________________________________
“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数,并检查原子个数是否相
等,配平后将短线改为等号。
出CO2。下列说法不正确的是( C )
A.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比是2∶1
B.上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2
C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol 电子
D.Na2S2O3既是氧化产物,又是还原产物
规律方法 氧化还原反应的计算
电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为
1.有关银镜反应
(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(
)
2
2
2
开始工作到停止放电,溶液中Cu2+浓度变为1.5 mol·L-1,正极析出Cu:
煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。

化学硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修唐山一中省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

化学硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修唐山一中省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
第6页
亚硫酸盐（SO32-） 试验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O
SO32-+H+=HSO3-
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
第7页
二、硫和含硫化合物相互转化
[交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上汞，以预防汞中毒）
第10页
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
基质量性能，功效价格比，品种范围均在国内领先，1995年和1996年连续被推荐为上海市名牌产品。从英国引进PM10压力变送器及派生产品快
速在国内赢得市场。四厂生产CY系列小型压力传感器是长征系列及各类型火箭弹体关键部件，在历次卫星和战略导弹发射中本部件做到万无一
失，对我国火箭发射和导弹研究做出了很大贡献，曾屡次受到国防科工委嘉奖。本厂已跨入上海市高新技术产业行业，1996年又经过了ISO9001

高一化学苏教版必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化

高一化学苏教版必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
2019/9/2
1
学习目标
1.了解硫酸的 制备方法。 2.掌握浓硫酸 的物理性质和 化学性质。 3.了解硫和含 硫化合物的相 互转化。
思维脉络
2019/9/2
2
自主阅读 自主检测
一、接触法制硫酸
三步骤 三原料
造气
S 或 FeS2
接触氧化 O2
SO3 吸收
2019/9硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
情境导入 知识点拨 典例引领
浓硫酸
稀硫酸
电离 情况 主要 粒子 颜色、 状态
化学 性质
2019/9/2
—
H2SO4 2H++SO42-
H2SO4 分子
H+、SO42-、H2O
无色黏稠油状液 体
无色液体
酸的五项通性:(1)与酸、碱指示剂反
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2019/9/2
14
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
注意:①浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,并体现了浓硫酸的酸性。 ②随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不和铜反应。 ③金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会“钝化”。在它们 的表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属 的进一步反应。所以在常温下,铝制或铁制容器是可以用来盛装浓 硫酸或浓硝酸的。加热条件下,铁也可以和浓硫酸反应:
2019/9/2
7
自主阅读 自主检测
1.下列物质中硫元素只显示还原性的是( )
A.H2S C.S
答案:A
B.SO2 D.H2SO4
2.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫

高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和

高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和

芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
一二
2.硫的性质。 (1)物理性质。
俗名 色态
溶解性
硫黄 黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
(2)化学性质(写化学方程式)。
①作氧化剂:H2+S H2S;Fe+S FeS;2Cu+S Cu2S。
②作还原剂:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。
③既作氧化剂,又作还原剂:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(此反应可用 于除去试管中残留的硫)。
④特性:Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应,但却易跟 S 反应。 Hg+S HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)
一二
二、硫和含硫化合物的相互转化
1.常见的不同价态的硫的化合物。 (1)-2 价:H2S、Na2S、FeS 等。 (2)+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 (3)+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 等。 2.硫及含硫化合物的相互转化。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有 不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化:
有还原性,若改用稀硫酸不会放出 H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
硫元素
连续氧化规律:
1 2345
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.CuS
有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
-2

专题四1-3硫和含硫化合物的相互转化-福建省长乐高级中学苏教版高中化学必修一课件(共22张PPT)

专题四1-3硫和含硫化合物的相互转化-福建省长乐高级中学苏教版高中化学必修一课件(共22张PPT)
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可 用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体。
硫和硫的 化合物
五、课堂小结
- 16 -
（一）硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以硫化物、硫酸盐和硫单质等
形式存在。
1．游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
2．化合态：主要存在于金属矿石中。
FeS＋2HCl=H2S↑＋FeCl2
硫和硫的 化合物
四、巩固练习
- 13 -
1．下列有关硫的性质的说法正确的是( B ) A．硫可溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．硫与变价金属反应生成低价态化合物 C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在
硫和硫的 化合物
苏教版《化学必修一》
硫和含硫化合物的相互转化
福建省长乐高级中学 2020年2月10日
硫和硫的 化合物
学习目标
-2-
1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的 化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同 含硫物质之间的相互转化。
3.知道影响不同价态硫的转化因素，会写有 关的化学方程式。
知识回顾
含硫物质
H2S Na2S
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4
硫元素的 化合价
-2
0
+4
+6
硫和硫的 化合物
三、含硫物质的相互转化
- 10 -
2．含硫物质之间的相互转化
硫和硫的 化合物
三、含硫物质的相互转化
- 11 -
2．含硫物质之间的相互转化
(1)通过氧化还原反应转化

第四章-4.2-硫及其化合物的相互转化高中化学必修第一册苏教版

第四章-4.2-硫及其化合物的相互转化高中化学必修第一册苏教版

题型2 根据氧化还原反应体系中的微粒书写反应方程式
例9 (北京交大附中期中)在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微
2+ 、NH + 、H + 、H O。已知氧化性NO− H + > Fe3+ ,还原性
粒：Fe3+ 、NO−
、Fe
2
3
4
3
Fe2+ > NH4+ 。下列叙述不正确的是( B
【解析】突破口：D的相对分子质量比C的大16，容易联想D分子比C分子多1个氧原
子，而Y是能提供“O”的物质，即氧化剂。联想已构建的中学化学知识网络，符合这
种转化关系的有SO2 → SO3 ，Na2 SO3 → Na2 SO4 等。由此可推断出Y为O2 ，由于E为
强酸，则D应为能转化为强酸的某物质，故D为SO3 ，各物质及转化关系如图所示：
C项，不同硫单质的物理性质不同×；
D项，将S8 在空气中加热到750 ℃时，主要生成SO2 × 。
例1-2 ［判断题］判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）硫元素只以化合态的形式存在于自然界中( × )
【解析】硫元素在自然界中既有游离态又有化合态（×）。
（2）硫单质与金属单质或非金属单质反应时均作氧化剂( × )
（2）设计实验证明实现了该转化:__________________________________________
（写出操作和现象）。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料：+2价硫元素在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
+
X
H
SO2 → Na2 SO3 溶液 → Na2 S2 O3 +2 溶液 → 产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

高一化学苏教版课件：硫及其化合物之间的相互转化(氧化还原反应方程式的配平)

高一化学苏教版课件：硫及其化合物之间的相互转化(氧化还原反应方程式的配平)

思考
以下那种配平是正确的？
2 KM+7nO4＋ 5 H2-O1 2＋ 3 H2SO4=== 2 M+2nSO4＋1 K2SO4 ＋ 5 O02↑＋8 H2O
Mn +7 +2 降5 ×2
O
-1 0
升1×2 ×5
氧化还原反应方程式的配平
配平原则 电子守恒 原子守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数＝化合价降低总数；
__4_HCl(浓)＋__1_MnO2 ==△===_1__Cl2↑＋_1__MnCl2＋_2__H2O
氧化还原反应方程式的配平
配平方法
1.正向配平—— 先配氧化剂、还原剂的系数
②归中反应：同一元素的高价与低价反应生成该元素的某 中间价态的反应
-2 +4
0
例2：2 H2S + SO2 —— 3 S ↓ +2H2O
4、离子反应型方程式的配平 先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。
-1 例6：5H2O2+

+7 MnO4-+ 6H+
+2 — 2 Mn2++
0 5 O2↑+
8 H2O
2×5 5×2
强化巩固 2 MnO4- +16 H+ +10 Cl- — 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ +8 H2O
ClO- + 2 Fe2+ + 2H+ — Cl- + 2 Fe3+ + H2O S2O52- + 2 I2+ 3 H2O —— 2 SO42- + 4 I－+6 H+

高中化学4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1ppt版本

高中化学4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版必修1ppt版本

[思考感悟] 物质与浓硫酸反应的情况
与浓 H2SO4 反应的物质
化学反应
反应规律
Cu、Hg、 金 Ag 属
△ Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△ 2Ag＋2H2SO4(浓)=====
反应需要加热；氧化产物是硫酸盐， 金属元素显高价；还原产物一般为 SO2；浓硫酸既显氧化性，又显酸性； 随着反应的进行，硫酸浓度变小，
(2)化学性质。 ①与金属单质反应： 与 Fe 反应的化学方程式：_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F__e_S_。 与 Hg 反应的化学方程式： __H__g_＋__S__=_=__=_H__g。S ②与非金属单质反应：
点燃 与 O2 反应的化学方程式：_S_＋__O__2=_=_=_=_=__S_O_2_。 与 O2 反应的现象：在空气中燃烧产生__淡___蓝__色__火焰。在纯氧气中燃烧，产 生明亮的__蓝__紫___色__火焰。
为 BaSO4 __C_u__S_O__4_·_5_H__2O
生石膏或石膏 制硫酸、石膏绷带，
熟石膏
调节水泥凝结时间
___重__晶___石__
白色颜料、医用“钡 餐”等
__胆__矾___(_蓝__矾___) 制农药、波尔多液等
[自我诊断] 波尔多液制备的方法是：将生石灰溶于水得到石灰乳，再将石灰乳与 CuSO4 溶液混合。写出反应的化学方程式。
答案： (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
合作探究·课堂 讲练
浓硫酸的强氧化性 [典例 1] 下面是某化学课外活动小组研究浓 H2SO4 的氧化性的结论并进行 了实验验证：①一般认为 H2SO4 的浓度大于 60%，就具有一定的强氧化性，越 浓氧化性越强，60%以下的 H2SO4 氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性， 如铜放于冷的浓 H2SO4 中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98% 的浓 H2SO4 物质的量浓度为 18.4 mol·L－1，密度为 1.84 g·cm－3，据以上信息回答：
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化合价
+6
非氧化还原反应
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
加
加
氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
H2SO4
单质
氧化物
酸
Na2S
盐
将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
H2;2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
空白演示
单击输入您的封面副标题
请观察
氢氧？化钠
试试看
➢你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
2Fe－S12＋7O2＋2H2O
2Fe＋S6O4＋2H＋2S6O4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑 矿
谢谢大家!
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂