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1.1物质的分类及转化 课件【新教材】苏教版(2019)高中化学必修一

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1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

( 复分解反应 )，
④ MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
( 复分解反应 )。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 ① 。
2.物质间的转化如图
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质
作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
一燃料定条，件N60下属N于60（中积累B的）巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭
A．金属单质 B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二.化学反应分类
1.化学反应基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B ─→ AB
2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
6.判断下列反应能否发生： 1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
➢金属与盐溶液发生置换反应的条件： ①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化

【解析】(1)C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液 氢只含H一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根 离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属 元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 (NH4)2CO3或NH4HCO3；(3)在该反应中氮元素的化合价由+4价变 为+5价和+2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化 物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外， 还生成NO，所以不属于酸性氧化物。 答案:(1)H2(2)(NH4)2CO3或NH4HCO3 (3)是不是
7．(8分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文 字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下 列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③ KOH；④I2O5；⑤HI五种______(填“混合物”或“化合物” 或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的 有_______(填序号)。
【方法技巧】常用的物质分类标准 (1)根据物质的组成(纯净物和混合物) (2)根据物质的导电性(导体、半导体和绝缘体) (3)根据物质的存在方式(单质、化合物) (4)根据物质在水中的溶解性(可溶、微溶、难溶) (5)根据物质在化学反应中的作用(酸、碱、盐) (6)根据物质的存在状态(气体、液体、固体)
【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物 (酸酐)的关系：
判断硝酸(HNO3)的酸酐是 A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
【思路点拨】根据表中信息，可以得出如下结论：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【自主解答】选D。HNO3的脱水过程可以表示为： HNO3→H2N2O6→N2O5，所以硝酸的酸酐是N2O5。

苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)

苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)

)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______

2019高中化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化PPT25张

2019高中化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化PPT25张

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
பைடு நூலகம்
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)若某反应中元素的化合价有改变， 则一定是氧化还原反应( √ ) (2)置换反应一定是氧化还原反应 (3)复分解反应有的是氧化还原反应 (4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 (√ ) (× )
第一单元
第一课时
[课标要求]
丰富多彩的化学物质
物质的分类与转化
1．了解依据不同标准对物质进行分类。 2．知道依据物质的组成预测物质的性质。 3．了解研究物质通性的思路和方法。
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。 2． 常用的分类方法有单一分类法、 交叉分类法和树状分类法。 3．常见的两种转化关系： ①金属单质→金属氧化物→碱→盐； ②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。 4． 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 元素化 合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。 5． 置换反应属于氧化还原反应， 复分解反应属于非氧化还原 反应， 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属 于氧化还原反应。
2．氧化物的分类
盐 和 水 的氧化物， 酸性氧化物：与碱反应生成 如CO2、SO2 氧化物 碱性氧化物：与酸反应生成 盐 和 水 的氧化物， 如CaO、MgO
3．常见物质的分类方法 (1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
(× ) 解析： 化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反
应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还 原反应， 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反 应，如 3O2===2O3。

高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件

高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件

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一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素

苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)

苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)

三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化 (2).pptx

苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化 (2).pptx

2.什么样的化合反应是氧化还原反应？什么样的分解反应
是氧化还原反应？
提示：CO2＋H2O====H2CO3是化合反应，但反应前后没有元 素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；2H2＋O2
2=点H=2燃=O是= 化合反应，反应前后H、O元素化合价发生变化，故
该反应是氧化还原反应。故有单质参加的化合反应是氧化
2.(2011·佛山高一检测)将下列物质按酸、碱、盐分类顺 序排列，正确的是() A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰 【解析】选A。纯碱是盐；乙醇不属于酸、碱、盐中的任意 一种；熟石灰是氢氧化钙属于碱，而生石灰是氧化钙属于 氧化物。
3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的 是()
【解析】选B。食盐水是溶液，属于混合物，不是化合物。
4.(2011·南京高一检测)小美在奥运五连环中填入了5种物 质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉 及的基本反应类型是()
A.分解反应B.复分解反应 C.化合反应D.置换反应
【解析】选A。相连环的物质间所发生反应的化学方程式及 反应类型如下表：
(2)根据物质组成，讨论如何对纯净物按教材P3图1-2进行 分类？ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示：
例1 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 【规范解答】选D。物质分为纯净物和混合物。若纯净物只 含一种元素，一定是单质而不是化合物，如H2；但若为只 含有一种元素的混合物，则可能是由两种单质或多种单质 组成，如金刚石和石墨、O2和O3等。
1.纯净物和混合物的区别
2.氧化物的分类 (1)酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物； (2)碱性氧化物一定是金属氧化物。

1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT

1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3

苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件

苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件

2021/2/22
.
21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
.
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
.
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
.
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
1.化学反应的分类
反应类型
实例
A＋B===AB
化__合__反应
AB===A＋B
分__解__反应
AB＋C===A＋CB 置__换__反应
2_H_2_＋__O__2=_点=_=_燃=_=__2_H_2_O___
C__a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_ H__2_＋__C_u_O__=_=△_=_=_=_C__u_＋__H_2_O__
0 +1+2 Nhomakorabea0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
根据化学反应过程中元素的化合价
是否发生变化，将化学反应分为氧
化还原反应与非氧化还原反应
2021/2/22

高一化学《物质的分类及转化》课件苏教版必修1

高一化学《物质的分类及转化》课件苏教版必修1

氧非化氧还化原还反原应反应————有元元素素化化合合价价没发有生发变生化变的化反的应反应
思考： 无机反应的基本类型与氧化反应反应的关系如何
思考与讨论
观察下列物质的组成和关系，思考酸性 氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱存在什么 样CO的2 —关—系H。2CO3
SO3 ——H2SO4 CaO ——Ca(OH)2 Na2O ——NaOH N2O5 ——HNO3 MgO—— Mg(OH)2
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
物物质质的的分分类类及及转转化化
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
无Hale Waihona Puke 化合物有机化合物氧化物 酸
碱 盐 ……
常见物质例举
金属单质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属单质
H2 N2 O2 Cl2 C S P I2 He Ne Ar
常见物质例举
氧化物 CO CO2 SO2 SO3 Na2O 酸性氧C化a物O
碱性氧化物
酸
H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H3PO4
碱
NaOH KOH Ca(OH)2
盐
Na2SO4 NaCl CaCO3
物质的转化
无机反应的四种基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
按在反应过程中的化合价是否发生变化，化 学反应可分为：

1.1 物质及其反应的分类 课件(共24张ppt)高中化学苏教版(2019)必修一

1.1 物质及其反应的分类 课件(共24张ppt)高中化学苏教版(2019)必修一

如Mn2O7是酸性氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO、CO不与水反应
酸性氧化物不一定是非金属氧N化O物、CO也不与碱反应，像这样的氧化物可 称为不成盐氧化物
按是否含氧
含氧酸 无氧酸
HNO3 HCl
强酸
HCl、 HF 、HBr 、 H2SO4、HNO3、 HClO4 、HMnO4
酸
按酸性强弱 中强酸 H3PO4、H2SO3
A.一定是纯净物
B.一定是单质
C.可能是化合物
D.可能是混合物
2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( D ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化 合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化 物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以 用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
1、根据反应物和生成物类别和数量
化合反应 置换反应
பைடு நூலகம்分解反应 复分解反应
2、根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
概念：有元素化合价发生变化的反应称为 氧化还原 反应，元素化合价不发生 变化的反应称为 非氧化还原 反应。 判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的 化合价有没有发生变化。
A＋B===C C===A＋B
化合 反应 分解 反应
由 两种或 两种以上 物质生成 CaO＋H2O===
另一种物质的反应
Ca(OH)2

高中化学 1.1.1 物质的分类与转化课件1 苏教版必修1

高中化学 1.1.1 物质的分类与转化课件1 苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
2019/9/2
1
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
14
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同 的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面 相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 第（1） 2019/9/2
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
2019/9/2
4
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量 正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH 2019/9/2 + CO2 = KHCO3
17
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
导体
物 导电性 半导体
绝缘体
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• 酸：①指示剂②与金属 ③与碱④与碱性氧化物⑤与盐 • 碱：①指示剂②与非金属③与酸④与酸性氧化物⑤与盐 • 盐：①与金属②与非金属③与酸④与碱 ⑤与盐
• 酸性氧化物：①与水 ②与碱 ③与碱性氧化物 • 碱性氧化物：①与水 ②与酸 ③与酸性氧化物
感谢优秀的你们 感谢遇见！
酒食上得来的朋友，等到酒尽樽空，转眼成为路人。 要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。 你的成就将永远不会比你的自信的高度高出一厘米。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。 高尚的语言包含着真诚的动机。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 为了向别人、向世界证明自己而努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。 给自己一片没有退路的悬崖，就是给自己一个向生命高地冲锋的机会。 诚无悔，恕无怨，和无仇，忍无辱。——宋《省心录》 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
15
• 金属： ①与非金属②与水 ③与酸④与盐 • 非金属：①与金属 ②与非金属③与碱④与盐
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化 合
混
物
合 物
？
被分散物质 颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 、氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状 态下是否导电
2.酸的分类
含氧酸 H2SO4、HNO3、H2CO3 是否含氧
无氧酸 HCl、H2S
酸
强酸 酸性强弱
H2SO4、HNO3、HCl
弱酸
H3PO4、H2SO3 H2CO3、HClO、HF
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
4.盐的分类
溶解度
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
微溶盐： CaSO4 、Ag2SO4
难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl 钠盐 硫酸盐
按组成
盐 离子分
钾盐 铵盐
碳酸盐 硝酸盐
按酸根是 否含氧分
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧酸盐 NaCl、KF、CaCl2
酸性 氧化物
CO2 SO2
SO3 N2O5 Cl2O7 Mn2O7
中心原子化合价不变
3.碱的分类
溶解性
碱
碱性强弱
可溶碱 微溶碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
NH3·H2O Ca(OH) 2
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)
3
强碱
NaOH、KOH Ca(OH) 2、Ba(OH)2
专题1物质的分类及化学计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
按酸碱是否完全中和
正盐Na2CO3 酸式盐 NaHCO3
碱式盐Cu2(OH)2CO3
【问题2】
碱性 氧化物
酸
酸性 氧化物
水
9
【问题3】
酸性 氧化物
碱
碱性 氧化物
水
【问题4】
金属
酸 盐
非金属单质
【问题5】
指
示
剂
酸
碱
盐
金属
碱性 氧化物
【问题6】
碱
硫单质 S2、S4、S6、S8 …
（游离态）
硫
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。