高考化学二轮复习第二部分专题九溶液中的离子反应(第1课时)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性真题链接

专题九溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液
的酸碱性
1．(2016·浙江4月)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多
解析A项，CH3COOH是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，错误；B项，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；C项，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH多，所以D错误。

答案 B
2．(2015·浙江9月)常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3。

下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸
B．HA是电离方程式为HA===H＋＋A－
C．该溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
D．NaA溶液呈碱性
解析常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HA H＋＋A－，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1 mol·L－1HA 溶液中，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A－水解呈碱性，D项正确。

答案 B
3．(2015·浙江10月)关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH －)
解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H＋)小，醋酸溶液的pH 大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错；0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L＝c(Cl－)，故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，D错。

答案 C
4．(2016·浙江10月)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
解析A项，由起点pH可知HY为强酸，HX为弱酸，同浓度的两者c(Y－)>c(X－)，错误；B 项，此时为等浓度的HX、NaX的混合溶液[若不考虑HX的电离和NaX的水解，有c(HX)＝c(Na ＋)＝c(X－)]，由于溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，有c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H ＋)>c(OH－)，正确；C项，此时为NaX溶液，由于X－水解使溶液呈碱性，有c(Na＋)>c(X－)>c(OH －)>c(H＋)，错误；D项，pH＝7时，由于HX中加的NaOH的体积小于20 mL(等体积混合时，溶液呈碱性)，两溶液中c(Na＋)不等，错误。

答案 B
5．(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。

25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClO H＋＋ClO－K a＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－ )
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析A项，取图像上两曲线的一个交点(pH＝7.5)，HClO H＋＋ClO－，K a＝c（H＋）·c（ClO－）
，由于c(ClO－)＝c(HClO)，所以K a＝c(H＋)＝10－7.5，将三个方程式相c（HClO）
加可得，Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，则K＝K1·K2·K a＝10－4.6×K a＝10－12.1，错误；B 项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，则c(Cl－)>c(HClO)，故c(H＋)>c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，错误；C项，由图可知，pH＝7.5时的HClO比pH＝6.5的HClO的含量少，即pH＝7.5时杀菌效果差，正确；D项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯的溶解能力变差且HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。

答案 C
6．(2015·浙江理综，12)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下
图所示。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，c（OH－）
c（NH3·H2O）
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨－水体系中存在平
衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，K＝[c(OH－)·c(NH＋4)]/c(NH3·H2O)，得
c（OH－）
c（NH3·H2O）
＝
K/c(NH＋4)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH＋4)增大，温度不变，K不变，则K/c(NH＋4)
不断减小，故c（OH－）
c（NH3·H2O）
不断减小，错误； D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO－属于生成的中间产物，正确。

答案 C。