学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 盐类水解 C 化学平衡T分析推理能力授课日期及时段教学内容知识点解题方法1.弱电解质的水解、电离，难溶电解质的电离 1. 熟悉水解、电离方向进行的条件2.反应速率及平衡 2. 熟悉改变反应速率的方法及放映进行的方向同步讲解化学平衡:化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.1、平衡图像：出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
例、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：①压强P1比P2 （填大或小）；②（a +b）比（c +d）（填大或小）；③温度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应热（填吸或放）。
答案：小、小、高、吸例、在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( C )A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体2、受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。
如确定温度分析转化率受压强的影响。
例6、反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。
图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( BD )A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应Ｃ. a＞b D. a＜b盐类水解一、强电解质和弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
专题限时集训(八) 电解质溶液中的离子平衡(限时：45分钟)1．实验测得0.1 mol·L －1氨水、0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液以及H 2O 的pH 随温度的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．随温度升高，氯化铵溶液中水的电离程度逐渐增大B ．25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ≈10－5C ．水的离子积常数：a ＝b ＝cD ．25 ℃时，等浓度的氨水和NH 4Cl 的混合液的pH<7D [根据题中图像可知氨水中NH 3·H 2O 的K b 大于NH ＋4的K h ，溶液呈碱性，pH>7，D 项错误。
]2．已知：pOH ＝－lg c (OH －)。
常温下，向1 L 0.1 mol·L －1一元弱酸HR 溶液中通入氨气[已知常温下K b (NH 3·H 2O)＝1.76×10－5]，若溶液温度和体积保持不变，测得有关数据如表所示。
下列叙述正确的是( )序号① ② ③ ④ lg c R －c HR0 2 4 6 pOH11975A.0.1 mol·L －1HR 溶液的pH 约为3 B ．常温时K a (HR)＝1.0×10－11C ．当通入0.1 mol NH 3时，溶液中c (R －)>c (NH ＋4)D ．常温时，随着氨气的通入，c R －c OH －·c HR逐渐增大C [K a (HR)＝c R －·c H ＋c HR，当c (R －)＝c (HR)时，c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，K a (HR)＝10－3，所以0.1 mol·L －1的HR 溶液c 2(H ＋)＝K a (HR)·0.1＝10－3×0.1＝10－4，故c (H ＋)＝10－2mol·L －1，pH ＝2，A 、B 项错误；通入0.1 mol NH 3时，恰好生成NH 4R ，K a (HR)>K b (NH 3·H 2O)，溶液呈酸性，c (H ＋)>c (OH －)，根据电荷守恒，c (R －)>c (NH ＋4)，C 项正确；c R －c OH －·c HR＝K a HRK w，温度不变，比值不变，D 项错误。
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
