高考化学大二轮总复习 专题九 电解质溶液

高中化学学习材料唐玲出品专题九电解质溶液【命题趋势探秘】命题规律考查内容弱电解质的电离平衡溶液的pH 盐类水解难溶电解质的溶解平衡考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分8分6分命题趋势分析近年来全国新课标高考试卷及全国各地的高考试卷，可以发现弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡移动的应用，影响电离平衡移动的因素分析是高考命题的重点，结合弱电解质的电离平衡分析溶液中离子浓度大小也是高考命题的热点。

【高频考点聚焦】◇考点1弱电解质的电离平衡【基础知识梳理】1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征错误！未找到引用源。

(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H ＋)减小，pH值增大。

3．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2O NH3·H2O 垐?噲?NH＋4＋OH－K b＝1.7×10－5CH3COOH CH3COOH 垐?噲?CH3COO－＋H＋K a＝1.7×10－5HClO HClO垐?噲?H＋＋ClO－K a＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。

高考化学二轮专题复习电解质溶液精品教考案（含13真题及名校质检题）【考情分析】一、考纲要求1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4、了解水的电离，离子积常数。

5、了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。

6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。

题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1、电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2、电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0、1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1、32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

定额市鞍钢阳光实验学校【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：电解质溶液一、选择题1．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝K a HY·c HYc Y－＋c(Z－)＋c(OH－)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。

由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。

当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Na＋)＝13×0.1000 mol·L －1，据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即10－5mol·L－1＋13×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c(Y－)，则有c(Y－)≈13×0.1000 mol·L－1，c(HY)＝23×0.1000 mol·L－1－13×0.1000 mol·L－1＝13×0.1000 mol·L－1，那么K a(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(13×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1)/(13×0.1000 mol·L－1)＝10－5，B项正确。