专题九电解质溶液

专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。

2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。

电解质溶液1.电解质的定义：2个条件是或的关系，熔融状态或水溶液中，且一定是化合物。

纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为电解质和非电解质。

SO2,CO2是非电解质，和水反应生成的产物碳酸，亚硫酸是弱电解质。

强弱电解质的区别在于电离是否完全，表现在电离方程式上就是单箭头双箭头。

辨析：①电解质的强弱和其溶液的导电性没有必然关系。

溶液的导电性由溶液中自由移动离子（弱电解质，沉淀属于不能自由移动）的浓度大小决定。

（举例：浓氨水的导电性比稀的NaOH溶液导电性强）②电解质强弱和溶解度大小无关（如AgCl,BaSO4尽管难溶，但属于强电解质，熔融状态下完全电离）③强电解质既可以是离子化合物（强碱，大部分的盐），也可以是共价化合物（强酸）2.电离方程式的书写：首先判断电解质的强弱，决定箭头符号。

重点掌握酸式盐NaHSO4(可以看作一元强酸)及Al(OH)3的电离方程式。

3.电离平衡：化学平衡的一种，吸热反应，即越热越电离。

还有个口诀更重要，越稀越电离，即稀释弱电解质溶液会导致其电离程度增大（但浓度一定减小）。

熟练掌握各种因素对电离平衡的移动，从而帮助判断离子浓度大小的改变。

解题关键抓主要矛盾。

即如对于醋酸溶液，加酸会抑制醋酸电离，但总体上氢离子浓度一定变大。

又如加水，不管平衡如何移动，主要物质浓度一定下降。

建立概念，对于弱电解质，主要以分子形式存在，电离只是很小一部分。

电离度类似于转化率。

一般来说，对于弱酸，有C H+=C（分子）×α（电离度）4.水的电离：25℃时，水的离子积为10-14，温度不变，任何溶液中氢离子和氢氧根离子乘积是定值。

即酸性增强，碱性一定减弱。

对于水的电离平衡，酸，碱溶液（无论强弱）抑制水的电离，即由水电离出的氢离子小于10-7；不水解的盐对水的电离没有影响；盐的水解会促进水的电离，即由水电离出的氢离子大于10-7。

辨析：由水电离出的氢离子和溶液中的氢离子。

对于溶液的PH值而言，是溶液中氢离子总浓度的一个负对数。

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电解质溶液的作用1、形成回路；2、提供反应环境（酸性、碱性）；3、有的提供反应物。

电解质溶液导电的原因当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。

电解质溶液电导的测定实验目的和要求1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念2、掌握电电解质溶液的作用1、形成回路；2、提供反应环境（酸性、碱性）；3、有的提供反应物。

电解质溶液导电的原因当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。

3.电解质溶液电导的测定实验目的和要求1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念2、掌握电导率仪的使用方法3、掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用二、实验内容和原理1、电导率的概念电导是描述导体导电能力大小的物理量，以G来表示其中l/A为电导池常数，以Kcell来表示，к为电导率。

通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。

溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m表示。

摩尔电导率与电导率的关系为在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数。

用公式表示为：若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图，外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率。

电解质溶液与电解作用电解质溶液的概念与性质电解质溶液是指在溶剂中溶解时能够产生离子的物质。

离子是带电的粒子，可以带正电荷的称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。

在电解质溶液中，阳离子和阴离子通过溶剂形成电解质解离。

电解质溶液的性质取决于其中所溶质的种类和浓度。

一般来说，电解质溶液具有良好的导电性能，可以导电。

这是因为离子的存在使得电流能够在溶液中流动。

而非电解质溶液则没有这样的性质，因为其中溶解的物质不产生离子，电流无法在其内部传导。

电解作用的基本概念电解作用是指通过外加电压或电流对电解质溶液进行电解时所发生的化学反应。

在电解过程中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，离子从溶液中迁移到电极上，导致电解质溶液发生化学变化。

在电解作用中，正极称为阴极，负极称为阳极。

在阴极上，阴离子接受电子，还原成为原子或分子，并从溶液中析出。

在阳极上，阳离子失去电子，氧化成为原子或分子，并进入溶液。

这些化学反应可能会产生气体、溶解度变化、形成沉淀等不同的结果。

电解质溶液的应用电解质溶液及其电解作用在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

1. 电解质溶液的导电性能使得其在电解过程中能够用作电解槽的电解质，例如在金属冶炼中，通过电解质溶液进行电解，可以将金属从矿石中提取出来。

2. 电解质溶液在电池中起着重要的作用。

电池中的电解质溶液能够在化学反应过程中传递离子，使得电流得以产生。

3. 电解质溶液也用于电解池和电解质电容器等设备中，用于储能、电解、电镀等工艺。

4. 许多药物和化学品也是以电解质溶液的形式使用的，通过电解作用可以实现药物或化学物质的释放。

总结电解质溶液与电解作用是电化学领域中的重要概念。

电解质溶液的导电性与其中溶质的种类和浓度相关，能够通过离子交换在溶液中传递电流。

电解作用是通过外加电压或电流使得电解质溶液发生化学变化。

它在金属冶炼、电池、储能及化学品制备等方面有着广泛的应用。

通过对电解质溶液与电解作用的了解，可以更好地理解和应用电化学原理。

专题突破(九)有关电解质溶液的四大常数及应用电解质溶液中的四大常数包括水的离子积常数(K w)、电离平衡常数(K a或K b)、盐类水解平衡常数(K h)和溶度积常数(K sp)，有关四大常数的计算及应用是高考测试的重点和热点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、可行性进行基于事实和逻辑的论证。

1．电解质溶液中四大常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液升高温度，K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升高温度，K a或K b增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）盐的水解常数K h盐溶液升高温度，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c（OH－）·c（HA）c（A－）溶度积常数K sp难溶电解质溶液升高温度，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。

(2)溶解平衡均有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp值可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h值均变大。

2．电解质溶液中四大常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c＞K逆向沉淀生成Q c ＝K 不移动 饱和溶液 Q c ＜K正向不饱和溶液(2)四大常数之间的定量关系 ①K h ＝K W K a ②K h ＝K WK b(3)判断离子浓度比值的大小变化。

例如，将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －)减小，由于电离平衡常数为c （NH ＋4 ）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ） ，此值不变，故c （NH ＋4 ）c （NH 3·H 2O ）的值增大。

化学电解质溶液知识点与题型总结一、电解质溶液的基本概念电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

根据在溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全电离，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）和大多数盐（氯化钠、硫酸铜等）。

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（一水合氨等）和水。

在电解质溶液中，能够自由移动的离子称为导电离子。

溶液的导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数。

离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。

二、电解质溶液的电离平衡1、弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程是可逆的。

例如，醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。

电离平衡的特点包括：动态平衡（电离过程和离子结合成分子的过程同时进行）、条件改变平衡移动（如温度、浓度等）、弱电解质分子和离子共存。

影响电离平衡的因素有：（1）温度：一般来说，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离。

（2）浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，离子浓度减小，但电离程度增大；增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小。

（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。

2、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

水的离子积常数 Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻），在常温下 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

影响水的电离平衡的因素有：（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。

（2）酸或碱：加入酸或碱，抑制水的电离。

（3）盐：某些盐类（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）会促进水的电离。

三、电解质溶液的 pH1、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。

2、 pH 的计算（1）强酸溶液：pH ＝ lg c(H⁺）。