第三节 元素周期表(用)

第三节元素周期表的应用1．同周期的*、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3*O4，以下判断正确的选项是( )A．阴离子的复原性按*、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按*、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按*、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按*、Y、Z顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的复原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

答案：AB2．酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，则以下说法正确的选项是( ) A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B．R的最高化合价与N的最高化合价相等C．RO－3和NO－3只能被复原，不能被氧化D．R和N为同族元素解析：RO－3和NO－3所带电荷数一样，又因为酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为＋7，Cl＋5O－3既能被复原，又能被氧化。

答案：A3．*主族元素的离子*2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把*O2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则以下说法正确的选项是( )A．*2＋具有强复原性B．*Cl2溶液呈酸性C．*O2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族解析：*2＋离子最外层为2个电子，故*原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，*O2能氧化盐酸，所以*2＋复原性较差，而*O2氧化性较强，*Cl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。

答案：BC4.(2008·**理基)以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C 存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。

第三节元素周期表的应用（第二课时）【学习目标】1、以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

【重点难点】同主族元素性质递变规律【教学过程】一、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。

元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。

【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

二、元素周期表对生产实践的指导作用1、研究物质结构2、发现新元素3、合成新物质4、寻找新材料【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律【巩固练习】1、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性 F-＞Cl-＞Br-D、稳定性 HCl＞H2S＞PH32、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( ) A．比钙的金属性强 B．在化合物中是+2价C．是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A、AB2 B、A2B C、AB D、A2B25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A、砹是有色固体B、砹易溶于有机溶剂C、砹化氢很稳定D、砹化银不溶于水6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；【重点难点】同周期元素性质递变规律。

【教学过程】一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。

2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。

3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。

(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。

【活动探究】完成下表（填写化学式）结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。

最后是性质及其稳定的元素。

【课堂练习】1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。

2、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A 硫酸比盐酸稳定B 氯化氢比硫化氢稳定C 盐酸酸性比氢硫酸强D 硫酸酸性比高氯酸4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A． O2 B． N2C． F2D． Cl25、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增大6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A 原子半径逐渐增大B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增大7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A原子比B原子少B．电子层数A原子比B原子多C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换H2而B不能8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 >H2YO4> H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。

2019-2020年鲁科版高中化学必修2《元素周期表的应用》教案附教学反思一、教学内容分析“认识同周期元素性质的递变”是《化学2（必修）》(鲁科版)第一章第三节《元素周期表的应用》第一课时教学内容，要求学生运用实验探究和阅读探究这两种探究方式，认识第三周期元素得失电子能力的变化，掌握同周期元素性质的递变规律，知道元素“位、构、性”三者间的关系，并能用原子结构理论初步加以解释。

在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表相关知识之后，通过对第三周期元素原子得失电子能力强弱的探究，使学生整合元素及其化合物的性质，归纳得出同周期元素的性质递变规律，初步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，是前面知识的自然延伸，并为下节课打下基础，本节起着承上启下的作用。

二、学生学习情况分析学生在《化学1（必修）》中积累了一定的元素化合物知识，再加上前两节课的学习，为本节教学奠定了知识基础；同时，高一学生已具备一定实验探究能力和获取信息的能力，以及对实验结果和信息的分析、处理、总结能力，为本课教学目标的落实做了比较好的铺垫。

但“活动探究——第三周期元素得失电子能力的递变”承担着知识学习和提升综合探究能力的双重任务，对高一学生来说难度较大，与本节所要求的通过探究获取知识必然产生冲突，给三维目标的落实带来一定的困难，在教学过程中要注意解决好这个矛盾。

三、设计思想㈠教育理念在新课程背景下，化学教师在教学过程中应着眼于学生的发展需求，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究意识，促使学习方法的转变，构建掌握学科知识与培养创新精神的有机结合。

㈡教学原则和教学方法：1．把握以探究性活动为主导的原则，充分调动和发挥学生学习的主动性、积极性和创造性，使学生在“自主、合作、探究”的学习过程中体验科学研究过程，培养创新精神和实践能力，促进知识、能力、情感、态度及价值观的和谐发展。

2．恰当运用引导——探究、合作——交流、指导—自学等教学方法，通过创设情景、方法导引，实验设计，实验探究，阅读探究，分析信息，归纳总结等方式，使学生认识同周期元素递变规律。

第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。

让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

第三节元素周期表的应⽤（学案）《必修2》第⼀章原⼦结构与元素周期律第三节元素周期表的应⽤【2012考试⼤纲】以第三周期为例，掌握同⼀周期内元素性质的递变规律与原⼦结构的关系以IA 族和ⅦA族元素为例，掌握同⼀主族内元素性质的递变规律与原⼦结构的关系了解⾦属、⾮⾦属在元素周期表的位置及其性质递变的规律【教学⽬标】1、以第三周期元素和IA 族、ⅦA族元素为例，使学⽣掌握同周期元素、同主族元素性质的递变规律，并能运⽤原⼦结构的理论初步解释这些递变规律；了解原⼦结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，并初步学会运⽤元素周期表。

2、通过“钠、镁、铝原⼦失电⼦能⼒的递变”“预测⾦属钾的性质”，等探究活动，培养学⽣的实验能⼒以及对实验结果的分析、处理、总结的能⼒；通过对“硅、磷、硫、氯原⼦得电⼦能⼒的递变”探究，培养学⽣获取信息能⼒；通过利⽤原⼦结构的理论解释这些规律，培养学⽣的分析推理能⼒。

3、通过对“元素周期表在指导⽣产⽣活的作⽤”的学习，让学⽣领会到化学对个⼈⽣活和社会发展的贡献，培养学⽣将化学知识应⽤于⽣产⽣活实践的意识。

【教学重难点】1、同周期、同主族元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【课时安排】 2课时【教学建议】建议采⽤边讲边实验⽅法，让学⽣根据⾃⼰所设计⽅案开放性的探索第⼀课时认识同周期元素性质的递变规律【学习⽬标】1、以第3周期元素元素为例，使学⽣掌握同周期元素性质递变规律，并能⽤原⼦结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运⽤元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学⽣实验能⼒以及对实验结果的分析、处理和总结能⼒；4、了解元素周期表在指导⽣产实践等⽅⾯的作⽤。

【重点难点】同周期元素性质递变规律。

【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原⼦结构⽰意图：2、第3周期元素原⼦的结构是如何递变的？3、回忆Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应⽅程式。