第3讲 元素周期表

知识点一：一、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数 ⅠA 族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s 1 1s 2 2 1s 2 二 2s 1 2s 22p 6 8 2s 、2p 8 三 3s 1 3s 23p 6 8 3s 、3p 8 四 4s 1 4s 24p 6 8 4s 、3d 、4p 18 五 5s 1 5s 25p 6 8 5s 、4d 、5p 18 六 6s 1 6s 26p 6 8 6s 、4f 、5d 、6p 32 七7s 17s 27p 687s 、5f 、 6d 、7p 32(2)规律：①周期序数＝ 。

②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数 2．核外电子排布与族的划分知识精讲考点导航第03讲 原子结构与元素周期表(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。

(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。

(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s或n s、n p轨道上(见下表)。

价层电子数与族序数相同。

族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA价层电n s1n s2n s2n p1n s2n p3n s2n p4n s2n p5子排布③稀有气体元素：价层电子排布为(He除外)。

【答案】n s2n p2 n s2n p6【即学即练1】1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层【答案】D【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为22n，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。

2．关于价电子排布式为523d4s的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族【答案】D【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，3d和4s能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。

原子结构与元素周期表周期表分区讲解
元素周期表是对元素周期性的体现，每个元素的周期表位置是由其原子结构中电子排布的规律所决定的。

元素周期表根据原子结构和元素化学性质的规律，分为以下几个区域：
1. 原子序数1至2的元素，即第1周期，是两个元素氢和氦。

这两个元素只有一个和两个电子，电子互相靠近地包围于原子核周围的轨道中。

这个周期把元素分类为金属氢和惰性氦两类，但实质上惰性氦虽然不进行化学反应，但它并不是惰性元素。

2. 第2周期包括8个元素：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。

这些元素的电子结构表明它们是一些具有多种化学反应能力的元素。

此周期中，大多数元素都有更多的电子能级和封闭的构造，它们可以进行化学反应。

3. 第4周期包括18个元素，是元素周期表中最长的周期。

这
个周期中的元素将逐渐地变为金属，并且它们的化学性质也在变化。

这些元素一般是基于电子结构中的四个完整的能级来分类的。

4. 第5和第6周期的元素由于电子结构的缘故而更加相似。

它们都有一个未填充的d电子壳层，被称为“过渡元素”，具有比
第4周期的元素更多的化合价和氧化态。

5. 第7周期中的元素被称为“稀土元素”或“内过渡元素”，电子
结构中存在一系列未填充的f电子壳层。

这些元素往往具有特
殊的性质，在铀以后的元素被认为是放射性元素。

总之，元素周期表是一个反映元素原子结构、物理性质、化学性质、元素间关系和周期性规律的重要工具。

按照元素周期表的特点，将元素分为若干区域，方便我们进行分类和研究。

化学元素周期表口诀讲解学习1. 引言化学元素周期表是化学研究的基础，掌握元素周期表的口诀可以帮助我们更加轻松地记忆元素的名称、符号和性质。

本文将介绍一些常用的元素周期表口诀，并给出相应的解释和示例，帮助您更好地理解和掌握这些口诀。

2. 常用元素周期表口诀在研究和记忆元素周期表时，我们可以采用一些简单而有趣的口诀，下面是一些常用的口诀及其讲解：2.1 第一周期元素口诀氢氦，火石就要永远，贱贱内，西西哇哇哇。

这个口诀用来记忆第一周期的元素，即氢和氦。

"火石就要永远"一词中的"永远"表示氢元素是宇宙中最丰富的元素；"贱贱内，西西哇哇哇"中的"西西哇哇哇"是指氦元素的发现者J.J.Thomson。

2.2 第二周期元素口诀锂铍硼，氮氧氟氖，钠镁铝，硅磷硫，氯氩。

这个口诀用来记忆第二周期的元素。

每个元素都用一个字母代表其符号，方便记忆。

例如，"锂铍"代表的是Li和Be，而"氮氧氟氖"则代表着N、O、F、Ne。

2.3 第三周期元素口诀钾钙，完颜康，还有节全强二氖。

这个口诀用来记忆第三周期的元素。

"完颜康"是指氧化钙（CaO）和水合碳酸钠（Na2CO3）的元素符号的首字母。

3. 口诀的好处和应用采用元素周期表口诀的好处在于可以帮助我们更加轻松地记忆元素的名称和符号。

通过口诀的记忆方法，我们可以在研究或考试时更加迅速地回忆起这些知识。

此外，我们还可以通过这些口诀来帮助理解元素之间的一些规律。

例如，“锂铍硼，氮氧氟氖”这个口诀明确了第二周期元素的顺序，并且将气体元素氮、氧、氟和惰性气体氖放在一起，突出了它们的共同性质。

4. 结论通过上述口诀的讲解，我们可以看到元素周期表口诀在研究和记忆元素周期表方面起着重要的作用。

希望读者在研究化学元素周期表时，能够运用这些口诀来提高对元素的记忆和理解能力，为深入研究化学打下坚实的基础。

人教版九年级化学上册《元素周期表》教学设计一、教材分析本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。

课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适合现代社会生活打好基础所必需的。

从学科的角度来看本课是元素观建构的入门课，为今后化学的学习做准备。

元素周期表是学习化学的工具，枯燥的元素名称、符号如何让学生们愿意学愿意记是本节课的重难点。

二、学情分析学生在此之前从来没有系统的接触过化学，可能仅仅在某些方面以前产生过化学的火花，所以在本节课力求让学生产生对化学学习的兴趣，让他们意识到化学对我们生活所起的重要作用。

学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识。

学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

同时，渗透学习是为了让生活更美好更有情趣。

三、教学目标：(1)知识与技能：通过学生观察图片知道元素与人类社会的关系非常密切。

(2)过程和方法：通过对元素周期表化学史和内容的介绍，了解化学学科的特点，从而为学习化学做好充分准备。

(3)情感态度和价值观：通过学习元素和生活的联系，增强学生对生活的热爱之情，感受生活的美好。

通过一封元素符号书写的明信片的介绍，让学生明白学习会使生活富有情趣，激发学习化学的兴趣。

四、教学重难点：1、元素名称和符号的读法和写法。

2、激发学习化学的兴趣。

3、学内容【提问】看着元素周期表，说说你们观察到什么？【讲述】很棒！观察的很仔细！现在我们一起学习你们刚才观察到的内容元素周期表中代表什么意义。

横行：一个横行表示一个周期，共7个周期。

纵行：一列纵行表示一个族，共16族，第8、9、10纵行合为一个族，其余每一纵行各为一个族。

金属元素分类非金属元素稀有气体元素【提问】看着元素名称，说说你们观察到命名有什么规律？【归纳】一般特征：金属元素“金”字旁；非金属没有“金”字旁；【讲述】元素周期表的一个方格提供给我们哪些信息呢？为了便于查找，元素周期表按元素原子质子数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

第三课时元素周期表和元素周期律的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。

2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

1．对于主族元素(1)周期序数＝电子层数(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。

2．金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。

3．金属与非金属分界处半导体材料过渡元素催化剂、合金材料周期表右上角制取农药的元素元素周期表和元素周期律的应用)1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。

2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。

②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。

③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。

1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。

2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。

元素周期表讲解教案（本身无感情，内容来源于多个资料整理）教学目标：通过学习元素周期表，使学生掌握元素的基础知识，理解元素周期表的组成和发展史以及知道如何读取元素周期表上的信息。

重点难点：1. 掌握元素周期表中元素的排布规律。

2. 理解化学元素的一些基础概念。

3. 熟悉素周期表的构造及其发展史。

教学内容：一、元素周期表的基本组成元素周期表是指按阶数和种类排列的元素周期性表格。

这张表分为18个列和7个横向的周期。

周期表中横向的行称为周期，而列则称为族。

这张表包括的元素数量目前已经达到了118种。

二、元素周期表的排布规律在元素周期表中，每个元素的位置是按照电子排布的方式，也是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数目）进行排列。

我们可以根据元素周期表中的元素排布规律来推断其物理和化学性质。

1. 周期性规律元素周期表中的7个周期横向排列，每个周期代表了元素电子排布的方式。

第一周期中，元素只拥有一种电子结构，即一个s电子。

第二周期中，元素具有s和p电子，第三周期则会新增一个d电子，第四周期再新增一个f电子。

每当一个新的电子进入周期表中时，它会排在现有的周期之后，新的周期从此开始。

这种在周期表中电子数目变化的规律被称为周期性规律。

2. 周年规律周期表中的18个族垂直排列，每个族具有相同的电子结构。

代表2族的元素，例如氢和锂，拥有一个s电子。

代表3族的元素，如氮和磷，则拥有三个p电子，并用这种排列方式依次循环下去。

这种周期性规律称为周年规律。

3. 常见的元素周期表分组元素周期表一般分为1A到8A，分别以主族元素和过渡元素命名，它们与元素周期表各个列中的元素有着不同的化学性质。

三、元素周期表的构造及其发展史元素周期表是化学家迈耶和门捷列夫先后提出的。

迈耶根据原子量对元素排列进行了分类，而门捷列夫则是按照元素原子序数对元素进行排列。

现代的元素周期表则是由门捷列夫的元素周期表演化而来。

元素周期表的的构造和发展历程其实非常的复杂。

课题3 元素
一、元素
1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

2.自然界中元素的分布
(1)地壳中含量较高的元素依次是氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝;含量最高的非金属元素是氧。

(2)生物细胞中的元素组成(元素种类和质量分数)均相近,含量较多的元素依次是氧、碳、氢。

3.元素的分类
元素
4.元素和原子的比较
思维拓展
物质、元素、分子、原子、离子间的关系
二、元素符号
1.书写原则
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。

(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。

2.元素符号的意义
(1)宏观上表示一种元素。

(2)微观上表示该元素的一个原子。

特别提醒:(1)在元素符号前面加上计量数后,就只具有微观意义,表示若干个原子,不再表示某元素。

(2)由原子直接构成的物质,元素符号还可表示这种物质。

如“Fe”可以表示铁元素、一个铁原子,还可以表示铁这种物质。

三、元素周期表
1.概述
(1)周期:每一个横行叫做一个周期,共有7个周期。

(2)族:每一个纵行叫做一个族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。

(3)元素周期表的起始(第一周期除外):金属元素→非金属元素→稀有气体元素。

2.元素周期表中元素所在单元格包含的信息
3.规律
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)同一周期:从左至右,电子层数相同,最外层电子数依次增加。

(3)同一族:从上到下,电子层数依次增加,最外层电子数相同。

初中化学元素周期表详解元素周期表是化学领域里一张重要的图表，它按照元素的原子序数和元素性质进行了有序排列。

通过学习元素周期表，我们可以更好地理解和掌握化学元素的性质、特点以及它们之间的关系。

本文将对初中化学元素周期表进行详细的解析。

1. 元素周期表的基本结构元素周期表由一系列的横行和纵列组成。

每一行被称为一个周期，共有7个周期。

每一列被称为一个族，共有18个族。

周期表的左侧是金属元素区，右侧是非金属元素区，中间是过渡金属元素区。

通过该结构，我们可以方便地找到特定元素所处的位置。

2. 元素的周期性规律元素周期表揭示了元素的周期性规律，即元素的性质随着原子序数的增加而呈现出循环变化的趋势。

周期表中的每一周期都有明显的特点：第一周期只有两个元素——氢和氦；第二至第七周期分别有8个元素；在同一周期中，原子序数越大，金属性越差，非金属性越强。

3. 元素周期表的分类根据元素周期表的特点和元素的性质，我们可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

金属元素大多数位于周期表的左侧，具有良好的导电性和延展性；非金属元素主要位于周期表的右上角，通常具有较高的电负性和较差的导电性；过渡金属元素则位于金属元素区和非金属元素区之间。

4. 元素周期表中元素的命名元素周期表中的每一个元素都有其独特的符号和名称。

元素的符号通常由一个或两个拉丁字母组成，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na（来自拉丁文Natrium）。

元素的名称则多数情况下来自于人名、地名或者历史名词，如铁元素的名称来源于拉丁文Ferrum。

5. 元素周期表和化合价元素周期表中的元素常常可以通过它们的位置来推测其化合价。

原则上，元素的化合价等于其最外层电子的数目。

例如，在第一族（碱金属族）中，元素的化合价为+1，因为它们外层只有一个电子，容易失去；而在第一族（卤素族）中，元素的化合价为-1，因为它们外层只缺少一个电子，容易接受。

6. 元素周期表和周期性趋势元素周期表还可以展示元素的周期性趋势，如原子半径、电子亲和能、电离能和电负性等。

元素周期表详解元素周期表是化学中至关重要的工具。

它是一张包含有关元素的各种信息的表格，包括元素的原子序数、原子质量、电子排布、化学性质等。

元素周期表以一种非常有条理的方式组织元素，并揭示了元素之间的相似性和趋势。

元素周期表的第一行包含了最轻的元素-氢和最重的元素-氦。

随着原子序数的增加，元素周期表向下递增，逐渐填满了更多的元素。

这些元素按照一定的规律排列，使得相似的元素在同一列中排列。

这种排列方式称为族或组，有时也称为垂直列。

元素周期表还可以通过水平行来分组元素。

每个水平行称为一个周期。

周期表的第一周期是从氢到氦的元素。

第二周期包含从锂到氖的元素。

第三周期以此类推。

元素周期表的结构反映了元素之间的相似性和趋势。

例如，位于同一族或组中的元素通常具有相似的化学性质。

例如，第一族中的元素都是非金属，并且在化学中通常以离子形式存在。

同样，第七族或气体元素族的元素都具有类似的性质，如低反应性和低电子亲和能。

从左到右的水平行显示了元素原子序数的递增，以及其他一些趋势。

例如，原子半径通常随着原子序数的增加而增加。

同样，电离能趋向于随着原子序数的增加而增加。

这些趋势揭示了元素的某些性质如何随着元素的改变而变化。

元素周期表还提供了元素的其他有用信息。

例如，每个元素都有一个化学符号，由一个或两个字母组成。

这些符号用于在化学公式和方程式中表示元素。

另外，元素周期表还提供了关于元素的相对原子质量的信息。

这对于在化学计算中非常有用。

此外，元素周期表还提供了一些描述元素的重要属性。

例如，某些元素在化学反应中以气体形式存在，如氧气和氮气。

其他元素以固体形式存在，如金属元素铁和铜。

元素周期表的编排方式也有迹可循。

它是根据化学家德米特里·门捷列夫的工作而成。

门捷列夫于1869年首次提出了一个相似性的分类系统，也就是现在所说的元素周期表。

他基于原子质量和元素性质的相似性将元素排列成了表格。

随着时间的推移，门捷列夫的周期表经历了一些修改和改进，包括根据更准确的质量和电子排布重新排序元素。

元素周期表1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。

俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。

利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。

1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X 射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的元素周期表。

随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。

在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。

让我们走进教材，充分认识元素周期表。

一、元素周期表的出现和发展1．元素周期表的出现和发展：2．原子序数：(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

(2)原子序数与原子结构的关系。

原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。

二、认识元素周期表的结构1．编排原则：2．周期表中周期的划分和一般特点：请将族所含元素与其名称用线连接。

①第ⅠA族(除氢)a．稀有气体元素②第ⅦA族b．碱金属元素③0族c．卤族元素答案：①—b②—c③—a1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)A．提出原子学说B．编制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，所以选B。

2．第5周期ⅡA族元素的原子序数为(C)A．36 B．37C．38 D．39解析：因周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，则原子结构示意图为，所以选C。

3．铝元素在周期表中的位置是(B)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅢA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅢA族解析：铝为13号元素，其原子结构示意图为，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以选B。

化学中的元素周期表元素周期表是化学中一项重要的工具，用于组织和展示元素的信息。

它是一个有序的表格，按照一定规律排列了所有已知的化学元素。

本文将介绍元素周期表的结构和排列规律，以及它在化学研究和应用中的重要性。

一、元素周期表的结构元素周期表的基本结构是由若干水平排列的行和垂直排列的列组成。

水平排列的行称为周期，垂直排列的列称为族。

每个周期代表了元素的电子壳层数，而族则代表了元素的化学性质的相似性。

元素周期表的左侧是金属元素，右侧则通常是非金属元素。

二、元素周期表的排列规律元素周期表的排列是按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）从小到大进行的。

不同的元素根据其化学性质和电子壳层的填充规律被分配到相应的周期和族中。

这种排列规律展示了元素之间的系统性和周期性。

1. 周期性规律周期性规律指的是元素的化学性质和其他特征随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。

每个周期内的元素具有相似的电子壳层结构，这会导致它们的物理和化学性质的相似性。

例如，周期表第一周期中的元素氢和氦都只有一个电子壳层，它们具有类似的化学性质，都是气体并能与其他元素形成化合物。

2. 周期表中的分区元素周期表根据电子壳层的填充规律和元素的特性分为s区、p区、d区和f区。

s区和p区是主要的区域，包含了大多数元素。

d区和f区则是过渡金属和稀土系列元素的分布区域。

三、元素周期表的应用元素周期表的发现和使用对化学研究和应用产生了深远的影响。

以下是元素周期表在不同方面的重要性：1. 预测元素性质通过查看元素周期表，我们可以预测新元素的一些性质，例如它们可能的化合价、原子半径、电负性等。

这对于设计新材料或者进行化学反应的研究非常重要。

2. 解释元素之间的关系元素周期表的排列规律可以帮助我们理解元素之间的关系。

例如，同一族中的元素具有相似的性质，这是因为它们都有相同的电子壳层结构。

这种关系有助于我们推导出元素的性质和行为。

3. 辅助化学教学元素周期表是化学教学中的基本工具之一。

《元素周期表》教学设计一、教材分析《元素周期表》是九年级化学选修内容，是高一化学必修2第一节内容。

是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。

元素周期表协助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接表现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。

本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

二、学情分析学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会使用周期表解决具体问题。

这个节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。

三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。

3、情感、态度与价值观（1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。

通过抢答培养竞争意识。

（2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，实行“抽象和具体”这个科学方法的指导。

四、教学重点、难点1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排五、教学方法多媒体教学，启发探究，合作讨论。

第二节原子结构与元素周期表第3课时◆教学目标1.知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。

2.知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。

◆教学重难点构造原理如何决定了元素周期表的形式周期表的分区，不同分区元素价电子构型的特征。

◆教学过程一、新课导入【知识回顾】学生根据学案回顾核外电子排布的规律，泡利不相容原理和洪特规则的内容【引入】通过必修课的学习，我们知道电子层数相同的元素在同一周期，同主族元素最外层电子数相同，原子核外的电子排布与元素周期表周期、族的划分有什么内在联系。

【交流研讨】请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？二、讲授新课1.价电子【讲解】化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。

美国化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出了多电子原子的原子轨道近似能级图，在这个图中，他将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应。

不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。

进一步研究表明通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外层能级组中那些有可能参与化学反应的电子成为价电子。

元素周期表中给出了元素的价层电子排布式，如基态铁的价电子排布式为3d64s2。

【问题】请查阅书末元素周期表中的价层电子排布，归纳主族元素和过渡元素的价电子层分别有什么特点？【讲解】主族元素的价层电子就是最外层电子过渡元素的价层电子包括最外层的s电子，次外层的d电子对于镧系、锕系还包括倒数第三层的f电子【阅读材料】徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的(n＋0.7l)规则。

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

课题3 元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这个定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。

元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，所以是教学重点。

要求学生理解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。

本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。

根据学生的知识基础，他们能够从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

【教学目标】1.知识与技能（1）理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的理解。

（2）理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

（3）初步理解元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他信息。

2.过程与方法（1）通过微观想象、分析、讨论、比照，理解到化学反应中分子能够发生变化而元素不发生变化。

（2）通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，协助学生理解元素符号。

（3）通过展示元素周期表，让学生进一步理解元素的相关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他的信息。

3.情感、态度与价值观（1）发展擅长合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

（2）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。

【教学重点】1.元素的概念。

2.元素符号。

3.元素周期表的理解。

【教学难点】1.元素概念的内涵。

2.元素与原子的区别和联系。

3.利用元素周期表查取一些简单信息。

一、导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习相关元素的知识。