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2017高中化学 专题1 第一单元 核外电子排布与周期律(第3课时)元素周期表及应用同步习题 苏教版必修2

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

第一单元 核外电子排布与周期律

第一单元 核外电子排布与周期律

深入探讨
原子半径受哪些因素制约？ 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 电子层数：电子层数越多， 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数： 核电荷数增多， 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
分析元素主要化合价的变化情况?
18号元素 1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 元素名称 氢 氦 锂 铍 主 要 +1 0 +1 +2 化合价 原子序数 10 11 12 13
5 硼 +3 6 碳 +4 7 氮 +5 8 9 氧 氟
-4 -3 -2 -1 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 化合价 -4 -3 -2 -1
③核外电子数： 核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥， 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 半径有增大的倾向。 半径有增大的倾向。
二、随原子序数的递增，原子半径呈现周期性的 随原子序数的递增，原子半径呈现周期性的 周期性 变化（除稀有气体外） 变化（除稀有气体外） 1、从左到右，原子半径由大到小 、从左到右， 2、自上而下，原子半径由小到大 、自上而下， 3、同种元素的微粒半径比较 、 原子半径>阳离子半径 原子半径 阳离子半径 低价阳离子半径>高价阳离子半径 低价阳离子半径 高价阳离子半径 原子半径<阴离子半径 原子半径 阴离子半径 4、具有相同电子层结构的离子，原子序数 、具有相同电子层结构的离子， 相同电子层结构的离子 越大，离子半径越小 越大，离子半径越小

原子核外电子的排布和元素周期律课件

原子核外电子的排布和元素周期律课件

要点二 同周期、同主族元素性质的递变规律
问题：同周期、同主族元素的性质递变规律有哪些？
提示：
项目
原子半径 主要化合价
金属性 非金属性
同周期(自左至 右) 减小
＋1→＋7 －4→－1
减弱
增强
同主族(从上到下)
增大 相似(最高正价相
同) 增强 减弱
离子
单质
氢化物
最高价氧 化物对应
水化物
阳离子氧化性 阴离子还原性
原子核外电子的排布 元素周期律
知识衔接
1．元素周期表中，第三周期主族元素的名称是钠、 镁、铝、硅、磷、硫、氯。
2．元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电 子层数，主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同 一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4．什么核外电子排布结构是稳定的结构？ 提示：最外层达到 8 电子(只有 1 层电子时是 2 电子) 结构。
(2)常见的“18 电子”微粒。 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4 等； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
[例 1] 根据提供的条件推断元素，并按要求填空：
(1)某元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，该 元素的元素名称是________。
核外电子排布情况分别为
3．对于主族元素，元素的最高正价和主族序数相同， 但氧元素一般表现为负பைடு நூலகம்，氟无正价。
4．通过化合物的酸、碱性比较金属性、非金属性强 弱时，必须比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸、 碱性强弱。
要点一 原子核外电子排布的应用
问题 1：根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅

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能量逐步升高的电子层里。
原子序数 1～2
电子层数
1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外
层电子数
2
3～10
2
18 8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的
最外层电子排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
不指具体的原子
一、原子核外电子的排布
原子核外电子能量的高低与电子层的关系
核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。 （2）最外层不超过8个电子（K层不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个。 （4）核外电子总是尽先排布在能量最低电
子层里，然后由里到外，依次排布在
(强～强)
非 元素单质与氢气反应的难易
（易～强）
金 属 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
性
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。

核外电子排布与周期律PPT课件

核外电子排布与周期律PPT课件

递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
二、离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
核外电子排布与 周期律
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化
元素性质的递变规律
项目
核电荷数 电子层数 原子半径 化合价
同周期（左→右） 逐渐增大 相 同 同主族（上→下） 增 增 大 多
逐渐减小
最高正价：+1 →+7
负化合价：- 4 → -1
逐渐增大
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
一 碳的几种同素异形体
名称 硬度 颜色 深灰， 有金属 光泽 透明 导电性 化学性质 结构
石墨
较软
导电 不导电
能燃烧 能燃烧
层片状 正四面 体型
金刚石 非常坚 硬
二
氧的同素异形体
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ： I ·＋ ·I ： → ： I： I： · · · · · ·· · · · 水 2 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·

时原子核外电子的排布元素周期律(ppt)

时原子核外电子的排布元素周期律(ppt)
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
时原子核外电子的 排布元素周期律(ppt)
（优选）时原子核外电子的排 布元素周期律
1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子 具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画 出常见原子的结构示意图。
元素周期表
周期 整体结构
族
原子序数、元素名称、 显著信息 元素符号和相对原子质量
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周 期性的变化.元素周期律的本质是原子核外电
子排布呈现周期性的变化。
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
非金属性强弱的比较
性质
单质与氢 气反应条
件
Si
P
S
Cl
高温 磷蒸气与氢 需加热 光照或点
气能反应
燃
含氧酸的 H4SiO4
酸性
弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看
元素
氢化物化 学式
单质与氢气的化 合条件
14Si
SiH4
高温下少量反应
15P
PH3
磷蒸气，困难
16S
Mg + 2H2O ==△== Mg(OH)2+H2↑ 镁元素的金属性比钠弱
实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 结论：镁元素的金属性比铝强

第一单元：原子核外电子排布和元素周期律课件

专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
回顾：原子核外电子排布
含多个电子的原子 中，电子运动的主要区 域离核有远有近，即电 子在原子核外是分层排 布的。
电子层 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q
离核 距离
由近到远
电子 能量
由低到高
2、核外电子排布的周期性
2、核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？ 答：不一定；如Na+和Ne的核外电子排布相同，但 不属于同种元素。
3、核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？ 答：Na+、Mg2+、Al3+。
4、下列说法正确的是（ D ）
A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原
） （√
）
6、下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值
由低到高顺序排列的是（ D ）
A．Na、Mg、Al
B．F、O、N
C．N、O、F
D．S、P、Si
7、比较下列微Leabharlann 半径的大小( “＞”“＜”或“＝”)
（1）r(H)____＞____r(H+) （3）r(Na)___＞____r(Na+) （5）r(Na)___＞____r(Li+)
层时，最多只能容纳__2__个电子）； （4）次外层最多不超过__1_8_个电子，倒数第三层最多不
超过__3_2_个电子； （5）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增
加；同一列自上而下，电子层数增加，最外层电子 数不变。
二、元素周期律
元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性和 非金属性）随着原子序数的递增呈周期性变化的规律。

原子核外电子的排布、元素周期律课件

②分子：N2、CO 和 C2H2；S 和 O2 等。
[例 1]
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记 在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____A__r_。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒 的符号是____S_2_－__________。
(2)举例： r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律；同主族，从上到下，最外层电子数相同，随着原 子序数的递增，原子半径逐渐增大。
(2)举例： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) ， r(Li ＋ )<r(Na ＋ )<r(K ＋ )<r(Rb ＋)<r(Cs＋)。
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两 性氢氧化物
最高价氧化物 对应的水化物 碱性逐渐减弱
②Si、P、S、Cl 非金属性的比较
Si
P
S
单质与氢气反 应的条件
形成的气态氢 化物的热稳定
性 最高价氧化物 对应的水化物 (含氧酸)酸性
强弱
高温
SiH4□31很 不稳定
H2SiO3□ 35 弱酸
磷蒸气与 氢气能反
渐增强
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现 周期性的变化。
N金a―属―M性―g减―弱―A，l―――非S―i金―属P―性―S增→强Cl
3．元素周期律 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的 规律。 实质：元素周期律是核外电子排布发生周期性变化的必然结 果。

高中化学元素周期律


.
32
总结
一.位置 和结构关系
结构
位置
性质
1.原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
2.周期数 =电子层数
3.主族序数=最外层电子数=最高正价
4.最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
5. 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 6.核外电子数=质子数-离子电荷（带符号）
.
33
注：1.最外层电子数为2的原子未必在ⅡA (如He、很多过渡元素如Fe）
电子数多斥力大
电子层数多半径大即：Cl- ﹥ Na+
例5： Na 与Cl
Na ﹥ Cl
分析：核电荷数多引力大
电子数多斥力大前者. 影响为主，即：
Na
﹥
41
Cl
微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大
如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
.
36
注：1. 元素的单质都是气体：0族 2.只有非金属的族是：ⅦA、 0族 3.全是金属的族是：ⅡA、副族、Ⅷ 4.全是非金属的周期是：第一周期 5.分界线附近元素：两性金属（Al或Be
） 或半导体材料（Si或Ge）
6.过渡元素：催化剂材料（MnO2) 7.非金属区：农药（P），杀虫剂
.
37
内容
.
11
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子 层结构发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个 电子层，形成阴离子后电子层数不变， 但最外层电子数增多，它们都达到了稳 定结构。
.
12
科学探究一 填写教材P14～15表格：

核外电子排布与元素周期律

编排规则和结构 1.元素周期表
2.原子半径的周期 性变化
本节知识点
5.核外电子排布周 期性变化的必然结
果
元素周期律的 实质
3.化合价的周期性变化 4.元素性质的周期性变化
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
பைடு நூலகம்
编排规则和结构 1.元素周期表
2.原子半径的周期 性变化
本节知识点
5.核外电子排布周 期性变化的必然结
果
元素周期律的 实质
3.化合价的周期性变化 4.元素性质的周期性变化
二.原子半径的周期性变化
编排规则和结构 1.元素周期表
2.原子半径的周期 性变化
本节知识点
5.核外电子排布周 期性变化的必然结
果
元素周期律的 实质
3.化合价的周期性变化 4.元素性质的周期性变化
金属性 Na > Mg > Al
核外电子排布周期性变化的必然结元素周期律的实质namgal单质与水或酸的反应情况冷水剧烈反应冷水缓慢沸水迅速反烈反应与水不反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强naoh强碱mgoh中强碱aloh两性氢氧化物单质与水或酸反应的剧烈程度减弱最高价氧化物的水化物碱性依次减弱金属性非金属性越强得电子能力越强
单质与水(或酸) 冷水剧 冷水缓慢， 与水不反应，与 的反应情况 烈反应 沸水迅速反 酸迅速反应
应，与酸剧 烈反应
单质与水或酸反应的剧烈程度减弱
最高价氧化 物对应水化 物的碱性强 弱
NaOH Mg(OH)2 强碱 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
最高价氧化物的水化物碱性依次减弱
非金属性
<
<
<
非金属性(越强)，得电子能力越强： 1.单质与氢气越易化合 2.气态氢化物越稳定 3.最高价氧化物对应水化物酸性越强
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1.3元素周期表及应用
1．下列叙述正确的是( )
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
2．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族B．ⅠA族
C．镧系D．ⅢB族
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法中正确的是 ( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 ( )
A．是稀有气体元素B．有放射性
C．是第6周期元素D．质量数为117
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．简单气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都具有两性
8．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(
)
A．元素①位于第2周期ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(
)
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常温下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
10．现有下列短周期元素性质的数据：
(1)上述元素中处于ⅠA族的有________，处于第3周期的有________(以上均用编号表示)。

(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。

(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：__________________。

11.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别为：
2
A______、B______、C________。

A的原子结构示意图为____________，B在周期表中的位置是________________，C的离子结构示意图为________________，A的氢化物分子式为________________；B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为________、________，它们的酸性______比______强。

12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A．X2YZ4B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
13.(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YH＋4，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是__________________。

答案
1 B
2 B
3 C
4 C
5 B
6 B
7 A
8 C
9 B
10 (1)③⑥②④⑤⑥⑧ (2)NH3
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
11 O P
Cl 第3周期ⅤA族
H2O H3PO4HClO4HClO4
H3PO4
12 A
13 BD
14 (1)2 ⅣA14 6C
(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋4(答案合理即可)
(3)Cl b
(4)H2CO3H2CO3是弱酸且是非氧化性酸
4。