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高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。
（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。
电子离核越能量越。
电子共分层，分别为。
（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。
2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。
氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。
（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。
（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。
2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。
如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。
（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。
如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。
3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。
4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n ；（3）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过偲个，倒数第三层电子数不超过 32个。
电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表符号：KL M N O P Q3•元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（对于原子来说）二、元素周期表1•编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子•层•数•相•同.的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数二原子的电子层数）③ 把最•外•层•电子•数相•同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行• •。
主族序数二原子最外层电子数2. 结构特点： 核外电子层数 元素种类厂第一周期 1 2 种元素厂 短周期 J 第二周期 2 8 种元素厂 周期 1第三周期 3 8 种元素元 （7个横行）V 厂第四周期 4 18 种元素素 （7个周期） J 第五周期 5 18 种元素周＜ 长周期 Y 第六周期 6 32 种元素期 1第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 「主族 ：I A 〜VD A 共7个主族• 族副族 :HI B 〜vn 、 I B 〜II B , 共7个副族 （18个纵行） V第V1D 族 :三个纵行， 位于vn B 和I B 之间（16个族） &族： 稀有气体三、元素周期律「质子（z 个）「原子核｛II 中子（N 个） 1•原子数；X I2 核外电子（Z 个）注意： 质量数（A ）二质子数（Z ） +中子数（N ） 原子序数我电荷数二质子数二原子的核外电子 ★熟背前20号元素，熟悉 1〜20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
原子核外电子的排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布 (1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……电子层。
(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。
②各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。
1．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
2．核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。
3．核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
4．最外层电子数是次外层电子数2倍的是哪种原子？那3倍的呢？提示：分别为C、O。
1．10电子微粒及其推断方法2．核电荷数1～20的元素中常见特殊结构的原子①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
高中化学学习材料唐玲出品第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布[经典基础题]题组1 核外电子排布表示方法1．根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( )A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易失去电子C．钠原子最外层只有一个电子D．钠原子的核电荷数为222．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④题组2 核外电子排布规律3．下列叙述中错误的是( )A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15C．16 D．175．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A．锂B．铍C．氦D．钙8．原子的第n电子层作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当第n 电子层作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( ) A．K层B．L层C．M层D．N层题组3 微粒数量间的关系9．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n10．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．F－B．Cl－C．Na＋D．NH＋4[能力提升题]11．(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：__________________________________________________。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一单元核外电子排布与周期律第1课时原子核外电子的排布1．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子2．在核电荷数为1~18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素3.下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）A．碳原子，铝原子B．氮原子，磷原子C．硅原子，钠原子D．氧原子，氯原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对6．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：（1）A是_______元素，B是________元素，C是________元素。
（2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________________________、_____________________________________。
7．有两种气体单质A m和B n。
已知2.4gA m和2.1g B n所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3。
又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。
则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。
8.A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
（写元素符号）（2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。
（3）F和AB2反应的化学方程式_________________________________。
9．1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X 元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。
（2）化合物XZ3化学式是________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。
10．A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：△①A++C—→D+E↑②B++C—→2D（1）写出①的离子方程式：________________________________。
写出②的离子方程式：________________________________。
（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________。
（3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_________________。
第2课时元素周期律1．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能2．1~18号元素中的三种元素分别为X、Y和Z。
已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z73.下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层电子数小于4的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子4．原子电子层数相同的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性：A＞B＞C B．单质B能置换A—、C3—生成A、C单质C．原子半径：A＞B＞C D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C5.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A n+、B n-、C,下列分析正确的是（）A．原子序数关系是C＞B＞A B. 粒子半径关系是B n-＜A n+C．C一定是稀有气体元素的一种原子D。
原子半径关系是A＜B.6．有下列四种微粒：①818O；②1123Na；③1224Mg；④714N。
（1）按原子半径由大到小的顺序排列为___________________（填序号，下同）。
（2）微粒中质子数小于中子数的是________________。
（3）在化合物中呈现化合价的数值最多的是_____________。
（4）能形成X2Y2型化合物的两种元素是__________，能形成X3Y2型化合物的两种元素是_____________。
7、在1～18号元素中：(用元素符号或化学式填写)(1)与水反应最剧烈的金属是。
(2)地壳中含量最高的金属元素是。
(3)最高价的氧化物的水化物酸性最强的是。
(4)常温下有色的气体单质是。
(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素为。
(6)单质的氧化性最强的是。
(7)含氧酸盐可以做肥料的元素是。
(8)正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是8．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦的核外电子数多8。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。
C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。
D的M层上有7个电子。
试回答：（1）写出A、B、C、D、四元素的符号：_____，_____，_____，_____。
（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：______、______、______。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______________。
9．有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。
已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。
当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。
B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。
C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。
D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。
试回答：（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是______________________________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_________ __________________(用化学式表示)。
10．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素一种基本性质。
下表给出14种元素的电负性：元Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 素电 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7负性试结合元素周期律知识完成下列问题：根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________第3课时元素周期表及其应用1.已知元素砷（As）的原子序数33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色比H2S稳定的气体3.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2—、d D2—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C4、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5.ABCDE五种元素从左到右按原子序数递增（原子序A B C D E 数为5个连续的自然数）的顺序排列如下，则下列说法中正确的是：A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可能为-2价B．A（OH）n n为强碱时，B（OH）m也一定是强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强氧化性6.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
