2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案3 苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。

本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。

本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。

重点有归纳与演绎。

(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。

2019-2020年苏教版化学必修2《原子核外电子的排布》教学设计一、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

2.过程与方法：(1).利用对1-18号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。

(2).利用练习巩固原子结构示意图。

3.情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。

4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。

(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。

二、教学过程[板书] [第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。

[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。

[小结]科学理论来自于客观事实。

但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。

[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。

离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。

(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。

第1课时原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。

(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。

(宏观辨识与微观探析)一、原子结构1．原子的构成(1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。

(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。

2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图氟原子：；镁原子：。

二、原子核外电子排布的规律1．完成下列表格核电荷数元素名称元素符号各层电子数K L M N1 氢H 1 ———8 氧O 2 6 ——11 钠Na 2 8 1 —17 氯Cl 2 8 7 —18 氩Ar 2 8 8 —19 钾K 2 8 8 1一个最低能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列三个最多各电子层最多容纳2n2个电子。

最外层电子数目不能超过8(K层为最外层时不能超过2)次外层最多能容纳的电子数不超过18如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。

( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。

( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。

( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。

( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。

苏教版必修2化学《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》说课稿一、前言本说课稿以苏教版必修2化学教材中的第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》为主题，针对该单元的教学内容进行详细描述和阐述。

本单元是高中化学课程的基础内容，对于学生理解化学原理、掌握元素周期表的结构和规律具有重要意义。

二、教学目标本单元的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 理解原子核外电子的排布规律，包括主、次能级的构成和电子的填充顺序； 2. 掌握元素周期表的结构和元素周期律的基本概念； 3. 学会利用元素周期表中的信息预测元素的性质和电子排布； 4. 进一步加深对原子核结构和电子排布的理解，为后续的化学学习打下坚实基础。

三、教学重点本单元的教学重点主要包括以下几个方面： 1. 原子核外电子的排布规律，包括壳层、亚层和轨道的概念； 2. 元素周期表的结构，包括周期、周期表和主、副族的划分； 3. 元素周期律的基本规律，包括周期性和规律性的定义等。

四、教学内容1. 原子核外电子的排布规律1.1 壳层、亚层和轨道 - 壳层是指原子中电子分布的能级，用 n 表示，第一层为 K 壳，第二层为 L 壳，以此类推； - 亚层是在壳层内划分的，用 l 表示，分别为 s、p、d、f 等；- 轨道是在亚层内进一步划分的，用 m 表示，分别为轨道 s、p、d、f 内的不同取向。

1.2 电子的填充顺序 - 电子按照一定的规律填充在不同的壳层、亚层和轨道中； - 先填充低能级的壳层，再填充高能级的壳层； - 每个轨道能容纳的电子数目不同，s 轨道最多容纳 2 个电子，p 轨道最多容纳 6 个电子，d 轨道最多容纳10 个电子，f 轨道最多容纳 14 个电子。

2. 元素周期表的结构2.1 周期 - 周期是指元素周期表中横向排列的行，共有 7 个周期； - 每个周期表示了一个新的壳层开始填充电子。

2.2 周期表 - 周期表是按照元素的原子序数和壳层构造的表格； - 元素按照原子序数递增的顺序排列在周期表中。

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。

本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。

本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。

重点有归纳与演绎。

(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。

1-1 原子核外电子的排布一、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

2.过程与方法：(1).利用对1-18号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。

(2).利用练习巩固原子结构示意图。

3.情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。

4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。

(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。

二、教学过程[板书] [第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。

[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。

[小结]科学理论来自于客观事实。

但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。

[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。

离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。

(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。

(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）(4).最外层最多不超过8个电子[思考](1).依据上述规律解释 Na 为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律(教师用书独具)●课标要求1．了解原子核外电子的排布。

2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

●课标解读1．了解核外电子排布规律和表示方法。

2．理解元素周期律和金属性、非金属性的强弱判断。

●教学地位结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究物质性质的基础，并且在高考题中均有涉及。

(教师用书独具)●新课导入建议我们在日常生活中经常会观察到，蜜蜂在某一朵花附近采蜜时，没有确定的飞行路径，一会儿向西、一会儿向东，蜜蜂在一朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规律。

但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数总比在远离花朵的地方出现的次数多。

与此类似，原子核外电子的排布也是有规律的，该规律是怎样的呢？答案就在本课时的学习中。

●教学流程设计(1)电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即先排满K 层再排L 层等。

(2)每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)。

(3)最外层电子数则不超过8(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。

次外层最多不超过18个。

3．原子核外电子排布的表示——结构示意图Cl 、Cl －、K ＋的结构示意图分别为○＋17 2 8 7 ，○＋17 2 8 8 ，○＋19 2 8 8 。

1．同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？【提示】核电荷数或质子数相同，核外电子数不相同。

(1)原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号就叫做原子序数。

(2)原子序数与元素原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期律(1)原子最外层电子呈周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，除H、He外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。

(2)元素原子半径呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

第一单元⎪⎪原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

3．通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。

4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

,1.原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。

2．原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即元素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。

4．微粒半径大小的变化规律(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大；(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。

原子核外电子的排布1．原子结构(1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布(1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。

(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K 层排满后，再排L层等。

[课堂练习]1、下面的能级表示中正确的是( )A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH43、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si 1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。

下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Lｉ8、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强9、已知A原子只有一个不成对电子，M电子层又比N层多11个电子，试回答：（1）N电子层的s轨道和P轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？（2）写出A原子的电子排布式8.9.略。

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标1.了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。

2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。

知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。

教学重点1.1-18号元素核外电子排布。

2.元素周期律。

3.元素周期表的基本结构。

教学难点：元素周期律教学过程第一课时原子核外电子的排布【复习回顾】原子是有什么构成的？【板书】质子Z原子核原子Z A X 中子 A-Z核外电子 Z质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数（N）原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数【板书】（边讲边画）【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。

离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。

这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。

【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?阅读课本第2页【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。

【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低的先排，还需要遵循哪些规律？阅读第3页【交流与讨论】各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论2ｎ2【小结】原子核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。

（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）（3）次外层电子数目不超过18个（4）核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层【课堂练习】1、判断正误2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是（）。

（A）符号：Al 结构示意图：（B）符号：Al3+ 结构示意图：（C）符号：Al 结构示意图：（D）符号：Al3+ 结构示意图：3、电子层结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（）。

第1单元课时1原子核外电子的排布教学设计【三维目标】知识与技能：(1)了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

(2)认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

(3)了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。

知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。

过程与方法：(1)利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。

(2)利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。

情感与价值观：利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。

【教学重点】(1)1-18号元素核外电子排布。

(2)元素周期律。

(3)元素周期表的基本结构。

【教学难点】元素周期律【教学方法】讨论、比较、归纳一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。

2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。

3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。

二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。

即电子总是尽量先排在内层。

2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。

3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。

（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。

元素周期表及其应用教学设计【课标要求】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

【教学重点】元素周期表的结构【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】【复习】元素周期律：——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

包括：1、原子半径呈周期性变化2、元素化合价呈周期性变化3、元素金属性和非金属性呈周期性变化实质就是元素的原子核外电子排布的周期性。

【问题】：试根据元素周期律将1—18号元素排成一个表：学生活动：可能的结果是：具体分析表二：排布的原则是：1．将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。

2．把最外层电子数相同(严格地说是外围电子排布相似)的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。

把最外层电子数排满的同一纵行。

学生阅读课本第七页到第八页。

一、元素周期表的结构：【交流与讨论】（1）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素排在同一横行，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行？（2）元素周期表中有多少横行（称为周期）、纵行（称为族）？（3）原子电子层数与周期表周期数的关系，最外层电子数与族序数的关系？【归纳与整理】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期①周期序数与电子层数的关系：周期序数与电子层数相同②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期，第7周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。

【小结论】1、周期序数用阿拉伯数字表示，周期序数与电子层数相等。

2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。