高三化学“补胎式”一轮复习第13周训练试题

江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第十三次周考试题（A）试题范围：一轮复习：综合试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1．2021年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。

下列有关园艺会说法正确的是( )A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题2．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2 D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl －＋2H＋5．（错题再现）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 6.LiAlH 4()、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

第13课时 （A 卷） 典型题点击1．（1）3H 2S+2Fe(OH)3=Fe 2S 3+6H 2O （2）2.7n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等） （5）2．A 、D讲析： X （g ）+a Y （g ）b Z （g ）反应前物质的量(mol) 1 a 0 反应后物质的量(mol) 1-1×50%=0.5 0.5a 0.5b 反应前气体总物质的量为(1+a)mol反应后气体总物质的量为(0.5+ 0.5a+0.5b)mol按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V ，题设情境气体的总质量m 未变，所以气体密度d 与体积V 成反比，在同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V 又与气体总物质的量成正比，因此密度与气体总物质的量成反比。

据此列式(1+a)：(0.5+ 0.5a+0.5b)=1：43，化简成1+a=2b将选项中的各a 、b 值代入可见，只有A 、D 项的等式成立。

3．(1)正反应，7.0 (2)不相等，因题中有“x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置”，所以当x=4.5时或5.0时，达到平衡的温度一定不同，因平衡条件不同，平衡时A 的物质的量一定不同。

讲析：（1）反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应，总物质的量始终为n A +n B +n C ＝4mol+4mol+4mol ＝12mol ，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量为12mol 。

当x=4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为 6.5mol+4.5mol+2mol=13mol ，大于12mol ，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方向进行。

由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E 物质参与反应的越多，体积缩小的越多。

设平衡时D 物质消耗量为amol 。

D + 2E2F起始时： 6.5 x 2.0 变化量： a 2a 2a 平衡时：6.5-a x-2a 2.0+2a(6.5)(2)(2.02)1220a x a a x a -+-++=⎧⎨->⎩解得 x<7.0 新活题网站1．D 2．BD 3．BD 4．D 5．D 6．B 讲析：1．第一步反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ；△H ＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO 量少，不利于提高CO 的转化率，故①不对。

）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．②中．2+2+②金晶体的堆积模型为 ．　2C+2Na 上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 ．2NF的空间利用率为 （=1.41，=1.73）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类“●”点构成的堆积方式与下列图2式中 所表示的堆积方式相同．）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．的相对分子质量可以表示为 ．【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；（2）根据氢键分析解答；（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；（5）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；（6）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．【解答】解：（1）解：根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，故答案为：p；4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：I；（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H5IO6＜HIO3，故答案为：＞；（5）ClO2﹣中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2﹣互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为：sp3；Cl2O或OF2；（6）A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故A错误；B．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故B错误；C．碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故C正确；故答案为：C；（7）该晶胞中含有钙离子个数==4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a3，CaF2密度为===ρ，则CaF2的相对分子质量M=，故答案为：．②中②NH3容易和分子中有空轨道的　．，则该晶胞的体积为 【分析】（1）①Ti是22号元素其原子核外有22个电子，Ti原子失去两个电子生成Ti2+，该离子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d电子，电子占据的最高能级是3d能级，该能级具有的原子轨道数为5；②BH4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子的杂化方式；（2）①电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；②根据表中数据知，M原子核外有2个电子，位于第IIA族，在化合物中呈现+2价，H 为﹣1价，根据化合价判断化学键；（3）①结构相似的氢化物，含有氢键的物质熔沸点较高；②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，N原子和B原子之间存在配位键；（4）①非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；②根据图知，每个C原子含有σ键个数==1.5；（5）该晶胞中H原子个数=2+4×=4，R原子个数=1+8×=2，H、R原子个数之比=4：2=2：1；该晶胞体积=．【解答】解：（1）①Ti是22号元素其原子核外有22个电子，Ti原子失去两个电子生成Ti2+，所以基态Ti2+中含有的电子数为20；该离子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d电子，电子占据的最高能级是3d能级，该能级具有的原子轨道数为5；故答案为：20；3d；5；②BH4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论知B原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（2）①电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Li+＜H﹣，故答案为：＜；②根据表中数据知，M原子核外有2个电子，位于第IIA族，在化合物中呈现+2价，为Mg元素，H为﹣1价，该化合物化学键为MgH2，故答案为：MgH2；（3）①结构相似的氢化物，含有氢键的物质熔沸点较高，氨气分子和膦分子结构相似，但氨气中含有氢键，导致熔沸点升高，故答案为：氨气分子之间可以形成氢键；②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，N原子和B原子之间存在配位键，其结构式为，故答案为：；==1.5×=4×=2=cm=cm；．本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、相似相溶原理、氢键、原子核外电子【分析】（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，则X是H 元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，为C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z为N元素；①C2H2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子轨道的杂化类类型为；一个乙炔分子中1mol含有3个σ键；②氢键导致物质的熔沸点升高；③原子个数相等、价电子个数相等的微粒互为等电子体；（2）①基态Fe3+的M层有13个电子，3s能级有一个电子、3p能级有6个电子、3d能级有5个电子，据此书写电子排布式；②配合物Fe（CO）x中铁原子价电子数是8、CO中价电子数是10，配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则8+2x=18，x=5；配合物属于分子晶体；（3）①根据图知，距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；②该晶胞中黑色小球个数是8、灰色小球个数=8×+6×=4，二者个数变为为8：4=2：1，该化合物中一种元素化合价为+1价、一种为﹣2价，O为﹣2价、Na为+1价，所以化学式为Na2O，晶胞体积=，晶胞边长=．【解答】解：（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，则X 是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，为C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z为N元素；①C2H2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知C原子轨道的杂化类类型为sp杂化；一个乙炔分子中1mol含有3个σ键，所以1molC2H2含有σ键的数目为3N A，故答案为：sp；3N A；②氢键导致物质的熔沸点升高，氨气中存在氢键、四氯化碳中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷，故答案为：NH3分子间存在氢键；③CO2与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O，故答案为：N2O；（2）①基态Fe3+的M层有13个电子，3s能级有一个电子、3p能级有6个电子、3d能级有5个电子，所以铁离子M层电子排布式3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②配合物Fe（CO）x中铁原子价电子数是8、CO中价电子数是10，配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则8+2x=18，x=5；配合物属于分子晶体，该物质为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（3）①根据图知，距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，故答案为：立方体；②该晶胞中黑色小球个数是8、灰色小球个数=8×+6×=4，二者个数变为为8：4=2：1，该化合物中一种元素化合价为+1价、一种为﹣2价，O为﹣2价、Na为+1价，所以化学式==cm==cm=cm 案为：．中所存在的所有配位键的方向 ．晶体的密度是 （3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，所以该化合物中最多含有两个碳原子，则还含有4个H原子，为乙烯，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；（4）该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为a pm，其体积=a3pm3，密度=．【解答】解：（1）a．O原子中未成对电子是2个；b．N原子中未成对电子是3个；c．Cu原子中未成对电子是1个；d．Cr原子中中未成对电子是5个；e．C原子中未成对电子是2个；所以未成对电子个数最多的是Cr，故选d；（2）含有孤电子和含有空轨道的原子之间存在配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，所以该化合物中最多含有两个碳原子，则还含有4个H原子，为乙烯，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该分子中σ键5个、π键1个，所以二者之比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知碳原子杂化方式为sp3，故答案为：5：1；sp3；（4）该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为a pm，其体积=a3pm3，密度==g．pm﹣3=g．pm﹣3，故答案为：．【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查学生计算、空间想象能力，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配位键、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是（4）中密度计算，题目难度中等．5．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：，则其密度为 （4）HCN的结构式为H﹣C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键两个π键；极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；（5）该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×+6×=4，其化学式为BN，棱长为a×10﹣10cm，晶胞体积=（a×10﹣10cm）3，晶胞密度=．【解答】解：（1）价层电子对个数是4的N原子采用sp3杂化、价层电子对个数是3的N采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；（2）A．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，这几个碳原子只有3号碳原子是手性碳原子，故错误；B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，N原子含有孤电子对、中心原子含有空轨道，所以含有配位键，故正确；C．结构甲烷、乙烯结构知，这几个碳原子之间不能共面，故错误；D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电负性N＞O，故正确；故选BD；（3）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（4）HCN的结构式为H﹣C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键两个π键，该分子中含有两个σ键两个π键，所以二者之比为1：1；极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，HCN是极性分子、水是极性分子，所以HCN 易溶于水；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，CN﹣的等电子体有N2、CO等，故答案为：1：1；易；HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水；N2、CO；（5）该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×+6×=4，其化学式为BN，棱长为a×10﹣10cm，晶胞体积=（a×10﹣10cm）3，晶胞密度===g．cm﹣3，故答案为：．【点评】本题考查晶胞计算、相似相溶原理、电子排布、元素周期律及化学键等知识点，这些都是高频考点，会利用价层电子对互斥理论、构造原理等知识点分析解答，难点是晶胞计算，知道密度公式中各个字母的含义，题目难度中等．．×+6×=4×+1×+6×=4×+1=12×+6×=4D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为　MgB 2+92+原子的半径为 【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大；元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D原子的s电子与p电子数相等，则D是Mg元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E是K元素；F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则F是Cu元素；（1）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素的原子核外有几个电子，电子就有几种运动状态；（2）C元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸分子中其中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化方式；（3）C、O形成的化合物分子甲与N的单质分子互为等电子体，则甲是CO，CO和氮气结构相似，每个CO分子中含有两个π键；（4）该物质中每个Mg原子周围有6个B原子，每个B原子周围有3个Mg原子，所以B原子和Mg原子个数之比==2：1；（5）F是Cu元素，Cu失去2个电子生成铜离子，根据构造原理书写Cu2+离子的电子排布式；向含有Cu2+的水溶液中通入过量的氨水后所形成的溶液中含有Cu的阳离子的化学式[Cu（NH3）4]2+，不同非金属元素之间存在极性键，铜原子和N原子之间存在配位键；（6）该晶胞中Cu原子个数=8×+1=2，晶胞棱长=cm，该晶胞中体对角线上的3个原子紧贴，则晶胞每个面对角线长度=×cm，原子半径为晶胞体对角线长度的．【解答】解：A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大；元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D原子的s电子与p电子数相等，则D是Mg元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E是K元素；F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则F是Cu元素；（1）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素位于第VA族，所以这三种元素第一电离能大小顺序是C＜O＜N；==2；极性共价键、配位键；×+1=2=cm=×cm的=××cm=cm故答案为：．的电子式为 ，2　（阿伏加德×；=，阴阳离子个数相原子形成两个共用电子对，电子式为；故答案为：；直线形；×=12==，阴阳2，2．②金晶体的堆积模型为　面心立方最密堆积　．【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；×+6×；之间的化学键为，故答案为：极性分子；；×+6×=4）与氨相似，写出联氨的结构式 /mol【分析】（1）固态物质熔融时，分子晶体克服分子间作用力、原子晶体克服化学键、离子晶体克服离子键、金属晶体克服金属键；（2）苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱；（3）氨气分子中的一个H原子被氨基取代为联氨，据此书写联氨结构式；该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式；N2H4相当于NH3的一个H原子换成了﹣NH2，显然N原子的吸电子能力远强于H原子，因此N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H+，碱性弱．可以理解为H2N﹣N单键的共用电子对比H2N﹣H的共用电子对更远离左边的N；分子中，键能越小该分子越不稳定；（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，则晶胞棱长为acm，晶胞体积=（acm）3，该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，氯离子个数=12×+1=4，阿伏伽德罗常数=；（5）PF3、NF3和NH3结构相似的是三角锥形结构，配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．【解答】解：（1）固态物质熔融时，分子晶体克服分子间作用力、原子晶体克服化学键、离子晶体克服离子键、金属晶体克服金属键，A．碘是分子晶体、碘化钠是离子晶体，熔融时，前者破坏分子间作用力、后者破坏离子键，所以克服微粒间作用力不同，故不选；B．金刚石是原子晶体、重晶石是离子晶体，熔融时前者破坏化学键、后者破坏离子键，所以克服微粒间作用力不同，故不选；C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯都是分子晶体，熔融时都是破坏分子间作用力，所以相同，故选；D．干冰是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，熔融时前者破坏分子间作用力、后者破坏化学键，所以克服微粒间作用力不同，故不选；故选C；（2）苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，所以苯与冰醋酸分子间距加大．从而使总体积大于两溶液体积之和，故答案为：大于；（3）氨气分子中的一个H原子被氨基取代为联氨，联氨结构式为；该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论得N原子杂化方式为sp3；N2H4相当于NH3的一个H原子换成了﹣NH2，显然N原子的吸电子能力远强于H原子，因此N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H+，碱性弱；可以理解为H2N﹣N单键的共用电子对比H2N﹣H的共用电子对更远离左边的N；故答案为：；sp3；弱于；弱于；，则晶胞棱长为acm acm×+6×=4×+1=4==/mol=/mol故答案为：/mol=×【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．×+6×=4=，晶胞棱长=，原子最短距离为晶胞体长的，=．×+6×=4单质的密度 ×+6×=4×，晶胞边长=．×+6×=4×，晶胞边长===g；．　，密度为 ．聚乙烯（）分子中有（d.60gSiO2的物质的量==1mol，一个硅原子含有4个硅氧键；（5）①从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F﹣O键中共用电子对偏向F而产生的极性．（2分）（5）从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F﹣O键中共用电子对偏向F而产生的极性；（6）该晶胞中Cu原子个数=3+2×+12×=6，H原子个数=1+3+6×=6；密度=．【解答】解：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子价层电子对=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，与N03﹣互为等电子体的一种非极性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案为：平面正三角形；BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp3杂化，根据图片知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S，故答案为：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确；b．根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣中钨显0价，故错误；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）个σ键，故错误；d．由表中数据知反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（4c﹣2a﹣b）kJ，故错误；故选a；（5）从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F﹣O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小，故答案为：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F﹣O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强；（6）该晶胞中Cu原子个数=3+2×+12×=6，H原子个数=1+3+6×=6，该晶胞中Cu、H原子个数之比为6：6=1：1，所以其化学式为CuH；该晶胞底面中一个小三角形面积=（×b×10﹣10××10﹣10）cm2，则一个小三棱柱体积=（×b×10﹣10××10﹣10）cm2×a×10﹣10cm，该晶胞体积=6×（×b×10﹣10××10﹣10）cm2×a×10﹣10cm=cm===g/cm．×+6×=4×+6×=4）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学2BP+6HBr元．磷化硼的晶体类型是　原子晶体　，一个晶胞中含　氮烷分子结构式 ．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道×+6×=4，根据元素守恒知还生成2BP+6HBr×+6×=42BP+6HBr）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以，故答案为：；25 =，（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I﹣O﹣H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸，所以酸性：H5IO6＜HIO3，故答案为：＜；碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I﹣O﹣H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸；（5）BCl3中心B原子的价层电子对数=3+=3，所以杂化方式为sp2杂化，没有孤电子对，分子的空间构型为平面三角形，则键角为120°；BCl3与CO32﹣具有相同的电子数目和原子数目，属于等电子体；故答案为：120°；CO32﹣；（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；B．碘分子位于顶点和面心，用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I﹣I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确，故答案为：AD；（7）①在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；故答案为：8；②晶胞中Ca2+数为×6+×8=4，F﹣数为8，ρ==，则a=cm；故答案为：．【点评】本题考查物质结构与性质，综合性强，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．19．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：。

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。

能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。

碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。

2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。

A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。

3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。

下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。

由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。

第十三周检测化学试卷考试时间：50分钟试卷满分：100分注意事项:1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Pb-207 Li-7一、选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是钢B．太阳能电池半导体材料主要是SiC．“神舟十二号”飞船的操纵杆主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料D．科学家将CO2用于合成CH3OH,可实现二氧化碳的绿色利用2、汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO +2NO=N2 +2CO2、2NO +2SO2=N2 +2S03下列有关化学用语错误的是（）A．氮气的电子式为: B．CO2的结构式O=C=OC．氮原子的原子结构示意图D．中子数为18的硫原子：3、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4 a dB H2Zn+稀H2SO4 b eC NO Cu+稀HNO3 b cD CO2CaCO3+稀H2SO4 b c4、从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。

下列关于有机物A的说法正确的是（）A. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种B.其碱性水解的产物均可与Na2 CO3溶液反应C.有机物A分子中共有四种含氧官能团D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应5、下列离子方程式书写正确的是（）A.NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4 +2OH-= C2O42-+2H2OB. NH4Fe（SO4）2溶液与铜粉反应：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2 +C.NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应:HCO3- +OH-=CO32- +H2OD. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- =SO42-+C1- +2H +6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是（）W 某种单质被称为地球的保护伞X X、W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:2Y Y原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和Z X和Z不在同一主族A.简单离子半径：Z>Y>X>WB. X、Z的离子均能促进水的电离C.W分别与X、Y、Z形成的常见化合物均含有离子键D. 简单氢化物的沸点：W>Y7．以下关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体粒子直径大于100纳米B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性C． Fe(OH)3胶体不带电D．Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应8、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3B ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C ． Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D ．Na ＋、K ＋、SO 2－3、NO －3 10、黑火药的爆炸反应为，2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑o 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.1.12 LN 2含有质子的数目为0.7N AB.4.4 gCO 2分子中含有共用电子对数目为0.4N AC.l L0.1 mol /LK 2S 溶液中 S 2-的数目为 0.1N AD.0.2 mol KNO 3参加反应，该反应转移的电子数目为1 N A11、工业上利用工业废气中的CO 、CO 2合成有机物以实现“碳中和”的目的。

妨努州忍劲市鸡驱学校一高高三第十三次周考化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，共八页。

(总分值100分，时间90分钟；)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—3，Cu—64第一卷选择题(共50分，请将答案填在机读卡上)一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案〕1、以下说法正确的选项是〔〕A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是光学及光纤制品的根本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中参加体积的浓硫酸后，立即参加铝片，铝片外表发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、以下有机物的系统命名正确的选项是( )A. 异丁烷B.2­甲基­3­丁烯C.2­丁醇 D．1,3,5­三硝基苯酚4、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体〔状况下体积〕，那么此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为〔〕A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．0.8 mol/L D． mol/L5、以下能的是A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有( )A．4种 B．3种 C．2种 D．5种7、向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是〔〕操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 8、以下各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯洁物的是〔〕A．向AlCl3溶液中，参加一量的NaOHB．向Nal 和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C．向含1 mol NaHCO3溶液中，参加1 mol Na2O2粉末D．向含1 mol Na2CO3溶液中，参加含1 mol HC1的盐酸9、向含有以下各离子组的溶液中通入足量相气体后，各离子还能大量存在的是〔〕A．氯气：Na+、Ba2+、I—、HSO3—B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl—C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3—D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—10、以下反的离子方程式正确的选项是A．将氯气溶于水制备次氯酸：B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．Na2O2与H2O混合：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确答案〕6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 11、以下反最终无沉淀生成的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液中参加过量盐酸 B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12．某课外小组欲测过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，以下后续方案中，不合理的是〔 〕A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 gB ．与足量稀盐酸反并蒸干，称量剩余固体质量m 2 gC ．与足量水反并加热，收集到状况下V 1 L 枯燥气体D ．与足量稀硫酸反并加热，收集到状况下V 2 L 枯燥气体13．将Na 2O 2逐渐参加到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量〔mol 〕与参加的Na 2O 2物质的量〔mol 〕的关系如下图，那么原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别为〔 〕A ．2 mol 、3 mol 、6 molB ．3 mol 、2 mol 、6molC ．2 mol 、3mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、2 mol 14．以下设计能够的是〔 〕目的 实 验 步 骤 及 现 象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15．120 mL 含0.20mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是( ) A ．2.0mol/L B ．mol/L C ．0.18mol/L D ．0.24mol/L 16．氧元素有16O 、18O 两种核素，按化学知识要求，以下说法正确的选项是A ．Na 2O 2与H 218O 反时生成产生18O 2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中参加18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含H218O的水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一条件下发生反2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕△H＜0；4 s后反到达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，以下说法中正确的选项是A．反过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反即到达平衡状态B．达平衡后假设升高温度，C的浓度将增大C．达平衡后假设增大压强，A的转化率降低D．4 s 内用物质B表示的反速率为0.075 mol · L－1 · s－118．H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，以下说法不正确的选项是( )A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中参加少量NaOH固体，c(S2－) 增大19.反I2 + I—I3—到达平衡时c (I3—) 与温度的关系如下图。

高三化学上学期第十三周周日测试题内容：电化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

本卷满分150分。

可能用到的原子量：K39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题：每小题3分共30分：每小题只有一个答案正确）1．有关如右图所示原电池的叙述：正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中：盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后：电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中：下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率：可以采取如右图所示的方案：其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨4．发生原电池的反应通常是放热反应：在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)：△ H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)：△ H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)：△ H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)：△ H＜05．在铅蓄电池充、放电的过程中：发生还原反应的电极是A．充电时的阴极和放电时的负极B．充电时的阴极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置：其中c、d均为石墨电极：则下列有关判断正确的是A．a为负极：b为正极B．a为阴极：b为阳极C．电解过程中：氯离子浓度不变D．电解过程中：d电极覆盖上一层红色物质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属：电解法几乎是唯一可行的工业方法。

高考化学第一轮复习提升训练测试题（带答案）2021年高考化学一轮温习的重点在于对知识点的片面掌握，下面是2021年高考化学第一轮温习提升训练测试题，请考生及时训练。

1.以下物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物质的以下性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气生动B.HF比HCl动摇C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3.向盛有硫酸铜溶液的试管中参与氨水，首先构成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解失掉深蓝色透明溶液。

以下对此现象的相关说法不正确的选项是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B.向反响后的溶液中参与乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D.反响前后，Cu2+浓度不变4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。

那么以下说法正确的选项是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素5.以下说法正确的选项是A.电子从3S能级跃迁到3P能级构成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6.SCl6是一种无色的很动摇的物质，可用于灭火。

SCl6的分子结构如下图，呈正八面体型。

假设氯元素有两种动摇的同位素，那么SCl6的不同的分子种数为( )A.6B.7C.10D.12A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融形状能导电8.以下各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金刚石和晶体硅以下说法中正确的选项是A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.可以用来权衡化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键D.NH4+中4个N-H键的键能不相反A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.向反响后的溶液参与乙醇，溶液没有发作变化D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道NH3极易溶于水，与此性质有关的是A.NH3与水构成分子间氢键B.NH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发作反响12.以下各组微粒中，都互为等子体的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.以下关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的选项是A.一个丙烯分子中有8个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子能够在同不时线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中不存在非极性键三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是( )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂化D.NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 以下各组物质中，不互为同素异形体的是A.金刚石和C60B.红磷和P4C.O2和O3D. 1H和2H16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质区分含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相反。

课时作业(十三) 碳、硅及其化合物无机非金属材料1．(2019·山东菏泽模拟)下列宝石的主要成分为二氧化硅的是( )A．水晶B．琥珀C．刚玉D．珍珠A[水晶的主要成分是二氧化硅；琥珀的主要成分为树脂，含有的元素主要为C、H、O；刚玉的主要成分是氧化铝；珍珠的主要成分是碳酸钙。

]2．下列属于硅酸盐产品的是( )①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A．①②③B．①②⑤C．①②④D．②③⑤B[①陶瓷餐具、②水泥、⑤门窗玻璃均属于硅酸盐产品，③光导纤维是二氧化硅，④太阳能电池是硅制成的，均不属于硅酸盐产品，B正确。

]3．(2019·贵州贵阳月考)材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。

下列关于材料的说法中正确的是( )A．太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温、防寒等性能D．石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器C[太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不是硅酸盐产品，而古代的陶瓷、砖瓦、现代的水泥都是硅酸盐产品，故B错误；航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，这种材料具有耐高温防寒等性能，故C正确；石英的成分是二氧化硅，能和强碱反应，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，所以石英玻璃不耐强碱，故D错误。

]4．(2019·吉林辽源联考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④C[①水玻璃是硅酸钠的水溶液，一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀，正确；②水泥、玻璃都是硅酸盐制品，沙子不是硅酸盐制品，主要成分是二氧化硅，错误；③高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，错误；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，正确；选C。

2021年高考化学一轮复习课时13 碳、硅单质及其化合物能力摸底1. (xx·全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确(用“√”或“×”回答)。

(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维。

( )(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。

( )(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂。

( )(4)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。

( )(5)玻璃容器可长期盛放各种酸。

( )(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。

( )(7)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化。

( )(8)氢氟酸雕刻玻璃不涉及化学变化。

( )[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×[解析](1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料。

(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。

(3)硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂。

(4)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料。

(5)玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)。

(6)浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。

(7)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化;铁粉可防止食品氧化，属于化学变化。

(8)HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化。

2. 下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 ( )[解析]A错，SiO2可用于制备光导纤维;B错，无因果关系，叙述Ⅱ错误，H2CO3的酸性强于H2SiO3;二氧化硅虽属于酸性氧化物，但是能和HF反应，常用氢氟酸雕刻玻璃、石英制品，故C正确;D错，SiO2不能导电。