高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

中学化学物质鉴别题的类型及解题方法一、不加限制条件鉴别一组物质该类题鉴别方案可有多种，最好选其最简单的方案。

二、不用试剂鉴别一组物质1、特征现象法。

先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。

例如，不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。

该题首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再借用这一溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液。

2、加热鉴别法。

如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。

再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。

例如，不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体。

NH4Cl、NH4I受热完全分解成气体，NH4Cl的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无分解现象（或熔化）。

利用各自的分解现象，只通过加热即可一一鉴别开来。

3、列表优选法（又称相互作用判断法）。

不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。

由于内容多、现象重复出现多，为了好比较，优选，可列出表格对比、判断。

4、逐一检出法。

首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）。

例如，不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。

在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3（Al3+）溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3（CO2-3）溶液和H2SO4（H+）溶液；Na2S(S2-)溶液与HCl(H+)溶液；Na2SO3(SO2-3)溶液与HCl(H+)溶液；AgNO3溶液与NH3•H2O溶液；H3PO4溶液与Ca(OH)2溶液；NaAlO2(AlO-2)溶液与HCl（H+）溶液。

化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板如下：
1. 题目描述：简要概括题目中给出的化学物质或现象。

2. 实验步骤：描述进行该实验的具体步骤，包括操作所需的试剂、仪器和观察结果。

3. 鉴别依据：列出用于鉴别该化学物质或现象的关键依据，如颜色变化、溶解性、气味等。

4. 实验现象：根据实验步骤和鉴别依据，描述观察到的实验现象，注明对应的化学物质或现象。

5. 鉴别结论：根据实验现象和鉴别依据，给出该化学物质或现象的鉴别结论，包括其名称、性质或特征。

6. 注意事项：指出在进行该实验时需要注意的事项，如安全注意事项、实验条件等。

7. 结论评价：对实验结果进行评价，如实验步骤是否正确、观察现象是否明确等。

8. 错误分析：分析可能存在的错误或偏差，并对其进行讨论和解释。

9. 其他考虑因素：讨论其他可能影响实验结果或鉴别结论的因
素，如混杂物、反应条件等。

10. 参考资料：引用相关的实验、教科书或文献等资料，以支持鉴别结论或进行进一步的学术讨论。

以上是化学鉴别题的答题模板，可以根据具体题目的要求进行调整和补充。

同时，为了更好地完成化学鉴别题的答题，建议阅读相关教材和参考资料，提前做好实验设计和准备，准确观察和记录实验现象，并进行合理的推理和分析。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别的原那么与方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反，选择恰当的试剂和方法，准确观察反中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色现象，最终区分出不同物质的探究过程。

一、物质鉴别的一般原那么1. 充分利用物质的特征反。

例如，检验NH 4+的特征反是利用NH 4+与OH —反，检验Cl -的特征反是利用Cl -与Ag +反，检验SO 42-的特征反是利用SO 42-与Ba 2+反。

2. 设计鉴别方案时，考虑方案的简约性。

例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度〔浓硫酸黏度大〕进行鉴别。

3. 充分排除干扰物质的影响。

例1 有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。

现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。

根据以下步骤，在空格内填放需参加的试剂。

填写检出物质时须与现象上下对〔：Al 2O 3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液〕。

〔1〕待检物+ □→⎪⎩⎪⎨⎧::实验现象检出物质〔2〕待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 〔3〕待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧::实验现象检出物质 解析 依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。

〔1〕六种白色固体不溶于水的只有Al 2O 3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO 4。

〔2〕假设将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴Ba(OH)2，再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al 2O 3与其他试剂混合，能溶解Al 2O 3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在〔2〕步操作中选用硫酸铜溶液]。

〔3〕用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl 2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH 4)2SO 4，无明显现象的是NaNO 3。

高中化学化学方程式的鉴别题解析与答题技巧化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的化学变化过程。

在高中化学考试中，化学方程式的鉴别题是常见的题型之一。

本文将介绍化学方程式的鉴别题解析与答题技巧，帮助高中学生提高解题能力。

一、鉴别题的考点化学方程式的鉴别题主要考察学生对化学反应类型的理解和对化学方程式的分析能力。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

在鉴别题中，学生需要根据给定的化学方程式，判断所描述的反应类型，并给出合理的解释。

二、解析与答题技巧1. 分析反应类型在解答鉴别题时，首先要仔细观察所给的化学方程式，分析反应类型。

例如，对于以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O可以判断这是一个合成反应，因为反应物中的氢气和氧气合成了水。

2. 分析物质的变化在确定反应类型后，接下来要分析物质的变化。

根据化学方程式，观察反应物和生成物的变化情况。

例如，对于以下方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2可以看出，氯酸钾（KClO3）分解成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

通过观察反应物和生成物的变化，可以帮助学生确定反应类型。

3. 解释反应过程在鉴别题中，除了判断反应类型外，还需要解释反应过程。

学生需要根据反应类型和物质变化的情况，给出合理的解释。

例如，对于以下方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2可以解释为钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

解释时要注意使用正确的化学术语，准确描述反应过程。

4. 注意氧化还原反应在解答鉴别题时，特别要注意氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

通过观察反应物和生成物的氧化态变化，可以判断是否为氧化还原反应。

例如，对于以下方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3可以看出，铁（Fe）的氧化态从0变为+3，氯（Cl）的氧化态从0变为-1。

因此，可以判断这是一个氧化还原反应。

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。

1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。

常通过该物质的特殊性质予以确定。

2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。

常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。

3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。

对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。

经典题：例题1 ：（历年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。

捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。

例题2 ：（历年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。

捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。

选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。

故选D。

总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。

利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。

如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。

化学鉴别题的解题方法
以下是 7 条关于化学鉴别题解题方法：
1. 观察颜色可别小瞧呀！就像分辨不同颜色的糖果一样，有的物质本身就有独特的颜色呢。

比如说铜离子是蓝色的，氯化铁溶液是棕黄色的。

看到这些特别的颜色，不就能一下子认出它们啦？
2. 化学反应那可是关键哟！就如同搭积木，不同的组合会有不同的结果。

比如碳酸盐遇到盐酸会产生气泡，这不就可以把碳酸盐给鉴别出来了嘛。

3. 溶解性也能派上大用场啊！想想看，有些物质能溶解在某些溶剂中，有些却不行。

就好比盐能溶解在水里，而沙子就不行呀。

像碳酸钙不溶于水，这不就能和其他能溶解的物质区分开了。

4. 气味有时候会给你大提示呢！这不就像闻到不同的食物味道能知道是什么食物一样。

比如乙醇有特殊的气味，通过闻气味也能帮助我们判断呢。

5. 利用酸碱指示剂多方便呀！不就跟在迷宫里有个指路牌一样嘛。

像石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝，多明显的指示呀！
6. 焰色反应可神奇了呢！就像夜空中绽放的烟花，每一种金属离子都有其独特的焰色呀。

例如钾离子透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，多特别呀。

7. 沉淀反应那也是很重要的哦！这就好像拼图，不同的物质碰到一起会出现特定的图案。

比如氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀，那就能鉴别出这两种物质呀。

总之，化学鉴别题有好多方法呀，只要我们多观察、多思考、多尝试，就一定能轻松搞定它们！。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。

优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能〞试剂。

其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。

比方，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2。

二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反加以鉴别。

比方，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。

三是对多种待鉴物，那么可按其共性去分组，按其个性来鉴别。

2、限用一种试剂鉴别物质的规律〔1〕当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可参加能与这些阴离子反产生不同颜色沉淀的阳离子。

比方，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能到达目的。

〔2〕当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。

比方，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al〔OH〕4]、 NaCl六种溶液，可参加盐酸或硫酸即可。

〔3〕当被鉴物阳离子相同，阴离子中具有复原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，那么选用浓硫酸强氧化性酸为鉴别试剂。

比方，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。

〔4〕当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。

倘假设Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，那么改用氨水即可。

比方，NaOH、〔NH4〕2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比方，NaNO3、Zn〔NO3〕2、Al〔NO3〕3、AgNO3四种溶液的鉴别，用氨水来鉴别。

物质鉴别题的主要类型及解法物质鉴别题是中考常见题型之一，它主要是根据几种物质的不同特性来一一分清它们各是什么物质。

解答时要注意合理选择试剂，要求现象明显，结论清晰。

一、鉴别的主要步骤鉴别物质一般分成以下几步：1、取少许溶液（固体取少许配成溶液），2、加入少量试剂，3观察实验现象，4、由现象得出结论，5、写出反应的化学方程式。

二、物质鉴别题的类型及解法（一）任选试剂的鉴别题解这类题一般先分析给定物质的组成、类别及特征，选择适当的试剂给物质分类，然后按个性逐个把它们鉴别出来。

例如：现有五种溶液HCl、H2SO4、NaNO3、Ca（OH）2、NaOH，怎样将它们一一鉴别出来？分析，这五种物质两种酸，两种碱，一种盐，可先用石蕊分组，然后再分别检验，鉴别两种酸可用BaCl2，鉴别两种碱可用Na2CO3。

（二）限用一种试剂的鉴别题这类题限制了试剂的使用，增加了题目的难度，要求学生必须熟练掌握各物质的化学性质及相互反应的现象，才能选择最佳试剂。

试剂的选择主要有以下几种思路。

1、当鉴别的几种物质酸碱性不同时，可选用石蕊试液或PH试纸加以鉴别。

如：H2SO4、Na2SO4、NaOH三种物质组成的一组溶液，可选用石蕊试液或PH试纸加以鉴别。

2、若几种溶液含有不同几种的阳离子，可考虑选用可溶性碱与之反应，根据生成碱的溶解性、颜色、稳定性等不同加以鉴别。

如：FeCl3、Na2CO3、MgSO4,我们可选用NOH鉴别，与FeCl3反应的现象是有红褐色沉淀生成，与Na2CO3没有明显现象，与MgSO4反应有白色沉淀生成，根据不同的现象便可鉴别三种溶液。

3、若几种溶液中含有不同的阴离子时，可选用与阴离子产生沉淀的阳离子，根据沉淀的颜色不同及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别。

若组成这几种物质的阴离子是不挥发性或不稳定酸根，可选用强酸，根据生成物的状态，气体的气味等性质不同加以鉴别。

如：Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三种溶液就可用稀硫酸加以鉴别。

化学鉴别题的几种类型和解题方法李秀兰第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。

再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。

依此类推，从而选出正确答案。

方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。

该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。

例1. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）A. Na CO HCl H SO NaNO 23243、、、B. K CO H SO HNO BaCl 232432、、、C. HCl AgNO HNO NaCl 、、、33D. NaOH FeCl MgCl BaCl 、、、322分析：（1）先采用方法1，只有选项D 中FeCl 3溶液是棕黄色，其余均为无色，则可鉴别出FeCl 3；FeCl 3和NaOH 混合又会出现特殊的红褐色沉淀，则可鉴别出NaOH ；NaOH 若和MgCl BaCl 22、混合，在MgCl 2中有白色沉淀，在BaCl 2中无变化，则可鉴别出MgCl 2和BaCl 2。

答案选D 。

（2）采用方法2，只有选项A 、B 中含有碳酸盐和酸，但A 中不论是选中Na CO 23还是酸，都有两种相同的现象，无法把HCl 和H SO 24区分出来。

而B 中当选中H SO 24时，它和其他三种物质混合时会出现不同现象：和Na CO 23混合时有气体产生，和BaCl 2混合时有白色沉淀，和HNO 3混合时无变化，则四种物质可区别出来，答案选B 。

本题答案：B 、D 。

第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，有些物质如：（CaO 、浓H SO 24）溶于水会放热，有些物质（如BaSO AgCl CaCO 43、、）难溶于水会变浑浊，有些物质（CuSO FeCl 43、）溶于水会显特殊的颜色。

高中化学物质的鉴别题型及解题策略一、不用任何试剂鉴别一组物质（一）观察颜色。

即根据物质外观特征区分出一种或几种物质，再利用它们去鉴别其他物质。

常见有颜色的离子有：+2Cu 、+2Fe 、+3Fe 、-4MnO 、+2)(SCN Fe 等。

例1 有下列五种溶液：3NaNO 、S Na 2、NaOH 、4CuSO 、2BaCl ，请不用任何试剂将它们区别开来。

解析：五种溶液中，只有4CuSO 溶液为蓝色，可先鉴别出来，再将4CuSO 作为已知试剂分别滴加到另外四种溶液的试样中，出现白色沉淀的原溶液是2BaCl ，出现蓝色沉淀的原溶液是NaOH ，出现黑色沉淀的原溶液是S Na 2，无明显现象的是3NaNO 。

（二）两两混合。

即将溶液两两混合，只要找出一种物质与其他三种物质混合后产生的现象各不相同，就认为这组物质不需其他试剂就能鉴别。

常见两两混合后产生沉淀的有：+----+22423232Mg ；OH 、SO 、SO CO Ba 与与、+++++、Ag 、Al 、Cu 、Fe Fe 3223；-2S 与+Ag 、+2Cu ；+Ag 与-Cl 、-Br 、-I ；产生气体的有--+323、HCO CO H 与、--232、SO S ；+-4NH OH 与；变色的有-+SCN Fe 与3；此外，--+3233、HCO CO Al 与、-2S 因双水解，既有气体又有沉淀生成。

例2 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠解析：本题宜用两两混合的方法鉴别：A 组：如果硫酸钙为不溶物，则氯化钙和氯化钡不能鉴别，如果硫酸钙为可溶物，则氯化钙和硝酸钾不能鉴别。

B 组：氢氧化钠和硫酸铝，由于反应的量不同，可以产生不同的现象，可以区别。

物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开。

其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

最简单是指能用物理方法就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不用多次。

最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

物质的鉴定与鉴别不同，要想让学生掌握物质的“鉴定与鉴别”的这种题型，首先就要让学生掌握其方法。

1. 物理方法（1）观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行的一种方法。

如相同浓度的氯化铁溶液和氯化亚铁溶液的鉴别。

（2）嗅味法：主要是通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行鉴别的一种方法。

如氨气和氢气的鉴别。

（3）溶解法：主要是通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来鉴别物质的一种方法，如碳酸钠与碳酸钙粉末的鉴别。

（4）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度发生变化的物质的鉴别。

如铵盐、浓硫酸的鉴别。

（5）加热法：主要是适用于易升华的物质的鉴别。

如单质碘、萘的鉴别。

（6）焰色反应法：常用于某些金属或金属离子的鉴别。

如钾盐和钠盐的鉴别。

2. 化学方法（1）指示剂测试法：用指示剂如石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待测溶液或液体的酸碱性。

如等物质量浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3（常用pH试纸）。

（2）水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色；电石遇水产生气体等等。

（3）加热法：例如HCO3－、NO3－、NH4+等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物受热失水等物质的鉴别的一种方法。

（4）点燃法：主要用于待检验物质的可燃性或助燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等。

如C2H2燃烧产生大量的黑烟，H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色等。

（5）指定试剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异，选择合适的试剂进行鉴别。

如鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl这四种溶液可选择Ba(OH)2。

一、物质鉴别的主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。

它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。

比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。

对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。

2、限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。

为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。

为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。

如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。

经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。

把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液。

二、物质鉴别题的解题步骤物质鉴别题的解题步骤又根据物质的状态不同而又有所区别。

但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。

当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

高考化学复习---《物质的检验与鉴别》考点清单整理与练习题（含答案解析）考点清单整理1．物质检验的原则(1)方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。

(2)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，然后再考虑用化学方法。

(3)用物理方法时，一般可按观察法→嗅闻法→水溶法的顺序进行。

(4)用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。

2．物质检验与鉴别的一般程序与思维模型(1)气态物质的检验与鉴别①气态物质的检验与鉴别思维模型如H 2的检验→H 2易燃、还原性→⎩⎪⎨⎪⎧点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物可使无水硫酸铜变蓝色；可使灼热的CuO 变红色，气体产物可使无水硫酸铜变蓝色 CO 的检验→CO 易燃、还原性→⎩⎪⎨⎪⎧使灼热的CuO 变红色，气体产物可使澄清石灰水变浑浊；点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物可使澄清石灰水变浑浊；通入PdCl 2溶液中，产生黑色沉淀（Pd ） Cl 2的检验→Cl 2呈黄绿色、具有刺激性气味和强氧化性→⎩⎪⎨⎪⎧Cl 2使湿润的淀粉­KI试纸变蓝色；Cl 2使湿润的红纸条褪色②气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。

一般按下列顺序进行检验：[名师点拨] 有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。

如被检验的气体中含有CO 2和水蒸气时，应先通过无水CuSO 4检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验CO 2。

(2)液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别思维模型练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)气体通过无水CuSO 4粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( )(2)能使品红溶液褪色的气体一定是SO 2( )(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( )(5)某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是HCl( )(6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列说法正确的是( )A.可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D.可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体解析：选C NaOH溶液不与Na2CO3反应，NaOH溶液虽能与NaHCO3反应，但没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，A错误；分液可用于分离互不相溶的液体混合物，而乙酸乙酯和乙酸互溶，不能利用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，而三氧化硫不可以，故可用品红溶液鉴别二氧化硫和三氧化硫，C正确；淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，两者均会产生丁达尔效应，故不能用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体，D错误。

ed物质鉴别题的几种常规解法物质鉴别题早在以前的“3+2”高考中就是一道热点题型，已多年未见，终于我们在2004年理综高考Ⅱ卷中见到了久违的用表格法来解的物质鉴别题。

下面本文就物质鉴别题给大家介绍几种常规解法。

一、表格法所谓的表格法就是把题中所给的未知物两两配伍将所得结果用一种符号表示在相应的空格中。

例1（2004年高考题）、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4,KCl,AgNO3,MgCl2,Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行混合，实验结果如表所示。

其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题①A的化学式是，G的化学式是，判断理由是。

②写出其余几种物质的化学式。

B 、C 、D 、E 、F 。

分析：此种题型曾在1990年全国高考卷中出现过，解法关键要抓住最少现象与最多现象，进而找出突破口。

从表格中我们发现当A与别的物质混合时，只有与G出现沉淀，故A和G 必然是KCl和AgNO3，根据G与别的物质混合时，5种出现沉淀，可判断出A是KCl,G是AgNO3。

又由于F与别的物质混合时，也5种出现沉淀，F必然是Ba(OH)2，再根据题中其它信息我们可作出判断：B、 Na2SO4 C、MgCl2 D、 Na2CO3 E、Ca(NO3)2二、图示法所谓的图示法就是把题中所给的未知物与所加试剂、操作及现象用图表示出来的一种方法。

例2、现有乙醇、甘油、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖六种溶液，限用一种试剂（必要时可加热）如何鉴别它们？分析：根据所学知识我们应当加入新制Cu(OH)2溶液乙醇、甘油、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖乙醇、乙醛乙酸加热煮沸乙酸甲酸甘油葡萄糖三、文字描述法所谓的文字描述法就是把所加试剂、操作及步骤和现象用文字一一描述出来的一种方法。

例3、如何鉴别氮气、氧气、氯气和二氧化碳气体？分析：首先，根据气体的颜色：黄绿色气体必然是氯气；另3瓶无色再用余烬的木条加以检验：能使余烬的木条复燃的是氧气；使余烬的木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，出现浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴、鉴别和推断的区别和联系鉴、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反，选择适当的试剂和方法，准确观察反中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色，进行判断、推理。

鉴通常是指对于某一种物质的性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效一般性质的不同加以区别；推断是通过事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为。

〔2〕Na+、K+用焰色反来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。

〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。

〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反，并加热，放出使湿润的石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显，参加少量制的氯水后，立即显。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反，变成血 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。

1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。

常通过该物质的特殊性质予以确定。

2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。

常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。

3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。

对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。

聚宝盆：1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。

2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。

要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。

常见的解题思路有以下几种：①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。

②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。

③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。

④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。

⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。

⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。

被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。

经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。