高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

中学化学物质鉴别题的类型及解题方法一、不加限制条件鉴别一组物质该类题鉴别方案可有多种，最好选其最简单的方案。

二、不用试剂鉴别一组物质1、特征现象法。

先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。

例如，不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。

该题首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再借用这一溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液。

2、加热鉴别法。

如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。

再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。

例如，不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体。

NH4Cl、NH4I受热完全分解成气体，NH4Cl的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无分解现象（或熔化）。

利用各自的分解现象，只通过加热即可一一鉴别开来。

3、列表优选法（又称相互作用判断法）。

不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。

由于内容多、现象重复出现多，为了好比较，优选，可列出表格对比、判断。

4、逐一检出法。

首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）。

例如，不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。

在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3（Al3+）溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3（CO2-3）溶液和H2SO4（H+）溶液；Na2S(S2-)溶液与HCl(H+)溶液；Na2SO3(SO2-3)溶液与HCl(H+)溶液；AgNO3溶液与NH3•H2O溶液；H3PO4溶液与Ca(OH)2溶液；NaAlO2(AlO-2)溶液与HCl（H+）溶液。

中学化学物质鉴别题的类型及解题方法作者：韩杰来源：《中学生数理化·教研版》2009年第07期中学化学实验涉及面比较广泛，其中一大方面就是有关物质的鉴别问题，这是高考中常考的问题，因为它与元素化合物联系密切，命题范围广，题型形式多，知识跨度大，而且涉及较多的化学实验基本操作.笔者针对这类题型对近几年高考试卷进行分析研究，对有关物质鉴别题的解题方法总结如下.一、不加限制条件鉴别一组物质该类题鉴别方案可有多种，最好选其最简单的方案.二、不用试剂鉴别一组物质1.特征现象法.先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质.例如，不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液.该题首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再借用这一溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液.2.加热鉴别法.如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它.再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的.例如，不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体.NH4Cl、NH4I受热完全分解成气体，NH4Cl的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无分解现象（或熔化）.利用各自的分解现象，只通过加热即可一一鉴别开来.3.列表优选法（又称相互作用判断法）.不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质.由于内容多、现象重复出现多，为了好比较，优选，可列出表格对比、判断.4.逐一检出法.首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）.例如，不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液.在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3（Al3+）溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3（CO2-3）溶液和H2SO4（H+）溶液；Na2S(S2-)溶液与HCl(H+)溶液；Na2SO3(SO2-3)溶液与HCl(H+)溶液；AgNO3溶液与NH3•H2O溶液；H3PO4溶液与Ca(OH)2溶液；NaAlO2(AlO-2)溶液与HCl（H+）溶液.三、只用一种试剂鉴别一组物质1.用指示剂或pＨ试纸．若题所给的物质的溶液酸碱性不同，可选用石蕊溶液、甲基橙溶液、pH试纸作试剂.例如，用一种试剂鉴别：Ａ．HCl、Ba(OH)2、NaCl三种溶液；Ｂ．Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液；Ｃ．同浓度的NH4Ac、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶液.2.用酸．若几种物质含有不同阴离子，且部分阴离子跟H+作用放出气体或生成沉淀等不同现象时，选HCl或H2SO4.例如，鉴别：A.NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3五种溶液（可用H2SO4溶液）；B．AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四种溶液（用稀HCl）.若被鉴别的物质中有金属、金属氧化物时，也考虑用酸.如鉴别Fe粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五种固体，可用浓HCl（需加热）.3.用碱．若几种物质含有不同阳离子，可用NaOH溶液与之反应，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性的不同加以鉴别.例如，鉴别：A．CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NH4Cl五种溶液；B．(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3七种溶液.若几种物质的组成中阳离子部分含有NH+4、Cu2+、Fe3+等，阴离子部分含有SO2-4时，可选用Ba(OH)2溶液，例如，鉴别：A．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液；B．(NH4)2SO4、CuSO4、NH4Cl、FeCl3、FeBr2五种溶液.4.用盐：主要是根据盐类双水解有沉淀和气体生成的特征现象或其相互作用的特征现象加以鉴别.若被鉴别的物质组成中有Al3+、Ca2+、H+，可用Na2CO3溶液．例如，用一种试剂鉴别：Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl四种溶液.若被鉴别的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+时，可用CuSO4溶液．例如，用一种试剂鉴别：A．NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四种溶液；B．Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3•H2O、K2SO4四种溶液.若被鉴别的溶液中含有Ag+、AI3+、Zn2+、H+可用Na2S溶液.例如，用一种试剂鉴别：AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3五种溶液.若被鉴别的溶液中含有S2-、SO2-3、HCO-3，可用Na2S溶液.例如，用一种试剂鉴别：AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3五种溶液.5.用弱氧化剂．例如，用一种试剂鉴别：CH3COOH溶液、HCOOH溶液、CH3CHO溶液、CH3CH2OH溶液，可选用新制得的Cu(OH)2悬浊液．以上是笔者对物质鉴别题的几种类型和解题方法的总结，以给读者一点启示.科学的学习方法、缜密的实验手段、多方位的思考问题，相信只要善于总结，高考中有关物质鉴别题定会迎刃而解.。

化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板如下：
1. 题目描述：简要概括题目中给出的化学物质或现象。

2. 实验步骤：描述进行该实验的具体步骤，包括操作所需的试剂、仪器和观察结果。

3. 鉴别依据：列出用于鉴别该化学物质或现象的关键依据，如颜色变化、溶解性、气味等。

4. 实验现象：根据实验步骤和鉴别依据，描述观察到的实验现象，注明对应的化学物质或现象。

5. 鉴别结论：根据实验现象和鉴别依据，给出该化学物质或现象的鉴别结论，包括其名称、性质或特征。

6. 注意事项：指出在进行该实验时需要注意的事项，如安全注意事项、实验条件等。

7. 结论评价：对实验结果进行评价，如实验步骤是否正确、观察现象是否明确等。

8. 错误分析：分析可能存在的错误或偏差，并对其进行讨论和解释。

9. 其他考虑因素：讨论其他可能影响实验结果或鉴别结论的因
素，如混杂物、反应条件等。

10. 参考资料：引用相关的实验、教科书或文献等资料，以支持鉴别结论或进行进一步的学术讨论。

以上是化学鉴别题的答题模板，可以根据具体题目的要求进行调整和补充。

同时，为了更好地完成化学鉴别题的答题，建议阅读相关教材和参考资料，提前做好实验设计和准备，准确观察和记录实验现象，并进行合理的推理和分析。

化学鉴别题的几种类型和解题方法李秀兰第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。

再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。

依此类推，从而选出正确答案。

方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。

该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。

例1. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）A. Na CO HCl H SO NaNO 23243、、、B. K CO H SO HNO BaCl 232432、、、C. HCl AgNO HNO NaCl 、、、33D. NaOH FeCl MgCl BaCl 、、、322分析：（1）先采用方法1，只有选项D 中FeCl 3溶液是棕黄色，其余均为无色，则可鉴别出FeCl 3；FeCl 3和NaOH 混合又会出现特殊的红褐色沉淀，则可鉴别出NaOH ；NaOH 若和MgCl BaCl 22、混合，在MgCl 2中有白色沉淀，在BaCl 2中无变化，则可鉴别出MgCl 2和BaCl 2。

答案选D 。

（2）采用方法2，只有选项A 、B 中含有碳酸盐和酸，但A 中不论是选中Na CO 23还是酸，都有两种相同的现象，无法把HCl 和H SO 24区分出来。

而B 中当选中H SO 24时，它和其他三种物质混合时会出现不同现象：和Na CO 23混合时有气体产生，和BaCl 2混合时有白色沉淀，和HNO 3混合时无变化，则四种物质可区别出来，答案选B 。

本题答案：B 、D 。

第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，有些物质如：（CaO 、浓H SO 24）溶于水会放热，有些物质（如BaSO AgCl CaCO 43、、）难溶于水会变浑浊，有些物质（CuSO FeCl 43、）溶于水会显特殊的颜色。

高中化学化学方程式的鉴别题解析与答题技巧化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的化学变化过程。

在高中化学考试中，化学方程式的鉴别题是常见的题型之一。

本文将介绍化学方程式的鉴别题解析与答题技巧，帮助高中学生提高解题能力。

一、鉴别题的考点化学方程式的鉴别题主要考察学生对化学反应类型的理解和对化学方程式的分析能力。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

在鉴别题中，学生需要根据给定的化学方程式，判断所描述的反应类型，并给出合理的解释。

二、解析与答题技巧1. 分析反应类型在解答鉴别题时，首先要仔细观察所给的化学方程式，分析反应类型。

例如，对于以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O可以判断这是一个合成反应，因为反应物中的氢气和氧气合成了水。

2. 分析物质的变化在确定反应类型后，接下来要分析物质的变化。

根据化学方程式，观察反应物和生成物的变化情况。

例如，对于以下方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2可以看出，氯酸钾（KClO3）分解成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

通过观察反应物和生成物的变化，可以帮助学生确定反应类型。

3. 解释反应过程在鉴别题中，除了判断反应类型外，还需要解释反应过程。

学生需要根据反应类型和物质变化的情况，给出合理的解释。

例如，对于以下方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2可以解释为钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

解释时要注意使用正确的化学术语，准确描述反应过程。

4. 注意氧化还原反应在解答鉴别题时，特别要注意氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

通过观察反应物和生成物的氧化态变化，可以判断是否为氧化还原反应。

例如，对于以下方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3可以看出，铁（Fe）的氧化态从0变为+3，氯（Cl）的氧化态从0变为-1。

因此，可以判断这是一个氧化还原反应。

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

化学鉴别题的解题方法
以下是 7 条关于化学鉴别题解题方法：
1. 观察颜色可别小瞧呀！就像分辨不同颜色的糖果一样，有的物质本身就有独特的颜色呢。

比如说铜离子是蓝色的，氯化铁溶液是棕黄色的。

看到这些特别的颜色，不就能一下子认出它们啦？
2. 化学反应那可是关键哟！就如同搭积木，不同的组合会有不同的结果。

比如碳酸盐遇到盐酸会产生气泡，这不就可以把碳酸盐给鉴别出来了嘛。

3. 溶解性也能派上大用场啊！想想看，有些物质能溶解在某些溶剂中，有些却不行。

就好比盐能溶解在水里，而沙子就不行呀。

像碳酸钙不溶于水，这不就能和其他能溶解的物质区分开了。

4. 气味有时候会给你大提示呢！这不就像闻到不同的食物味道能知道是什么食物一样。

比如乙醇有特殊的气味，通过闻气味也能帮助我们判断呢。

5. 利用酸碱指示剂多方便呀！不就跟在迷宫里有个指路牌一样嘛。

像石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝，多明显的指示呀！
6. 焰色反应可神奇了呢！就像夜空中绽放的烟花，每一种金属离子都有其独特的焰色呀。

例如钾离子透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，多特别呀。

7. 沉淀反应那也是很重要的哦！这就好像拼图，不同的物质碰到一起会出现特定的图案。

比如氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀，那就能鉴别出这两种物质呀。

总之，化学鉴别题有好多方法呀，只要我们多观察、多思考、多尝试，就一定能轻松搞定它们！。

质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。

优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能〞试剂。

其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。

比方，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2。

二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反加以鉴别。

比方，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。

三是对多种待鉴物，那么可按其共性去分组，按其个性来鉴别。

2、限用一种试剂鉴别物质的规律〔1〕当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可参加能与这些阴离子反产生不同颜色沉淀的阳离子。

比方，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能到达目的。

〔2〕当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。

比方，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al〔OH〕4]、 NaCl六种溶液，可参加盐酸或硫酸即可。

〔3〕当被鉴物阳离子相同，阴离子中具有复原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，那么选用浓硫酸强氧化性酸为鉴别试剂。

比方，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。

〔4〕当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。

倘假设Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，那么改用氨水即可。

比方，NaOH、〔NH4〕2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比方，NaNO3、Zn〔NO3〕2、Al〔NO3〕3、AgNO3四种溶液的鉴别，用氨水来鉴别。

物质鉴别题的主要类型及解法物质鉴别题是中考常见题型之一，它主要是根据几种物质的不同特性来一一分清它们各是什么物质。

解答时要注意合理选择试剂，要求现象明显，结论清晰。

一、鉴别的主要步骤鉴别物质一般分成以下几步：1、取少许溶液（固体取少许配成溶液），2、加入少量试剂，3观察实验现象，4、由现象得出结论，5、写出反应的化学方程式。

二、物质鉴别题的类型及解法（一）任选试剂的鉴别题解这类题一般先分析给定物质的组成、类别及特征，选择适当的试剂给物质分类，然后按个性逐个把它们鉴别出来。

例如：现有五种溶液HCl、H2SO4、NaNO3、Ca（OH）2、NaOH，怎样将它们一一鉴别出来？分析，这五种物质两种酸，两种碱，一种盐，可先用石蕊分组，然后再分别检验，鉴别两种酸可用BaCl2，鉴别两种碱可用Na2CO3。

（二）限用一种试剂的鉴别题这类题限制了试剂的使用，增加了题目的难度，要求学生必须熟练掌握各物质的化学性质及相互反应的现象，才能选择最佳试剂。

试剂的选择主要有以下几种思路。

1、当鉴别的几种物质酸碱性不同时，可选用石蕊试液或PH试纸加以鉴别。

如：H2SO4、Na2SO4、NaOH三种物质组成的一组溶液，可选用石蕊试液或PH试纸加以鉴别。

2、若几种溶液含有不同几种的阳离子，可考虑选用可溶性碱与之反应，根据生成碱的溶解性、颜色、稳定性等不同加以鉴别。

如：FeCl3、Na2CO3、MgSO4,我们可选用NOH鉴别，与FeCl3反应的现象是有红褐色沉淀生成，与Na2CO3没有明显现象，与MgSO4反应有白色沉淀生成，根据不同的现象便可鉴别三种溶液。

3、若几种溶液中含有不同的阴离子时，可选用与阴离子产生沉淀的阳离子，根据沉淀的颜色不同及沉淀是否溶于稀硝酸加以鉴别。

若组成这几种物质的阴离子是不挥发性或不稳定酸根，可选用强酸，根据生成物的状态，气体的气味等性质不同加以鉴别。

如：Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三种溶液就可用稀硫酸加以鉴别。

鉴别题的类型及解题策略化学鉴别题是历年来中考的热点题型,此类试题主要考查各类物质之间的反应,综合性较强,难度较大,能够考查同学们的实验设计能力、综合分析问题的能力及创新能力而备受青眯。

下面结合2007年各地中考试题进行分析，供同学们参考。

一、不加其他试剂鉴别型策略1. 先根据被鉴别物质的物理性质，找出有特殊颜色或特殊气味的一种物质，并用这种物质作鉴别试剂与其他物质混合，若再有一组特殊现象的则可鉴别出第二组物质，然后再以被鉴别出的第二种物质作试剂与其物质混合，若有特殊现象可鉴别出第三种物质。

依次类推，从而选出正确答案。

策略2. 若被鉴别物质没有特殊的物理性质，则将待鉴别物质的溶液两两混合，根据出现的不同现象从而将各种物质区别开来，如有沉淀析出、气体产生或无特殊变化等，该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。

例1 （2007年·泰州）下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B. HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D. KCl、AgNO3、KNO3、NaCl分析：先采用策略1，只有选项C中CuSO4溶液是蓝色，其余均为无色，则根据颜色可鉴别出CuSO4；再利用CuSO4溶液分别与本组内其他物质分别混合，出现蓝色沉淀的是KOH溶液；再分别向蓝色沉淀中滴加另外两种溶液，沉淀溶解的是HCl，没有现象的是Na2SO4溶液。

选项A、B、D中物质都没有特殊的物理性质，只能采用策略2，即将组内物质两两混合，将每两种物质出现的现象用“↑（气体）”“↓（沉淀）”“-（无明显现象）”标出。

选项A、B、D中物质两两混合出现的现象如下：A．K2SO4（↓--）、BaCl2（↓--）、NaNO3（---）、NaCl（---）B．HCl（↑--）、Na2CO3（↑↓-）、BaCl2（-↓-）、Na2SO4（--↓）C．KCl（↓--）、AgNO3（↓-↓）、KNO3（---）、NaCl（-↓-）通过观察可以看出，A中K2SO4和BaCl2、NaNO3和NaCl现象都相同，无法鉴别；D 中KCl和NaCl现象相同，无法鉴别。

高中化学物质的鉴别题型及解题策略一、不用任何试剂鉴别一组物质（一）观察颜色。

即根据物质外观特征区分出一种或几种物质，再利用它们去鉴别其他物质。

常见有颜色的离子有：+2Cu 、+2Fe 、+3Fe 、-4MnO 、+2)(SCN Fe 等。

例1 有下列五种溶液：3NaNO 、S Na 2、NaOH 、4CuSO 、2BaCl ，请不用任何试剂将它们区别开来。

解析：五种溶液中，只有4CuSO 溶液为蓝色，可先鉴别出来，再将4CuSO 作为已知试剂分别滴加到另外四种溶液的试样中，出现白色沉淀的原溶液是2BaCl ，出现蓝色沉淀的原溶液是NaOH ，出现黑色沉淀的原溶液是S Na 2，无明显现象的是3NaNO 。

（二）两两混合。

即将溶液两两混合，只要找出一种物质与其他三种物质混合后产生的现象各不相同，就认为这组物质不需其他试剂就能鉴别。

常见两两混合后产生沉淀的有：+----+22423232Mg ；OH 、SO 、SO CO Ba 与与、+++++、Ag 、Al 、Cu 、Fe Fe 3223；-2S 与+Ag 、+2Cu ；+Ag 与-Cl 、-Br 、-I ；产生气体的有--+323、HCO CO H 与、--232、SO S ；+-4NH OH 与；变色的有-+SCN Fe 与3；此外，--+3233、HCO CO Al 与、-2S 因双水解，既有气体又有沉淀生成。

例2 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠解析：本题宜用两两混合的方法鉴别：A 组：如果硫酸钙为不溶物，则氯化钙和氯化钡不能鉴别，如果硫酸钙为可溶物，则氯化钙和硝酸钾不能鉴别。

B 组：氢氧化钠和硫酸铝，由于反应的量不同，可以产生不同的现象，可以区别。

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验常见气体检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2 无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。

物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开。

其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

最简单是指能用物理方法就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不用多次。

最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

物质的鉴定与鉴别不同，要想让学生掌握物质的“鉴定与鉴别”的这种题型，首先就要让学生掌握其方法。

1. 物理方法（1）观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行的一种方法。

如相同浓度的氯化铁溶液和氯化亚铁溶液的鉴别。

（2）嗅味法：主要是通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行鉴别的一种方法。

如氨气和氢气的鉴别。

（3）溶解法：主要是通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来鉴别物质的一种方法，如碳酸钠与碳酸钙粉末的鉴别。

（4）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度发生变化的物质的鉴别。

如铵盐、浓硫酸的鉴别。

（5）加热法：主要是适用于易升华的物质的鉴别。

如单质碘、萘的鉴别。

（6）焰色反应法：常用于某些金属或金属离子的鉴别。

如钾盐和钠盐的鉴别。

2. 化学方法（1）指示剂测试法：用指示剂如石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待测溶液或液体的酸碱性。

如等物质量浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3（常用pH试纸）。

（2）水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色；电石遇水产生气体等等。

（3）加热法：例如HCO3－、NO3－、NH4+等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物受热失水等物质的鉴别的一种方法。

（4）点燃法：主要用于待检验物质的可燃性或助燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等。

如C2H2燃烧产生大量的黑烟，H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色等。

（5）指定试剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异，选择合适的试剂进行鉴别。

如鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl这四种溶液可选择Ba(OH)2。

一、物质鉴别的主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。

它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。

比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。

对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。

2、限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。

为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。

为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。

如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。

经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。

把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液。

二、物质鉴别题的解题步骤物质鉴别题的解题步骤又根据物质的状态不同而又有所区别。

但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。

当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

ed物质鉴别题的几种常规解法物质鉴别题早在以前的“3+2”高考中就是一道热点题型，已多年未见，终于我们在2004年理综高考Ⅱ卷中见到了久违的用表格法来解的物质鉴别题。

下面本文就物质鉴别题给大家介绍几种常规解法。

一、表格法所谓的表格法就是把题中所给的未知物两两配伍将所得结果用一种符号表示在相应的空格中。

例1（2004年高考题）、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4,KCl,AgNO3,MgCl2,Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行混合，实验结果如表所示。

其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题①A的化学式是，G的化学式是，判断理由是。

②写出其余几种物质的化学式。

B 、C 、D 、E 、F 。

分析：此种题型曾在1990年全国高考卷中出现过，解法关键要抓住最少现象与最多现象，进而找出突破口。

从表格中我们发现当A与别的物质混合时，只有与G出现沉淀，故A和G 必然是KCl和AgNO3，根据G与别的物质混合时，5种出现沉淀，可判断出A是KCl,G是AgNO3。

又由于F与别的物质混合时，也5种出现沉淀，F必然是Ba(OH)2，再根据题中其它信息我们可作出判断：B、 Na2SO4 C、MgCl2 D、 Na2CO3 E、Ca(NO3)2二、图示法所谓的图示法就是把题中所给的未知物与所加试剂、操作及现象用图表示出来的一种方法。

例2、现有乙醇、甘油、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖六种溶液，限用一种试剂（必要时可加热）如何鉴别它们？分析：根据所学知识我们应当加入新制Cu(OH)2溶液乙醇、甘油、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖乙醇、乙醛乙酸加热煮沸乙酸甲酸甘油葡萄糖三、文字描述法所谓的文字描述法就是把所加试剂、操作及步骤和现象用文字一一描述出来的一种方法。

例3、如何鉴别氮气、氧气、氯气和二氧化碳气体？分析：首先，根据气体的颜色：黄绿色气体必然是氯气；另3瓶无色再用余烬的木条加以检验：能使余烬的木条复燃的是氧气；使余烬的木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，出现浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气。