2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学工艺流程图原料的预处理(有答案和详细解析)

化学工艺流程题-----原料的预处理考情分析真题精研回答下列问题：(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)“过滤1”后的溶液中加入2MnO 的作用是 。

取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加2MnO 。

(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。

(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的3Co +浓度为 1mol L −⋅。

【答案】(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb(2) 将溶液中的2Fe +氧化为3Fe +，以便在后续调pH 时除去Fe 元素 []36K Fe(CN)溶液 2Fe +(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ (4) 4ZnSO 、24K SO 16.710−【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co 、Zn 、Pb 、Fe 的单质或氧化物的废渣，得到含有2Co +、2Zn +、2Fe +、3+Fe 、24SO −等离子的溶液，Pb 的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的4PbSO ，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的4PbSO ；向滤液中加入2MnO 将2Fe +氧化为3+Fe ，然后加入ZnO 调节pH=4使3+Fe 完全转化为3Fe(OH)，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为3Fe(OH)，滤液中的金属离子主要是2Co +、2Zn +和2Mn +；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂4KMnO ，将溶液中2Co +氧化为3Co +，在pH 5=时3Co +形成()3Co OH 沉淀，而4KMnO 则被还原为2MnO ，4KMnO 还会与溶液中的2Mn +发生归中反应生成2MnO ，得到3Co(OH)和2MnO 的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO 4、K 2SO 4，据此解答。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。

回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。

本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。

高三化学一轮复习工艺流程题的解决技巧真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。

——斯坦福大学校训工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。

一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。

2．涉及问题 (1)原料的预处理。

(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH 值、溶剂等)。

(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。

(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等。

) (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。

二、常见题型题型一 以制备物质为目的工艺流程题制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理―→分离提纯―→获得产品 1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。

(2)溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

水浸与水接触反应或溶解浸出 固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 值除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al 3＋、Mn 2＋溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调溶液的pH 值。

②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。

2021届高三化学一轮复习——化工流程图解题指导考纲分析1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

策略解读一、工业流程题的结构二、工业流程题分类题型一物质制备类化工流程题例1NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

(计算结果保留两位小数)[解题流程]第一步：读题目，明确目的——制备NaClO2第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程第三步：看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。

[得分秘籍](1)设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。

(2)题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。

化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列进程：2．各进程涉及的考点：（1）对原料进行预处置的常常利用方式及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加速反映速度。

②水浸：与水接触反映或溶解。

③酸浸：与酸接触反映或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。

如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。

（2）核心化学反映要掌握：① 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的进程，也是物质经历彼此转化的进程。

理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。

一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反映原理：化工生产中把原料转变成产品的进程就是化学反映的进程，从化学反映原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的大体思路。

化学反映原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反映速度、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反映的情况。

（3）化工生产进程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学大体实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等大体实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

（4）对整个工艺流程能进行评价:①表现绿色化学思想（利用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备线路，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答大体步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示用意中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料动身，要取得最终产品，必需除去什么元素、引进什么元素。

2021届高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋ 答案 C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

化学工艺流程类选择题【易错分析】把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，解答时，要明白命题人的命题意图，明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。

解答时，要注意分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从选项中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题；对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。

【错题纠正】例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。

2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。

答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。

2021届高三化学一轮复习工业流程图强化训练（有答案）1、如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：(1)浸取过程为先加入NH4HCO3溶液，再向其中通入NH3，滤液①中主要含[Cd(NH3)4]2＋、[Ni(NH3)6]2＋、[Co(NH3)6]2＋及CO2－3。

写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：_______。

(2)为探究“催化氧化”步骤中[Co(NH3)6]2＋氧化为[Co(NH3)6]3＋的实验条件，向[Co(NH3)6]2＋含量为0.38 g·L －1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：反应时间[Co(NH3)6]3＋/g·L－1(25 ℃) [Co(NH3)6]3＋/g·L－1(90 ℃，石墨催化)1.5 h 0.090 0.352.5 h 0.14 0.385 h 0.35 0.38由表中数据可得，[Co(NH3)6]2＋氧化的最佳条件为_______________________________。

(3)已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH)3中加入浓盐酸发生反应Ⅰ，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________。

(4)“反萃取”的原理为NiR有机＋2H＋Ni2＋＋2HR有机，需加入的试剂X为________，分离有机相和水相的操作为________。

(5)水相①的主要溶质为________(填化学式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2＋＋CO2－3CdCO3↓＋4NH3↑。

已知：常温下，该反应平衡常数K＝2.75×105，[Cd(NH3)4]2＋Cd2＋＋4NH3的平衡常数K不稳＝2.75×10－7，列式计算K sp(CdCO3)：______________________________________________________。

化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并别离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学〞生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑本钱问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。

要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。

二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】〔08广州一模〕聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3〔25%～34%〕、SiO 2〔40%～50%〕、Fe 2O 3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。

氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：〔1〕“煅烧〞的目的是________________________________________________________。

【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量〔以C 2O 42－计〕，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

……答复以下问题：〔1〕步骤①中“样品预处理〞的方法是 。

〔A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁〕 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕原料预处理 除杂、净化产品别离提纯反响条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 32、(2021·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。

2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。

答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。

专题一工艺流程题考向1 原料预处理1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5、浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

6、灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

分析：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；2．[2020新课标Ⅲ]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。

分析：（1）根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解.3．[2020江苏卷]实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。