高三化学每日一读一练：臭氧氧化分解烯炔专题高中化学

第二节烯烃炔烃第1课时烯烃课后·训练提升基础巩固1.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。

下列关于乙烯用途的叙述正确的是( )。

A.乙烯与氯气发生加成反应制备氯乙烷B.乙烯与水发生加成反应制备乙醇C.乙烯与溴水发生取代反应制备一溴乙烷D.乙烯与氯化氢发生加成反应制备1,2-二氯乙烷答案:B解析:工业用乙烯与氯化氢制备氯乙烷,氯气与乙烯发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,故A项错误;乙烯中含有双键,可以与水发生加成反应生成乙醇,故B项正确;乙烯中含碳碳双键,可与溴水中的Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,故C项错误;乙烯中含有双键,可以与氯化氢发生加成反应得到氯乙烷,不会得到1,2-二氯乙烷,故D项错误。

2.将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )。

A.两者都褪色且原理相同B.两者都能证明乙烯中有碳碳双键C.两者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.两者都可用于鉴别乙烷和乙烯答案:D解析:乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,与溴发生加成反应而使溶液褪色,通入酸性高锰酸钾溶液中,会被高锰酸钾氧化为CO2,高锰酸钾被还原为无色的Mn2+,因此褪色原理不相同,A项错误;不饱和的烯烃等具有还原性的气体都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能证明乙烯分子中含有碳碳双键,B项错误;乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,会被高锰酸钾氧化为CO2,使乙烷气体中混入了新的杂质,不能达到净化除杂的目的,C项错误;乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应,而乙烯可以使两种溶液都褪色,现象不同,可以鉴别,D项正确。

3.下列有关说法不正确的是( )。

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.用如图所示方法可除去乙烷气体中的乙烯气体C.乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同D.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等答案:C解析:乙烯分子碳碳双键中的π键不如乙烷中碳碳单键σ键稳定,容易发生断裂,乙烯的化学性质比乙烷活泼,故A项正确;乙烯与溴发生加成反应,乙烷不反应,可以用溴水除去乙烷中混有的乙烯,故B项正确;乙烯、SO2均能使溴水褪色,但乙烯与溴发生加成反应,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,二者褪色原理不相同,故C项错误;乙烯的分子式为C2H4,根据原子守恒可知,1mol乙烯完全燃烧生成2molCO2和2molH2O,故D项正确。

第2章 烃 第2节 烯烃 炔烃 第3课时 炔烃1．由乙炔制CHClBr —CH 2Br ，下列方法最可行的是( C )A ．先与HBr 加成后再与HCl 加成B ．先与H 2完全加成后再与Cl 2、Br 2发生取代反应C ．先与HCl 加成后再与Br 2加成D ．先与Cl 2加成后再与HBr 加成解析：A 、D 的方法不可能得到产物CHClBr —CH 2Br ；B 的方法可能得到产物CHClBr —CH 2Br ，但生成的是含产物在内的复杂的混合物。

2．某气态烃0.5 mol 能与1 mol HCl 完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl 2完全取代，则此气态烃可能是( C )A ．CH 3C≡CCH 3B ．CH 2===CH 2C ．CH≡CCH 3D ．CH 2===CHCH 3解析：根据题意，该烃与HCl 加成、与氯气发生取代反应时的物质的量之比是0.5∶1∶3＝1∶2∶6，即1 mol 该烃与2 mol HCl 完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个氯原子，即对应的烷烃中有8个氢原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔。

3．如图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：(1)图中，A 管的作用是_调节水面的高度来控制反应的发生和停止__；制取乙炔的化学方程式是 CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 。

(2)乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是_溴的四氯化碳溶液褪色__；乙炔发生了_加成__反应。

(3)写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式CH≡CH＋HCl ―→CH 2===CHCl ，n CH 2===CHCl ――→催化剂 。

解析：(1)图示装置可通过调节A 管的高度，控制反应的发生和停止：将A 管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A 管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

第二节烯烃炔烃第1课时烯烃课后训练巩固提升基础巩固1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶( )。

A.溴水,烧碱溶液,浓硫酸B.酸性KMnO4溶液,浓硫酸C.澄清石灰水,浓硫酸D.浓硫酸,酸性KMnO4溶液答案:A解析:乙烯能与溴发生加成反应而被除去,烧碱溶液能吸收挥发出来的溴蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气。

2.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是( )。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失答案:B解析:溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度。

直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层褪色,褪色的原因是发生了萃取,不是发生了化学反应。

3.有关烯烃的下列说法中,正确的是( )。

A.烯烃分子中所有的原子都采取sp2杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色答案:D解析:烯烃分子中,双键碳原子采取的是sp2杂化,其他饱和碳原子采取的是sp3杂化;加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可发生取代反应;分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃中并不含碳碳双键;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。

4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )。

A.分子中所有原子在同一平面上B.与HCl加成只生成一种产物C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色答案:C解析:丙烯分子结构中含有—CH3,由甲烷的空间结构可知,丙烯分子中所有原子一定不在同一平面上;丙烯分子中含有,能与Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化;丙烯与HCl发生加成反应的产物可能为CH3CH2CH2Cl或。

高三化学选择题专项练习选择题〔16小题,1-8题只有1个选项符合题意,9-16有1或2个选项符合题意.每题4分,共64分〕1．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似,可读做二氧化氧.臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的,而另一波长的紫外线照射臭氧时,又会使其分解.以下说法中不正确的选项是A．打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子B．臭氧的氧化性比氧气强,臭氧分子具有的能量比氧气高C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解2．以下“反响〞中不是化学变化的是A．显色反响B．焰色反响C．颜色反响D．水解反响3．以下说法中正确的选项是A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式,不可能是分子式B．原子晶体中只存在非极性共价键C．晶体中不一定有阴离子,但一定有阳离子D．表示分子晶体的化学式如CO2、P等都是分子式4．以下各组物质的分类,正确的选项是A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：OH 、CH3OH、CH2OH5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如右图装置〕,以下有关说法正确的选项是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有无色气体出现6．一定条件下,PbO2与Cr3＋反响,产物为Cr2O72—和Pb2＋,那么与1molCr3＋反响所需PbO2的物质的量为A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol7．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l) +KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥8．以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是：①苯(苯酚)：参加NaOH溶液,分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液,分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液,蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液,洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：参加乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4,分液,取出有机层再别离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确的选项是A．常温常压下,8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N AB．Cu和足量的稀硝酸反响产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6 N AC．标准状况下,3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A 10．25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H = -2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H = -3119.1kJ·mol－1；由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低B．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反响C．等质量的O2比O2能量低D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反响11．丁香油酚结构简式如右图所示,以下关于它的性质说法正确的选项是A．既可燃烧,又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可跟NaHCO3溶液反响放出CO2气体C．在碱性条件下可发生水解反响D．可与浓溴水发生取代反响12．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．实验室用大理石与醋酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑C．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．物质的量比为4∶3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42－+3Ba2++4OH－=3BaSO4↓+4H2O 13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水,分别中和物质的量浓度相同的盐酸.当酸碱恰好完全反响时,NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2.那么以下关系式正确的选项是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0,并到达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示.假设改变反响条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,那么改变的条件可能是A．恒温恒容条件下,参加适当催化剂B．恒容条件下升高温度C．恒温条件下,缩小反响容器体积D．恒温条件下,扩大反响容器体积15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色(Cu2O在酸性环境中不能稳定存在).根据上述实验现象分析推测,以下描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于稀H2SO4发生复分解反响C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反响D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等16．某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过〔图中电池内部“→〞表示放电时Li+的迁移方向〕.充电、放电时总反响可表示为：LiCoO2+6C Li1－x CoO2+Li x C6以下说法正确的选项是A．外电路上的“→〞,表示放电时的电流方向B．充电时阴极电极反响：Li x C6－x e－=6C+x Li+C．放电时负极电极反响：LiCoO2－x e－=Li1－x CoO2+x Li+D．外电路有0.1mole－通过,发生迁移的Li+的质量为0.7gH OOCH3CH2CH CH2－Li+↓电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路↓↓ⅡⅠω(HI)。

热点强化7 臭氧和过氧化氢1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。

(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。

(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2 漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢(1)结构电子式：，结构式：H —O —O —H 。

(2)化学性质 不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，因此H 2O 2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸：H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2 强氧化性 ①工业上用10%的H 2O 2作为漂白剂，医疗上用3%的H 2O 2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；③使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O弱还原性 H 2O 2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO 4溶液反应：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O提醒 ①除MnO 2外，Fe 3＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Cr 3＋等也能催化H 2O 2的分解；H 2O 2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。

第二章第二节A级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( A )A．通入足量溴水中B．与足量的液溴反应C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应2．(2023·无锡高二检测)我国抗击新冠肺炎疫情已取得阶段性胜利，在“抗疫”中N95口罩成为“明星”，丙烯(CH3CH===CH2)是制造N95口罩的原料。

丙烯与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是( C )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯发生加聚反应得到的聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃解析：丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A正确；丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；乙烯为平面形结构，键角约为120°，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，C错误；丙烯与氢气的加成产物丙烷是饱和烃，D正确。

3．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是( B )A．属于不饱和烃B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子并不在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析：该物质含有除碳、氢以外的元素，因此不是烃，A错误；该物质中含有碳碳三键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；三键为直线形结构且都有原子直接相连，因此所有原子共线，C错误；该物质不是高分子化合物，因此不是加聚反应的产物，D错误。

4．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是( C )A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管解析： CH 2===CH 2和CH≡CH 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。

第2课时烯烃的加成、氧化规律1．下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是( A )A．B．C．D．解析：B、C、D中物质催化加氢后都得到2-甲基戊烷，只有A中物质催化加氢后得到3-甲基戊烷，故选A。

2．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaF的溶液中反应，则得到的有机物不可能是( B ) A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2F D．BrCH2CH2Cl解析：CH2===CH2先与Br＋生成的产物易结合溶液中的阴离子，B项中无溴原子。

3．某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸(HOOC—CH2—CH2—COOH)三者的混合物，则该烃的结构简式为( A )A．B．C．D．解析：1 mol该烃在催化剂作用下可吸收2 mol H2，说明1 mol烃分子中含有2 mol碳碳双键或1 mol碳碳三键，又知1 mol该烃被酸性KMnO4溶液氧化后出现了2 mol和2 mol —COOH ，说明此氧化过程中有2 mol 双键断裂，结合产物的结构简式可知选A 。

4．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯_能__(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。

(2)金刚烷的分子式为_C 10H 16__，其一氯代物有_2__种。

(3)已知烯烃能发生如下反应：――→O 3――→H 2O/Zn RCHO ＋R′CHO则发生该反应后的产物为_OHCCHO__、_OHCCH 2CHO__。

解析：(1)环戊二烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。

第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃一、填空题1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使酸性溶液褪色A. B. C. D.2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3.化合物、、的分子式均为。

下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. 只有b的所有原子处于同一平面C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种4.有7种物质：甲烷；苯；聚乙烯；环己烯；丁炔；环己烷；邻二甲苯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A. B. C. D.5.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A. B.C. D.6.有机物m、n、p存在如下转化关系。

下列说法正确的是A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等7.下列实验操作或装置能达到目的的是A B C D配制一定浓度收集气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇的溶液A. AB. BC. CD. D8.以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为9.关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与发生取代反应生成两种产物10.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高11.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 均能与溴水发生化学反应B. 二氯代物有两种C. 互为同分异构体D. 中所有原子可能共平面12.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到甲基戊烷的是A. B.C. D.13.下列关于分子结构的叙述中，正确的是个碳原子有可能在同一直线上个碳原子不可能在同一直线上个碳原子一定都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上A. B. C. D.二、填空题14.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．可用于果实催熟比例模型为由C、H 两种元素组成球棍模型为生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同能与Na反应，但不能与NaOH 反应相对分子质量比有机物C 大14能由有机物C 氧化生成根据表中信息回答下列问题：有机物A的分子式为_____．下列有关有机物A、B的说法正确的是_____、B均可使酸性溶液褪色、B分子中所有的原子在同一平面内等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应写出有机物C的同分异构体的结构简式_____．在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为_____，某次实验中，以为原料，制得，则D的转化率为_____．15.是几种烃的分子球棍模型如图，据此回答下列问题：的一氯取代物同分异构有_______种。

高中化学奥林匹克竞赛辅导《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练一、烷烃1.烷烃的卤代反应是共价键均裂造成的自由基取代反应。

凡是自由基的反应均包括链引发、链传递和链终止三个阶段。

以甲烷的氯代反应为例，说明如下：（1）链引发：自由基的产生阶段。

Cl22Cl·（2）链传递：一个自由基消失，新的自由基形成阶段。

Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→ClCH3+Cl·还可以发生：Cl·+ClCH3→HCl+·CH2Cl，·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl·，……（3）链终止：自由基间相互作用形成分子阶段，下式为双基偶合终止。

Cl· +Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl·CH3+·CH3→CH3CH3甲烷卤代反应总结果为：CH4+Cl2CH3Cl+CH2Cl3+CHCl3+CCl4+HCl(未配平)。

值得说明的是，引发自由基除了用光照或加热外，还常用过氧化物(ROOR)作为引发剂，如：ROOR→2RO·RO·+Cl2→ROCl+Cl·2.烷烃卤代反应有以下特点：（1）卤素的反应活性：氟>氯>溴>碘。

溴代反应的选择性比氯代反应好。

（2）烷烃分子中氢原子的相对活性：3°C-H >2°C-H >1°C-H。

氢的相对活性=产物的数量÷发生取代的等价氢的个数。

（3）自由基的稳定性：3°R·>2°R·>1°R·>CH3·。

3.电子效应分为诱导效应、共轭效应、超共轭效应。

（1）诱导效应由路易斯首先提出的。

诱导效应是指在有机分子中由于原子的电负性差异，导致σ键电子的移动，使分子中的电子云密度分布发生变化。

高考热点——烯键的臭氧分解反应一、知识分析烯键的臭氧化反应是在低温下，将含有臭氧（6％～8％）的氧气通入液态烯烃或烯烃的溶液（如四氯化碳做溶剂）时，臭氧迅速而定量地与烯烃作用，生成黏糊状的臭氧化合物，这个反应称为臭氧化反应。

臭氧化合物具有爆炸性，因此反应过程中不必把它从溶液中分离出来，可以直接在溶液中水解，在有还原剂存在时（如Zn/H[，2]O）得到的水解产物是醛或酮，如果在水解过程中不加入还原剂，则反应生成的过氧化氢便将醛氧化为羧酸。

两步反应合在一起称为烯键的臭氧分解反应，其总的结果是烯烃的双键被氧化裂解。

如：附图根据烯键的臭氧分解反应产物，可以确定烯烃中双键的位置和碳干中碳原子的连接方式。

烯烃分子中，有“CH[，2]=”时得到甲醛，有“RCH=”时得到醛，有“R[，2]C=”时得到酮。

由于臭氧化反应选择性强，常被用来研究烯烃的结构。

二、典型例题例1（2005年，江苏）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：附图已知：①化合物A，其分子式为C[，9]H[，10]O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl[，3]溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl[，3]溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C[，7]H[，6]O[，2]）。

请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A_____，C_____，E______。

（2）写出分子式为C[，7]H[，6]O[，2]的含有苯环的所有同分异构体的结构简式______。

解析本题主要考查有机化合物的结构与性质的关系，以及考生逻辑思维的严密性。

热点专项练8化学反应历程与能量变化1.臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是()臭氧分解过程示意图A.催化反应①②均为放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能C.决定O3分解反应速率的是催化反应②D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大2.(2021山东卷,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:+OH-+CH3O-。

能量变化如图所示。

已知为快速平衡,下列说法正确的是()A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后,溶液中存在18OH-C.反应结束后,溶液中存在C H318OHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变3.(2021湖南适应性考试)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E(正)=186.19 kJ·mol-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)4.(2021湖南考前押题)在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径,其反应机理如图所示。

下列有关说法错误的是()A.比稳定B.反应生成的活化能为54.0 kJ·mol-1C.生成的反应为吸热反应D.选择适当的催化剂,有可能改变不同路径产物的产量参考答案热点专项练8化学反应历程与能量变化1.B解析催化反应①中生成物的总能量高于反应物的总能量,是吸热反应,A错误;根据过渡态理论,E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能,B 正确;决定O3分解反应速率的是慢反应,由题图可知催化反应①的活化能更大,反应速率更慢,则决定O3分解反应速率的是催化反应①,C错误;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误。

1．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气体通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛水的洗气瓶D．混合气体跟氯化氢混合2．现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，都是由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示。

分子代号甲乙丙丁电子数10 14 16 18A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其退色C．气体丙的所有原子在同一平面上D．鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。

答案：C3．柠檬烯具有特异香气，可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是( )A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液退色B．柠檬烯分子为非极性分子C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D ．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应4．(2011四川高考)25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%解析：该混合烃的平均分子式为C x H y ，则C x H y ＋(x ＋y4)O 2――→点燃xCO 2＋y2H 2O ，可知每1 mL烃燃烧后气体体积缩小(1＋y 4) mL ，则11＋y 4＝3272可得y ＝5，则该混合烃平均分子答案：B5．如图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：(1)图中，A 管的作用是_____________________________________________________________。

其次章烃其次节烯烃炔烃【基础巩固】1.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是 ( )A.都不易溶于水,且密度比水的密度小B.都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面上D.都能发生聚合反应生成高分子化合物解析:乙烷分子中各原子不能处于同一平面上;乙烷不能发生聚合反应;乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

答案:A2.下列说法中错误的是 ( )A.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼D.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同解析:乙烯、甲烷分子的试验式分别为CH2、CH4,其中甲烷中氢的质量分数大于乙烯中氢的质量分数,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量甲烷大于乙烯,D项错误。

答案:D3.下列物质中不能形成顺反异构体的是 ( )A.2-丁烯B.2,3-二氯-2-丁烯C.2-甲基-2-丁烯D.1,2-二溴乙烯解析:2-丁烯的结构简式为,存在顺反异构,故A项错误;2,3-二氯-2-丁烯的结构简式为,同一碳上连有不同的基团,所以存在顺反异构,故B项错误;2-甲基-2-丁烯的结构简式为,同一碳上连有相同的基团(甲基),不存在顺反异构,故C项正确;1,2-二溴乙烯的结构简式为,其双键上的同一碳上连有不相同的基团(溴原子和氢原子),存在顺反异构,故D项错误。

答案:C4.下列各组物质之间的化学反应,反应产物肯定为纯净物的是 ( )A.B.C.C(CH3)4+Cl2D.解析:与Br2发生加成反应,产物唯一,A项正确;与HCl发生加成反应的产物有两种,B项错误;C(CH3)4与Cl2发生取代反应生成卤代物和HCl,产物有若干种,C项错误;生成的高分子加聚产物为混合物,D项错误。

答案:A5.某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成的物质的结构简式为CHBr2CBr2CH2CH3,则与该烃不同类别的同分异构体是 ( )A.B.C.D.解析:由卤代烃的结构简式可知生成该物质的烃为,则与该烃不同类别的同分异构体不是炔烃,而是二烯烃。

魁夺市安身阳光实验学校烯烃和炔烃1．下列说法中正确的是( )A．乙炔有特殊难闻的臭味B．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的溴多C．实验室可以用启普发生器作为乙炔气体发生装置D．乙炔含碳量比乙烯低【解析】乙炔的含碳量为12/13，高于乙烯的含碳量12/14＝6/7，D项错误。

乙炔用电石和水反应制得，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，反应放出大量的热，故不可用启普发生器作为气体发生器，制得的气体中含PH3、H2S而产生特殊难闻的臭味，但纯的乙炔是没有气味的气体，A、C项均错误；B项正确。

【答案】B2．(2009·吉安模拟)下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是 ( )A．常温常压下是无色无味气体B．在通常状况下，密度比空气小C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．在一定条件下能发生加聚反应【解析】C2H4是稍有气味的气体，故A选项错误。

CH4、C2H4、C2H2的相对分子质量分别为16、28、26，小于空气的平均相对分子质量29，故密度均小于空气密度，B选项正确。

CH4不能使KMnO4酸性溶液褪色，C选项错误。

CH4分子中无不饱和碳原子，不能发生加聚反应。

【答案】B3．(2009·抚顺质检)关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中，应加入少许碎瓷片D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管【解析】A选项应用浓H2SO4，且酒精与浓硫酸体积比13，B项温度为170℃，若在140℃，会生成乙醚。

D选项应取出导管再熄灭酒精灯。

【答案】C4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生聚合反应生成有机物和水【解析】丙烯CH2CHCH3结构中可看作CH2CH2结构中一个氢原子被甲基所代换。

课时作业32 烃和卤代烃一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．研究表明，臭氧层的破坏与“氟利昂”的排放密切相关，其化学反应机理如图[以二氯二氟甲烷（CF2Cl2）为例]，下列说法不正确的是（）A．紫外线使CF2Cl2分解产生的Cl·是臭氧生成氧气的催化剂B．ClOOCl（过氧化氯）中含有非极性共价键C．CF2Cl2分解为CF2Cl·和Cl·，反应中有化学键的断裂和形成D．臭氧层破坏的关键因素是氟利昂和紫外线2．苯乙烯转化为乙苯的反应为下列相关分析正确的是（）A．Ⅰ―→Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离Ⅰ和Ⅱ的混合物C．Ⅰ和Ⅱ都属于苯的同系物D．可以用溴水鉴别Ⅰ和Ⅱ3.化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关“狗烯”的叙述正确的是（）A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4．[浙江联考改编]下列说法错误的是（）A．环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，据此判断它能使酸性KMnO4溶液褪色B.按系统命名法，化合物的名称是2，3，3，5，5­五甲基­3­乙基己烷C．的一溴代物有5种D．不同温度下，1，3­丁二烯与溴单质发生加成反应可得到不同产物5．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列某个卤代烃X可以合成邻二甲基环丁烷（其结构为），则X可能是（）A．①②B．①③C．②③D．②④6．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。

口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。

以下有关说法错误的是（）A.制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层，能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑（）分子间可形成氢键二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中明确规定了其用量。

第2课时炔烃课后·训练提升基础巩固1.某炔烃与氢气加成后得到,该炔烃可能有的结构式有( )。

A.1种B.2种C.3种D.4种答案:B解析:给2-甲基戊烷中各碳原子编号可得:,其中2号C上只含有1个氢原子,无法添加碳碳三键,能够添加碳碳三键的碳原子为3、4和4、5两个位置,所以满足炔烃的结构有2种。

2.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )。

A.混合气体一定是甲烷和乙烯B.混合气体中可能含有C3H4C.混合气体中可能有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)答案:B解析:由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,且为气体,可能含有C3H4(丙炔)、乙烯,一定没有乙烷、丙烷。

3.下列说法中正确的是( )。

①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同③分子组成符合C n H2n-2通式的链烃一定是炔烃④乙炔及其同系物中,乙炔的含碳量最大A.①②B.②③C.③④D.①④答案:D解析:由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上;碳碳三键中有一个共价键与其余两个共价键不同;符合C n H 2n -2通式的链烃还可以是二烯烃;乙炔同系物C n H 2n -2中碳的质量分数为12n 14n -2×100%=1214-2n×100%,n 增大时,14-2n增大,含碳量减小,故n =2时含碳量最大。

4.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。

实验室若用此法制取乙炔,选择的装置最好是图中的( )。

答案:B5.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是( )。

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生加聚反应生成高分子 C.分子中所有碳原子都在一条直线上 D.没有顺反异构现象 答案:C解析:乙烯基乙炔为,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以A 项正确;乙烯基乙炔为,分子中含有不饱和键,能发生加聚反应生成高分子,所以B 项正确;乙烯是平面结构,乙炔是直线形分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C 项错误;乙烯基乙炔为,其中连接相同的H 原子,不具有顺反异构,所以D 项正确。

2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢〔第一课时〕【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性〔1〕结构：相似性：递变性：〔2〕性质〔O→Te〕相似性：要紧化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

递变性：元素非金属性逐步，H2R稳固性逐步，H2RO4酸性逐步。

2、氧气和臭氧〔2〕臭氧的化学性质和用途①不稳固性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，讲明氧气的稳固性比臭氧。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。

在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。

3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子〔填极性或非极性〕。

②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一样为。

③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色〔离子方程式：〕等；d．不稳固性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快〕。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

【典型例题】【例1】〔2005年北京，6〕高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

以下表达不正确的选项是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂【例2】〔2005年广东，25〕以下关于〝过氧化氢〞的讲法正确的选项是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢能够发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】〔2003年江苏，1〕水资源专门重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

臭氧氧化分解烯炔专题烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮或酸，例如：CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH由上述反应可看出如下规律：①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮，即烯烃双键从中间断开，一端连接一个氧原子，原双键上有氢的一端形成醛，无氢的一端形成酮。

变化如下式：②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到酸；③分子中含有两个双键或三键，产物中会有含两个官能团的产物。

解题思路和技巧：依据上述反应规律，采用逆向思维法，即将产物中双键上的氧原子去掉，剩余的两两相连，就可组成双键或三键，进而可确定烯烃、炔烃的结构。

这里要注意的是：由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式；含双官能团产物可能来自链状烃，也可能来自环烃。

【专项训练】1、某烃分子式为C10H10，通过臭氧氧化并经锌和水处理可以发生反应：C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO试回答：（1）C10H10分子中含个双键，个三键。

（2）C10H10的结构简式：。

①O3②Zn/H2O2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到B和C，化合物B含碳69.8%、含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。

反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是，D含有的官能团名称是，C→F①的化学方程式是，反应类型是。

（2）D+F→G的化学反应方程式为。

（3）A的结构简式为。

（4）化合物A的某种同分异构体，通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合此条件的同分异构体有种。

4、（1）ａmol某烃C n H2n-2（该分子中无-C≡C-和＞C=C=C＜结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有mol羰基（＞C=O），则ａ和ｂ的代数关系是或。

（2）写出由环己醇（）合成己二醛（OHCCH2CH2CH2CH2CHO）的各步反应方程式。

全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO 无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO 中毒而失去生命。

一种CO 分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O 2－可以在固体介质NASICON 中自由移动。

下列说法中错误的是 ( )。

A ．负极的电极反应式为CO ＋O 2－－2e －=CO 2B ．工作时电极b 作正极，O 2－由电极a 向电极b 移动 C ．工作时电子由电极a 通过传感器流向电极bD ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高2.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中不正确的是 ( )。

A ．装置乙的a 极要与装置甲的X 极连接B ．装置乙中b 极的电极反应式为2Cl －－2e －=Cl 2↑C ．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M 极发生的电极应为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋D ．N 电极发生还原反应，当N 电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2N A 个H ＋通过离子交换膜3.用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )。

A ．X 为直流电源的正极，Y 为直流电源的负极B ．阴极的电极反应式为2H ＋＋2e －=H 2↑ C ．该过程中的产品主要为H 2SO 4和H 2 D ．图中的b>a4.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1－x CoO 2＋Li x C 6=6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是 ( )。

A ．放电时，Li x C 6发生氧化反应B ．充电时，Li ＋通过阳离子交换膜从左向右移动 C ．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D ．放电时，电池的正极反应为Li 1－x CoO 2＋xLi ＋＋xe －=LiCoO 25.如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn ＋Ag 2O ＋H 2O=2Ag ＋Zn(OH)2。

人教版（2019）高中化学选择性必修3第二章烃第二节烯烃炔烃基础练习一、单选题1．“新基建”成为2020年的网络热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。

下列说法不正确的是( )A．高铁列车使用的不锈钢属于合金B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应2．下列有关化学用语表示正确的是（）NA．乙炔的结构简式：CHCH B．中子数为8的氮原子：157C．氯化镁的电子式：D．钠离子的结构示意图：3．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（）A．都难溶于水，且密度比水小B．都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物4．有5种物质：①甲烷②环己烯③聚乙烯④1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④B．②④C．②③④D．①②③④5．苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯基取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B．在镍催化作用、加热条件下，1mol苯乙烯最多可与4molH2反应C ．苯环上的一氯代物有5种D ．苯乙烯的分子式为C 8H 86．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A ．用分液漏斗分离四氯化碳与水B ．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C ．用溴水区别乙烯与甲烷D ．用浓硫酸干燥NH 37．下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是( )A ．烯烃能使溴的CCl 4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B ．烯烃不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．在一定条件下，烯烃能与H 2、H 2O 、HX(卤化氢)发生加成反应D ．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯8．在指定的条件下，下列表达正确的是A ．CH 2=CH 2浓硫酸170℃−−−−−→CH 3CH 2OH CuO Δ−−−→CH 3CHO 2Cu(OH)Δ−−−−→CH 3COO - B ．CH 3CH 2Br NaOH/乙醇Δ−−−−−−→CH 2=CH 22Br −−→CH 2BrCH 2Br NaOH/水Δ−−−−−→C ．CuSO 4氨水−−−→Cu(OH)24NH Cl 溶液−−−−−−→[Cu(NH 3)4](OH)2 D ．NH 3CuOΔ−−−→NO 2O −−→NO 22H O −−−→HNO 3 9．如图所示装置进行实验，将液体A 逐渐加入到固体B 中，下列叙述中错误的是( )A．实验中仪器C可起到防止倒吸的作用B．若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象C．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊D．若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫红色褪色10．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写，有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是A．X 与溴的加成产物可能有3 种B．X 能使酸性KMnO4 溶液退色C．Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式可以D．X 与足量的H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z 的一氯代物有4 种11．碳碳双键每个碳原子连接了两个不同原子或原子团时，会出现顺反异构现象，下列物质存在顺反异构的是A．乙烷B．丙烯C．2-丁烯D．乙二醇12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．NBD和Q二者互为同分异构体C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．物质Q 的能量比NBD 的低 13．分子式为C 4H 6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是33CH C C CH ——的事实是 A ．所有碳原子在同一直线上B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与Br 2加成可以得到2种产物D ．1 mol 该烃最多能与2 molBr 2发生加成反应14．除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D15．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。