下载文档原格式
2019-2020年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。
2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。
3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。
复习重难点元素化合物知识；离子反应。
教学过程导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。
[设问] (1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。
同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。
[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是( )A．约等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。
______接______，______接______，______接______，______接______。
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。
《溴、碘的提取》教学设计思想《溴、碘的提取》这节课很多老师是平铺直叙的讲解溴碘的提取原理和过程，溴、碘的提取过程大多不超过二十分钟就上完了，我对这节课和教学大纲进行了一些自己的思考，新课程的主旨是提高全体学生的科学素养，其中过程与方法是新化学课程目标的三个维度之一。
因此我的设计基本思想和思路汇报如下：化学源于生活,现代生活离不开化学,化学要为科学技术服务，化学科学知识要用于技术实践，学习化学的终极目标是改善人类社会生活,脱离了生产和生活实际的化学教学将失去其真正意义。
在教学中采用"课程与学生生活和现实社会联系、化学科学与生产技术相联系，基于科学与技术的整合理念的化学教学"的模式,贴近学生的生活,联系生产实际创设学习情景,引出化学问题,然后将化学知识应用于生产技术,就能够促使学生带着满腔的热情和强烈的好奇心进行学习,并且体会到学习化学的价值。
另外在教学设计中要很好地处理预设与生成、探究活动与教材文本之间的关系。
首先教材分析：本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。
教材内容本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。
它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。
这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
初中化学海水中的物质教案
一、教学目标
1. 了解海水中的主要物质成分；
2. 掌握海水中盐类的种类和含量；
3. 理解海水中其他元素和化合物的存在及其意义。
二、教学重点和难点
1. 海水中的盐类种类及含量；
2. 海水中其他元素和化合物的存在及其意义；
3. 阐述海水对生态环境和人类的重要性。
三、教学准备
PPT课件、海水样本、实验器材、图表资料等。
四、教学过程
1. 通过PPT介绍海水中的主要物质成分，包括盐类、气体、微量元素等的种类和含量；
2. 展示海水样本，让学生观察和分析其中的物质成分；
3. 进行化学实验，验证海水中主要盐类的存在，并让学生自行设计实验步骤；
4. 结合图表资料，讨论海水中其他元素和化合物的意义，如对海洋生物生长的影响等；
5. 总结课堂内容，强调海水对生态环境和人类的重要性。
五、课堂讨论
1. 为什么海水是咸的？
2. 海水中的盐类对海洋生物有何影响？
3. 为什么海水中含有各种元素和化合物？
六、课堂作业
1. 完成相关练习题，复习海水中的物质成分；
2. 自行查找相关资料，了解海水对环境和生物的影响。
七、教学反思
通过本节课的学习，学生能够更深入地了解海水中的物质成分，认识到海水对生态环境和人类的重要性，激发了对化学的兴趣和探索精神。
同时，通过实验和讨论，培养了学生的实验设计和问题解决能力。
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反应加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物4、口诀：升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性）逐渐减弱2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应2Na+O 2点燃====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ˉ+H 2↑2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。
教学设计专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生成原理教学目的：1掌握氯气的工业制法2培养学生的问题意识教具、教法：实验探究、交流讨论[复习] 物质分离与提纯常用的方法[新授课]：我们每天都要摄入一定量的氯化钠，这些氯化钠是从哪里得到的呢？[学生讨论][视频] 海水晒盐的过程[学生讨论]1、氯化钠的用途2、Cl在自然界中的存在形式（提示学生从原子结构分析）3、人类是如何把氯化物变成氯气的[演示]电解饱和食盐水，学生记录实验现象，引导其思考并提出下列问题得出结论1、电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同2、吗？3、电源正极相连的电极产生什么气体？与电源负极相连的电极产生什么气体？3、为什么滴酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红？2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑[教师评价]：书写正确的作出肯定，错误的帮其分析错因[引导思考提出问题]：实验室里如何制备少量氯气的？二、实验室制法（介绍）原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O[引导设疑]1制得的氯气是否纯净？含有哪些杂质？2设计一套制取干燥纯净Cl2的装置[学生讨论，教师对讨论结果作出评价][教师设疑] 氯气是重要的化工原料，人类应用氯气在生产哪些产品？[学生交流讨论]3Cl2的用途杀菌、消毒、制盐酸和漂白粉，还用于制造多种农药、氯仿等有机溶剂，Cl2是一种重要的化工原料。
[师生共同讨论] 氯气的工业制法和实验室制法[作业布置] 课本P54 第8题[板书设计]氯气的生成原理2NaCl+2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑二、实验室制法原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O三、Cl2的用途杀菌、消毒、制盐酸和漂白粉，还用于制造多种农药、氯仿等有机溶剂，Cl2是一种重要的化工原料。
第二课时氯气的性质[引入] 出示一瓶氯气，让学生归纳其物理性质一、物理性质：a颜色：黄绿色b气味：刺激性气味c状态：气态d毒性：有毒e密度：比空气大f溶解性：溶于水（1：2）[学生设疑] 氯气有毒，闻氯气该如何闻？Cl2中毒如何处理？氯碱厂在生产中如何防止氯气泄漏？多余的氯气如何处理？二、化学性质由结构推导性质：[学生进行实验探究] [实验1] 将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象 [实验2] 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 [实验3] 将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥氯气的试管中，观察铁钉表面的情况。
1专题2从海水中获得的化学物质本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过本专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
本专题实际教学中，教师要充分利用各种教育资源，通过参观利用海水资源的企业或展示利用海水企业的主要生产流程，让学生认识海水中主要化学物质的提取过程；通过电解饱和食盐水实验，让学生进一步了解氯碱工业的生产原理，认识氯气及由氯气生产的产品的性质和用途；通过氯气、钠的性质的探索实验，让学生在掌握氯气、钠的性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验法，引导学生通过大量的实践活动，认识溴、碘和镁的单质及其化合物的性质；通过对比掌握氯、溴、碘性质的差异和钠与镁性质的差异，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识；通过教师的引导和自我探究，发现氧化还原反应的本质——电子的转移、溶液中离子反应的本质——离子浓度的减小的规律。
第一单元氯、溴、碘及其化合物一、学习目标1．了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
3．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5．通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、课时建议氯气的生产原理2课时氯气的性质2课时溴、碘的提取2课时三、编写思路在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为编写依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
结合卤素单质的性质，巧妙地插入氧化还原反应这一重要概念。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
四、教学建议《普通高中化学课程标准》对本单元的学习提出如下要求和活动探究建议：(1)通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
(3)实验：溶液中Ag＋、CO32－、Cl—、SO42—等离子的检验，氯气的漂白性。
(4)查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
教师必须在深刻理解新课程标准的精神和教材编写者的编写思路的前提下，才能进行符合实际的教学设计。
教材的编写思路是在获取新信息的同时，更注重探索获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的最佳方法，培养自己的综合能力。
1．教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景一学生发现和提出问题一教师引导学生设计解决问题的方案一学生实施探究方案一总结归纳形成结论的思路组织教学。
通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情景中发现并提出问题，是在教学设计时首先应解决好的。
在创设问题情景时，教师应充分利用当地的教学资源和网上素材，如《天工开物》一书中的海水晒盐图和现代海水晒盐的录像资料都是很好的“从海水中获得氯化钠”的教学素材。
在创设的情景中，学生能提出如下问题：(1)每一立方千米的海水中含氯化钠4×107 t，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得到什么产品?(3)氯气有哪些性质?在氯气生产中应注意哪些问题?(4)氯气是重要的化工原料，人类应用氯气能生产哪些产品?在教学设计中，要注意把转变学生的学习方式放在首位。
充分发挥学生学习的自主性和积极性，要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径，了解氯气的生产原理、性质和应用，培养学生获得知识和解决问题的能力。
培养学生的问题意识，是高中化学教学的重要目标之一。
教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题：(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗?(2)与电源正极相连的电极产生什么气体?与电源负极相连的电极产生什么气体?(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红?能否用化学方程式表示其反应?“氯气的性质”的教学设计要充分发挥化学实验在学生学习化学中的作用，认真设计好探究实验。
可以让学生完成书中的实验，也可以增加与之相关的其他实验。
通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，能与金属、水等物质发生反应。
因为氯气有毒，在教学中应避免氯气泄漏而污染环境和影响学生的身体健康。
因此，在教学中，有关氯气的实验应以学生观察实验为主，有条件的学校也可让学生亲自进行实验探究，但都要做好氯气尾气的处理工作。
“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备原理以外，更应该让学生通化还原反应的实质是反应中发生电子的转移，并让学生能用电子的转移或化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂。
在整个教学设计中，要尽可能让学生自己参与实验探究。
学生实验探究不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够使学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。
在教学中教师应引导学生认真完成每个实验、仔细观察、缜密思考。
2．教学设计片断片断1 氯气的生产原理教学活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”、“氯气的用途”的图片或录像。
学生观看图片、录像片段，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。
请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像，或交流讨论参观氯碱工厂的收获，及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。
学生观看图片、录像片段，产生“氯气的生产原理是什么”“实验室如何按工业生产氯气的原理制备少量的氯气”等问题。
与同学一道完成电解饱和氯化钠溶液的实验。
实验内容包括：(1)电解饱和氯化钠溶液实验装置的连接。
(2)接通直流电源进行电解。
(3)检验倒扣在铁钉上的试管中收集的气体。
(4)观察倒扣在碳棒上的试管中气体的颜色，闻一闻气体的气味。
引导学生观察实验现象，启发学生思考回答实验中产生的问题，形成科学的结论。
1．观察并记录实验现象。
2．根据实验现象分析思考问题：(1)电解过程中电极上产生的气体是什么?(2)试管中的溶液为什么会变红?(3)如何检验倒扣在铁钉上的试管中收集的气体?3．对电解实验现象进行分析，写出电解过程中发生反应的化学方程式。
片断2 溴、碘的提取原理教师提出问题溴元素在海水中以溴离子(Br—)的形式存在，碘元素在海带中以碘离子(1—)的形式存在。
生产中如何将溴、碘离子分别转变为溴、碘单质呢?学生作出假设在将溴离子转变为溴单质(2Br—一2e—==Br2)和碘离子转变为碘单质(2I－一2e—＝I2)的过程中，溴离子和碘离子将分别失去电子，这就需要一种得电子能力更强的物质。
氯是活泼的非金属单质，氯气分别与溴离子和碘离子反应能生成溴、碘单质。
学生进行实验探究实验1．在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
实验2．在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
实验3．在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象。
实验4．在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象。
实验探究活动实验实验现象化学方程式溴化钾＋氯水碘化钾＋氯水溴化钾＋碘单质学生交流讨论并形成结论(1)将溴离子转变为溴单质的方法是。
(2)将碘离子转变为碘单质的方法是。
(3)Cl2、Br2、I2得到电子的能力的强弱顺序是。
五、疑难解析1．饱和氯化钠溶液的电解产物的探究在工业上，氯气的生产是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，其电解原理如图2—2所示。
在电解过程中，氢离子得到从电池负极流出的电子转变为氢气分子，氯离子失去电子转变为氯气分子，氯离子失去的电子从电极经导线流入电源的正极。
电极反应如下：阴极2e—十2H＋==H2阳极2C1—一2e－==C12电解过程中发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解H2↑＋Cl2↑＋2NaOH因此，电解是通过氧化还原反应实现电能向化学能转化的过程。
由于学生还不具备理解电解过程中所发生的电极反应的知识，因此，教学中应充分应用电解实验产生的现象和学生已有的有关质量守恒定律的知识，引导学生通过实验探究，通过对实验现象的分析，推断出电解饱和氯化钠溶液的产物。
其分析过程如下：(1)从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。
(2)从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。
(3)从反应物为H2O和NaCl，可分析产生的气体为O2、C12和H2中的两种。
(4)从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。
(5)检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。
(6)综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。
2．氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中有着广泛的应用。
虽然学生在以前的学习中已经接触过许多氧化还原反应，如某些化合反应、置换反应等，但对氧化还原反应这一概念还是第一次碰到。
氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
这里说的电子转移包括电子的得失和电子的偏移两种情况。
如2Na+Cl2＝2NaCl是发生电子得失的反应，H2+Cl2==2HCl是发生电子偏移的反应。
氧化还原反应中电子的转移情况可用双线桥法表示。
如钠与氯气的反应中电子转移的情况可表示如下：氧化还原反应中得到电子的数目(电子偏向的数目)和失去电子的数日(电子偏离的数目)相等。
