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2017-2018学年第3节沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO3－4]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为()A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5C．6.3×10－18 mol5·L－5D．5.1×10－27 mol5·L－56．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
姓名，年级：时间：2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练3.3沉淀溶解平衡1、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B ． 将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp （CaSO 4)C ． 已知25 ℃时K sp [Fe （OH ）3］＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe （OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ． 已知25 ℃时K sp [Mg(OH ）2] ＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11,产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg 2＋）＝1。
8×10－5mol·L －12、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ） A.相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B.浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C 。
自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）D.加入少量AgCl 固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 3、下列对“AgCl(s）Ag +（aq ）+Cl -（aq)"的理解正确的是( )①说明AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 ②说明溶解的AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 ③说明Cl —与Ag +的反应不能完全进行 ④说明Cl —与Ag +的反应可以完全进行A.③④ B 。
②③ C.①③ D 。
②④4、已知在()342Ca PO 的饱和溶液中, ()2612.010c Ca mol L +--=⨯⋅,()3614 1.5810C PO mol L ---=⨯⋅，则()342Ca PO 的sp K 为（ )A。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学专项练习（5）沉淀溶解平衡一、选择题1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①2.下列说法正确的是A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。
C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。
D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。
3．(2011年安徽淮北高三调研)已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S4.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中Ca2+离子数目减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大D、溶液中溶质的质量分数增大5．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增加溶液pHB. 加入2.0 mol·L－1NH4ClC. 加入0.1 mol·L－1MgSO4D. 加入适量95%乙醇6．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变7. 欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的方法是A. 通入二氧化碳气体B. 加入NaOH固体C. 通入HCl气体D. 加入饱和石灰水8．(2011·锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数K sp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不．正确的是( ) A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数K sp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出9．下列说法不．正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小10．(2011·衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是( )A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡11．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS12．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L13．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小C ．溶液中析出CaSO 4沉淀，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)较原来大14．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
第三节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡[经典基础题]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开头时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案 B解析A不正确，开头时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不肯定相等；B正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；C不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不肯定相等；D不正确，沉淀溶解平衡时，假如再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。
2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝K spB．[Ba2＋]·[SO2－4]>K sp，[Ba2＋]＝[SO2－4]C．[Ba2＋]·[SO2－4]＝K sp，[Ba2＋]>[SO2－4]D．[Ba2＋]·[SO2－4]≠K sp，[Ba2＋]<[SO2－4]答案 C解析在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)向左移动，则此时[Ba2＋]>[SO2－4]；由于温度不变，所以溶液中K sp＝[Ba2＋]·[SO2－4]不变。
3．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是 ( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度上升K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度上升K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变答案 D解析温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物温度上升，K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
最新精品资料·化学课时训练16沉淀溶解平衡一、单项选择题1.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()。
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1NaCl溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:由于AgCl溶于水会存在沉淀溶解平衡,故有[Ag+][Cl-]=K sp,[Ag+]或[Cl-]越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度只与溶液中的Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
①中[Cl-]=0.01 mol·L-1,②中[Cl-]=0.04 mol·L-1,③中[Cl-]=0.03 mol·L-1,④中[Cl-]=0 mol·L-1,⑤中[Cl-]=0.05 mol·L-1,因此答案选B。
答案:B2.下列说法中,正确的是()。
A.两种难溶盐电解质,其中K sp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则K sp小的一定先生成沉淀C.难溶盐电解质的K sp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使K sp变小解析:对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,K sp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,即溶解度越大。
对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用K sp的大小来比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较。
同样,溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,若生成的沉淀属于同一类型,则K sp小的一定先生成沉淀。
A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和K sp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及K sp的意义、影响因素及其应用。
沉淀溶解平衡是动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C 项是错误的。
答案:C2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr),混合溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。
答案:C3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。
对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A.所得溶液中:[Ag+][Cl-]>K sp(AgCl)B.上述实验说明:Cl-与N间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析:由于AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+,所得溶液中应满足[Ag+][Cl-]<K sp(AgCl),A项错误;实验证明Ag+与NH3间有很强的结合力,B项错误;电离常数只随温度的变化而变化,温度不变电离常数不变,D项错误。
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。
而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。
答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
高中化学学习材料3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是( )2．25 sp sp mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L －1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。
下列说法正确的是( )A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A ．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B ．将等体积的4×10－3mol ·L －1的AgNO 3溶液和4×10－3mol ·L －1的 K 2CrO 4溶液混合，有Ag 2CrO 4沉淀产生C ．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液D ．向100 mL 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL 0.1 mol ·L －1的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 5．在Cl －和CrO 2－4离子浓度都是0.100 mol ·L －1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl －离子浓度是多少？ 已知：K sp (AgCl)＝1.56×10－10mol 2·L －2，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12mol 3·L －3。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节《沉淀溶解平衡》一、选择题1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8 ×10－11mol·L－12. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol －2和2.0×10－12mol 3·L －3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小D ．都是难溶盐，溶解度无意义3. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定B ．氯的非金属性比碘强C ．I －的还原性比Cl －强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小4. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L－1HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1mol·L －1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 5. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主6. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 3-3 沉淀溶解平衡‘一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列属于微溶物质的是（）。
A. AgClB. BaCl2C. CaSO4D. Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的（）。
A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. CO23．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）。
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度，AgCl的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaC l固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。
则三种沉淀的溶解度关系为（）。
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2SC．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S5．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、K sp均不变C．PbI2的K sp增大 D．PbI2的溶解度、K sp均增大6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+] [OH-]=K w，存在等式[M+][X-]=K sp。
现将足量的AgCl分别放入：①20mL 0.01mol·L-1KCl溶液，②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L-1HCl溶液，④10mL蒸留水，⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）。
A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）。
A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C. 盐酸D. 氨水8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
可推知MnS具有的性质是（）A．吸附性 B．溶解度等于CuS、PbS、CdSC．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）。
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、[Al(OH)4]-、NO3-、OH-C. H+、NH+4、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-10．把氢氧化钙加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体的量减少的是（）。
A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液二、填空题（本题包括5小题，共40分）11．（5分）铬酸银在298K时的溶解度为0.004545g，求其溶度积K sp= 。
(已知Ag2CrO4的相对分子质量为332)12．（8分）FeS饱和溶液中存在如下平衡呢个：FeS(s)Fe2++S2- K sp=8.1×10-17mol2·L-2（1）理论上的FeS的溶解度为_______________。
（2）又知FeS饱和溶液中[H+]与[S2-]之间存在以下限量关系：[H+]2 [S2-]=1.0×10-22mol3·L-3，为了使饱和溶液里[Fe2+]达到1mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H+]为__________________________。
13．（8分）Cu（OH）2是难溶电解质，在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq）。
在常温下其溶度积常数K sp=2×10-20mol3·L-3。
则：（1）某CuSO4溶液中，[Cu2+]=0.02 mol·L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液pH大于。
（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（Cu2+浓度降为原来的千分之一），则应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于。
14.（9分）向AgI饱和溶液中分别加入些列物质，请就溶液中的I-浓度的变化做出回答：（1）加入少量AgNO3固体：；（2）加入少量AgI固体：；（3）加入少量AgBr固体：。
15．（10分）为了制得不含杂质的CuCl2溶液并制得CuCl2·2H2O晶体，通常是将粗制的CuO （含少量FeO）粉慢慢加入到300C的浓盐酸中,并充分搅拌使之溶解得溶液Ⅰ。
然后按下图进行提纯。
(1) 下列物质中适合作为氧化剂X的是。
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．Cl2(2) 加入的Y及调节的pH范围是。
附:A．Cu2(OH)2CO3 3.7~4.3B．CuO 3.7~6.4C．NaOH 3.7~.4.2D．NH3·H2O 3.7~.4.0E．CuCO3 7.6~9.6三、计算题（本题包括1小题，共10分）16．将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知K sp (Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3]B卷（能力提高）（时间：30分钟满分：50分）一、选择题（本题包括4个小题，每小题6分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．现有100mL 3mol·L-1的NaOH溶液和100mL 1mol·L-1的氯化铝溶液，（1）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，（2）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。
两种操作的结果是（）。
A. 现象相同，沉淀质量不等B. 现象相同，沉淀质量也相等C. 现象不同，沉淀质量相等D. 现象不同，沉沉质量不等2．把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是（）。
A. 当x≤y时，生成100x g沉淀B. y≤x时，生成100y g沉淀C. y<x<2y时，生成100（2y-x）g沉淀D. 当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解3．已知室温下PbI2的K sp=7.1×10—9mol3·L—3，AgCl的K sp=1.8×10—12mol2·L—2，则PbI2与AgCl在水中的溶解能力大小为（）。
A. Pbl2>AgClB. Pbl2<AgClC. Pbl2=AgClD. 无法比较4．已知室温下BaCO3、BaSO4的K sp分别为5.1×10—9mol2·L—2、1.1×10—10mol2·L—2，现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为（）。
已知：，A. 7.14×10—5mol·L—1B. 3.3×10—5mol·L—1C. 1.54×10—6mol·L—1D. 5.1×10—9mol·L—1二、填空题（本题包括2小题，共26分）5．（8分）磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。
化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。
（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：。
（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH4+），请分析说明加入铵盐的目的是。
6．（18分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6.5~8.5Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol·L—1细菌总数<100个·mL—1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意较原水曝气池一级沉降池再二级沉降池过滤池自来水（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl—等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的一个离子方程式____________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________________（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________。
（3）通入二氧化碳的目的是___________和__________。
（4）气体A的作用是____________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_ ________________性。
（5）下列物质中，____________可以作为气体A的代用品（填写编号）①Ca(ClO)2②浓氨水③K2FeO4④SO2参考答案A卷一、选择题1. C2. B3. AC4. B5. B6. B7. D8. C9. B 10. B二、填空题11. 9.62×10-13 mol3·L-312．（1）7.92×10-8g （2）1.11×10-3mol·L-113．（1）5 （2）6提示：（1）由[Cu 2+][OH -]2=2×10-20mol 3·L -3解得：[OH -]=1×10-9 mol·L -1，pH=5。
（2）要使Cu 2+浓度降为原来的千分之一，即[Cu 2+]=2×10-4 mol·L -1，[OH -]=1×10-8 mol·L -1，pH=6。
14．（1）减小（2）不变 （3）减小15．（1）A D （2） A三、计算题16．有Ag 2CrO 4沉淀析出。
提示：混合后[Ag + ]=[CrO 42-]=2×10-3mol·L -1，则Q c =[Ag +]2[CrO 42-]=（2×10-3mol·L -1）2×2×10-3 mol·L -1=8×10-9 mol 3·L -3，又K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12mol 3/L -3，即Q c >K sp ，所以有Ag 2CrO 4沉淀析出。
