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初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
课时作业19盐溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共65分)1．答案：C2．解析：同浓度、同体积即为同物质的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即两溶液中n(Na＋)相等。
相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN，说明同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。
则在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。
根据电荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。
答案：C3．解析：NaOH为一元碱，c(OH－)＝c(NaOH)，A选项Ba(OH)2为二元碱，c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为2:1。
B选项，NH＋4水解，c(NH＋4):c(SO2－4)<2:1。
C选项中乙酸是弱酸，c(H＋)不能完全电离出来，c(H＋)＝c(CH3COOH)·K(K为电离平衡常数)。
D选项HNO2为弱酸，0.1 mol·L－1HNO2 c(H＋)<0.1 mol·L－1。
答案：A4．解析：A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
答案：B5．解析：水的电离平衡正向移动，且呈酸性。
一定是盐类水解，A水解呈碱性，B水解呈酸性，C是电离呈酸性，D是纯水加热促进水的电离，但是呈中性。
答案：B6．解析：酸溶液和酸性溶液是不相同的，酸溶液一定是酸，但酸性溶液可以是酸，也可以是水解反应呈酸性的盐，还可以是酸式盐电离呈酸性。
答案：C7．解析：本题考查电解质溶液中，盐类的水解及溶液酸碱性的关系，注重考查同学们的分析判断能力。
酸碱盐化学实验题汇编1•市场上有一种口热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主耍成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______________________________________ 。
（2）__________________________________________________________________________ 若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、____________________________ 、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 ____________ （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 ___________ （填化学式）。
经杳阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚瞅溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选川一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的, 写出发生反应的化学方程式： _______________________________________________ c2.小亮在做“盐酸屮和蛍氧化钠溶液”的实验吋，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究冃的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液町能呈碱性，也町能呈 _________ 性，述可能呈________ 性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管収该溶液1-加L,滴入1-2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变溶液呈碱性无色酚瞅试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液屮使其呈碱性的离子是 ___________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。
第三节盐类的水解第1课时盐类水解课前思考Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。
Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性(1)实验探究：用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)强酸强碱盐——以NaCl为例H2O H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐——以NH4Cl为例溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向理论解释电离方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)总反应离子方程式(3)强碱弱酸盐——以CH3COONa为例溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平理论解释衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)总反应离子方程式3．盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡盐电离―→结合H＋―→结合OH 破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c (H＋)≠c (OH －)溶液呈碱性、酸性或中性(3)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解(4)盐类水解的特点(5)水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH (25℃)注意①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HA＞HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强如：CH 3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH 3COO －的水解程度比ClO －小，后者的碱性强②同浓度的NaHCO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的碱性强？为什么？③同浓度的NH 4Cl 和Cu(NO 3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？【对点训练1】1．下列关于盐类水解反应说法正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO3C．CuSO4D．Ca(NO3)24．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是()A．NaClO B．Na2SO4C．CuCl2D．KAl(SO4)25．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋46．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_________________________(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__________________________(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________二、盐类水解方程式的书写1．书写形式：盐中的离子＋水弱酸+OH－，如：R－＋H2O HR＋OH－显碱性盐中的离子＋水弱碱+H+，如：M+＋H2O MOH＋H+显酸性2．书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH 3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。
（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
第三节盐类的水解第一课时探究盐溶液的酸碱性、盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、内容及其解析1、内容：（1）、探究盐溶液的酸碱性。
（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2、解析：本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。
通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。
本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。
教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。
从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。
二、目标及其解析1、目标：（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
2、解析：使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
三、教学问题诊断分析从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。
使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学过程】［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类Na2CO33、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
第三章第三节第1课时探究盐溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。
已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是() A．HX B．HYC．AOH D．BOH2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐不发生水解C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是()A．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN4．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中()A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比是() A．等于2∶1 B．大于2∶1C．小于2∶1 D．无法判断6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是() A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO47．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O―→HF＋OH－8．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是() A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B9．有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH 都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是() A．盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOHC．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者10．下列各组中的比值等于2∶1的是()A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL 0.5mol/L的盐酸与5mL 0.5mol/L盐酸中的c(H＋)之比11．把浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()A．c(SO2－4)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)C．c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)12．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐二、非选择题(共52分)13．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________ ______(用离子方程式表示)。
加热后颜色变__________________，原因是__________________。
若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是___________ _______(用离子方程式和简要的文字说明)。
14．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_____ ___________，产生该气体的原因是__________________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是__________________，产生该气体的原因是__________________，总的反应离子方程式为_____________。
15．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________。
16．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则反应后混合溶液中：c(A－)______________c(K＋)；V(总)______________ 20mL(填“≥”“≤”或“＝”)。
17．浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)__________________。
18．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。
越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。
从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：①SiCl4水解：__________________。
②PCl5水解：__________________。
(2)Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑写出下列化学方程式：①Ca3P2与水反应：__________________；②Al4C3与水反应：__________________。
3-3-11 BD2 D3 C4 AD5 A6 C7 B8 A9 BC 10 A 11 C 12 B13 CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－深加热，温度升高，使CO2－3水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液碱性增强，所以红色加深产生白色沉淀，且红色慢慢消失当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，由于c(CO2－3)减小，水解平衡左移，c(OH－)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失14 H2NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑NH3因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg＋2NH＋4=====△Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑15 (1)S2－、SO2－3、HCO－3、HPO2－4、AlO－2(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO2－4、Cl－(4)HPO2－4、HCO－316 ＝≤17 ②①③⑧⑦⑥⑤④18 (1)①SiCl4＋4H2O===4HCl↑＋H4SiO4②PCl5＋4H2O===5HCl↑＋H3PO4(2)①Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2②Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑。
