酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

盐
BaCl + CuCl2 2 +CuSO4 = BaSO4 注：盐与金属反应，盐必须是可溶的
注：盐与盐、盐与碱反应，反应物必须是可溶的
写出体现盐的化学性质的化学方程式。 并说出反应类型
2014-4-12
10
指 示 剂
金属 氧化物
酸
碱
非金属
氧化物
金属
盐
盐
2014-4-12
11
思考
1.我们学过哪些基本反应类型？
注：碱与盐反应，反应物需都可溶
指 示 剂
碱
写出体现碱的化学性质的化学-12
8
酸的化学性质
金属 指示剂
碱的化学性质
非金属
氧化物
金属 氧化物 碱
酸
盐
碱
酸
2014-4-12
9
盐的通性
2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu AgNO3 + NaCl = AgCl AgNO3 + KCl = AgCl + NaNO3 + KNO3
2014-4-12
1
酸碱盐化学性质复习
2014-4-12
2
基础准备
用5分钟时间小组内讨论回忆我们 学过有哪些常见的酸碱盐 动手找 张嘴说 动笔写 用心记
2014-4-12
3
HCl
H2SO4
梳理核心物质
说出这些碱和盐的俗称
盐酸
酸
硫酸
NaOH
Ca(OH)2
NH 还有一种化学式长相特 3.H2O
殊的碱，它是谁？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.刚才你所写的化学方程式都可用式子：

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。

考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。

考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

㈣实验反思：
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。

酸与 金属 氧化 物反应 的 反应类 型 为复分 解 反
应。
４ ． 酸 与 碱 的 反 应 例 ：ＨＣ ｌ ＋ Ｎａ ＯＨ＝ Ｎ ａ ＣＩ ＋ Ｈ２ Ｏ Ｈ’ ｓ Ｏ ４ ＋ ２ Ｎａ ＯＨ＝ Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４ ＋ ２ Ｈ２ ０
例： ： Ｆ ｅ ＋ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ ＝ Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ４ ＋ Ｃ ｕ
①参加反应 的两种盐必须可溶。 ②反应类 型是复分解反应 ，同时生成 物至少有
一
例： Ｆ ｅ ２ Ｏ ３ ＋ ６ Ｈ Ｃ １ － ２ Ｆ ｅ Ｃ １ ３ ＋ ３ Ｈ２ ０
Ｃ ｕ Ｏ＋ ２ ＨＣ Ｉ ＝ Ｃｕ Ｃ１ ２ ＋ Ｈ２ ０
种是沉淀 。
９ ． 盐 与金 属 的 反 应
规律 ： 酸＋ 金属氧化物一盐＋ 水
例： Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ２ ＋ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ ＝ Ｃ ａ Ｃ Ｏ ３ ＋ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ 应注 意两点 ：
①酸 、 碱使 指示 剂变色 ， 而不是酸 、 碱变 色。 ②酸 、 碱必须溶 于水 。
２ ． 酸 与 活 泼 金 属 的 反 应
规律 ： 盐１ ＋ 金属 １ 一盐２ ＋ 金属 ２
这个化学性质学生也应该注意两点 ：
①参加反应的盐必须可溶。 ②反应类型为置换反应 ，且 只有排在前 面的金
属才能把位于后面的金属从 它们 的盐溶液 中置换 出
来。
规律 ： 酸＋ 碱一盐＋ 水 这个 化学性质 强调学生 注意 ：中和反应不属 于 反应类 型 ， 酸和碱反应的反应类型为复分解反应。
５ ． 酸 与盐 的反 应
总之． 掌握了酸碱盐之间相互反应 的一些 规律 ， 在复 习过程 中才能灵活运用 ， 收到事半功倍的效果 。

酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。

初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。

本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。

实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。

实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。

中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。

反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。

实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。

实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。

在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。

实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。

实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。

在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。

气泡的产生是二氧化碳的释放。

实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。

实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。

在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

生成的白色沉淀是硫酸钠。

实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。

实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。

在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。

气泡的产生是二氧化碳的释放。

通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。

课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。

3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。

课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。

SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。

酸碱盐化学性质复习复习目标：有目标就有方向和动力1.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律2.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，建构知识网络，使零碎知识条理化，系统化，网络化。

3.通过知识整理与实验探究，养成良好的学科素养，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值。

重点难点：利用酸碱盐的性质，理清单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应【课内探究】【求助一】：抗战时期，我军的侦察员：“硫酸”为侦察军情，进入了日军的雷区，（即和硫酸发生反应的物质）1.为营救我军侦察员，请同学们帮助制定出安全的通过路线，并写出与硫酸反应的化学方程式。

安全路线化学方程式2．如果侦察员是“氢氧化钙”的话，又该如何通过呢？请找出通过路线。

3.我军有三名侦察员，“硫酸”、“氢氧化钙”、“氯化钙”，若你是我军首长，你会派出哪名侦察员前去侦察，使危险降到最低（与之发生反应的物质最少），说说你的理由。

4.为了我军大部队顺利通过，同学们须将挖出的雷放入指定的安全区域。

对知识的归纳总结，建构知识网络是化学学习中重要的学习方法，请将酸碱盐的化学性质进行梳理，绘制酸碱盐的知识网络图酸碱盐【求助二】：为了迎接4月17到21的化学实验操作考试，实验员王老师到实验室重新检查了仪器与药品，以确保咱们同学考试的顺利进行，结果发现了久置的氢氧化钾溶液，老师担心它是否已经变质，想让同学们帮助鉴定一下它的成分。

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想1. 没有变质。

猜想2. 部分变质。

猜想3. 全部变质。

【设计实验方案】（大展身手，比比看哪个小组同学的方案多！）选用不同物质类别的试剂（即与K2CO3发生反应且现象明显的物质）验证该溶液是否已经变质实验是检验真理的唯一标准，请小组同学利用桌上的试剂，选择一种方案来验证是否已经变质。

追根问底：通过刚才的实验已证明该试剂变质，那它是全部变质还是部分变质？请你一起共同完成以下的实验方案知识链接：国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围，目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道，造成了不同程度的污染。

化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。

4、金属活动顺序。

二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。

SO42Cl-
Hale Waihona Puke Ca2+ Ba2+ Ag+
CO32-
NH4+
H+
OH-
HCO3-
Cu2+ Fe3+ Mg2+ Al3+
活动探究二、配制浸泡液
中考链接2
（2018·江苏南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色
溶液的是（ B ）
A．Cu2+、H+、SO42-、CIB．Ba2+、Na+、Cl-、NO3C．K+、Ca2+、OH-、CO32D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
回知顾识：点复1分：解常反见应离的子本的质和检条验件方？法
（气体法） 活泼金属或碳酸盐 固体消失且有气泡产生 H+ ： （指示剂法）紫色石蕊溶液 溶液变红
（沉淀法） 含Cu2+（或Fe3+）
OH- ：
的可溶性盐溶液
蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
（指示剂法） 无色酚酞
溶液变红（或变蓝）
（或紫色石蕊）溶液
（气体法） 稀盐酸 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
活动探究四、完善知识网络图
金属 氧化物
酸碱 指示剂
任务5：请同学们根据学过的酸碱盐的化学性质完善“酸碱盐知识网络图”。
活动探究五、纸牌对对碰
“纸牌对对碰”游戏说明：
作业： 完成《试题研究》的专题二十“物质的检验
和鉴别……”并及时记录本节课的收获。
CO32- ： （沉淀法+气体法）含可B溶a2性+或盐C溶a2+液的 白色沉淀 稀盐酸
沉淀消失， 且有气泡产生

酸碱盐化学性质复习教案：盐酸、硫酸、氢氧化钠的实验操作及安全注意事项一、实验原理酸、碱、盐是化学老师在高中化学教学中的非常重要的知识点。

其中，盐酸、硫酸、氢氧化钠是化学实验室中常用的物质。

这些物质都具有很强的化学性质，在实验中需要遵守一定的安全注意事项。

本篇教案将以盐酸、硫酸、氢氧化钠为例，介绍它们的实验操作及安全注意事项。

二、实验操作1. 盐酸的实验操作实验材料：盐酸、铁、锌、铜、镁。

实验步骤：a. 取一小块铁丝，分别用盐酸和水分别浸泡。

b. 取一小块锌条，分别用盐酸和水分别浸泡。

c. 取一小块铜片，分别用盐酸和水分别浸泡。

d. 取一小块镁皮，分别用盐酸和水分别浸泡。

实验现象：a. 铁丝在盐酸中会迅速产生氢气，铁丝上的铁也会被氢气侵蚀。

b. 锌条在盐酸中会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。

c. 铜片在盐酸中不会产生氢气。

d. 镁皮在盐酸中会迅速产生氢气，镁皮上的镁也会被氢气侵蚀。

2. 硫酸的实验操作实验材料：硫酸、锌、铜。

实验步骤：a. 取一小块锌条，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。

b. 取一小块铜片，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。

实验现象：a. 稀硫酸中的锌会缓慢产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀；浓硫酸中的锌会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。

b. 稀硫酸中的铜不会产生氢气；浓硫酸中的铜会产生少量氢气。

3. 氢氧化钠的实验操作实验材料：氢氧化钠、苯酚酞、酚酞、品红。

实验步骤：a. 取1g氢氧化钠，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

b. 取适量苯酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

c. 取适量酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

d. 取适量品红，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

实验现象：a. 氢氧化钠在水中散发出大量热量，水温会升高。

b. 若将苯酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由红变黄的指示效应反应。

c. 若将酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由无色变红的指示效应反应。

d. 若将品红溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由暗红变绿的指示效应反应。

《酸碱盐的化学性质》实验探究报告
姓名合作者班级日期
探究名称——酸、碱、盐的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸、碱、盐的主要化学性质的认识。
2. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、锈铁钉、试管、镊子、玻璃棒、胶头滴管。
氢氧化钠溶液为
性，且碱性较。澄清石灰水为
性，且碱性较。
3. 用水将pH试纸润湿，然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口，观察。
说明盐酸具有
性。
4. 将生锈的铁钉放入试管当中，向试管中加入适量稀盐酸（铁钉部分浸没在溶液中），观察铁钉及溶液的变化。
酸可以和
反应。
5. 取少量氢氧化钠溶液，向其中滴几滴酚酞试液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察。
酸能使石蕊试液测定溶液的酸碱度1用玻璃棒蘸取稀盐酸涂在ph试纸上测定溶液的ph2用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液涂在ph试纸上测定溶液的ph3用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在ph试纸上测定溶液的ph注意随时清洗玻璃棒稀盐酸的ph氢氧化钠溶液为性且碱性较澄清石灰水为性且碱性较用水将ph试纸润湿然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口观察
2. 测定溶液的酸碱度
（1）用玻璃棒蘸取稀盐酸，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（2）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（3）用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（注意随时清洗玻璃棒）
稀灰水的pH。
稀盐酸为性，且酸性较。（填“强”“弱”）
【实验步骤】
实验步骤
实验现象

度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。

试管Ba中(N，O3加)2 入足 量 CaCl2溶液
实验现象
生成白 色沉淀
②取少量充分反 应后的溶液于 试管中，滴入 无色酚酞试液 。
溶液变 红色
实验结论
溶液只有 部分变质 NaOH Na2CO3
谢谢聆听
入中
④
狼谁
口是 呢狼
Cu CO2 NaCl H2SO4
? ?
⑤
酸的化学性质:
酸的水溶液中都含有 H+ ，所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与指示剂反应。 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+盐→新酸+新盐
①
NaOH
②
③

Cu CO2 NaCl KOH H2SO4 NaCl Cu Fe2O3 Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
是化学性质。
接下来我们就来做一个化学版的“羊与狼”的游戏。 知道这部动画片的主人公是谁吗？
小请
Au Ag Cu Fe
羊你
①
要 选 择 哪
给 小
HCl
羊 找
②
CO CO2 Fe2O3 SO3
条出
路 才
其 他
入口
③H2CO3 NaOH HNO3H2SO4
出口
不几
会条 落路
CaCO3 CaCl2 NaCl NaNO3
实验步骤
实验现象 实验结论
1.观察
溶液为蓝色 该溶液是 CuSO4溶液
2.取剩下的两种 产生气泡 溶液少许，分 别加入 Zn粒 不产生气泡
为稀盐酸溶液 为NaCl溶液
请你来检验
古丽同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液， 不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并 回答下列问题：

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作 干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---

化学性质：一、酸1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变为红色；无色酚酞遇酸不变色。

2、 酸+金属（排在氢前面）—盐+氢气（置换反应） 实验室制取氢气：↑+=+2442H ZnSO SO H Zn↑+=+222H ZnCl HCl Zn↑+=+2442H FeSO SO H Fe↑+=+222H FeCl HCl Fe3、 酸+金属氧化物—盐+水（复分解反应） 除铁锈：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+4、 酸+碱—盐+水（复分解反应）（1）O H NaCl HCl NaOH 2+=+（2）治疗胃病O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ （3）治硫酸厂排出的污水O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+5、 酸+盐—新盐+新酸（↑+=2232CO O H CO H ）（复分解反应）（1）实验室制取2CO 也用于23-CO 的检验： ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO （澄清石灰水检验）（2）-Cl 的检验：33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+（3）24-SO 的检验：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓=+ （4）治疗胃酸过多：↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO二、碱1、 与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变为蓝色；无色酚酞遇碱变为红色。

2、 碱溶液+非金属氧化物（2CO 、2SO 、3SO ）—盐+水 O H CO Na CO NaOH 23222+=+（NaOH 必须密封保存，因为它有吸水性且会与2CO 反应）O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+（检验2CO ）3、 酸+碱—盐+水4、 碱溶液+盐溶液—新盐↓+新碱↓ O H NH OH NH 234+=（1）+4NH 的检验：↑++=+32334NH O H NaNO NaOH NO NH （无色酚酞变红）（2）+2Cu 的检验：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+（3）工业上制取NaOH ：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+三、盐1、 与酸碱指示剂的反应：NaCl 溶液：指示剂不变色溶液溶液和332NaHCO CO Na ：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。