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促进学科核心素养形成的“问题链”教学设计实践作者：彭英邦陈迪妹来源：《中学教学参考·理科版》2021年第03期[摘要]学科思想观念是高中化学教学的灵魂，而思维品质需要在问题解决中提升，可见，“问题”是思维的原点，“问题链”是综合素养培养的有效路径。
新课程倡导培养学生的问题意识，通过问题解决来提升思维能力，培养创新精神。
以人教版选修4《盐类的水解》教学为例，运用“问题链”教学设计来促进学生认知发展，探讨落实化学学科核心素养的教学方法。
[关键词]学科核心素养;问题链;教学设计;盐类的水解[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674-6058（2021）08-0075-03一、问题的提出2016年9月，随着《中国学生发展核心素养》总体框架的正式发布，“核心素养”成为热点研究课题。
如何在教学中落实学生的核心素养培养，是新课程改革最为关注的问题。
盐类的水解内容多且理论知识较深，多数学生不能正确分析离子浓度以及量之间的关系，不能独立解决盐类水解的应用问题。
如何解决盐类的水解的教学重难点内容，提升学生解决问题的思维能力，并落实学生的学科核心素养培养，是新课程发展理念的突出体现，更是提升教学实效的需要。
1.学科核心素养《普通高中化学课程标准（2017年版）》指出化学学科核心素养由“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等5个要素构成[1]。
核心素养是学生在教育过程中，逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格与关键能力。
那么如何开展促进学生学科核心素养发展的课堂教学呢？郑长龙、孙佳林认为在“素养为本”的化学课堂中，要注重化学核心教学策略的运用、注重培养学生化学认识视角和化学认识思路、注重开展有助于发展学生高阶思维的活动，通过有效的课堂实施，培养学生的化学学科核心素养[2]。
核心素养的落实路径有多个方面，而培养思维品质是提升化学核心素养的关键路径，构建学科思想观念是高中化学教学的灵魂。
3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK【解析】(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
【答案】 B2．(2011·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
【答案】 B3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－【解析】A项，CO2－3水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，不用标“↓”符号；D项，应用“”。
【答案】 B4．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。
【答案】 A5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO【解析】A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
【答案】 A6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是()A．大于B．小于C．等于D．无法确定【解析】醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：探究一：盐溶液的酸碱性与盐的类型【问题】盐溶液是否具有酸碱性呢【演示实验】测定溶液的PH值【问题】其他的盐溶液有没有类似的情况呢若有，它们之间有什么规律【实验探究】1、试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离(1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)(2)电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。
且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
(3)电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
舅达我二对一元開隈HAJI\H”②忒皆）•OH2UO3[T对■丿亡刃为at BOH:B<Hi--u*on②意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
