初中化学第十一单元

初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。

1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。

第十一单元《盐 化肥》知识点概要课程标准要求：1. 掌握几种常见盐的性质和应用2. 判断复分解反应的发生3. 掌握CO 32-、NH 4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的 重要作用。

在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。

2.重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。

例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。

课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐 （NaCl ） 纯碱 （Na 2CO 3） 小苏打 （NaHCO 3） 碳酸钙 （CaCO 3）硫酸铜晶体 （CuSO 4·5H 2O ）净水剂明矾（KAl(SO 4)3·12H 2O ） KNO 3硝酸钾晶体一、氯化钠(NaCl )(俗称食盐)1.物理性质：白色晶体，易溶于水。

溶解度受温度影响不大。

2.化学性质：能与无色的硝酸银(AgNO 3)溶液反应生成氯化银白色沉淀(AgCl )和硝酸钠(NaNO 3)。

NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 32.NaCl 的生理作用：Na +对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl -有促生盐酸和帮助消化的作用。

3.NaCl 的用途①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料 ⑤消除积雪4.氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐 ③井盐 ④岩盐5.制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(NaCl )(NaCl )3.碳酸钙的化学性质⑴高温易分解CaCO3CaO+CO2↑⑵用于实验室制取CO2气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑⑶与H2O和CO2气体反应（了解）CaCO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)24.碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH4.碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O⑶与酸反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。

人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。

（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。

2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。

粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。

3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。

5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。

6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。

9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。

2、化肥和农药影响农作物的产量。

下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。

故选D 。

3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

化学初中十一单元教案课题：物质的变化教学目标：1. 了解物质的变化及其类型；2. 掌握化学变化和物理变化的区别；3. 能够运用化学反应式描述化学变化过程。

教学内容：1. 物质的变化概念；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 化学反应式的书写及应用。

教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学反应式的书写及应用。

教学难点：1. 学生能够准确区分化学变化和物理变化；2. 学生能够运用化学反应式描述化学变化过程。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；2. 化学反应实验物质；3. 黑板、彩色粉笔。

教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾上节课学习内容，引出物质的变化概念。

二、讲解（15分钟）1. 讲解物质的变化及其类型；2. 介绍化学变化和物理变化的区别；3. 演示化学反应实验，引导学生观察并分享实验结果。

三、练习（15分钟）1. 学生根据所学知识，判断以下哪些是化学变化，哪些是物理变化；2. 学生练习书写化学反应式，并解释反应过程。

四、实验（20分钟）学生分组进行实验，观察化学反应的过程和结果，并记录实验数据。

五、总结（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，并指出需要加强的地方。

六、布置作业（5分钟）布置化学变化和物理变化的练习题，要求学生认真完成。

教学反思：本节课主要通过讲解、实验和练习的方式，帮助学生理解物质的变化及其类型，掌握化学变化和物理变化的区别，提高学生化学反应式的书写能力。

需要注意引导学生将理论知识与实践相结合，以提高学生的学习兴趣和学习效果。

初中化学十一单元教案主题：化学十一单元学习学科：化学年级：初中时间：3课时教学目标：1. 了解化学元素的性质和分类；2. 掌握化学式的表示方法；3. 理解化学式的意义和用途；4. 能够准确地运用化学式进行计算和预测化学反应。

教学内容：1. 化学元素的概念和分类；2. 化学式的表示方法和意义；3. 计算和预测化学反应。

教学步骤：第一课时：1. 引入化学元素的概念和分类；2. 讲解化学元素的周期表和元素符号；3. 给学生展示几种常见的元素和其符号，并让学生试着写出其他元素的符号；4. 提出问题：为什么化学式中元素的顺序和数量有讲究？第二课时：1. 继续讲解化学式的表示方法和意义；2. 教学如何用化学式表示化合物的种类和比例；3. 练习化合物的化学式的书写；4. 提出问题：化学式中的下标和括号是什么意义？第三课时：1. 讲解如何用化学式进行计算和预测化学反应；2. 给学生几个化学方程式，让他们用化学式进行计算；3. 总结本单元的知识点，并进行小测验；4. 布置作业：练习书写化学式和计算化学反应。

教学资源：1. 课本《化学十一单元》；2. 讲义《化学元素的概念和分类》；3. 实验室设施和试剂。

评价方式：1. 课堂表现；2. 小测验成绩；3. 作业完成情况。

教学反思：本单元主要是对化学元素和化学式的基本概念进行讲解，通过实际操作和计算让学生更好地理解化学式的具体意义和用途。

教学过程中要注重激发学生的兴趣，提高他们的学习主动性和参与性，从而提高他们对化学知识的掌握程度。

九年级化学（2011新教材人教版）第十一单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、氯化钠氯化钠化学式为，俗名。

氯化钠为无色晶体、有咸味、易溶于水。

氯化钠用途较多，其主要用途有：a、重要的调味品，腌制食品的防腐剂；b、维持人身体正常生理活动，医疗用；c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、清除积雪的剂；e、农业上配成溶液用于选种。

2、碳酸盐类碳酸钠化学式为，俗名为、苏打。

碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液显性。

其主要用途有：a、治疗胃酸过多；b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂。

碳酸氢钠化学式为，俗名为。

碳酸氢钠为白色粉末，能溶于水，水溶液略显碱性。

其主要用途有：a、焙制糕点的的主要成分之一；b、治疗胃酸过多。

碳酸钙化学式为，是大理石、石灰石的主要成分。

碳酸钙为白色固体，溶于水。

其主要用途有：a、用作建筑材料；b、用作药物剂等。

3、化肥化学肥料主要有肥、肥、肥和肥。

氮肥主要作用：促进植物茎、叶。

常用氮肥的种类主要有尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 ]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]等。

铵盐类化肥不能与性物质一起施用；钾肥主要作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏。

常用钾肥的种类主要有KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）；磷肥主要作用：促进植物发达，穗粒增多、饱满。

常用磷肥的种类主要有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4等。

复合肥：含N、P、K中的营养元素的化肥。

常用复合肥的种类主要有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。

使用化肥对提高农作物产量有重要作用，但会对环境造成影响。

◇重点提升1、复分解反应及其应用归纳总结：复分解反应是化合物，生成另化合物的反应，通式为，其反应实质是两种化合物的离子互相交换成分后，会生成水、典题演练：（2013·重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。