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初中化学第一到第七单元

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初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。

初中化学第一单元知识点归纳

初中化学第一单元知识点归纳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献（享有盛名的三大化学工艺）。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究课题3走进化学实验室【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）器分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶、细口瓶等【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

初中化学第七单元 燃料及其利用

初中化学第七单元 燃料及其利用

图7-11 粉尘爆炸实验 现象：实验中观察到塑料盖被弹起
分析：面粉燃烧产生大量的气体和热量，使金属筒内压强增大
《“四清”回归教材PPT》
第七单元 燃料及其利用
图7-12 加油站严禁烟火
图7-13 一些与燃烧和爆炸有关的图标
《“四清”回归教材PPT》
第七单元 燃料及其利用
练习与应用
1.消防员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？ 答：破坏燃烧的条件，利用水蒸发时吸热来降低温度，使温度降到可燃 物的着火点以下。
《“四清”回归教材PPT》
第七单元 燃料及其利用
5.请你用化学知识解释成语“釜底抽薪”“钻木取火”“火上浇油”。
答：三个成语都体现了燃烧的条件这一化学知识。 “釜底抽薪”：薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。 “钻木取火”：木头本身是可燃物，且较为粗糙，在摩擦时会产生热量，当温度 上升达到木屑的着火点时，又有氧气的存在，满足燃烧的三个条件，所以就会 发生燃烧。 “火上浇油”：油是常见的可燃物燃烧时会放出热量，因此向火中浇油会使燃烧 更旺。
实验7-3 在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰(或几小块食品袋中的干燥剂，主要成 分为CaO),再加入约2mL水.观察现象,并用手轻轻触碰试管外壁。
现象
生石灰与水剧烈反应，产生大量 水蒸气，放热
手的感觉 手触摸试管外壁时，试管外壁发烫
化学方程式
CaO+H2O===Ca(OH)2
图7-14 生石灰与水反应放出热量
《“四清”回归教材PPT》
第七单元 燃料及其利用
3.用生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，你能解释这是为什么吗？ 答：不同物质的着火点不同。木柴的着火点比煤低，易被点燃。所以生 煤火时先点燃木柴，再利用木柴燃烧放出的热量引燃煤块就容易的多了。

初中化学第七单元复习课件

初中化学第七单元复习课件

14、家庭燃气灶一般用气门(用来调节燃 气的进气量)和风门(用来调节空气的进 气量)来控制燃烧。若火焰颜色发黄并有 少量的黑烟产生，这是由于 ，这时 要进行 燃烧不充分开大风门 的操作使 燃烧恢复正常。
15、 无水CuS04为白色粉末，结合水为蓝色晶体，在实验 中常用于检验是否有少量的水存在。又知某气体X是由H2、 CH4、CO中的一种或几种组成的。为了验证该气体的成分， 现设计了如图所示的装置进行实验： (1)若甲装置中CuO 由黑色变成亮红色，乙装置CuS04不变色，丙装置石灰水 变浑浊，则气体X中．一定有——，一定没有——，可能 含有—— (2)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4 变成蓝色，丙装置石灰水无变化，则气体X中一定有——， 一定没有——，可能含有——。 (3)若甲装置中CuO由黑色变成亮红色，乙装置CuSO4 变成蓝色，丙装置石灰水变 浑浊，则气体X中一定有——， 可能含有——。
火力发电厂发电剩下的“余热”被排入水体时， 会使局部区域温度异常，导致水生生物的死亡； 由于化石燃料还含有一定数量的硫、氮等，燃 烧时会形成二氧化硫、二氧化氮等污染气体， 溶于水还会形成酸雨。 （3）解决方案
①改进化石燃料的燃烧方式，促使其充分燃烧。
②对化石燃料中有害物质进行预处理。
③使用净化装置对化石燃料的燃烧进行后处理。
化 学 技 术 社 会
沼气的制取和利用
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2、一支蜡烛在空气中点燃后 罩上烧杯 分别在空气中点燃一根细木 条和一小块木炭比较谁更容 易点燃
燃烧需要氧气
细木条更容易点燃
燃烧需要一定的温度 （着火点）
我已经知道下列物质能燃烧且知道燃烧时的现象
物质燃烧事例
镁条的燃烧
燃烧时的现象
发白光、放热，有白色物质生成 蓝紫色火焰、放热 黄色火焰、放热

(完整版)最新部编初中化学教材目录

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本文档是最新部编初中化学教材的完整目录，旨在帮助读者了解教材内容和结构。

以下是目录的具体内容：
1. 第一单元：物质的结构与性质
- 第一章：基本概念与常见实验
- 第二章：固体的结构与性质
- 第三章：液体的结构与性质
- 第四章：气体的结构与性质
- 第五章：物质的微观结构
2. 第二单元：化学反应及能量变化
- 第一章：化学反应基本概念
- 第二章：常见化学反应实验
- 第三章：化学反应的能量变化
- 第四章：化学反应速率与平衡
3. 第三单元：化学方程式
- 第一章：化学方程式基本概念
- 第二章：化学方程式的应用
- 第三章：化学方程式的平衡
4. 第四单元：常见物质的组成与分类
- 第一章：化学元素和化合物
- 第二章：常见物质的分类与命名
5. 第五单元：常见物质的性质与应用
- 第一章：金属与非金属的物性与化性
- 第二章：常见物质的性质与应用实例
6. 第六单元：离子与化合物
- 第一章：离子及其简单化合物
- 第二章：离子式的构成与应用
7. 第七单元：酸碱与中和
- 第一章：溶液的酸碱性与常见酸碱指示剂- 第二章：酸碱反应及其应用
8. 第八单元：金属与非金属
- 第一章：金属与非金属的几个重要特性
- 第二章：金属的提取与应用
以上是最新部编初中化学教材的完整目录，希望能对读者有所
帮助。

如需查看具体章节内容，建议参考相关教材或教学辅助资料。

初中化学化学方程式总结(单元顺序)

初中化学化学方程式总结(单元顺序)

化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

初中化学第七单元教案

初中化学第七单元教案【教材版本】：新目标初中化学七年级上册【课时安排】：本单元共分为4个课时，每节课时45分钟。

【教学目标】：1. 了解物质的热性质，掌握物质的热传导规律；2. 熟悉物质的溶解特性，掌握物质溶解与温度、浓度、搅拌等因素的关系；3. 了解物质的热膨胀特性，掌握物质受热膨胀原理。

【教学重点】：1. 物质的热性质；2. 物质的溶解性；3. 物质的热膨胀特性。

【教学难点】：1. 热传导规律的理解与应用；2. 物质溶解过程中的热效应；3. 热膨胀原理的掌握与应用。

【课前准备】：1. 教师准备实验材料：绝热材料、水、热水、冷水、量热器、热传导球材、热传导试样、量热器、膨胀量计等；2. 学生准备实验记录表和实验报告。

【教学内容和过程】：【第一课时】：物质的热性质1. 教师介绍物质的热传导规律，与学生讨论热传导的实验现象；2. 进行热传导实验，观察不同材料的热传导速率；3. 学生总结实验结果，讨论热传导规律。

【第二课时】：物质的溶解性1. 教师讲解物质的溶解特性，引导学生探究物质溶解的条件与影响；2. 进行溶解实验，观察不同物质的溶解特点；3. 学生总结实验结果，讨论溶解过程中的热效应。

【第三课时】：物质的热膨胀特性1. 教师介绍物质的热膨胀规律，讲解热膨胀原理；2. 进行热膨胀实验，测量不同物质的膨胀量；3. 学生总结实验结果，讨论热膨胀规律及应用。

【第四课时】：课程总结与评价1. 教师对本单元的内容进行总结概括，巩固学生所学知识；2. 学生展示实验报告，讨论实验结果及现象背后的科学道理；3. 教师评价学生的学习成果，鼓励学生在日常生活中应用所学知识。

【教学反思】：本单元主要介绍了物质的热性质及其应用，通过实验教学的方式深化了学生对物质性质的理解。

在教学过程中，要注重引导学生观察、实验、总结，培养学生的动手能力和科学思维。

同时，要鼓励学生积极参与课堂讨论，激发学生对化学的兴趣，提高学生的学习主动性和探究能力。

部编版初中化学课文全目录最新版

部编版初中化学课文全目录最新版
1. 第一单元：物质的组成与分类
- 第一课：认识物质
- 第二课：认识元素
- 第三课：认识化合物
- 第四课：认识混合物
2. 第二单元：分子的构造和性质
- 第一课：离子和晶体
- 第二课：分子和分子间力
3. 第三单元：常见元素、常见化合物与日常生活
- 第一课：金属、非金属和半金属
- 第二课：氧的性质和灭火与燃烧
- 第三课：氮的性质和制取氨气
- 第四课：碳的性质和燃烧
4. 第四单元：常见物质的分离方法
- 第一课：过滤和蒸馏
- 第二课：结晶和石油乳化
- 第三课：萃取和沉淀
5. 第五单元：酸、碱与盐
- 第一课：酸的性质和常见酸
- 第二课：碱的性质和碱的溶液- 第三课：盐的性质和常见盐
6. 第六单元：氧化与还原
- 第一课：认识氧化与还原反应- 第二课：金属与酸反应
- 第三课：氧化剂与还原剂
7. 第七单元：化学能及其应用
- 第一课：热能与化学反应
- 第二课：化学能在生活中的应用。

初中化学1--12单元知识点复习汇总

(四)检查装置气密性
不同的装置选择的检查气密性的方法不同，但一个总的原则是让装置内部的空间处于一个密
闭的空间，然后根据液面的变化或者是管口是否有气泡出现等，确定装置是否漏气。
如：最简单的装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
呼出气体的集气瓶中。
木条在空气中可继续燃烧一
段时间；木条在呼出的气体
中熄灭。
人呼出气体中氧气含量
比空气中少
4.取两玻璃片，对其中一片呼气，
另一片放在空气中。
空气中的玻璃片上无明显现
象；呼气的玻璃片上有水雾
出现；
人呼出气体中水蒸气的
含量比空气中多
(注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是各成分的含量不同。)
(八)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→作出猜想与假设→查阅资料→设计实验方案→进行实验验证→记录反
1
应现象和数据→得出结论→反思与评价。
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

初中化学课本实验总结1-7单元-答案版_看图王


（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题 2： 分子和原子 【实验 3-2】现象在静置的水中，品红在不断扩散 说明分子总是在不断运动着 【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入 浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 。
10
11
2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液 变红。 课题 3 水的净化 【实验 3-3】实验目的：硬水和软水的区分 ①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量 泡沫出现的水是 软 水。 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。 【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧 烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。
加热方法
4
5
【实验 1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀逐渐变黑 Cu(OH)2△CuO + H2O↑
第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记 号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶 内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是是混合物； O2 约占约占空气体积的 1/5，可支持 燃烧； N2 约占约占空气体积的 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶 于水 （6）探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未
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七、 原子的结构
原子
质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量 =质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上
2020/8/1
• 你能得出的信息有： • 1.不是所有的原子都有中子 • 2.质子数不一定等于中子数 • 3. 质子数等于核外电子数 • 4.质子数不同，原子种类也不同 • 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同
质
......
物质种 数
单质 元
纯净物素
金 属（如：Hg） 非金属（如：O2） 碱酸NHaO2HSO4
种
无机化合物
数化合物
有机化合物
盐 NaCl 氧氢化化物物CHO22S
2020/8/1
2020/8/1
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 1种 原子: 1种 分子: 1种 物质分类: 纯净物,单质
2020/8/1
3.溶液的形成过程是溶质的分子（或离子） 均匀扩散到溶剂分子之间
2020/8/1
八、离子
1.离子的定义 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
2020/8/1
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
阳离子:
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
三、分子和原子的基本性质
1、分子（原子）体积和质量都很小 2、分子（原子）在不断运动
温度越高，分子（原子）运动越快 3、分子（原子）之间有间隔 （4、分子（原子）间存在相互作用，自身有
能量）
2020/8/1
四、分子和原子的定义和根本区别
分子——保持物质化学性质的最小粒子
原子——化学变化中的最小粒子
根本区别——化学变化中分子可分，原子不可分
8、正确的是（ D ）
题型链接
＾ ＾ A、分子是保持物质性质的最小粒子
B、分子可分，原子不可分 C、分子在化学反应前后种类和数目保持不变
D、原子是化学变化中的最小粒子
2020/8/1
五、证明分子不断运动的酚酞变红实验
考点题型链接
13、按右图进行实验时，能看到的现象：
单元步入化学殿堂
2020/8/1
2020/8/1
2020/8/1
2020/8/1
判断正误：
V
X
V
V
X
V
2020/8/1
VX
判断正误：
X
X
V
X
X
X
V
X
2020/8/1
第二单元 探秘水世界
2020/8/1
一、物 质 的 分 类
溶 液 (如:碘酒)
混合物 乳浊液 (如:油水混合物）
物
悬浊液（如：泥水）
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 2种 原子: 2种 分子: 1种 物质分类: 纯净物,化合物
2020/8/1
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 2种 原子: 2种 分子: 2种 物质分类: 混合物
2020/8/1
看示意图回答
A原子
B原子
元素: 1种 原子: 1种 分子: 1种 物质分类: 纯净物,单质
B．（3）（4） D．（2）（4）
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
2020/8/1
十、元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
2020/8/1
十一、物质、元素、分子、原子之间的关系
物质 组成
元素
构成
构成
只讲种类，不讲个数
同类原子的总称
分子 元素
构成 分裂
原子
既讲种类，又讲个数
放哪里？
2020/8/1
第三单元 溶液
2020/8/1
1.溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质 里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物。
2.溶液由____溶_质_ 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
烧杯A溶液：从上到下逐渐变红。
烧杯B溶液： 无色
。
由此实验得到的结论是：
分子在不断运动
。
2020/8/1
六、水的四种净化手段
题型链接
15、常见净化水的方法是：沉降 、过滤 、 吸附 、 蒸馏 。 其中净水效果最好的是 蒸馏 。 其中能降低水的硬度的是 蒸馏 ；生活中 可用 煮沸 代替。
2020/8/1
讲个数
数。
适应范 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或
围
某些物质由原子构成
水是由氢元素和
（一个）水分子是由（两个）氢原
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
应用实 例
氧元素组成的。
思考：水是由（ ）构成？
子和（一个）氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
联系
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
NO3- OH- CO32- SO42-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
2020/8/1
3.离子的表示方法
⑵离子的写法
先写出元素符号，再在右上角标明该离子 带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字 后面。电荷数为1的，数字略去
2020/8/1
例、下图是气体物质的粒子示意图，图中 “ ● ”和“O”分别表示两种不同的原子，表
示纯净B物的是 ( )
2020/8/1
题型链接
选出纯净物（A C ） 混合物（ B D ）
A
B
C
D
2020/8/1
二、电解水实验要点：
1、通直流电。 2、正极气体少，是氧气；
负极气体多，是氢气。V正：V负＝1：2 3、电解水是化学变化 4、实验结论：
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
4.离子符号的意义
表示每个镁离子
2Mg2+ 带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
2020/8/1
九、元素的化学性质由最外层电子数决定
下列各组元素的原子结构示意图中，具有相 似化学性质的一组元素是（ ）
A．（1）（2） C．（1）（3）
2020/8/1
水是由氢气和氧气组成的（ X ） 水是由氢元素和氧元素组成的（ √ ）
2020/8/1
5、该反应文字表达式：
通电
水
氢气 ＋ 氧气
6、实验现象叙述：
① 正极气体能使带火星木条复燃 （ √ ）
② 负极气体是氢气（ X ） ③ 两电极都有气泡产生（ √ ）
④ 水通电会生成氢气和氧气（ X ）
2020/8/1