温州大学物化期末考试试卷答案
- 格式：doc
- 大小：167.50 KB
- 文档页数：6
温州大学期末考试试卷答案200 —200 学年第 学期注：一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(20小题，每题1分，共20分) 1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ 3 ）。
（1）随浓度增大而单调地增大； （2）随浓度增大而单调地减小； （3）随浓度增大而先增大后减小； （4）随浓度增大而先减小后增大。
2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：（ 2 ），最小的是：（ 1 ）。
（1）1 mol -dm -3 KCl 水溶液； （2）0.001 mol -dm -3 HCl 水溶液； （3）0.001 mol -dm -3 KOH 水溶液； （4）0.001 mol -dm -3 KCl 水溶液。
3、25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S -m 2- mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K +离子的摩尔电导率为（单位：S -m 2-mol －1）：（ 4 ）。
（1）130； （2）0.479； （3）65.7； （4）64.35。
4、在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ 4 ）。
（1）La 3+； （2）Mg 2+； （3）NH 4+； （4）H + 。
5、下列电解质溶液：（1）0.01 mol ·kg －1KCl ； （2）0.01 mol ·kg －1CaCl 2；（3）0.01 mol ·kg －1LaCl 3； （4）0.001 mol ·kg －1KCl 。
平均活度因子(系数)最大的是（ 4 ）；最小的是（ 3 ）。
6、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（ 3 ）。
（1）Zn | ZnCl 2溶液 | Cl 2，Pt ；（2）Zn | ZnCl 2溶液 || KCl 溶液 | AgCi ，Ag ； （3）Ag ，AgCl | KCl 溶液 | Cl 2，Pt ； （4）Pt ，H 2 | HCl 溶液 | Cl 2，Pt 。
学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------7、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的原电池为：（ 3 ）。
（1）Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl 2( p )| Pt ； （2）Pt | Cl 2( p ) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag ； （3）Ag | AgNO 3(aq) || HCl(aq) | AgCl(s) | Ag ； （4）Ag | AgCl(s)| HCl(aq) || AgNO 3(aq) | Ag 。
8、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，E (Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ 2 ）。
（1）1.39 V ； （2）0.62 V ； （3）0.92 V ； （4）1.07 V 。
9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ 3 ）。
（1）∆H ； （2）零； （3）T ∆S ； （4）∆G 。
10、温度T 时，某化合物在溶液中分解的数据如下，则该分解反应的级数为：（ 4 ）。
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
11、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。
（ 3 ） （1）d HI d H I c tkc c ()()()=⋅22； （2）{}d HCl d H Cl c tkc c ()()()=⋅2212；（3）{}d HBr d H Br HBr Br 2c tkc c k c c ()()()'()()=⋅+21221；（4）{}d CH d C H H 2c tk c c ()()()46122=⋅。
12、某反应的速率常数k =2.31×10－2 dm 3·mol －1·s －1，当反应物初浓度1.0 mol ·dm －3时反应的半衰期为：（ 1 ）。
（1）43.29 s ； （2）15 s ； （3）30 s ； （4）21.65 s 。
13、对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ 3 ）。
（1）表明它为二级反应； （2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系； （4）表明它为元反应。
14、二级反应2A Y其半衰期：（ 3 ）。
（1）与A的起始浓度无关；（2）与A的起始浓度成正比；（3）与A的起始浓度成反比；（4）与A的起始浓度平方成反比。
15、液体表面分子所受合力的方向总是：（ 1 ），液体表面张力的方向总是：（ 3 ）。
（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；（3）沿液体的切线方向；（4）无确定的方向。
16、温度与表面张力的关系是：（ 1 ）。
（1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面张力增加；（3）温度对表面张力没有影响；（4）不能确定。
17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ 4 ）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。
18、由10ml，0.05 mol·dm-3的KCl溶液和100ml 0.002 mol·dm-3的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：（ 1 ）（1）AlCl3＜ZnSO4＜KCl （2）KCl ＜ZnSO4＜AlCl3（3）ZnSO4＜KCl ＜AlCl3（4）KCl ＜AlCl3＜ZnSO419、今有反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将（ 2 ）。
（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不发生移动。
20、微小颗粒物质的熔点'fT与同组成大块物质的熔点f T的关系是：（ 3 ）。
（1）'fT>f T；（2）'f T= f T；（3）'fT<f T；（4）不能确定。
二、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(15小题，每题1分，共15分)1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
（√）2、等温下，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（√）3、0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。
（×）4、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。
（×）5、对于电池Ag | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) | Ag，b较小的一端为负极。
（√）6、纯水、盐水、皂液相比，表面张力的顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。
（×）7、封闭在容器内的大、小液滴若干个，在等温下达平衡时，其个数不变，大小趋于一致。
（×）8、设反应2A Y+Z，其正向反应速率方程为：-ddAct=kc A则其逆向反应速率方程一定为υ= k’c Y c Z。
（×）9、若反应A+B−→−Y+Z 的速率方程为υ=kc A1.5c B0.5 ,则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。
（√）10、单分子反应一定是基元反应。
（√）11、某化学反应反应掉7/8所需的时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应是一级反应。
（√）12、若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。
（×）13、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（×）14、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，沉淀会溶解。
再加入一定量的硫酸盐溶液则又会析出沉淀。
是不是? （√）15、在外加直流电场中，AgI正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
（）三、简答题(5小题，共25分)1、试将下列反应设计成原电池。
(本小题9分)（1）2Ag+＋H2（g）== 2Ag＋2H+（2）Cd＋Cu2+ == Cd2+＋Cu（3）Sn2+＋Pb2+ == Sn4+＋Pb解：（1）（2）（3）2、写出下列各电池的电池反应。
(本小题9分)解：（1）电池反应（2）电池反应（3）电池反应3、20o C 时，水的表面张力为72.8mN ⋅m -1，汞的表面张力为483mN ⋅m -1，而汞和水的界面张力为375 mN ⋅m -1，请判断：(本小题4分) (1) 水能否在汞的表面上我铺展开？(2) 汞能否在水的表面上铺展开？25℃下，利用标准电极电势数据确定反应：解：(1)，能铺展开(2)，不能铺展开4、写出由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构。
已知稳定剂为FeCl 3。
(本小题3分)解：水解反应：FeCl 3 + 3H 2O → Fe(OH)3 + 3HClFeCl 3为稳定剂时，固体表面吸附的是Fe 3+，Cl -为反离子，胶团结构为：()()[]-+-+⋅-⋅⋅xCl Cl x n nFe OH Fe x m33)(333四、计算题。
请计算下列各题。
(4小题，每题10分，共40分)1、292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为γ = γo －aln(1＋bc)式中γo 为纯水的表面张力，a 和b 皆为常数。
（1）试求该溶液中的丁酸的表面吸附量 和浓度c 的关系。
（2）若已知a=13.1mN·m -1,b=19.62dm 3·mol,试计算当c=0.200mol·dm -3是的 为若干？（3）当丁酸的浓度足够大，达到bc ＞＞1时，饱和吸附量为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？解： (1) 以表面张力表达式对c 求导把上式代入吉布斯吸附等温式，得(2) 当（3）当bc>>1时此时吸附量与浓度c 无关，达到饱和状态，即每个丁酸分子在液面上所占的截面积为2、 某一级反应，初始速率为，1 h 后速率为。
