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氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件

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课件1：氧化剂和还原剂PPT20张

课件1：氧化剂和还原剂PPT20张
课件1：氧化剂和还原剂 PPT20张
2020/9/24
学习目标
1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和 数目。
2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或 还原性的强弱。
课程导入
氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或 偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
学习探究
一、氧化还原反应的表示方法 1. 双线桥
例如：
双线桥——表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况 ⑴双箭头分别从反应物 指向 生成物 ，且箭号起、止为同一 种变价元素。 ⑵标出得与失电子及总数。 （氧化剂得电子总数 ＝ 还原剂失电子总数）
2. 单线桥 例如：
单线桥——表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况 ⑴用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来 ，箭尾指向失 电子元素，箭头指向得 电子元素。 （线桥只在反应物中） ⑵在线桥上注明电子转移的数目。 （只写数目，不标得失）
四、氧化性和还原性的强弱比较
学习小结
当堂检测 D
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做 还原剂的是( B ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不 做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。故 正确答案为B。
HNO3、H2S H2S→S
NO、S、H2O
HNO3
NO
Cl2、O2 HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3、FeCl3
Na2SO3、FeCl2Na、Mg、Al源自H2、CCO、SO2、

单线桥--高一化学氧化还原反应 ppt课件

单线桥--高一化学氧化还原反应 ppt课件

得1 × 5e—，化合价降低，被还原
1.氧化剂是？还原剂是？
KIO3 ；KI
2.被氧化的元素是？被还原的元素是？
—I1 ；
+5
I
3.氧化产物和还原产物是什么？I2
4.反应中硫酸的作用？ 既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！
5.谁有氧化性？谁有还原性？PKPITO课3件 ； KI
4
用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义:
1、氧化与还原：
失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子 对的偏向）的变化称为还原。
2、氧化剂与还原剂：
在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂； 失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。
3、氧化性与还原性：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
4、氧化产物与还原产物：
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
PPT课件
10
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
箭号起点为失电子元素，
终点为得电子元素。
不标得与失。
PPT课件
9
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0

人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化还原反应(2).pptx

人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化还原反应(2).pptx

元素A 的化合价
元素B 的化合价
升高
氧化性 氧化剂 还原反应
被氧化 被还原
e存
共
定
稳
e
可
氧化产物 （氧化性） 氧化反应
（还原性） 还原产物
降低
还原剂 还原性
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
氧化剂
还原剂 还原产物 氧化产物
CuO + H2 == Cu + H2O
思考3．已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
参加反比应为的_N__H4_3∶_和_1作__为_ 还原剂的NH3的个数
答案： （1）参加反应的NH3为8，作为还原剂的 NH3为2， 4：1
HCl FeCl3、KMnO4
还原剂
Al、Zn 、Fe、H2 、C CO
H2SO3 H2S
FeSO4
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
得失电子数相等， 化合价升降数相等。
练习1：判定下列各方程式中氧化剂、还原剂、
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
还原剂
氧化剂 氧化产物 还原产物
CH4 + 2O2点＝燃CO2 + 2H2O
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
常见的氧化剂和还原剂
类别
氧化剂
单质

2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT

2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT

得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O

双线桥和单线桥-精品PPT课件

双线桥和单线桥-精品PPT课件
1.标变价： 标出有化合价变化元素的化合价 2.连双线： a.箭头总是从反应物指向生成物
b.箭头两端指向同种元素
3.注得失：写出得失电子总数，注明得失
注意：
化学
❖得失电子数的表示方法：a×bea：发生电子转移的原子个数 b：单个原子得失电子个数
练习1
化学
练习1
得到2e-，化合价降低，被还原
0 +2
元素(反应物)。 2.只须标明电子转移总数
作业
化学
❖课本P39，第9题
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
+2
0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
+2 +2
0 +4
失去2e-，化合价升高，被氧化
练习2
化学
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
-1
0
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到4×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -2
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
练习3
化学
电子转移的表示方法
化学
指导老师
熊汉华
回顾
化学
什么是氧化还原反应？ 什么是氧化剂，什么是还原剂？

《氧化还原》课件

《氧化还原》课件

土壤修复
氧化还原空气净化
利用氧化剂或还原剂去除空气中的有 害气体和颗粒物，如臭氧发生器和光 触媒净化器等。
通过添加氧化剂或还原剂，改善土壤 质量，去除有害物质，恢复土壤生态 功能。
在生物医学领域的应用
氧化应激与疾病
研究氧化还原状态与各种疾病的关系，如心血管疾病、糖尿病和 神经退行性疾病等。
抗氧化剂与健康
THANKS
感谢观看
详细描述
在有机化学中，氧化反应通常是指增加有机化合物的氧化态，通过加氧或脱氢等 方式实现；而还原反应则是降低有机化合物的氧化态，通过加氢或去氧等方式实 现。这些反应在合成、转化和降解有能源领域的应用
01 燃料电池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能，具有高 效、环保的优点。
填空题
答案：还原剂
解析：在反应$2F_{2} + 2H_{2}O = 4HF + O_{2}$中，水中的氧元素化 合价升高，由$- 2$价变为$0$价，故水的作用是还原剂。
填空题2：在反应$Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO$中，氯气既是氧化 剂又是还原剂，则$HCl$是________产物。
氧化数
表示原子或分子在氧化还原反应中得失电子数的数值。
规则
单质中元素的氧化数为0；在化合物中，正负化合价代 数和为0。
氧化还原反应的表示方法
01 双线桥法
表示电子转移的路径和数目，箭头从还原剂指向 氧化剂，标明转移电子数目。
02 单线桥法
表示电子转移的路径，箭头从还原剂指向氧化剂 ，标明转移电子数目。
填空题
答案：还原
解析：在反应$Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO$中，氯气既是氧化剂又是还原剂，说明氯气中的氯元素一部分化合价降低， 一部分化合价升高。由于生成物$HCl$中的氯元素化合价为$- 1$价，故$HCl$是还原产物。

《双线桥法和单线桥法》PPT课件


高效课堂
重新设置学习目标：
1、学会计算氧化还原反应中的电子得失； 2、会使用双线桥法和单线桥法； 2、巩固四组基本概念：氧化剂和还原剂；氧化 产物和还原产物；氧化反应和还原反应；被氧 化和被还原。
宜川中学
高效课堂
回忆旧知 导入新课
1、氧化还原反应的实质是什么？
2、指出下面反应的氧化剂、还原剂、被氧化物质 、被还原物质、氧化产物、还原产物、氧化反应、 还原反应
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论 ，形成一致答案，板书展ห้องสมุดไป่ตู้。
课堂检测一
用双线桥法表示下面反应，并指出 氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
要求：独立思考 随机抽查
合作探究一 双线桥法（10分钟）
内容：通过对导学二中双线桥法的研究，总结双线桥法的使用
步骤和注意事项（口头展示），并用双线桥法表示下列反应 （并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）：
Zn ＋ CuSO4 === Cu ＋ ZnSO4
（希望本课件对您有所帮助）
MnO2 + 4HCl（浓）==∆= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
宜川中学
高效课堂
合作探究一 单线桥法（5分钟）
内容：通过对导学二中单线桥法的研究，总结单线桥法的使用
步骤和注意事项（口头展示），并用单线桥法表示下列反应 （并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）：

《氧化还原反应》精品教学课件-PPTppt【人教版】3


—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物
—氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
4、氧化还原反应各相关概念间的关系
化
氧
氧
合
化 具有 化表现 价
性
剂
降
低
得 到 电 子
还 被原 还反 原应
还 原 产 物
3）如果同一分子内有多种元素的化合 价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的 总值。且当单纯采用正向配平或逆向配 平均比较困难时，我们应从反应物和生 成物同时着手，左右结合，即采用双向 配平法。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
F2 Cl2 Br2 I2 S 其阳离子F得-电子C能l-力逐B渐r增- 强I，- 氧化S性2-逐渐增强
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（3）三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产 物与还原产物的系数。
（4）四平：根据原子守恒规律，用观察法 配平其他物质的系数。
（5）五查：检查是否符合原子守恒和电子守 恒。
配平下列反应方程式：
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0

优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解

又有还原性。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1

氧化还原反应电子转移表示方法ppt课件


基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
4e-
2
+2
CuO
＋
0
C
高温
===
2
0
Cu
＋
+4
CO2
↑
知能通练 1.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ B）
得到6e-
+5
A. 2KClO3
-1 0
2KCl+3O2↑
失去6e-
失去2e-
2e0 +1
B. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
移的情况。
2e-
Fe＋CuSO4 === Cu+FeSO4
基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
See you next time!
③反应中转移电子数守恒。
失去3 × 2e-
+3
+2
0 +4
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
得到2×3e-
巧记口诀: 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。
拓展提升 电子“得‘’“失” 数目判断
2个Al原子
1个Al原子失去3个电子 失去2 × 3e-
+3
Fe2O3
+
0
2Al
=高=温=
失去3× 2e-
+3
Fe2O3
＋3
+2
CO
=高=温=
2
0
Fe
＋
+4
3 CO2
得到2 × 3e-
知能通练 用双线桥法配平化学反应方程式：
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②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
2e-
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
方法总结：
①标出变化的元素的化合价； ②箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
③在箭桥上标出转移电子数目，不写 “得”“ 失”。
2020/12/10
7
4.氧化性还原性比较
①根据氧化还原方程式进行判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
如： Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
氧化性：FeCl3＞ CuCl2
2020/12/10
还原性：Cu ＞FeCl2 8
第二章 第三节 氧化还原反应
第第2学2学时时 氧分化散还原系反及应单其线分桥类、双线桥
2020/12/10
1
学习目标
1、双线桥法分析氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物； 2、单线桥法分析电子转移数目和方向； 3、简单比较氧化性和还原性强弱。
2020/12/10
2
我自学 我快乐
自学自测
完成知识链接和自测试题 时间：10min.
2020/12/10
3
我展示 我自信
小组展示
2020/12/10
4
1.双线桥法
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
得到1×2e-，化合价降低，被还原
方法总结：
①标出变化的元素的化合价；
②两根线桥；
③箭头总是从反应物指向生成物；
④箭头起止于同种元素；