化学氧化还原反应双线桥法

氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。

咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。

先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。

这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。

然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。

比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。

要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。

再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。

在双线桥上也标出来，让人一看就明白。

举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。

铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。

硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。

咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。

这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。

你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。

就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。

俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。

氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。

氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。

咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。

总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。

氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。

氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。

(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。

例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。

例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。

例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。

氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。

在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。

本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。

首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。

双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。

双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。

具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。

通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。

双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。

无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。

例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。

双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。

首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。

其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。

因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。

综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。

然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。

考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念知识梳理1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。

特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________。

专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。

可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。

2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。

三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。

3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。

氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。

教学重难点：1、稳固初中化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化复原反响。

教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反响：C + O2点燃=== CO2既是化合反响，又是氧化反响，可见对化学反响可以从不同的角度进展分类，这样更有利于了解各类化学反响的本质。

一、化学反响的类型〔讲述〕初中主要学习了两种不同的化学反响分类方法：根本类型反响和氧化反响、复原反响1、根本类型反响主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。

反响类型表达式化合反响 A + B = AB分解反响AB = A + B置换反响 A + BC = AC + B复分解反响AB + CD = AD + CB化学反响还有其他分类方法。

例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反响和复原反响。

2、氧化反响和复原反响根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响反响类型得失氧的情况氧化反响物质得到氧的反响〔被氧化〕复原反响物质失去氧的反响〔被复原〕以上是从不同角度对化学反响进展分类，是不是所有化学反响都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。

可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。

2分别从氢气和氧化铜的角度分析反响类型，再从整个反响分析反响类型，你有什么体会？氧化铜的反响是失去氧的反响，属于复原反响，而氢气的反响是得到氧的反响，属于氧化反响，也就是说，在该反响中，不仅仅包括复原反响，还包括氧化反响，假设单纯说它仅属于氧化反响或复原反响都是不全面的，它把一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反响的本质。

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。

它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。

(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。

它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。

在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。

双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。

双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。

在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。

其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。

因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。

如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。

要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。

如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。

正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。