山西省山西大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

山西大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题一．单项选择题(3分/题共42分） 1．下列热化学方程式正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和 1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1C ．已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1D ．CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10－2，K a2＝6.0×10－5。

此温度下，将1 mL 浓度为0.1 mol·L －1的H 2A 溶液加水稀释到 1 000 mL 。

下列说法正确的是( ) A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小B ．上述稀释过程中，c HA －c H 2A的变化趋势保持增大C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1 mol·L －1NaHA 溶液的pH 值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

山西省高二下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·包头期末) 用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 24种2. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷5. （2分）(2015·恩施模拟) 下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 868. （2分）从溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制取方案中最好的是（）A . CH3—CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3—CH2Br CH2Br—CH2BrC . CH3—CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2Br—CH2BrD . CH3—CH2Br CH2=CH2 CH2Br—CH2Br9. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH10. （2分） (2016高二下·上饶期中) 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振谱11. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷12. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生13. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）A . 甲酸乙酯B . 溴乙烷C . 乙酸甲酯D . 苯甲醛14. （2分） (2018高二下·阳江期末) 以溴乙烷为原料制备1,2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（）A .B .C .D .15. （2分）常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥水解⑦还原．其中能在有机化合物中引入﹣OH的反应类型有（）A . ①②③④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ②⑥⑦16. （2分）(2017·金山模拟) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种17. （2分）某醇C5H11OH氧化时生成酮，醇脱水仅得一种烯烃，则这种醇的结构简式为（）A . CH3C（CH3）2OHB . CH3CHOHCH（CH3）CH3C . CH3CH2CH2CHOHCH3D . CH3CH2CHOHCH2CH318. （2分）下列有机物的1H-NMR图谱上只给出一组峰的是（）A . HCHOB . CH3OHC . HCOOHD . CH3COOCH319. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液20. （2分）下列说法正确的是（）A . 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B . 如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同而性质并不相同它们一定互为同分异构体C . 属于同分异构体的物质．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物21. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%22. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。

山西山大附中18-19 学度高二放学期年中试题- 化学2017～2018 学年第二学期高二期中考试化学试题〔考察时间：90 分钟〕〔考察内容：以烃的衍生物为主〕可能用到的相对原子质量：C— 12H— 1O—16Na— 23【一】单项选择题〔21 个小题，共63 分〕1、生活中充满化学，以下表达中不正确的选项是〔〕A、家庭装饰用的资料能开释出对人体健康有害的物质重要是甲醛B、苯酚拥有杀菌止痛功效，既可用于环境消毒，也可斩钉截铁用于皮肤消毒C、工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使用人眼睛失明甚至死亡，所以不可以饮用D、蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少许蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿2、用一般的工业酒精( 含量约为96%)制取无水酒精的方法是：〔〕A、分馏；B、加浓硫酸蒸馏；C、加生石灰蒸馏；D、加金属钠蒸馏。

3、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变成蓝绿色，用那个现象可以测得汽车司机能否酒后开车。

反响的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4) 3+3CHCHO+6H2O，此反响的氧化剂是〔〕A、 H2SO4B、 CrO3C、 Cr2(SO4 ) 3D、 C2H5OH4、以下各醇中，能发生消去反响生成(CH3)2C＝CH2 且能发生催化氧化的是A、 CH3－ OHB、C、 D、 D、5、在必定条件下，由A、 B 两种有机物构成的混淆物中，不论 B 的物质的量怎样改变，完整焚烧10mol 该混淆物时，耗氧量恒定，那么两种有机物的组合是A、 C2H4， C2H6OB、 C2H6， C2H4OC、 C3H4， C2H6O，C3H6O6、以下说法不正确的选项是：〔〕A、纯碱不是碱B、甘油不是油C、石炭酸不是酸D、油酸不是酸7、某有机物既能氧化，又能复原，且氧化产物和复原产物能发生酯化反响，所生成的酯又能发生银镜反响。

那么该有机物的构造简式可能是：〔〕A、CH3OH；B、 HCHO；C、 HCOOH；D、 HCOOCH3。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56I-127―、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅2、—定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④3、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)=2v(D)⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨4、在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)=0.100mol·L-1c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1。

在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法中正确的是A.反应的平衡常数：①<②B.反应A+2B C的△H>0C.实验②平衡时B的转化率为60%D.实验③平衡时c(C)=0.04mol·L-15、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

山西省高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列能发生加成反应的有机物是（）A . 丙烷B . 甲醛C . 乙酸D . 乙醇2. （2分） (2018高一上·合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。

这些叙述中正确的是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②D . ②③④4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子5. （2分） (2018高二上·台州月考) 已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是（）A . 酸碱恰好完全反应的溶液B . pH = 7的溶液C . pH =14－pOH的溶液D . pH = pOH的溶液6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。

山西省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（）A . A与B互为同分异构体B . A与B的分子组成相差n个“CH2”C . A与B的分子组成相差n个“CO2”D . A与B的分子组成相差n个“H2O”2. （2分）分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）：（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A . 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,3,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4-三甲基戊烷4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列化学方程式错误的是（）A . 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC . 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D . 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O5. （2分）(2015·崇州模拟) 部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法错误的是（）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol6. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH37. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B . FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C . Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D . NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体二、解答题 (共4题；共17分)8. （3分） (2016高二上·苏州期中) 按要求书写下列化学方程式①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：________②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1，4﹣加成的反应：________③乙醛与银氨溶液水浴加热________．9. （6分） (2018高二上·滦县期中) 根据下列物质的转化，回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：________。

山西大学附中2017-2018高二化学10月月考试卷（附答案）山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多4.如图所示的实验操作中，正确的是()5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL －16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含质子数相等D．摩尔质量相等7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。