氮族单元复习(应用)

氮族元素复习一、氮氮族元素包括：（符号）氮族元素的相似性：最外电子层上均有个电子，获得个电子达到稳定结构，所以最低价，最高价均为。

最高价氧化物的通式为，对应水化物通式为或。

气态氢化物通式为。

物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有：、、、、、对应化合物有：、、、、、1、氮的存在：态：大气中N2的体积比为、质量比为。

2、氮气的物理性质：色味，溶于水（1:0.02），密度比空气稍。

常见气体在常温常压下的溶解度难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；微溶气体：O2（1:0.2）可溶气体：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）易溶气体：SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:500）、NH3（1:700）[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？3、氮气的化学性质1．N2的结构：电子式：；结构式：。

氮氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以N2很，通常情况下，性质很。

2．氮气的化学性质（1）与氢气反应：（2）跟镁反应：（3）与氧气反应：中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？4、NO：色味，且很易被氧化，由色变成色的。

方程式：5、NO2：色气味的气体，溶于水，生成。

方程式：6、NO2与N2O4之间的转化7、氮气的用途①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

（原因：结构稳定，性质稳定）7、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

[随堂练习]1．不属于氮的固定的变化是（）A、根瘤菌把氮气转化为氨B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨C、氮气和氧气在放电条件下合成NOD、工业上用氨和二氧化碳合成尿素2．利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）A、把空气液化, 然后分离出氮气B、把空气缓缓通过加热了的铜网C、把空气缓缓通过加热了的镁粉D、把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶3（双）．下列叙述正确的是A、从氮到铋随原子序数增加，单质的密度逐渐减小B、N、P主要表现非金属性，A S以非金属性为主，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已表现出明显的金属性C、氮族元素中，都有－3、+3、+5价态化合物D、氮的化合价最复杂4（双）．下列叙述中，正确的是A、硝酸酸性比磷酸强B、PH3的稳定性大于NH3C、PH3的还原性大于NH3D、氮气的化学性质比磷活泼8、氮的氧化物和NO、NO2、O2、H2O之间的综合反应。

N2O、NO、NO2、N2O4均无对应含氧酸，属不成盐氧化物。

N2O3、N2O5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO①反应物为NO、O2、H2O时，用方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3a、当V NO︰V O2 = 4︰3时，完全反应，气体剩余。

b、当V NO︰V O2＜4︰3时，过量，剩余c、当V NO︰V O2＞4︰3时，过量，剩余练习：1、将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的体积占整个烧瓶体积的，所得溶液浓度为：2、由O2和NO组成的混合气体10mL，装入试管中，在倒置于水中，一段时间后，试管内剩余气体为1 mL，求原混合气体中O2和NO各为多少？②反应物为NO2、O2、H2O时，用方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3a、当V NO2︰V O2 = 4︰1时，完全反应，气体剩余。

b、当V NO2︰V O2＜4︰1时，过量，剩余c、当V NO2︰V O2＞4︰1时，过量，剩余，但是由于所以，剩余物为练习：1、将O2与NO2按1:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的体积占整个烧瓶体积的，所得溶液浓度为：2、由O2和NO2组成的混合气体10mL，装入试管中，在倒置于水中，一段时间后，试管内剩余气体为1 mL，求原混合气体中O2和NO2各为多少？3、将相同情况下的NO 和O 2按体积5︰3充满一干燥烧瓶，倒置水中，最后烧瓶内剩余 A 、剩余NO B 剩余O 2 C 剩余NO 2 D 充满水4、已知：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NO+ NO 2 +2 NaOH == 2 Na NO 2 + H 2O ,将 20 mL NO 和 30 mL NO 2 的混合气体缓慢通过过量的 NaOH 溶液，最后剩余 气体 mL注： NO 2是一种强氧化剂，能将I －、SO 2、H 2S 等氧化2KI+4NO 2=2KNO 3+I 2+2NO SO 2+NO 2=NO+SO 3 H 2S+NO 2=S+NO+H 2O5、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2气体，可采用的试剂是A 、蒸馏水B 、KI －淀粉试纸 C 、AgNO 3溶液 D 、NaOH 溶液6．某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。

该气体可能是下列混合气体中的 A 、N 2、NO 2、Br 2 B 、NO 2、NO 、N 2 C 、NO 2、O 2、NO D 、N 2、O 2、Br 27．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O 2和，6mL NO 最终试管里气体的体积是A 、没有气体B 、12mLC 、4mLD 、2mL 8．有A 、B 、C 、D 四种气体，能发生下列变化A+D −→−E+H 2O ， E+O 2−→−D ，C+D −→−B+F ， B+O 2−→−C 。

且已知其中：C 为红棕色，D 能使石灰水变浑浊，E 常温下是固体，F 是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）写出C+D −→−B+F 所表示的反应方程式_____________________________。

（3）写出D 使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

8．（1）H 2S 、NO 、NO 2、SO 2。

（2）NO 2+SO 2=NO+SO 3。

（3）SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O 。

二、磷的化学性质可相互转化。

1.与O 2反应2.与Cl 2反应:现象：白色烟雾三、氨气（NH 3） 1．氨分子的结构电子式 ，结构式 ，空间构型 ， 性分子。

键角： ，由 键构成的 分子。

2．物理性质： 色，而有 气味的气体，比空气 ， 溶于水，易液化。

溶于水（ ︰ ），可做 实验， 3． 化学性质 （1离子： 氨水的浓度越大，密度 。

密度为0.91g •cm -3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定喷泉实验成败的关键：① 装置必须密闭 ， ② 仪器必须干燥 ， ③ 气体尽量集满 。

（2）氨跟酸的反应，酸溶液均吸收NH 3而生成铵盐。

NH 3 + HCl === （现象） （3）氨跟氧气反应（氨的催化氧化）(放热反应，工业上制HNO 3的第一步反应) [氨的催化氧化实验]现象:红棕色气体产生 原因： 有烟生成 原因： 铂丝保持红热 原因：注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存（4）氨气与氧化剂反应（如：Cl 2 ，氨气中N 为-3价，可以被氧化到0价 ，表现还原性） （5）侯氏制碱法中，NH 3 的作用： 使溶液呈碱性，增大CO 2 的溶解度 练习：1、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。

一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部Aa2c -b 4a b 原理： 四、铵盐 1 铵盐的物理性质 均是______化合物，均是___溶于水的晶体 2 化学性质 （1）铵盐受热分解NH 4Cl== (NH 3+HCl== ) （假升华现象） 特殊的：NH 4I== NH 4I 受热时会有紫色气体产生。

NH 4HCO 3== （NH 4）2CO 3== （2）：铵盐跟碱反应：溶液较稀生成________；溶液较浓或加热生成______ NH 4Cl+NaOH （浓溶液）____________________ NH 4Cl+NaOH （稀溶液）____________________磷白磷 红磷 ：白色或黄色固体，正四面体，键角60。

，易溶于CS 2，不溶于水，剧毒， 着火点40℃，少量保存在水里：红棕色固体，结构复杂，不溶于水，也不溶于CS 2，无毒，着火点比白磷高。

4 P ＋5 02 == 2 P 2O 5点燃2 P ＋3 Cl 2==2 PCl 3 (Cl 2不足)点燃 点燃2 P ＋5 Cl 2 === 2PCl 5 (Cl 2过量) 固态 液态 △ NH 4Cl+NaOH ===五、硝酸的性质1．物理性质：纯净硝酸是色、挥发，有气味的液体，与水任意比互溶。

硝酸不稳定易分解，常用浓硝69%（约为16 mol·L-1），98%以上的浓硝酸叫“_____________”。

2．化学性质，硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

（1）酸的通性：使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液;浓硝酸使紫色石蕊试液（2）硝酸的不稳定性：硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在_______色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低（冷暗处）的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为____________________________________________。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为(用反应式表示)________________________用什么方法去掉硝酸中的黄色？（3）硝酸的氧化性硝酸是一种很强的剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有性。

硝酸越浓越强。

同浓度的硝酸温度越高越强。

a、与金属（除Au、Pt）：在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

Cu + HNO3（浓）=__________________________离子方程式：_______________________________；Cu + HNO3（稀）= __________________________离子方程式：______________________________注：收集NO2的方法：收集NO的方法：铝、铁遇硝酸产生________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

Fe（少）+ HNO3（稀）= __________________________Fe（过）+ HNO3（稀）= __________________________Fe（少）+ HNO3（浓）= __________________________Fe（过）+ HNO3（浓）= __________________________b、与非金属C+ HNO3（浓）= __________________________c、与有还原性的物质如H2S（S2-、HS-）、Na2SO3（SO32-、HSO3-）、SO2、HBr(Br-) 、HI(I-)、Fe2+注：NO3-本身没有强氧化性，而当NO3-和H+在一起时则形成硝酸，不能和Fe2+、SO32-、I-、Br-、S2-共存d．王水（浓硝酸和浓盐酸体积比_________）能使Pt、Au溶解。