《酸碱中和滴定》学案
学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：
一、酸碱中和滴定
1.概念：酸碱中和滴定是指 ， 是中学化学中最重要的定量实验方法。
2.原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 当)
()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝
二、滴定过程中的pH 变化及终点判断
酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。 三、中和滴定的操作过程
1.仪器：
2.药品： 。
3.滴定操作过程：
① 查——检查滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活
滴定管——水洗，蒸馏水洗2—3次，待装液洗
② 洗 —— 仪器清洗 移液管（或另一滴定管）——水洗，蒸馏水洗2—3次，待装液洗 锥形瓶——水洗，蒸馏水洗2—3次 ③ 量 —— 量取溶液
标准溶液—— 一般用滴定管量取；待测溶液 —— 用移液管或另一滴定管量取。 ④ 指 —— 向锥形瓶中加入2－3滴指示剂 ⑤ 滴 —— 滴定
左手 —— 操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠； 右手 —— 振荡锥形瓶；
眼睛 —— 注视锥形瓶内溶液颜色的改变。
⑥ 读—— 读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。
4.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。 四、中和滴定误差分析 （以一元酸碱中和滴定为例） 1、滴定误差分析： C 测 ＝
测
标
标V V C
把引起滴定误差的所有因素转化到引起V 标 的变化这一个因素上来： 凡是引起V 标 增大的因素，使测定结果C 测 偏高； 凡是引起V 标 减小的因素，使测定结果C 测 偏低；
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯
2、下列溶液一定是碱性的是( )
A.溶液中c(OH －)＞c(H ＋)
B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH －
D.滴加甲基橙后溶液显黄色
3、中和滴定中，视线应注视( )
A.滴定管内液面变化
B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化 4、要准确量取25.00 mL 稀盐酸，可用的仪器是( )
A.25 mL 移液管
B.25 mL 量筒
C.25 mL 酸式滴定管
D.25 mL 碱式滴定管 5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.移液管 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
D.移液管
7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )
A.NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等
B.NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等
C.NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍
D.氢氧化钠溶液的pH 和硫酸的pH 之和等于14
8、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；②1.0 mol·L －1；③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( ) A.① B.② C.③ D.①②③均可
9、向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A.100 mL
B.40 mL
C.25mL
D.20 mL
10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)
2、NaOH和NH
3
·H
2
O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别
为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＞V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3
11、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na
2CO
3
杂质
B. B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
13.、某学生中和滴定实验的过程如下：
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用
酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
附：
1.仪器：
带滴定管夹的铁架台――固定滴定管
酸式（或碱式）滴定管——盛装标准溶液（滴定液）或量取待测液的体积
锥形瓶——盛装待测液（未知浓度）
移液管——量取待测液的体积
2.药品：标准溶液（已知准确浓度的酸或碱）待测溶液（未知浓度的碱或酸）
指示剂——指示滴定终点3.用已知盐酸滴定未知氢氧化钠溶液的实验步骤：
1）、取标准盐酸溶液：
用标准液润洗酸式滴定管
1~2次；
注入标准液至“0”刻度线以上；
固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。
记下准确读数。
2）、取待测NaOH溶液：
用待测液润洗碱式滴定管1~2次；
注入待测液至“0
”刻度线以下；
固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
3）、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。
4）、用标准盐酸溶液滴定：
左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，
边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶
中溶液的颜色变化和滴定速度。
5）、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变
无色时，停止滴定。准确记下盐酸读数，并准确
求得滴定用去的盐酸体积。
6）、滴定操作重复2~3次。
7）
4、
（碱滴定酸）（酸滴定碱）
pH
V酸
pH
pH
V碱
pH
42 2 4 全国卷热考微专题(15)酸碱中和滴定原理的拓展应用 中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年全国卷侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。高考命题中，中和滴定原理的拓展应用主要涉及以下两个方面：1．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 (2)实例。 ①酸性KMnO 4 溶液滴定H 2 C 2 O 4 溶液。 原理：2MnO－＋6H＋＋5H 2 C 2 O 4 ===10CO↑＋2Mn2＋＋8H 2 O 指示剂：酸性KMnO 4 溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO 4 溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 ②Na 2 S 2 O 3 溶液滴定碘液。 原理：2Na 2 S 2 O 3 ＋I 2 ===Na S 4 O 6 ＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na 2 S 2 O 3 溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 2．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO 3 溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO2－为指示剂，这是因为AgCl比Ag 2 CrO 4 更难溶的缘故。 (2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定。 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬浊液(含有KI) 混合，反应生成MnO(OH) 2 ，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定。 将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na 2 S 2 O 3
酸碱中和滴定实验操作方法 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 三、练习： 用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。 3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4．讨论： ①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。 ②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。 ③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。 ④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
高考化学酸碱中和滴定考点复习学案 考点19 酸碱中和滴定 考点聚焦 1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 3．能正确分析实验操作中的误差。 4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。 知识梳理 1.中和滴定的概念及原理 (1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。 (3)关键：①准确测定； ②准确判断。 （答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。） 2．中和滴定所用仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 3．试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） Ⅰ、准备： 1）滴定管： ①检验酸式滴定管是否漏水 ②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处 ④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 Ⅱ、滴定： ①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂 ②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。 Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点： ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c （标）·V （标）·n （标）=c （待）·V （待）·n （待）（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c （待）=) ()()()()(待待标标标n V n V c ???，由于 c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。 6．中和滴定过程中的pH 变化和滴定终点的判断 ①酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很大，随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH 为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 ②根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。 7．中和滴定实验主要仪器的使用 ①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。 ②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 ③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。 附：中和滴定实验中的误差因素 酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。 （一）仪器润洗不当 1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c 待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
6 互感和自感 目 标导航思维脉图 1.知道互感现象和自感现象都属 于电磁感应现象。(物理观念) 2.知道自感电动势对电流变化的 影响符合楞次定律。(物理观念) 3.知道自感电动势大小受到哪些 因素影响。(科学探究) 4.了解自感现象在生产生活中的 应用和怎样预防其带来的不利影 响。 (科学思维) 必备知识·自主学习 一、互感现象 二、自感现象 1.自感现象:一个线圈中的电流变化时,它所产生的变化的磁场在它本
身激发出感应电动势的现象,产生的电动势叫作自感电动势。 2.通电自感和断电自感: 电路现象 自感电动势 的作用 通电 自感接通电源的瞬间,灯泡A1较慢地亮起来 阻碍电流 的增加 断电自感 断开开关的瞬间,灯泡A逐渐变暗。有时灯泡 A会闪亮一下,然后逐渐变暗 阻碍电流 的减小 3.自感系数: (1)自感电动势的大小:E=L,其中L是线圈的自感系数,简称自感或电感。 (2)单位:亨利,符号:H。常用的还有毫亨(mH)和微亨(μH)。换算关系是:1H=103mH=106μH。 (3)决定线圈自感系数大小的因素:线圈的大小、形状、圈数以及是否 有铁芯等。 三、自感现象中的能量转化 1.自感现象中的磁场能量: (1)线圈中电流从无到有时,磁场从无到有,电源的能量输送给磁场,储 存在磁场中。 (2)线圈中电流减小时,磁场中的能量释放出来转化为电能。 2. 电的“惯性”:
自感电动势有阻碍线圈中电流变化的“惯性”。 (1)自感现象中,感应电动势一定和原电流方向相反。(×) (2)线圈中产生的自感电动势较大时,其自感系数一定较大。(×) (3)对于同一线圈,当电流变化较快时,线圈中的自感电动势也较大。(√) (4)没有发生自感现象时,即使有磁场也不会储存能量。(×) 关键能力·合作学习 知识点一自感现象的产生与规律 1.自感现象的产生:当线圈中的电流变化时,产生的磁场及穿过自身的 磁通量随之变化,依据楞次定律,会在自身产生感应电动势,叫自感电 动势。 2.规律:自感现象也是电磁感应现象,也符合楞次定律,可表述为自感 电动势总要阻碍引起自感的原电流的变化。 (1)当原电流增加时,自感电动势阻碍原电流的增加,方向与原电流方 向相反。 (2)当原电流减小时,自感电动势阻碍原电流的减小,方向与原电流方 向相同。 (3)自感电动势总要阻碍引起自感的原电流的变化,但阻止不住,只是 变化得慢了。 收音机里的“磁性天线”怎样把广播电台的信号从一个线圈传到另一 个线圈?
《酸碱中和滴定》教学设计 北京市第八十中学吴卫东 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。 接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。 教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。 二、学生状况分析 高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。 1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解
2021人教版选修《互感和自感》word学案 学习目标 1．明白什么是互感现象和自感现象。 2．明白自感系数是表示线圈本身特点的物理量，明白它的单位及其大小的决定因素。 3. 通过电磁感应部分知识分析通电、断电自感现象的缘故及磁场的能量转化问题。 4．认识互感和自感是电磁感应现象的特例，感悟专门现象中有它的普遍规律，而普遍规律中包含了专门现象的辩证唯物主义观点。 情境导入： 在法拉第的实验中两个线圈并没有用导线连接，当一个线圈中的电流变化时，在另一个线圈中什么缘故会产生感应电动势呢？ 当电路自身的电流发生变化时，会可不能产生感应电动势呢？ 问题： 1、什么是互感现象?什么是自感现象?产生的本质相同吗？ 2、演示通电自感现象： 画出电路图（如图所示），A1、A2是规格完全一样的灯泡。闭 合电键S，调剂变阻器R，使A1、A2亮度相同，再调剂R1，使两灯 正常发光，然后断开开关S。重新闭合S，观看到什么现象？什么 缘故A1比A2亮得晚一些？试用所学知识（楞次定律）加以分析说 明。 3、演示断电自感现象： 画出电路图（如图所示）接通电路，待灯泡A正常发光。然后断开 电路，观看到什么现象？什么缘故A灯不赶忙熄灭？ 4、自感电动势的大小决定于哪些因素呢？请同学们阅读教材内容。然后用自己的语言加以概括. 5、在断电自感的实验中，什么缘故开关断开后，灯泡的发光会连续一段时刻？甚至会比原先更亮？试从能量的角度加以讨论。 自我小结：
自我检测： 1、所示，电路甲、乙中，电阻R和自感线圈L的电阻值都专门小，接通S，使电路达到稳固，灯泡D发光。则（） A．在电路甲中，断开S，D将逐步变暗 B．在电路甲中，断开S，D将先变得更亮，然后慢慢变暗 C．在电路乙中，断开S，D将慢慢变暗 D．在电路乙中，断开S，D将变得更亮，然后慢慢变暗 2、如图所示，自感线圈的自感系数专门大，电阻为零。电键K 原先是合上的，在K断开后，分析： （1）若R1＞R2，灯泡的亮度如何样变化？ （2）若R1＜R2，灯泡的亮度如何样变化？ 3、如图所示电路，线圈L电阻不计，则（） A、S闭合瞬时，A板带正电，B板带负电 B、S保持闭合，A板带正电，B板带负电 C、S断开瞬时，B板带正电，A板带负电 D、由于线圈电阻不计，电容被短路，上述三种情形电容器两板都不带电
3.2.3《酸碱中和滴定》导学案 乾县二中 李 强 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识 学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义 用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。 2原理：酸碱中和反应的实质为： H + + OH - = H 2O 在酸碱中和反应时： n(H + )=n(OH -) 当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称 待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测= 测 测标标标n V n V c 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c 3.中和滴定的关键： ⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择： （1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。 ①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱 甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴 （3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。 已知浓 度 读 数
1.5自感现象与日光灯 编写人：高有富审核人：审批人： 班组姓名组评：师评： 【学习目标】 1、理解自感现象和自感电动势。阅读教材P29—P30 2、知道自感系数是表示线圈本身特征的物理量，知道它的单位。阅读教材P30 3、知道影响自感系数的因素。 4、了解日光灯的基本结构和原理。阅读教材P27 5、了解互感现象。阅读教材P27 【学习指导】， 1．自感现象：由于导体本身电流发生而产生的电磁感应现象叫自感现象． 2．自感电动势的方向：根据楞次定律判定． 自感电动势总要阻碍导体中电流的，当导体中的电流增大时，自感电动势与原电流方向；当导体中的电流减小时，自感电动势与原电流方向． 3．自感现象的应用——日光灯原理 (1)日光灯的电路图：主要由灯管、和启动器组成． (2)启动器的作用：自动开关的作用 (3)镇流器有两个作用：起动时，通过启动器的通断，在镇流器中产生，从而激发日光灯管内的气体导电．正常工作时，镇流器的线圈产生自感电动势，阻碍电流的变化，这时镇流器就起着的作用，保证日光灯的正常工作．★★★★ 【预习检测】★1．下列关于自感现象的说法中，正确的是（） A．自感现象是由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象 B．线圈中自感电动势的方向总与引起自感的原电流的方向相反 C．线圈中自感电动势的大小与穿过线圈的磁通量变化的快慢有关 D．加铁芯后线圈的自感系数比没有铁芯时要大 ★★2．如图所示，L为一个自感系数大的自感线圈，开关闭合 后，小灯能正常发光，那么闭合开关和断开开关的瞬间，能观察到 的现象分别是（） A．小灯逐渐变亮，小灯立即熄灭 B．小灯立即亮，小灯立即熄灭 C．小灯逐渐变亮，小灯比原来更亮一下再慢慢熄灭 D．小灯立即亮，小灯比原来更亮一下再慢慢熄灭 ★★3.关于自感现象,下列说法中正确的是( ) (A)感应电流不一定和原电流方向相反 (B)线圈中产生的自感电动势较大的其自感系数一定较大 (C)对于同一线圈,当电流变化较快时,线圈中的自感系数也较大
专题三第二单元溶液的酸碱性 第二课时酸碱中和滴定 【学习目标】 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．了解酸碱中和滴定的操作方法。 3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 4．强化酸碱中和滴定原理的运用。 【学习过程】 一、酸碱中和滴定的原理 【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？ ⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？ 1、中和反应的实质。 2、酸碱中和滴定：是利用的酸（或碱）去滴定一定体积的碱（酸），通过测定反应时消耗已知溶液酸（或碱）的，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的的方法。 3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 二、酸碱中和滴定的方法 【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。请同学们完成下列空白。 1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等 ［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
①0刻度在。 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。 ③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数。 ④酸式滴定管用于盛装溶液。 ⑤碱式滴定管用于盛装溶液。 2、滴定操作步骤 ①准备：检漏、洗涤→→→→→读数。 ②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→→计算。 3、滴定数据及数据处理 用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该 【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色 阅读课本P77 【拓展视野】 5、绘制滴定曲线 【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。 绘制滴定曲线图于课本P75图中。 【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
第一章 电磁感应（四）电磁感应规律的应用(2)(第五、六节) 【自主学习】 学习目标 1.能综合应用楞次定律和法拉第电磁感应定律解决电磁感应中的图象问题. 2.掌握电磁感应中动力学问题的分析方法. 3.能解决电磁感应中的动力学与能量结合的综合问题． 4.会分析自感现象及日光灯工作原理。 一、 自主学习 1．感应电流的方向一般是利用楞次定律或右手定则进行判断；闭合电路中产生的感应电动势E ＝n ΔΦ Δt 或E ＝BLv. 2．垂直于匀强磁场放置、长为L 的直导线通过电流I 时，它所受的安培力F ＝BIL ，安培力方向的判断用左手定则． 3．牛顿第二定律：F ＝ma ，它揭示了力与运动的关系． 当加速度a 与速度v 方向相同时，速度增大，反之速度减小．当加速度a 为零时，物体做匀速直线运动． 4．电磁感应现象中产生的电能是通过克服安培力做功转化而来的. 二、 要点透析 要点一 电磁感应中的图象问题 1．对于图象问题，搞清物理量之间的函数关系、变化范围、初始条件、斜率的物理意义等，往往是解题的关键． 2．解决图象问题的一般步骤 (1)明确图象的种类，是B －t 图象还是Φ－t 图象，或者E －t 图象、I －t 图象等． (2)分析电磁感应的具体过程． (3)用右手定则或楞次定律确定感应电流的方向． (4)用法拉第电磁感应定律E ＝n ΔΦ Δt 或E ＝BLv 求感应电动势的大小． (5)结合法拉第电磁感应定律、欧姆定律、牛顿运动定律等规律写出函数关系式． (6)根据函数关系画图象或判断图象，注意分析斜率的意义及变化． 问题一 匀强磁场的磁感应强度B ＝0.2 T ，磁场宽度l ＝4 m ，一正方形金属框边长ad ＝l′＝1 m ，每边的电阻r ＝0.2 Ω，金属框以v ＝10 m/s 的速度匀速穿过磁场区，其平面始终保持与磁感线方向垂直，如图所示．求： (1)画出金属框穿过磁场区的过程中，各阶段的等效电路图． (2)画出金属框穿过磁场区的过程中，金属框内感应电流的i －t 图线；(要求写出作图依据) 课 前 先学案
酸碱中和滴定 李仕才 考点一酸碱中和滴定 [核心知识大通关] 1．实验原理 (1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)实验关键 ①准确测定标准溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 (3)常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管。 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项。 试剂性质滴定管原因 酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c?HCl?·V?HCl? V?NaOH? 计 算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。 ?小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( ) (6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。( ) (7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体 积为15 mL。( ) (8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定 结果待测液浓度偏高。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√ [考向精练提考能] 考向一酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确 选项( )
第6节互感和自感
2019-2020学年高考物理模拟试卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．下列说法正确的是（） A．比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固 B．汤姆孙发现了电子，并提出了原子的枣糕模型 C．将放射性元素掺杂到其他稳定元素中，降低其温度，该元素的半衰期将增大 D．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的强度小 2．如图所示，将一篮球从地面上方B点斜向上抛出，刚好垂直击中篮板上A点，不计空气阻力，若抛射点B向篮板方向水平移动一小段距离，仍使抛出的篮球垂直击中A点，则可行的是 A．增大抛射速度0v，同时减小抛射角θ B．增大抛射角θ，同时减小抛出速度0v C．减小抛射速度0v，同时减小抛射角θ D．增大抛射角θ，同时增大抛出速度0v 3．如图所示是旅游景区中常见的滑索。研究游客某一小段时间沿钢索下滑，可将钢索简化为一直杆，滑轮简化为套在杆上的环，滑轮与滑索间的摩擦力及游客所受空气阻力不可忽略，滑轮和悬挂绳重力可忽略。游客在某一小段时间匀速下滑，其状态可能是图中的（） A．B．C．D． 4．下列四个实验中，能说明光具有粒子性的是（）
A．B． C．D． 5． OMN为玻璃等腰三棱镜的横截面，ON=OM，a、b两束可见单色光（关于OO′）对称，从空气垂直射入棱镜底面MN，在棱镜侧面OM、ON上反射和折射的情况如图所示，则下列说法正确的是（） A．在棱镜中a光束的折射率大于b光束的折射率 B．在棱镜中，a光束的传播速度小于b光束的传播速度 C．a、b 两束光用同样的装置分别做单缝衍射实验，a光束比b光束的中央亮条纹宽 D．a、b两束光用同样的装置分别做双缝干涉实验，a光束比b光束的条纹间距小 6．某银行向在读成人学生发放贷记卡，允许学生利用此卡存款或者短期贷款．一位同学将卡内余额类比成运动中的“速度”，将每个月存取款类比成“加速度”，据此类比方法，某同学在银行账户“元”的情况下第一个月取出500元，第二个月取出1000元，这个过程可以类比成运动中的() A．速度减小，加速度减小B．速度增大，加速度减小 C．速度增大，加速度增大D．速度减小，加速度增大 7．下列说法正确的是 A．加速度为正值，物体一定做加速直线运动 B．百米比赛时，运动员的冲刺速度越大成绩越好 C．做直线运动的物体，加速度为零时，速度不一定为零，速度为零时，加速度一定为零 D．相对于某参考系静止的物体，对地速度不一定为零 8．小朋友队和大人队拔河比赛，小朋友队人数多，重心低，手握绳的位置低，A、B两点间绳倾斜，其余绳不一定水平，此可以简化为如图所示的模型。相持阶段两队都静止，两队的总质量相等，脚与地面的动摩擦因数相同，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。各队员手紧握绳不滑动，绳结实质量不计。以下说法正确的是（）
《酸碱中和滴定》学案 学习目标： 1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。 4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。 学习重点：中和滴定的基本实验操作 学习难点：实验误差分析 教学过程： 【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）； 完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？ 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式 【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？ 2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？ 3、精确测定溶液体积 1）掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法
c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？ 2）了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ 记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算 常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ； 若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？ 7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？ 8:、误差分析 1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？ 3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________
酸碱中和滴定 考纲解读： 掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 学案导学： 酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸） 的方法。 一、酸碱中和滴定的原理： 1?原理：当酸碱恰好中和时 n （OH -）=n （H +） n 酸c 酸V 酸=n 碱c 碱V 碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液, 则酸碱恰好中和时： c 测=c 标V 标n 标 V 测n 测 c 标V 标 若为一元酸与一元碱则上式可简化为： c 测= V 测 2?中和滴定的关键问题： ⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积 ⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全 3.指示剂的选择： ⑴研究酸碱中和反应过程中溶液 PH 变化 例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围 消耗NaOH 溶液的体 积 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 V （NaOH ） 画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图 我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液 PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围 -■r-H 亠-.童 r
①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。 ②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7―― 4.3 甲基橙(3.1―― 4.4)从 ________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 酚酞(8.2―― 10.) 从 _________ 色变为_______ 色时说明达到了滴定终点 ③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水 思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ ④若用强碱滴定弱酸 思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？ 二、酸碱中和滴定操作 1. 酸碱中和滴定仪器：_____________________________________________________________________ 试剂： __________________________________________________________________ 滴定管 ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL 两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 _______________ 。故酸式滴定管不能用来盛 _____________ 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡 皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 _______________ 为控制液体流量。故碱式 滴定管不能用来盛 ______________________________________________________ 。 ②刻度：零刻度在—，满刻度在_________ ，满刻度以下无刻度。 1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到____________ ml,估读到_________ ml。 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度，将溶液全部放出，体积 ____________ (填大于、小于、等于) 25mL? ③用途：____________________________________________ , __________________________ 2. 滴定前准备 ⑴仪器的洗涤 三洗: _______________ 、 ____________________ 、________________________ 三次: ______________________ T __________________ T ____________________________ 洗净的标志：_____________________________________________________________________________
16.5 自感公开课教案 一、教学目标 (一)知识目标 1．了解自感现象及自感现象产生的原因 2．知道自感现象中的一个重要概念——自感系数，了解影响其大小的因素。 3．了解在日常生活和生产技术中有关自感现象的应用情况 (二)能力目标 1．通过分析实验电路，培养学生运用已学的物理知识，对实验结果进行预测的能力，同时提高学生分析物理问题的能力 2．利用直观地演示实验，培养学生敏锐的观察能力和推理能力。 (三)德育渗透点 1．简单介绍美国物理学家亨利由学徒到美国科学院第一任院长的有关事迹，教育学生学习他善于自学，勇于钻研的精神，合理安排课外时间，形成良好的学习习惯，以便提高自身的自学能力。 2．进行物理学方法的教育实验——理论——再实验 二、重点、难点 1．重点:自感现象及自感系数 2．难点: (1)自感现象产生的原因分析 (2)断电自感的演示实验中灯光的闪亮现象解释 三、课时安排 1 课时 四、教具 通电自感演示装置、断电自感演示装置、幻灯片 五、教学过程 (一)引入新课
产生电磁感应现象的条件是什么？ 请学生回答，穿过回路中的磁通量发生变化才能产生电磁感应现象。 在前面的学习中，电磁感应现象中的磁通量变化是怎样发生的？ 请学生回答，在导体切割磁感线运动的过程中，磁场没有变化，但回路的面积发生变化，从而导致磁通量变化。在条形磁铁插入或拔出线圈的过程中，是外加磁场变化而导致线圈的磁通量变化。在利用原副线圈的实验中，是通过改变原线圈中电流的大小，从而导致副线圈中的外加磁场发生变化，引起磁通量变化。 除上述这三种情形外，还有没有其他情形引起回路磁通量发生变化，从而产生电磁感应现象呢？ (二)进行新课 由电流的磁效应可知，线圈通电后周围就有磁场产生，电流变化，则磁场也变化，那么对于这个线圈自身来说，穿过它的磁通量在此过程中也发生了变化，是否此时也会出现电磁感应现象呢？我们通过实验来解决这个问题。 如图所示电路图 说明：当S闭合瞬间，线圈L中的电流从无到有发生变化，线圈自身的磁场也从无到有发生变化，结果，线圈L自身的磁通量发生变化，如果灯1和灯2规格相同，且都能正常发光，那么，闭合S瞬间，会有什么现象呢？引导学生先作预测，然后进行演示实验。首先，闭合开关S，调节变阻器R和R1使两灯正常发光，然后，断开开关S。最后，又重新闭合开关S(重复上述操作)。 请学生观察现象：在闭合天关S的瞬间，灯2立刻正常发光。 而灯1却是逐渐从暗到明，要比灯2迟一段时间才正常发光。
高中互感和自感学案及 练习题教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
4．6 互感和自感 编写：周万付审核：孙俊 【知识要点】 1、互感现象：当一个线圈中的电流发生变化时，它所产生的会在另一个不相连的线圈中产生叫做互感，这种感应电动势 叫。 2、自感现象是指而产生的电磁感应现象 3、自感电动势：叫自感电动势，自感电动势的大小与电流的变化率以及线圈本身的性质有关，公式为自感电动势的方向：自感电动势总是阻碍流过导体电流的变化，当电流增大时，自感电动势的方向与原来电流的方向；当电流减小时，自感电动势的方向与原来电流的方向。 4、自感系数简称，其大小由。其单位是，简称，符号，常用单位有。 【典型例题】 例1、如图所示的电路（a）、（b）中，电阻R和自感线圈L的电阻值都很小．接通S，使电路达到稳定，灯泡A发光．（） A．在电路（a）中，断开S，A将渐渐变暗 B．在电路（a）中，断开S，A将先变得更亮， 然后渐渐变暗 C．在电路（b）中，断开S，A将渐渐变暗 D．在电路（b）中，断开S，A将先变得更亮，然后渐渐变暗 例2、如图所示，A 1、A 2 是完全相同的灯泡，线圈L的电阻可以忽略，下列说法 中正确的是：（） A．开关S接通时，A 2灯先亮、A 1 灯逐渐亮，最后A 1 A 2 一样亮 B．开关S接通时，A 1、A 2 两灯始终一样亮 C．断开S的瞬间，流过A 2 的电流方向与断开S前电流方向相反 D．断开S的瞬间，流过A 1 的电流方向与断开S前电流方向相反 例3、如图所示，E为电池组，L是自感线圈（直流电阻不计），D 1 D 2 是规格相同的小灯泡。下列判断正确的是: （） A、开关S闭合时，D 1先亮，D 2 后亮 B、闭合S达稳定时，D 1熄灭，D 2 比起初更亮
锦州中学 学科导学 高二 年级 化学 案 课题：酸碱中和滴定总第课时 学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱） 学习重点：难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【教学设计】 三、pH的应用 （一）酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH （二）pH的应用： 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域 4.农业生产 5.科学实验和工业生产 四、酸碱中和滴定 1、定义： 2、原理： 3、公式：= (一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的。 (2)准确中和反应是否。 5、实验仪器及试剂: 仪器： 试剂： 6、指示剂的选择： (1)原则： ①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵（2）(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择： ①强酸强碱间的滴定：溶液、。 ②强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用作指示剂。
③强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用作指示剂。 (3)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原) 7、实验步骤 (1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； (2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； (3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。 (4)赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。 (5)调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。 (6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (7)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 (8)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (9)算：整理数据进行计算。 的影响 实验操作情况对c 碱 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 ②读数开始时仰视，终止时俯视偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 ④洗净的酸管未用标准液润洗偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常偏 【课后训练】 1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是碱性的是( ) A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液显黄色