酸碱中和滴定学案导学案
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酸碱中和滴定
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定
学案导学：
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度
的碱（或酸）称待测溶液，
一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：
⒉中和滴定的关键问题： ⑴
⑵
⒊指示剂的选择：
⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化
例：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸
画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图
我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择:
常见的酸碱指示剂及变色范围：
滴定类型
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂
终点现象
消耗NaOH 溶液的体积
溶液PH
0mL 1
18.00 mL 2.3
19. 80 mL 3.3
19.98 mL 4.3
20.00 mL 7
20.02 mL 9.7
20.20 mL 10.7
22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6
二、实验仪器
⒈酸碱中和滴定仪器:
区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为
读数精确到，无“0”刻度
滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25.00mL、50.00mL
最小分刻度：，读数估读到
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式
滴定管不能用来盛。
问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?
2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）
3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL
三、酸碱中和滴定的操作步骤
（1）查漏：酸式滴定管：
碱式滴定管：
（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次
润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液
体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），
（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
（4）排气泡：
酸式滴定管：
碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时
使气泡排出
（5）调整液面高度：调节滴定管中液面高度，在“0”刻度线或以下，并记下读数。
（6）锥形瓶的准备：
用水洗净后，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
（7）滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
注意：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
终点判断：
三、酸碱中和滴定的误差分析：
以标准HCl滴定未知浓度的NaOH为例：
理论分析：
(1)、酸式滴定管的因素
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）
(2)、锥形瓶因素
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH
溶液（）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
（）
(3)、碱式滴定管的因素
9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）
10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。
取液后滴定管尖嘴充满
溶液（）
11、量取一定体积的待测液时，第一次读数平视，第二次读数俯视。
（）(4)、配制时因素(含杂质)
11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化
钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
（）
12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，（以甲基橙为指示剂）结果如何（）附：氧化还原滴定
⒈草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•x H2O。
为测定x值进行下述实验：
①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶
中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的高锰酸钾溶液滴定。
②所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。
试回答下列问题：
⑴为保证实验的精确度，实验①中应从下列仪器中选取的仪器是
a.托盘天平(含砝码、镊子)；
b.50mL酸式滴定管；
c.100mL量筒；
d.100mL容量瓶；
e.烧杯；
f.胶头滴管；
g.锥形瓶；
h.玻璃棒；
i.药匙
⑵实验②滴定时，KMnO4溶液应装在式滴定管中；
⑶在滴定过程中，右手应，左手应，眼睛注
视，达到滴定终点的标志是；
⑷若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的x值
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
⑸若滴定过程中共用去a mol/L KMnO4溶液V mL，所配制的草酸溶液物质的量浓度
为，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为。
⒉（2004年广东卷）（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原
性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴
定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2＝C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL
6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样
品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2
溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
①.为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
②.计算样品中维生素C的质量分数。
