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第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH （第4课时 酸碱中和滴定实验报告）【实验目的】1、掌握酸碱中和滴定的操作方法；2、掌握酸碱中和滴定的原理；3、练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验药品】0.1000 mol/L 盐酸、20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验原理】①中和反应的实质：H + + OH - = H 2O①酸碱恰好反应时：n(H +)酸＝n(OH -)碱，即c(H +)酸·V 酸＝c(OH -)酸·V 碱①待测液浓度的计算：【实验名称】用0.1000 mol/L 盐酸滴定20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液【实验操作】1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活。

①洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。

①装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm 。

①调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。

使液面处于某一刻度（一般为0—1ml ），准确读取读数并记录。

①放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。

（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用 润洗。

①装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。

①加指示剂：滴入2~3滴 。

2、滴定阶段 在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴 试液，并开始滴定。

手眼：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛 ；滴速：先 后 ，接近终点时，应一滴一摇。

3、终点判断最后半滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。

实验次数 消耗HCl 溶液的体积 待测NaOH 溶液的体积 班级：姓名： 小组：123平均值c(NaOH)=【巩固训练】1、正误判断（1）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()（2）酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()（3）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()（4）当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()（5）量取20.00 mL待测液时可用量筒量取()2、准确量取25.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（）A.等于a mLB.等于(50－a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a) mL4、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【辅助工具】多媒体、实验仪器和药品、视频【教学过程】【导入】【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。

【新课讲授】【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。

【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H+ +OH=H2O【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱则【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。

图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。

【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流【学生】交流讨论【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。

【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。

碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

【师】继续仔细观察滴定管，【学生】标注规格、温度和刻度【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

【思考】图片中滴定管的读数应该是：【学生】2 mL【思考】滴定管有什么用途：精确地放出一定体积的液体读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平【师】滴定管滴定前的使用工作先检查是否漏水再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。

第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。

二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。

C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。

五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。

（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。

如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。

酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。

2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。

3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。

2.酸碱滴定的基本原理。

3.酸碱指示剂的选择和使用方法。

教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。

2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。

3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。

2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。

3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。

教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。

2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。

2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。

三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。

2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。

四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。

2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。

五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。

2.学生回答总结问题，巩固所学知识。

教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。

学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。

但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。

同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。

《酸碱中和滴定实验》教学设计作者：牛飞伦来源：《文存阅刊》2019年第18期摘要：酸碱中和滴定是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，本文以食醋总酸度的测定为例让学生掌握酸碱滴定分析的实验步骤及注意事项让学生在快乐中学习。

关键词：酸碱滴定;滴定管;食醋一、教学分析（一）教材分析《酸碱中和滴定》选自高等教育出版社《化学》通用类第三章滴定分析法的实验项目，学生在原有的初中化学知识基础上，通过本教材前两章的理论学习，已掌握了酸碱、溶液、指示剂等基本概念，上节课已讲过酸碱滴定的原理和计算方法。

为后续的定量分析学习提供研究思路和方法，具有承上启下的作用。

该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

（二）目标分析知识与技能：1.了解感官检验和理化分析的差别;2.掌握掌握酸碱滴定分析的实验步骤及注意事项;3.掌握酸碱中和滴定的操作方法。

過程和方法：1.培养学生的问题意识和探究能力。

2.培养学生的动手动脑能力。

情感态度与价值观：1.激发学习化学的兴趣。

2.培养学生严谨治学的科学态度和善于合作的精神（三）重难点1.重点：酸碱中和滴定操作;2.难点：滴定终点的控制（四）学情分析学生通过初中化学和前两章的学习，已经具备了基本的实验动手能力，初步具备了对实验现象的观察分析能力和理论分析能力，也对新媒体更有兴趣，喜欢用手机浏览资料，有一定计算机运用技术。

但是，中职学生的基础比较薄弱，掌握的知识不够扎实，脉络比较零散，知识迁移能力比较缺乏，还未形成系统的研究方法。

二、教学策略教法有微信教学、任务驱动、微课教学。

学法有自主学习、对比分析、分组竞赛。

信息化手段有微课、视频、微信群、微信公众号、学习网站。

三、教学过程教学过程包括以下几个环节：课前准备、课堂实施、课后提升。

（一）课前准备中职学生虽然不是人人拥有电脑，但是智能手机人手一部。

借助智能手机登录相关网站，搜索酸碱中和滴定相关知识进行自学。

广西平南县中学高二化学：铁和铁的化合物班别姓名座号●导学目的：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定●预习大纲：1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2.原理：（当一元酸和一元碱恰好中和时） C标 V标=C待V待3.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸4.操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。

②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

③步骤：查、洗、润洗、注液、滴定。

5.关键：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好完全6.指示剂的选择原则：指示剂变色范围尽可能与滴定终点pH值一致。

7、误差分析●预习习题：1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL2.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边3．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是（）A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥4.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定§3-4酸碱中和滴定●导学训练：1．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mLB．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mLC．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大2.下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL Na OH溶液3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V35．已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。

⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。

（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。

【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。

【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。

培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。

⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。

四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。

重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。

(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。