最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案.docx
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最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》
导学案
高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案
教学目标
1、知识与技能:
(1)熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。
2.过程与方法:
(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过酸碱中和滴定实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3.情感、态度与价值观:
(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握,养成的实
验习惯。
(3)通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点
重点:中和滴定实验操作过程。难点:实验数据的处理
教学过程
一、酸碱中和滴定原理:H++OH-=H2O
在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-),如果是一元酸和一元碱反应则有:
n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)
二、酸碱中和滴定
(一)认识仪器:
1、滴定管构造
①类型:酸式滴定管碱式滴定管
②刻度:A、“0”点在上端,从上向下增大。
B、每小格为0.1mL,但应估读至0.01
③标记:容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法
①检查:活塞、是否漏水
②洗涤:蒸馏水洗、润洗。
润洗(2-3次)的目的是什么?
③装液、固定、排气、调零:
把溶液注入滴定管中,使液面位于“0”以上2cm-3cm处,再把滴定管固定在滴定管夹上,在滴定管下放一个烧杯,调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液(不留气泡),并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处,记下准确读数。
④读数:a、滴定管要垂直,
b、装液或放液后静置一会儿,待液面稳定再读数
c、视线与凹液面最低处保持水平,
d、估读到0.01mL。
(二)中和滴定
1、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、试剂:标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化
钠溶液、酚酞
3、中和滴定操作
(1)滴定前准备:查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏:检查滴定管是否漏液.
②洗涤:用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶.(2-3次)
③润洗:用盛装液分别润洗滴定管,锥形瓶不能用盛装液润洗.(2-3次)
④注液:向滴定管中注入溶液,排出尖嘴部位的气泡.
⑤调液:调节液面至零或零刻度以下.
⑥在锥形瓶待测液中滴加2-3滴酚酞。
(2)滴定
①左手握滴定管活塞,右手拿锥形瓶并不断振荡。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断:当滴入最后一滴,溶液颜色变化且在半分钟内不变色。
④读取滴定管刻度并记录。
注意:读数时视线与凹液面水平相切,为保证测定的准确性,上述滴定重复2-3次。
三.数据记录与处理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
V(HCl)/mL
①
②
③
起始读数