高中化学 专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定学案苏教版选修4

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专题3 溶液中的离子反应 3。

2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定学过程A B C DX浓度（mol/L）0.120.040。

030。

09Y浓度（mol/L）0.040.120。

090。

03解析:（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。

30y—10x13yx-。

A、B合适（2）加入y 20ml时，PH=2 代01.03003.02009.010.D,01.0304.03004.02012.010.A=⨯-⨯≠=⨯-⨯PH=2∴选 D。

例2．用0.01 mol/L H2SO4滴定0。

01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(设1滴为0.05ml）则①和②［H+］的比值是（）A、10B、50C、5×103D、104解析:①多一滴H2SO4［H+]=L/mol10100201.005.05-=⨯⨯②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5 mol/L.［H+]=10—9 mol/L①与②[H+]比值495101010=--。

故选D。

（练习）训练P78T1、2、3、4［课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25。

酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( D )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

2．下列说法正确的是( D )A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用普通pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液pH在4.4～5.0之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.1～4.4，当溶液的pH 大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.0～8.0，在pH小于5.0时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。

酚酞的变色范围为8.2～10.0，在pH大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故A项错误。

普通pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错误。

3．用酚酞作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制NaOH溶液的浓度c为( B )A.0.01×V1＋V2＋V33×20mol·L－1B.0.01×V1＋V22×20mol·L－1C.0.01×V1＋V32×20mol·L－1D.0.01×V 120mol·L －1 解析：酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH 吸收CO 2生成Na 2CO 3，其与盐酸反应生成NaHCO 3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V 1、V 2进行计算。

第2课时 酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。

1．常温下将pH ＝12的NaOH 溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：2(1)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7。

(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 大于7。

(3)pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7。

探究点一 酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c－V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c＋V 酸V 碱。

由c (H ＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。

(2)根据以上原理，归纳总结中和滴定的概念是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。

(3)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。

2．主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。

(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。

专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定1．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图,从下表中选出正确选项 ( ）锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 甲基橙 （甲)D 酸 碱 酚酞 （乙）2．用酸式滴定管准确量取25.00ml 未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 mol·L -1 的NaOH 溶液滴定，指示剂用酚酞。

滴定结果如下：NaOH 溶液的起始读数/ml NaOH 溶液的终点读数/ml第一次 0。

20 18。

75第二次 0。

50 19.10⑴根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L —1⑵达到滴定终点的标志是 。

3．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0。

lmol·L －1 HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0。

lmol·L －1 NaOH 溶液进行中和.则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL4．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是( ）A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确5．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管6．用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL,乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x〉n>y，则这种仪器是（)A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．以上均不对7．盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化（）A．黄色变为红色B．黄色变为橙色C．橙色变为红色C．红色变为橙色8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤9．用0。

第2课时 酸碱中和滴定目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。

(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。

(科学探究与创新意识)一、酸碱中和滴定的原理1．概念 酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

2．原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。

即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。

3．仪器及使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管如图1碱式滴定管如图2滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶图1 图2 图3(2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL处。

④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。

4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。

②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。

(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。

把锥形瓶放在碱式滴定管下面。

②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。

专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

第2课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

一、酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。

2．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4．滴定操作(1)实验前的准备工作滴定管——检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数｜锥形瓶——水洗→装待测液→加指示剂(2)滴定(3)滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。

读数并记录。

5．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

6．酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线(1)pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。

当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变。

(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

例如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定【学习目标】1．理解酸碱中和滴定的原理.2．了解酸碱中和滴定的操作方法.3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算.4．强化酸碱中和滴定原理的运用.【学习过程】一、酸碱中和滴定的原理【思考】⑴在一定量的碱溶液中,滴加酸,正好中和时,碱和酸应该有什么定量关系?⑵某土壤溶液呈酸性,要想测定其氢离子浓度,根据中和反响,需要测定哪些数据?1、中和反响的实质.2、酸碱中和滴定：是利用的酸(或碱)去滴定一定体积的碱(酸) ,通过测定反响时消耗溶液酸(或碱)的,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的的方法.3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L ,需参加0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和 .氢氧化钠的物质的量浓度是多少 ?二、酸碱中和滴定的方法【思考与交流】酸碱中和滴定实验,P74信息提示.请同学们完成以下空白.1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等［思考并答复］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:①0刻度在.②精密度：0.01mL ,所以读数时要读到小数点后位.③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数.④酸式滴定管用于盛装溶液.⑤碱式滴定管用于盛装溶液.2、滴定操作步骤①准备：检漏、洗涤→→→→→读数.②滴定：移液(放液)→滴加指示剂→滴定至||终点→读数→→计算.3、滴定数据及数据处理用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,实验结果记录如下,求该【交流与讨论】怎么确定滴定终点 (酸碱恰好完全反响 ) ?4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色阅读课本P77 【拓展视野】5、绘制滴定曲线【活动与探究1】阅读课本P75 ,表3 -8实验记录,绘制滴定曲线图.绘制滴定曲线图于课本P75图中.【活动与探究2】阅读课本P76 ,完成表3 -9 .求两次测定数值的平均值,计算待测6、滴定误差分析【交流与讨论】滴定实验的误差分析用准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时,以下操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：①碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液.②读碱式滴定管读数时,调零时仰视,滴定结束时俯视 .③锥形瓶未用待测盐酸润洗.④酸式滴定管在调零后尖嘴处有气泡,放出酸液后气泡消失 .⑤滴至||恰好变红,但半分钟内又褪色⑥滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液.。

课堂互动三点剖析重点1 中和滴定操作1.中和滴定实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

强酸和强碱的滴定，一般常选用酚酞和甲基橙作指示剂。

2。

重要操作步骤（1）准备:洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。

（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c待.【例1】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b)用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i)滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；(k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l)记录液面刻度读数；（m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。

指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）.解析:（c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体.（j）滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。

（k）滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。

（m)体积的读数应读到小数点后两位，如22.00 mL。

答案：cjkm重点2 指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和滴定终点的溶液pH越接近越好,且变色要明显。

一般来讲,因为终点前后pH变化很大，所以甲基橙与酚酞均可。

若酸、碱有一方是弱的,可根据中和所得的盐的pH来确定最好选哪一个指示剂。

一般来说，强酸与弱碱最好用甲基橙，强碱与弱酸最好用酚酞。

石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

【例2】在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂,达到滴定终点时，颜色变化是( ）A.由黄色变红色B。

由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色解析：甲基橙在NaOH溶液中为黄色、用盐酸滴定过程中由黄色变橙色。

高中化学专题3 第二单元第二课时酸碱中和滴定课下30分钟演练苏教版选修4(精选、）专题3 第二单元第二课时酸碱中和滴定课下30分钟演练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列实验操作能达到测量要求的是()A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C2．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是() A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c A·V AV B判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。

答案：B3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂解析：根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 mol·L－1，选项A和C均错。

强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。

答案：B4．[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙) B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B 项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。

专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

《酸碱中和滴定》名师教案【教材与学情分析】本课选自江苏教育出版社《一般高中课程标准试验教科书·化学》选修四《化学反响原理》专题三其次单元其次局部“酸碱中和滴定”。

本单元内容分为两局部，一是“溶液的酸碱性”主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、PH的概念、PH与溶液酸碱性的关系以及常用的测量溶液PH的方法；二是“酸碱中和滴定”从原理、试验方法等角度介绍了一种常用的测定酸碱浓度的方法——酸碱中和滴定。

本节课是在学生学了PH值的计算方法、PH计的使用方法等学问的根底上，进入酸碱中和滴定的学习。

本节课“酸碱中和滴定〔第一课时〕”主要包含四局部内容：一、酸碱中和滴定的定义及原理。

二、滴定管的构造及使用方法。

三、用指示剂变色的方法来推断滴定终点是有效的。

四、中和滴定的操作步骤及操作要点。

为下一节课酸碱中和滴定的误差分析打下基础。

本节课的学习对象是高二学生，高二学生已经具备独立思考的力量，而且思维活泼，有很强的探究欲望。

所以在本节课中，留意发挥学生的主体性，鼓舞学生独立阅读材料，把握仪器的操作方法，熬炼学生的阅读力量和思维力量。

通过酸碱滴定管使用方法的学习，培育学生细致观看、认真思考的学习习惯。

通过从理论和试验证明“用指示剂变色的方法来推断滴定终点是有效的”，提高学生分析问题和解决问题的力量。

通过进展酸碱中和滴定试验，培育学生的试验操作技能。

本节课通过“酸雨对农作物的危害、作物最适宜生长的pH范围”等学生感兴趣的问题启发学生，激起学生学习兴趣。

通过酸碱滴定管使用方法的学习，培育学生的阅读归纳力量，学会精读和泛读，提高学生自学力量。

给学生足够的时间和空间自主探究和合作探究完成“用指示剂变色的方法来推断滴定终点是有效的”和“中和滴定的操作步骤”的学习，从中培育学生分析问题、解决问题的力量。

“用指示剂确定滴定终点是有效的”的学习是本节课的难点，为此引导学生从理论和试验上加以证明，既复习了PH 值的计算方法、PH 计的使用方法等内容，又培育了学生科学争论的力量，通过学生自己动手、动脑得出结论，突破了该难点的学习。