酸碱中和滴定学案导学案Word版

酸碱中和滴定

考纲解读：

掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定

学案导学：

酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）

的方法。

一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱

我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，

则酸碱恰好中和时： c 测=测测标

标标n V n V c

若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标

标V V c

⒉中和滴定的关键问题：

⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积

⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全

⒊指示剂的选择：

⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化

例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸

画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图

我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围

消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH

0mL 1

18.00 mL 2.3

19. 80 mL 3.3

19.98 mL 4.3

20.00 mL 7

20.02 mL 9.7

20.20 mL 10.7

22.00 mL 11.7

140.00 mL 12.6

。

⑵指示剂的选择是根据突跃范围

①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7

甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点

酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点

注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3

甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点

酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点

③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水

思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？

④若用强碱滴定弱酸

思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？

二、酸碱中和滴定操作

⒈酸碱中和滴定仪器：

试剂：

滴定管

①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL

两种规格。

酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛

碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式

滴定管不能用来盛。

②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。

1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。

问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积

（填大于、小于、等于）25mL?

③用途：，

⒉滴定前准备

⑴仪器的洗涤

三洗: 、、

三次: →→

洗净的标志：

⑵查漏

酸式滴定管：

碱式滴定管：

⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的

酸或碱溶液

润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），

⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定

管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使

，并使液面处于某一刻度

排气泡的方法：

酸式滴定管：

碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节起始读数：准确读取读数并记录。

读数时的注意事项：

①

②

⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液

注意：锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。

⑺向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。

注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

⒊滴定过程中的注意事项：

⑴在铁架台的底座上放，作用是

⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰

，瓶底不能碰。

⑶使用：

酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。

碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。

⑷滴定过程中禁止手，眼睛要，禁止看

⑸滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。快达滴定

终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。

⑹滴定终点的判断：

①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且

②指示剂变色后

⑺滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）

⑻滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值

⑼计算：

滴定操作可概括为五句话：

右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终

三、酸碱中和滴定的误差分析：

⑴理论依据：

⑵实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？

用滴定管滴定时

①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）

②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）

③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）

④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）

读数

①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）