(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。

2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【辅助工具】多媒体、实验仪器和药品、视频【教学过程】【导入】【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。

【新课讲授】【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。

【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H+ +OH=H2O【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱则【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。

图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。

【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流【学生】交流讨论【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。

【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。

碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

【师】继续仔细观察滴定管，【学生】标注规格、温度和刻度【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

【思考】图片中滴定管的读数应该是：【学生】2 mL【思考】滴定管有什么用途：精确地放出一定体积的液体读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平【师】滴定管滴定前的使用工作先检查是否漏水再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。

《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。

在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。

二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。

具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。

具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。

三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。

2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。

3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。

2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。

3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。

四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。

2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。

五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。

以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。

高二化学酸碱中和滴定教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排二课时●教学方法采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过观看录像和学生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。

●教学用具盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［引言］［教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋］［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗［生］食用方法、成分、含量、生产日期……［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。

在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。

我们今天就学习一种定量分析方法。

［板书］第五节 酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH ②H 2SO 4+NaOH ③H 3PO 4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H 2OH 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2OH 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

［教师提示］H 3PO 4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H +和碱电离出的OH －反应生成H 2O ，那么中和滴定的原理是什么呢［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

化学实验教案酸碱中和反应滴定实验一、实验目的通过酸碱中和反应滴定实验的学习和操作，掌握滴定法的原理和操作技巧，能够准确计算出待测溶液的浓度。

二、实验原理滴定法是一种通过溶液滴定计算浓度的方法。

在酸碱中和反应滴定实验中，一种溶液（称为滴定溶液）滴加到另一种溶液中，直到滴定溶液和待测溶液中的反应达到化学计量的终点。

通过滴定液的消耗量，可以计算出待测溶液的浓度。

三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 酸碱滴定管- 移液管- 分液漏斗- 烧杯- 白瓷坩埚- 量筒2. 实验试剂：- 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）- 待测酸碱溶液- 酸碱滴定液（如NaOH溶液）四、实验步骤1. 准备工作：a. 洗净实验器材，确保干净无杂质；b. 使用试剂架固定酸碱滴定管，并调节仪器使其垂直于试管底部；c. 用移液管将待测酸碱溶液转移至干净烧杯中；d. 配制酸碱滴定液，并将其转移至分液漏斗中。

2. 实验操作：a. 将待测酸碱溶液转移至滴定管中，打开滴定管的活塞，控制溶液的滴加速度；b. 在滴加过程中，通过不断摇晃容器使反应更加均匀；c. 滴定溶液的颜色接近终点时，减慢滴加速度，直至颜色变化明显；d. 当颜色的变化可以保持20秒以上时，即可停止滴定，记录滴定液的用量。

3. 数据处理：a. 根据滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。

b. 若待测溶液和滴定溶液的反应为一比一反应，则滴定液的用量等于待测溶液的浓度；若反应为一比二反应，滴定液的用量的一半等于待测溶液的浓度；c. 计算结果应保留正确的数位，包括有效数字和单位。

五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，注意防护措施，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，避免摄入。

2. 倒液时要稳，避免溅洒。

3. 滴定过程要缓慢，尽量滴加到接近终点。

4. 使用滴定管时要注意控制滴加速度，避免过快或过慢。

5. 实验中使用的器材要保持干净，避免杂质的影响。

六、实验结果与分析讨论根据滴定液的用量和反应的化学计量关系计算出待测溶液的浓度，并与理论值进行对比和分析。

化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。

本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。

实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。

2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。

3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。

4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。

实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。

试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。

实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。

b. 用去离子水稀释至容量线。

c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。

2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。

b. 用去离子水稀释至容量线。

c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。

3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。

b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。

c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。

d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。

e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。

4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。

b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。

实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。

2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。

3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。

4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。

5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。

实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。