安徽省安庆一中2017届高三第四次模拟考试理综化学试题

安徽省安庆一中、安师大附中2017届高三理综1月阶段性测试试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共126分）1．在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会发生（）A．水在叶绿体基质中被分解生成O2B．氨基酸在核糖体上缩合形成多肽C．脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNA D．丙酮酸在线粒体基质中被分解生成CO2 2．落地生根（一种植物）叶片上的气孔白天关闭、夜晚开放。

为研究其光合作用特点，将落地生根的叶片进行离体培养，在光、暗交替条件下分别测定叶片内的淀粉、pH和苹果酸的含量变化，结果如右图。

据此推测，不合理的是（）A．黑暗中叶片从外界吸收CO2生成苹果酸B．光照下叶片储存的苹果酸分解释放CO2C．黑暗中pH降低与叶片储存苹果酸有关D．光照下苹果酸被运至茎、芽等其他器官3．在一个细胞周期中，最可能发生在同一时期的是（）A．赤道板出现和染色单体形成B．DNA复制和中心粒倍增C．细胞板出现和纺锤体形成D．着丝点分裂和细胞质分开4．玉米是雌雄同株异花的植物，籽粒黄色对白色为显性。

若有一粒黄色玉米，判断其基因型简便的方案是（）A．用显微镜观察该玉米细胞中的同源染色体，看其上是否携带等位基因B．种下玉米后让其做母本与白色玉米植株杂交，观察果穗上的籽粒颜色C．种下玉米后让其做亲本进行同株异花传粉，观察果穗上的籽粒颜色D．种下玉米后让其做亲本进行自花受粉，观察果穗上的籽粒颜色5．L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。

科研人员将两只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起严重的糖尿病，如图所示。

据此分析，不正确的是（）A．作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子B．转入基因的遗传可能不遵循自由组合定律C．小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤D．甲、丁小鼠同等强度的感染L病毒后病情一致6．当人处于高温炎热的环境中时，不会发生的是（）A．温觉感受器兴奋增强B．皮肤血流量增加C．抗利尿激素分泌减少D．血浆渗透压相对稳定7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．生活中常用热的小苏打溶液去污，利用了水解吸热的特点B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下到有关说法不正确的是A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B。

墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C。

食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同D。

用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应【答案】C【解析】A. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅，A正确；B。

墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生胶体的聚沉，可能使铭笔流水不畅或者堵塞，B正确;C。

食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用不相同，硅胶、生石灰是干燥剂，铁是抗氧化剂,C错误；D。

常温下用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应，D正确,答案选C。

2。

设N A为阿伏加德岁常数的数值。

下列说法正确的是A。

Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4N AB。

标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H8）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC。

若1L 0。

2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N AD。

用惰性电极电解1L0.lmol·L-1的食盐水，两极共收集到0。

28mol 的气体,则电路中转移电子数为0。

34N A（不考虑气体的溶解)【答案】D【解析】A. Na2O2和KMnO4中氧元素化合价分别是－1价和－2价，制得1molO2转移的电子数分别是2N A、4N A，A错误；B。

标准状况下，11。

2L乙烯和环丙烷的混合气体是0。

5mol，共用电子对的数目介于3N A和4。

5N A之间，B错误；C。

胶体是巨大分子的集合体，1L 0。

2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,胶体微粒数小于0.2N A，C错误；D。

用惰性电极电解1L0。

lmol·L-1的食盐水，氯离子在阳极放电，产生氯气是0.05mol,氢离子在阴极放电，两极共收集到0.28mol的气体，这说明阳极还有氧气产生，设产生氧气是xmol，氢气是ymol，则4x+0.05×2＝2y、x+y＝0。

2017-2018学年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷一、选择题1．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( )A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原2．下列有关物质分离的说法合理的是( )A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )A．脱硫反应△H＜0B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D．：a＜b＜c5．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是( )A．气体X为O2B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+C．一段时间后A处PH降低D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、解答题8．（14分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1）Fe位于元素周期表第__________周期第__________族；O的基态原子核外有__________个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为__________．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：__________．（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__________．9．（14分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是__________．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是__________．（3）写出由A生成B的化学方程式：__________．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：__________．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是__________（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：__________．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有__________种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．10．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：__________．Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是__________．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为__________．（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是__________．Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是__________．（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因__________．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO （NH2）2时消耗NaCIO__________g．11．（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是__________．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：__________．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为__________．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：__________．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是__________．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：__________．12．（22分）某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：（1）实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的__________不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上（2）实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘2～3厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作__________处记号；②用__________吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要__________（填“高于”或“低于”）点样线．④用喷雾器向滤纸上均匀喷上__________，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是__________．2015年安徽省安庆一中高考化学模拟试卷一、选择题1．固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是( )A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N﹣H键D．与乙醇反应时，NH5被还原考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．解答：解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为﹣1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为﹣3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4N A个N﹣H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由﹣1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．2．下列有关物质分离的说法合理的是( )A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．高锰酸钾受热分解；B．提纯胶体可用渗析；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质；D．萃取剂和溶剂互不相溶．解答：解：A．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体，故B正确；C．加入Ba（NO3）2引入新的杂质，应加入氯化钡，故C错误；D．酒精和水互溶，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度中等，本题注意除杂的原则是不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．3．下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化硫过量，次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸根离子和氯离子；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，同时生成亚铁离子；C．氢氧化钙少量，钙离子不足，反应后碳酸根离子有剩余；D．根据明矾和氢氧化钡的物质的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式，并判断题中离子方程式正误．解答：解：A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣，故A错误；B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C正确；D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol钡离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应物过量情况．4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是( )A．脱硫反应△H＜0B．及时从体系中除去水，平衡常熟增大C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D．：a＜b＜c考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；B、平衡常数只与温度有关，据此解答即可；C、由图可知：相同温度下，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大；D、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率．解答：解：A．在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，则△H＞0，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，故B错误，C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故C错误；D．在相同温度，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大，故D正确；故选D．点评：本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键．5．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是( )A．气体X为O2B．c电极为负极，发生的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+C．一段时间后A处PH降低D．当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L考点：原电池和电解池的工作原理．分析：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，由此分析解答．解答：解：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，A、气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，故A错误；B、c极是氧气放电结合氢离子生成水，发生还原反应是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、A中发生O2+4e﹣+4H+=2H2O，氢离子的浓度减小，pH值变大，故C错误；D、B中发生反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+，所以有0.4mol电子转移时，消耗氢气0.2mol，气体的体积为2.24L，故D正确；故选D．点评：本题考查电化学的相关知识，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是( )A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：化学实验方案的评价．分析：A．灼烧固体物质用坩埚；B．过滤时需要玻璃棒引流；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且四氯化碳密度大于水；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．灼烧固体物质用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；B．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致液体溅出或滤纸损坏，故B错误；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水而在下层，水在上层，故C正确；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质分离和提纯，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意萃取剂的选取方法、操作的规范性等，题目难度不大．7．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )A．如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D．如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化考点：化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．分析：A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．解答：解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．二、解答题8．（14分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1）Fe位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O的基态原子核外有2个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol．（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．考点：原子核外电子排布；氧化还原反应的电子转移数目计算；元素电离能、电负性的含义及应用；热化学方程式．分析：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，O原子核外电子排布式为1s22s22p4，Cu属于29号元素；（2）根据元素周期律判断各微粒物理性质；（3）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4．解答：解：（1）Fe属于26号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；O原子核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子有2个；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：四；ⅤⅢ；2；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期元素自左向右第一电离能逐渐增大，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能变大；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小；非金属性越强，氢化物稳定性越强，O的非金属性大于N的，故答案为：＞；＜；＜；（3）在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol，故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=1038.7kJ/mol；（4）NaClO溶液氧化过量的NH3生成N2H4，该反应中氨失电子，Cl得电子，离子方程式为，故答案为：．点评：本题考察了原子核外电子排布，氧化还原反应分析，电离能、电负性的含义及应用以及热化学方程式等知识，难度一般．9．（14分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是氧化反应．（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基．（3）写出由A生成B的化学方程式：．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是c（填字母序号）．a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：．（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应；c．与Na作用有H2产生．考点：有机物的合成．分析：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，据此分析解答．解答：解：由反应的流程可看出：F生成肉桂酸发生信息①的反应，所以可推知在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，根据和G的分子式可知，和试剂b反应生成G，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则可判断b为丙烯醇，和丙烯醇酯化得G 为，和浓硝酸发生硝化反应生成A，根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为，B被酸性高锰酸钾氧化成C为，则试剂c为酸性高锰酸钾溶液，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D为，D中硝基被还原为氨基得E为，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据上面的分析可知，由B生成C的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）根据肉桂酸的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；（3）由A生成B的化学方程式为，故答案为：；（4）G为，b为丙烯醇，肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为，故答案为：；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：c；（6）根据以上分析，C为，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：；（7）X的分子式为C9H10O2，X的同分异构体，符合下列条件a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明有醛基；c．与Na作用有H2产生，说明有﹣OH结构，符合条件的X的异构体可以是苯环上连有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH（CH3）CHO或﹣CH3、﹣CH（OH）CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH（CH3）OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种，故答案为：18；点评：本题考查有机物合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意合成流程中官能团及结构的变化，侧重分析能力及知识迁移能力的考查，（7）中同分异构体的判断是解答的难点，题目难度中等．10．（14分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O．（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）﹣+4H+．3+Cl（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO （NH2）2时消耗NaCIO22.35g．。

安徽省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B . 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C . CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D . 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）A . 1.6gB . (a-1.6)gC . 3.2gD . (a-3.2)g4. （2分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3 TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti针对以上五个反应，下列叙述错误的是（）A . 反应①是非氧化还原反应B . 反应②生成了两种酸C . 反应④中的TiO2是氧化剂D . 反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体6. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。