下载文档原格式
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应[学习目标定位] 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一 金属的通性1.金属的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。
2.单质的物理性质大多数金属为银白色，有金属光泽，易导电、易导热，有延展性。
3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应Mg 与O 2反应的化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与酸的反应Fe 与稀H 2SO 4反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu 与AgNO 3溶液反应的离子方程式：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag 。
归纳总结 金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属具有良好的导热、导电性( )(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂( )(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼( ) (4)金属在加热条件下均易与O 2反应( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)×解析 (3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)错误，Au 、Pt 等金属不与O 2反应。
二 钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na 2O 2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时【能力要求】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2复习金属活动顺序表及其应用。
【预备课本P46】地壳中含量最多的四种元素、、、。
【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
【小结】一、金属的通性1、金属的物理性质2、金属的化学性质【课堂练习】【课堂练习】1.下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度2.下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应3．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1的全部内容。
第三章金属及其化合物知识点1：金属及其化合物性质整理1、金属的物理通性：常温下一般为银白色（汞为液体），良好的导电性、导热性、延展性。
2、金属的化学性质：多数化学性质活泼,具较强还原性，自然界多数以化合态形式存在。
3、金属氧化物4、几种氢氧化物5、盐：碳酸钠与碳酸氢钠6、盐：氯化铁和氯化亚铁相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3主要表现:性（还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表现:性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板等知识点2：金属及其化合物之间的相互转化.另纸写出相应的化学反应方程式。
【针对练习1】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。
（1）写出下列物质的化学式：A: E: J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式。
②D转化为E的离子方程式：。
③F在空气中转化为G的化学方程式：。
④I转化为J的离子方程式：。
知识点3：鉴别方法：-—滴加顺序不同现象不同碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸1．NaOH与AlCl3：向AlCl3中滴加NaOH—-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向NaOH中滴加AlCl3—-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2．HCl与NaAlO2:向NaAlO2中滴加HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．Na2CO3与盐酸：向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡【针对练习2】下列各组中的两种物质,不用其它试剂不可以鉴别开的是A．NaOH溶液与Al2（SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液与HCl溶液C．NaHCO3溶液与HCl溶液 D．FeCl3溶液与CuSO4溶液知识点4：条件不同，生成物则不同1、4Na＋O2错误!2Na2O 2Na＋O2错误!Na2O22、Ca（OH）2＋CO2错误!CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2CO2(过量）==Ca(HCO3）23、CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O4、C＋O2错误!CO2(O2充足) ； 2 C＋O2错误!2CO (O2不充足）5、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O6、NaAlO2＋4HCl（过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl（少量)＋H2O==NaCl＋Al（OH)3↓7、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O8、Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑【补充练习3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修11 / 41高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第三章 金属及其化合物 3.3 用途广泛的金属材料导学案新人教版必修1的全部内容。
3。
3 用途广泛的金属材料①课型设置：新授课;学习目标:了解合金的概念以及性质特点,了解常见的合金的主要组成和性能。
初步认识合理使用金属材料的意义，学会正确选用金属材料。
学习重点：合金的概念和性质学习难点:合金的概念和性质学习内容(包括学法指导）一、常见合金的重要应用1、合金的概念：合金是有两种或两种以上的_________(或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。
不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。
改变原料的配比或改变生成合金的条件,可以得到不同性能的合金。
2、特性：合金的熔点一般比各成分金属要。
(填“高”或“低”）；硬度一般比成分金属要。
3、常见的合金(1)铜合金铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等)及_____________(含镍、锌及少量锰）。
（2）钢钢是用量_________、用途_________的铁合金。
第三章金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。
3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。
4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。
学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。
2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。
3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。
[总结][分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。
(1)现象:。
(2)结论:。
(3)反应方程式:。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结][例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问][例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结][提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
第三章金属及其化合物章末复习一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。
必修1第三章 金属及其合物班级 姓名 号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3④；；；；；；；；。
（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3；；；；；；；；；。
（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩； ；； ；； ；； ；； 。
3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。
A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。
2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。
A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。
第三章《金属及其化合物》导学案归纳与整理（共一课时）【学习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【学习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【学习难点】金属单质及其化合物之间的转化关系【同步学习】情景导入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，本节课我们将对这些知识进行归纳与整理，同时探究如何运用所学知识解决问题。
活动一、金属的重要化学性质及其应用1.讨论交流：小组讨论交流，构建重要金属的主要化学性质网络图。
【温馨提示】2.问题探究：（1）活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序是什么？【温馨提示】活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
（2）金属钠与乙醇反应的现象及原因是什么？【温馨提示】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下（原因：乙醇的密度比金属钠的密度小），后上下浮动（原因：金属钠表面产生的气泡浮力增大）、能看到表面冒出气泡（原因：乙醇与计算钠反应产生氢气），并不能熔化成小球（原因：反应速率慢，放热少）。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
【温馨提示】铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
【对应训练】1．下列叙述正确的是()A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价【答案】 C【解析】合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－2【答案】 D【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH 溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlO－2留在滤液中。
活动二、钠的重要金属化合物性质及其应用1.讨论交流：小组讨论交流，构建钠的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】2.问题探究：（1）钠的氧化物生成、组成及性质有何特点？【温馨提示】①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠，反之是氧化钠。
②氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
③氧化钠和过氧化钠中，氧元素的化合价分别为-2、-1价，因此过氧化钠具有强氧化性，可作氧化剂、供氧剂、漂白剂，且阴阳离子的个数比均为1:2.④不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
（2）Na 2O 2与H 2O （g ）、CO 2的反应电子转移、气体体积变化、固体质量变化有何规律？【温馨提示】①电子转移关系：当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量的关系为2Na 2O 2～O 2～2e －，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2).②气体体积变化关系:少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (混合).③固体质量变化关系:CO 2、水蒸气分别与足量Na 2O 2反应时，固体相当于吸收了CO 2中的“CO ”、水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28 g ·mol －1×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g ·mol －1×n (H 2O).(3)鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3有哪些方法？【温馨提示】①利用热稳定性不同（Na 2CO 3稳定，NaHCO 3受热容易分解）；②相同条件下利用反应速率或现象不同（与相同浓度的盐酸反应）；③利用溶液的碱性不同（相同条件Na 2CO 3碱性比NaHCO 3强）。
（4）碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法有哪些？【温馨提示】①Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至固体质量不再变化。
②Na 2CO 3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH 溶液。
③NaHCO 3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。
（5）向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，可观察到什么现象？为什么？【温馨提示】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。
原因是：发生Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，①同温下，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，②生成的NaHCO 3的质量比消耗的Na 2CO 3的大(即106 g Na 2CO 3生成168 g NaHCO 3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。
（6）做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？【温馨提示】铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。
【对应训练】1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙【答案】 B 【解析】 (1)甲、丁相比：甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：⎭⎪⎬⎪⎫乙：2Na 2O ――→H 2O4NaOH丙：2Na 2O 2――→H 2O4NaOH ＋O 2生成NaOH 相等消耗H 2O 相等，溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比：甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得NaOH 物质的量的12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。
2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀【答案】 B【解析】NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，均生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
活动三、铝及其重要化合物间的转化关系1.讨论交流：小组讨论交流，构建铝的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】2.问题探究：（1）如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性，完成下表内容。
【温馨提示】名称氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O与碱反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO－2溶液中通入CO2；③可溶性铝盐和偏铝酸盐混合主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药②净水作用（2）中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？【温馨提示】①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
（3）铝热反应发生的原因是什么？【温馨提示】镁条燃烧，放出一定的热量，KClO 3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
【对应训练】1．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸【答案】 A【解析】 A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
B 项中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，无沉淀生成；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，无沉淀生成。
2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 【答案】 B【解析】 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋的Fe 3＋溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋、Al 3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
