当前位置：文档之家 › 高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素课件 鲁科版选修4

高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素课件 鲁科版选修4

  • 格式：ppt
  • 大小：924.50 KB
  • 文档页数：68

下载文档原格式

  / 68

合集下载

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时盐类水解的原理.pptx

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时盐类水解的原理.pptx

→破坏了水的电离平

衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显 中性。
强酸
盐的类型
强酸弱 碱盐 弱酸强
下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能 促进水的电离的是________；抑制水的电离的是 ________。 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
3．(填一填)对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向 右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”) 平衡移 改变条件 动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解程度 升高温度 加水稀释
2．电离方程式与水解方程式的区别： 如：NH＋ 4 ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)； HS－＋H2O S2－＋H3O＋(电离方程式) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O H2S ＋OH－(水解方程式)。
【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误
②增大[OH－]，强促酸进弱碱盐的水解， 强抑碱制弱酸盐的水解
加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水 解，相甚互至促完进全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
性越强 外
温度 升高温度水解平衡向方右向移动，水解程度增大 因

鲁科版选修4课件：第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)课件

鲁科版选修4课件：第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)课件
EF
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
A
3.下列说法中正确的是A.电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C.1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等D.1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+
D
4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
定量解释：Q与Ka的比较
定量&定性
定性解释：平衡移动原理
定量解释：Q与Ka的比较
电离程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
增大
减小
增大
同步练习
根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
B
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解

D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是

化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)

化学：3.3.1《盐类的水解》课件(人教版选修4)

探讨与交流 1:
盐溶液中存在哪些 离子？ 离子？
COONa溶液 溶液例 （以CH3COONa溶液例）
CH3COONa
==
CH3COO－ + Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互 结合？ 结合？ H＋ + OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何 影响？ 影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱 溶液显碱性
水解的条件： 水解的条件：
在水溶液中、 在水溶液中、 易溶于水、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 要生成弱电解质） （要生成弱电解质）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 促进了水的电离。 谁弱谁水解，谁强显谁性， 谁弱谁水解，谁强显谁性， 水解的规律： 水解的规律： 无弱不水解，都强显中性。 无弱不水解，都强显中性。
小结
在强酸弱碱盐溶液中
过程: 过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果: 结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度 溶液呈酸性
解释NaCl溶液呈中性的原因 溶液呈中性的原因 解释 NaCl H2O Na+ + OH- + ClH+
总结
结合CH COONa和 Cl的水溶液酸碱性 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳… 的水溶液酸碱性,
例题 2 ：
1. 下列溶液PH小于7的是 下列溶液PH小于 小于7
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 B、 CuSO （
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt

高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液

2018-2019学年鲁科版选修四 第3章第2节第2课时 盐类的水解 课件(37张)

2018-2019学年鲁科版选修四 第3章第2节第2课时 盐类的水解 课件(37张)
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
2.外因 (1)温度：由于盐类的水解是__吸__热__过程，升温可使水解平衡 __向__右__移动，水解程度__增__大__。 (2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡_向___右__移动,水解程度_增__大__; 若增大盐的浓度,水解平衡_向__右__移动,但水解程度__减__小_。 (3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸 根离子水解。 (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在 同一溶液中,两种水解相互_促__进___,使两种水解程度都_增__大___,甚 至反应完全。而两种弱碱阳离子(或两种弱酸酸根离子)处于同 一种溶液,二者水解相互__抑__制__,使离子水解程度都__减__小__。
项正确。C 选项“===”应为“ ”。D 选项正确写法为 F－＋
H2O HF＋OH－。
[答案] B
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
[变式训练] 1.温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、 ③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、 ⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为( ) A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．②④①③⑤⑥
(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种 不同的类型，分别为NaCl_强__酸__强__碱__盐__，NH4Cl_强__酸__弱__碱__盐__, CH3COONa_弱__酸__强__碱__盐___，CH3COONH4__弱__酸__弱__碱__盐___。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
4．盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法 有__弱___才水解,无__弱___不水解；谁弱谁_水__解__,都弱都_水__解__； 越弱越水解；谁__强___显谁性,_同__强__显中性。

学年高中化学选修四第三单元盐类的水解反应及影响因素ppt课件


化铵中的
NH
4
促进水的电离。氯化铵溶液中
水的电离程度要比盐酸中大得多。
盐类水解的特点
1.定义 在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的 氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.实质 由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中 c(H+)和 c(OH-)不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征 (1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
课前预习 课堂探究
航栏 目 导
1.碳酸钠俗称纯碱,其水溶液的 pH>7。 2.物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液大。
1.理解盐类水解的实质。
2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸 碱性。 4.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 5.了解影响盐类水解平衡的因素。
【例 2】
下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正
确的是( )
A.Na2S 溶液:S2-+H2O HS-+OH-
B.Na3PO4 溶于 H2O 中:
PO34 +3H2O
H3PO4+3OH-
C.CuCl2:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+
D.NaF:F-+H2O HF+OH-
解析:B 项多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步应
[科海泛舟]
极化作用对盐类水解的影响
阳离子在水溶液中是以水合离子的形式 (即离子氛)存在,阳离子的极化作用的大小, 主要跟离子所带电荷多少、半径大小、电子 层构型等因素有关,通常用 Z2/r 来衡量。当离 子半径相近、构型相同时,离子所带的电荷越 多,极化作用越强,如 Al3+、Mg2+、Na+半径分别 为 51 pm、66 pm、97 pm,外层均为 8 电子构 型,Al3+的极化作用远大于 Na+。当离子电荷

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.2.2 第2课时 盐类的水解

第2课时
盐类的水解
-1-
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
学习目标
思维脉络
1.理解盐类水解的本质,能
解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断
盐溶液的酸碱性,会书写盐类水
解的离子方程式。
3.掌握影响盐类水解的因素,了
解盐类水解在生产、生活中的应
用。
HONGNAN TANJIU
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
借题发挥
盐类水解离子方程式的书写:
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“
”连接,由于水解程度较小,水
解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“↓”“↑”等
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl。
4.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 发生相互促进的水解反应,反应
-
的离子方程式为 Al3++3HCO3
Al(OH)3↓+3CO2↑。
首 页
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
子可分别与水电离出的 OH-或 H+生成弱电解质——弱碱或弱酸,使得溶液
中[H+]≠[OH-],因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用
叫做盐类的水解。
上述过程可描述为:
盐中的阳离子(或阴离子)+H2O

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时盐类的水解


)
3．将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后， 溶液所含离子种类描述正确的是(
选项 A B C D
答案：B
)
离子种类 4 6 3 3
物质 NaHCO3 Na3PO4 NH4Cl AlCl3
4 ．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的 pH 发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生
－
②CH3COONa ⑦Fe(OH)3
③KOH ⑧NaNO3
④
⑤NH4Cl
⑥Na2CO3
(1)属于弱酸的是④，其电离方程式为 H2CO3
H＋
＋HCO 3 ；属于弱碱的是⑦，其电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3 ＋3OH 。
＋ －
(2)根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类， ②⑥属于强碱弱酸盐；⑤属于强酸弱碱盐；⑧属于强酸 强碱盐。 (3)⑥的水溶液中滴加几滴酚酞溶液，现象是溶液变 红色，这说明该溶液显碱性(填“酸性”“中性”或“碱 性”)。
解析：盐的水解属于离子反应，选项 A 不正确；像
＋的 CH3COONH4 这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和 NH4
水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的 pH 不 发生改变，选项 B 也不正确；盐类发生水解，实质是促 进水的电离，选项 C 正确；盐类水解反应的逆过程是中 和反应，因此有中和反应发生。选项 D 不正确。
电离方 程式
[H ]和 [OH－]相 对大小
＋
[H ]＞ [OH－]
＋
[H ]＜ [OH－]
＋
[H ]＝ [OH－]
＋
溶液中粒 NH4 、Cl 、 子(水分 H＋、OH－、 子除外) NH3·H2O 有无弱电 解质生成

【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.3.1 盐类的水解规律及影响因素

－ ＋
－
H ＋OH
＋
－
， 水在任何溶液中电离出的 c(OH )＝c(H )， 但在 CH3COONa
－ ＋
溶液，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH )>c(H )， 故显碱性，所以 C 项说法错误；水电离出的 H 和 OH 与盐中 弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质， 正是造成盐溶液 呈酸碱性的原因，所以 D 对。 答案：C
测定下列溶液的 pH 时结果错误的是( A．柑橘汁 pH：3～4 C．氯化铝溶液 pH＝4 B．食盐溶液 pH＝7 D．纯碱溶液 pH＝7
)
解析：根据生活常识，柑橘汁为酸性物质，所以 A 选项正确； 食盐为强酸强碱盐，不能发生水解，水溶液呈中性，B 选项正 确；氯化铝为强酸弱碱盐，在水溶液中因为发生如下水解反应 而显酸性： Al3 ＋ 3H2O
(1)NaCl 溶液 H2O H ＋OH
＋ －
NaCl===Cl ＋Na
－
＋
解释： 溶液中不生成 溶液中 c(H )
＋
弱电解质
－
， 水的电离平衡未受影响，
＝
c(OH )，呈
中性
。
理论解释 平衡时酸碱性 总离子方程式
NH＋ 4和
OH－
结合生成弱电解质
电离
NH3· H2O ，
使水的电离平衡向 使溶液中 c(H＋) NH＋ 4 ＋ H2O
＋ －
盐类的水解反应及其影响因素
1．盐类的水解反应 (1)概念 在溶液中， 由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H＋或OH－ 结 合生成弱电解质的反应。 (2)特征 ①一般是 可逆 反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应： 盐类水解是 吸 热反应。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

(2)醋酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，碱性增强。( )
(3)升高温度可以使NH4Cl溶液的酸性增强。( ) (4)可用石蕊试液区别氯化钠、氯化铵和碳酸钠三种溶液。
()
(5)K2CO3水解的离子方程式：C
O
2 3
+2H2O
ppt精选
H2CO3+2OH-。 ( 11 )
【答案解析】 (1)×。分析：KCl、Na2SO4、NaHSO4等强酸强碱盐不发生 水解，只有弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水 解。 (2)×。分析：盐的浓度越小水解程度越大，但溶液的酸(碱)性 减弱。
ppt精选
16
5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C
O
2 3
+H2O
H
C
O
3
+OH-。下列说法正确的是(
)
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，水解平衡常数减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
ppt精选
17
【解析】选B。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡 常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2+2OH-=C O=32= = +H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解 反应吸热，升高温度，平衡向右移动，水解平衡常数增大， C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正 确。
ppt精选
15
4.下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A.H2CO3
H
C
O
3
+H+
B.
H
C
O
3
+H2O
H3O++
C
O
2 3
C.
H
C
O
3
+OH-
H2O+
CO
2 3
D.
C
O
2 3
+H2O
H
C
O
3
+OH-
【解析】选D。A项是H2CO3的电离方程式；B项H是C O
3
的
电离方程式；C项是离子反应方程式。
NaCl、KNO3等
弱酸弱 弱酸根阴离子、
ppt精选 谁强显谁性
碱盐
弱碱阳离子
CH3COONH4、 6 NH HCO 等
5.水解的表示方法：
(1)用化学方程式表示为：盐+水 酸+碱
用离子方程式表示为：阴(阳)离子+水
弱酸(或弱碱)
+OH-(或H+)
ppt精选
7
(2)实例分析。
盐的类型
水解情况及离子方程式
2.水解的实质：盐电离
弱酸的阴离子结合_H_＋_ 弱碱的阳离子结合_O_H_－_
破坏了水的电离平衡
水的电离程度_增__大__
c(H+)
≠c(OH-)
溶液呈碱性、酸性或中性
ppt精选
3
3.水解的特点：
可逆 酸碱中和
ppt精选
4
4.水解规律及溶液酸碱性： (1)水解规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
ppt精选
18
6.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显 酸性的是( ) A.在水中加入少量氯化钠，并加热至100℃ B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体
ppt精选
19
【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电
ppt精选
8
二、影响盐类水解的因素 1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的 水解程度_越__大__，溶液的碱性或酸性_越__强__。
ppt精选
9
2.外因：
因素 条件变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高
_右__移__ _增__大__
_增__大__
增大
_右__移__ _减__小__
一元弱酸 强碱盐
A_C-_H+_3H_C2_OO_O_-+_H_2_O_H_A_+_O_H_C-，_H_3如C_O_CO_HH_3+_C_OO_HO-_Na溶液
一元弱碱 强酸盐
多元弱酸 强碱盐(正
盐)
多元弱碱 强酸盐
B++H2O
BOH+H+，如NH4Cl溶液：
_N _H _4 _ __H _2 _O ______N _H _3 __H _2 _O _ __H _ __
ppt精选
12
(3)√。分析：盐的水解是吸热的，升温水解程度增大。 (4)√。分析：三种溶液各取少许分别滴入石蕊试液，不变色的 为氯化钠溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶 液。 (5)×。分析：K2CO3水解的离子方程式应分两步书写。
ppt精选
13
2.下列关于酸性溶液的叙述正确的是( )
_增__大__
浓度 减小 (即稀释)Fra bibliotek_右__移__
_增__大__
_减__小__
外加 酸碱
加酸 加碱
弱酸根离子的水解程度_增__大__， 弱碱阳离子的水解程度_减__小__
弱酸根离子的水解程度_减__小__， p弱pt精碱选 阳离子的水解程度_增__大__ 10
1.辨析下列说法的正误：
(1)所有的盐都能发生水解。( )
ppt精选
5
(2)水解的类型及溶液酸碱性。
盐的 类型
水解的离子 溶液的酸碱性 实 例
强酸弱 碱盐
强碱弱 酸盐
强酸强 碱盐
弱碱阳离子 弱酸根阴离子
不水解
弱_酸__性， pH_<_7 碱
弱___>性， pH__7 =
中性，pH__7
AlCl3、 Fe2(SO4)3、
NH4Cl等
CH3COONa、 Na2CO3等
水解是分步进行的，书写时分步书写，水解程
度逐渐减弱，以第一步水解为主，如Na2CO3溶 液： _C _O _3 2 _ _ _H __2 O ______H __C _O _3 _ _O __H _ ________
水 溶解液是：分_F_e步_3+_+进_3_H行_2_O的__，__书__F写_e_(时_O_H一_)_3+步_3_H书_+_写。如FeCl3
A.可能是盐的水溶液
B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)<c(OH-)
D.不含有OH-的溶液
【解析】选A。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、 AlCl3溶液等。水溶液中都含有H+和OH-。
ppt精选
14
3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是 ()
A.H2SO4 B.KOH C.Al2(SO4)3 D.Ba(NO3)2 【解析】选C。加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐， 促进水的电离。
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及影响因素
ppt精选
1
学习 目标
1.理解盐类水解的概念及实质。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。
ppt精选
2
一、盐类的水解反应
1.水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生
的_H_+_或__O_H_- 结合生成_弱__电__解__质__的反应。