EDTA络合法测锰含量

EDTA络合滴定法连续测定铁矿石中钙和镁张建珍;樊晓红;薛丽华【摘要】利用铁矿石的系统分析中重量法测定二氧化硅的滤液作为分析试液,EDTA络合滴定法测定其中钙和镁量,然后通过计算得到铁矿石中氧化钙和氧化镁含量.铁矿石中铁、铝、钛、铜、镍、锰等干扰元素不需要分离,可在酸性溶液中用酒石酸钾钠、盐酸羟胺、三乙醇胺和在氨性溶液中用铜试剂进行掩蔽消除干扰.在氨性溶液中,以酸性铬蓝K-萘酚绿B作指示剂,用EDTA标准溶液滴定钙镁合量.然后在滴定钙镁合量后的同一溶液中,加入KOH溶液,以钙试剂作指示剂,用钙标准溶液滴定EDTA-Mg络合物中释放出的EDTA,同时做EDTA/Ca的比对试验,求得比对系数.根据比对系数、滴定释放出EDTA时消耗钙标准溶液体积和样品量计算出氧化镁的含量,再用差减法计算氧化钙的含量.使用本方法对铁矿标准样品中氧化钙、氧化镁进行了多次平行测定,测定值与认定值相符,测定结果的相对标准偏差(RSD)在1.1％～4.0％(n=6)之间,回收率在98％～104％范围.%The content of calcium and magnesium in the filtrate which was obtained in the determination of silicon dioxide by gravimetric method during the system analysis of iron ore was determined by EDTA complexometric titration. The content of calcium oxide and magnesium oxide in iron ore was thus calculated out. The method did not require separation of interference elements such as iron, aluminium, titanium, copper, nickel and manganese in iron ore. The interference could be eliminated through adding sodium potassium tartrate tetrahydrate, hydroxylamine hydrochloride or triethano-lamine in acid solution, or adding cupferron in ammonia solution. In ammonia solution, the acid chromium blue K - naphthol green B was usedas indicator to determine the total amount of calcium and magnesium by EDTA standard solution titration. Then, KOH solution was added in the same solution to determine the released EDTA from EDTA-Mg complexwith calcium standard solution using calcon as indicator. Meanwhile, the EDTA/Ca comparison test was conducted to obtain the comparison coefficient. The content of magnesium oxide was calculated according to the comparison coefficient, consumed volume of calcium standard solution during the titration of released EDTA and the amount of sample. Then, the content of calcium oxide could be calculated by subtraction. The proposed method was applied to the parallel determination of calcium oxide and magnesium oxide in iron ore standard sample. The results were consistent with the certified values. The relative standard deviations (RSD,w=6) of determination results were 1.1 %- 4. 0 %. The recoveries were 98 % -104 %.【期刊名称】《冶金分析》【年(卷),期】2011(031)008【总页数】5页(P74-78)【关键词】铁矿;钙;镁;EDTA;络合滴定法;连续滴定【作者】张建珍;樊晓红;薛丽华【作者单位】中国冶金地质总局第三地质中心实验室,山西太原030002;中国冶金地质总局第三地质中心实验室,山西太原030002;中国冶金地质总局第三地质中心实验室,山西太原030002【正文语种】中文【中图分类】O655.22铁矿石的主要矿物是磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿、菱铁矿,其次为少量铝、钛、铜、镍、猛等杂质。

EDTA络合法测定锰含量1、试剂1.1浓盐酸，盐酸（1+1）（GR）1.2浓氨水（AR），稀氨水（1+1）1.310%盐酸羟胺：称取10g盐酸羟胺溶于100ml水中。

1.4氨-氯化铵缓冲溶液：称取27g氯化铵溶于蒸馏水，加175ml氨水稀释到500ml。

1.55g/L铬黑T：称取0.50g铬黑T，称取2g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。

1.61%紫脲酸胺：0.5克紫脲酸胺与50克固体氯化钠混合，研磨均匀，120℃烘干。

1.7EDTA溶液0.030mol/L配制：称取5.64gEDTA二钠盐溶于热水中定容至500ml。

1.8双氧水（AR）2、EDTA测定锰原理EDTA与锰络合形成1:1的螫合物；锰酸锂、二氧化锰等锰氧化合物在浓HCL，在双氧水的催化作用下反应生成Mn2+；加入盐酸羟胺或抗坏血酸使得锰以二价形式稳定存在，加入柠檬酸可防止在碱性环境中生成水合氧化合物；加入氨缓溶液消除EDTA的酸效应，加入铬黑T标定EDTA,和紫脲酸氨滴定锰；滴定前Mn2++HIn2-→MnIn-+H+滴定反应Mn2++H2Y2-→MnY2-+2H+终点时MnIn-+H2Y2-→MnY2-+HIn2-+H+3、EDTA标准溶液的标定：（1）称取0.5g于850℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加20ml盐酸溶液（1+1）溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）取20ml加水约30ml，用氨水溶液（1+1）调节溶液PH至7～8（溶液出现微黄色，不易把控颜色，可以撕一小块PH试纸估计PH值，注意稀氨水逐滴加入）；（3）加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（PH≈10）及5滴铬黑T指示剂，用配好的EDTA滴定至溶液由紫色变为天蓝色。

同时做空白试验。

按下式计算EDTA 浓度：M v v v m C EDTA⨯-⨯⨯=)(1000250321式中：m—氧化锌的质量的准确数值，单位为(g)，V 1—氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml)，V 2—EDTA 标液的体积的准确数值，单位为毫升(ml)，V 3—空白试验EDTA 标液的体积的数值，单位为毫升(ml)，M—氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）[M（ZnO）=81.39]。

edta络合滴定法是一种常用的化学分析方法，可用于测定镁合金中锆含量。

下面将介绍该方法的原理、操作步骤以及注意事项。

一、原理
edta络合滴定法基于锆离子与edta（乙二胺四乙酸）形成稳定络合物的特性，通过滴定过量的edta溶液，可计算出镁合金中锆的含量。

二、操作步骤
1. 样品处理：将镁合金样品磨成粉末，用盐酸溶解，过滤并收集沉淀物。

2. 溶液制备：将沉淀物用适量的水溶解，加入一定量的edta标准溶液，充分搅拌并静置片刻。

3. 滴定分析：用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定过量的edta溶液，根据消耗的体积计算锆含量。

三、注意事项
1. 样品处理过程中要确保盐酸的浓度和温度适宜，避免对镁合金造成腐蚀或损失。

2. 溶液制备过程中要确保edta与锆离子充分反应，避免产生误差。

3. 滴定分析时要控制好滴定速度和温度，避免产生误差。

4. 测定结果要经过反复核对和验证，确保准确无误。

通过以上步骤，我们可以利用edta络合滴定法测定镁合金中锆含量。

该方法具有操作简便、准确度高、灵敏度好等优点，是锆含量测定的一种常用方法。

在实际应用中，需要注意样品处理、溶液制备和滴定分析等方面的细节，以确保测定结果的准确性和可靠性。

另外，在镁合金中加入锆可以提高其硬度、强度和耐腐蚀性等性能，因此锆含量测定对于镁合金的质量控制和性能评估具有重要意义。

络合滴定法测定铜含量
络合滴定法是一种常用于测定金属离子含量的分析方法。

在络合滴定法测定铜含量中，常使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。

以下是步骤：
1. 准备样品：将待测溶液取一定体积，放入容器中。

2. 加入指示剂：将少量的络合指示剂（例如：二甲啉紫）加入待测溶液中。

该指示剂与Cu2+离子可以形成稳定的络合物，溶液将呈现出特定的颜色。

3. 滴定操作：用标准EDTA溶液进行滴定，溶液中EDTA络合剂与Cu2+离子发生化学反应。

铜离子与EDTA的1:1配位形成稳定的络合物。

4. 边滴定边搅拌：在加入EDTA溶液的过程中，通过搅拌均匀溶液，以促进反应的进行。

5. 判定终点：利用络合指示剂的颜色变化来判断滴定终点。

当底物被完全络合，并且过量的EDTA与金属离子形成一个稳定络合物后，溶液的颜色将发生明显的变化。

一般来说，指示剂的颜色会从紫色变为蓝色。

6. 计算铜离子含量：根据滴定过程中所使用的EDTA溶液的体积，以及EDTA与铜离子的配位比例，可以计算出待测溶液中铜离子的浓度。

以上是使用络合滴定法测定铜含量的基本步骤。

在实际操作中，还需要控制滴定速度、准确测量液体体积等因素，以获得准确的结果。

EDTA法测水样总硬度的影响因素分析发布时间：2022-07-22T03:39:33.409Z 来源：《当代电力文化》2022年5期作者：王静[导读] 水硬度和工业用水及生活饮水等存在着极为密切的关联，如果硬度太高，王静国能陈家港发电有限公司江苏省盐城市 224631【摘要】水硬度和工业用水及生活饮水等存在着极为密切的关联，如果硬度太高，不仅会对管道和热水器的正常工作产生不利的作用，还会导致更大的危害，比如发生爆炸，对人体的健康都有很大的威胁。

因此，要对水质进行及时的检测，并注意使用各种科学的方法，EDTA法是一种比较合理的方法，具有成本低廉、适用范围广等优点，但是其应用过程中容易被其它的因素所干扰，因此必须对这些因素进行正确的处理，并给出合情合理的避免措施，以确保最终的精确性得到最大程度的提高。

关键词：EDTA滴定法；测定水硬度；影响因素0.引言水质的好坏直接关系到人们的日常用水和工业用水。

如果长时期喝高硬度的水，会对心血管、神经、泌尿系统等器官造成损伤；且硬水烧开水的味道不佳，往往会导致锅底的淤积，不但会破坏菜肴的口感，还会在人体内沉积大量的矿物质。

因此，了解并把握水中的硬度是分析化学中的一个重要课题。

1.水的硬度简介一般认为含有大量Ca2+和Mg2+的水为硬水，故硬度就是指水中Ca2+、Mg2+的含量。

关于水分的总体硬度指数，目前有多种表达方式，其计算方式也不尽相同。

在国内，一般都是以度数（°）来表示。

1°代表10万份水中含1份CaO，也就是说1升水中含有10mgCaO为1°。

有时候还经常用mg/L来表示，mg/L相当于ppm，1mg/L相当于1ppm，故1°=10ppm。

国内现有多种方法测量水样的总硬度，其中，等离子发射光谱法测定是一种快速、灵敏的方法，但由于其设备的成本较高而没有得到广泛应用。

尽管用原子吸收法检测结果是非常敏感和精确的，但是其过程比较复杂。

KMnO4法和EDTA络合滴法测定饲料中钙含量的注意事项田蕴;葛敏;张苏珍;贺燕;张竞男【摘要】钙是动物体内含量最大的无机盐,钙不仅是构成骨组织的主要矿物质成分,而且在机体各种生理和生物化学过程中起着重要作用.钙对动物的重要作用是不可替代的,钙缺乏病是常见的营养性疾病,但是钙过量又会对动物造成不良影响和危害.因此,在动物饲粮中应合理添加钙.文章对国标方法(KMnO4法和EDTA络合滴定法)中影响饲料中钙含量测定的关键影响因素进行分析.【期刊名称】《饲料博览》【年(卷),期】2017(000)004【总页数】4页(P12-15)【关键词】KMnO4法;EDTA络合滴定法;饲料;钙【作者】田蕴;葛敏;张苏珍;贺燕;张竞男【作者单位】连云港市畜产品质量监督检验测试中心,江苏连云港222001;连云港市畜产品质量监督检验测试中心,江苏连云港222001;连云港市畜产品质量监督检验测试中心,江苏连云港222001;连云港市畜产品质量监督检验测试中心,江苏连云港222001;连云港市畜产品质量监督检验测试中心,江苏连云港222001【正文语种】中文【中图分类】S816.8;S816.71从2002年起，国家标准将GB/T6436-2002《饲料中钙的测定》中的高锰酸钾法作为仲裁法测定饲料中的钙，并被广泛运用，其钙含量测定原理是将试样中有机物破坏，使钙变成溶于水的离子，用草酸铵定量沉淀，再用高锰酸钾标准溶液滴定间接测定饲料中钙的含量[1-2]。

该方法中涉及两个重要的反应步骤：沉淀反应，即用草酸铵定量沉淀溶液中的钙离子；氧化还原滴定，即用高锰酸钾标准溶液滴定溶液中的草酸根离子，间接测定钙的含量。

高锰酸钾法的两个重要反应能否操作得当，将直接影响到最终结果的准确度和科学性。

国标方法中另一个饲料中钙含量测定方法为乙二胺四乙酸二钠（EDTA）络合滴定法，其钙含量测定原理是钙溶液制备过程同KMnO4法，用三乙醇胺、乙二胺、盐酸羟胺、淀粉溶液消除试样分解液中干扰离子的影响，在碱性溶液中分别以钙黄绿素为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定测定钙含量[3-5]。

EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。

下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。

金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。

准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。

1. 镁、钙稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。

注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。

2. 铝（返滴定或置换滴定）稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。

加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。

注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。

3. 锰(II)稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL 氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。

注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。

4. 铁(III)用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。

注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。

pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。

5. 钴(II)（返滴定）准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN 或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。

edta螯合态锰EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，它可以形成稳定的络合物与许多金属离子发生螯合反应。

其中，EDTA螯合态锰是指EDTA与锰离子形成的络合物。

本文将介绍EDTA螯合态锰的性质及其在实际应用中的重要性。

EDTA螯合态锰具有一系列独特的物化性质。

首先，它是一种无色晶体，可溶于水和有机溶剂。

其次，EDTA螯合态锰是一种相对稳定的络合物，具有较长的半衰期。

这意味着在合适的条件下，EDTA 螯合态锰可以在一定时间范围内保持稳定。

此外，EDTA螯合态锰的络合常数较大，表明它与锰离子之间的结合力较强。

EDTA螯合态锰在许多领域中具有广泛的应用。

首先，在医学和生物化学领域，EDTA螯合态锰可用作金属离子的稳定剂。

由于其对金属离子的高选择性和稳定性，EDTA螯合态锰可以用于金属离子的分离和检测。

其次，在环境科学领域，EDTA螯合态锰被广泛应用于废水处理和土壤修复。

由于锰离子的高毒性和环境稳定性，EDTA螯合态锰可以有效地去除废水中的重金属离子，并修复受污染的土壤。

此外，在工业生产中，EDTA螯合态锰可用作催化剂和催化剂载体，用于有机合成和化学反应的促进。

除了上述应用外，EDTA螯合态锰还具有其他潜在的应用价值。

例如，在农业领域，EDTA螯合态锰可以用作植物营养剂，补充土壤中的微量元素，促进植物生长和发育。

此外，EDTA螯合态锰还可以用于电化学领域，作为电极材料的改性剂，提高电极的催化活性和稳定性。

尽管EDTA螯合态锰在许多领域中具有重要的应用，但也存在一些潜在的问题。

首先，EDTA螯合态锰在生物体内的毒性和生物活性尚不清楚。

虽然EDTA螯合态锰被广泛应用于医学和生物化学研究中，但其对人体和生物体的潜在毒性还需要进一步研究。

其次，EDTA螯合态锰的制备方法和条件仍然有待优化。

目前，制备EDTA 螯合态锰的方法多种多样，但仍然存在一些技术难题和工艺问题需要解决。

EDTA螯合态锰是一种重要的络合物，具有广泛的应用前景。

EDTA络合滴定法1. 简介EDTA（乙二胺四乙酸）络合滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定金属离子的浓度和确定金属离子的化学计量比。

通过EDTA与金属离子形成稳定的络合物，利用络合物的稳定性进行滴定分析。

2. 基本原理EDTA是一种多酸，它能够与金属离子形成稳定的络合物。

在络合滴定中，通常使用EDTA二钠盐（Na2EDTA）作为络合剂。

当EDTA与金属离子形成络合物时，络合物的稳定性常数非常大，因此可以通过滴定计算金属离子的浓度。

在络合滴定中，滴定剂是一种稀释的EDTA溶液，通常使用二乙酸盐缓冲溶液调节溶液的pH值。

滴定剂中的指示剂通常是一种选择性与金属离子络合物发生颜色变化的物质，例如Eriochrome Black T（EBT）。

滴定过程中，首先将待测溶液与适量的指示剂一起滴入滴定瓶中，然后加入滴定剂，开始滴定。

当金属离子与EDTA形成络合物时，指示剂的颜色发生变化，从而标志着滴定终点的到来。

根据滴定过程中消耗的EDTA的体积，可以计算出金属离子的浓度。

3. 滴定计算在EDTA络合滴定中，滴定计算是确定金属离子浓度的关键步骤。

滴定计算的基本原理是计算滴定终点时消耗的EDTA体积，从而推算出金属离子的浓度。

滴定计算的步骤如下：1.计算滴定剂的浓度：根据滴定剂的配制浓度和滴定过程中所耗用的滴定剂的体积，计算出滴定剂的实际浓度。

2.计算滴定终点时消耗的EDTA体积：根据滴定终点的颜色变化，确定滴定终点时滴定剂的体积。

3.计算金属离子的浓度：根据滴定剂和金属离子的化学计量比，以及滴定剂和金属离子络合物的稳定常数，计算出金属离子的浓度。

滴定计算的准确性和可靠性取决于实验条件的控制和实验人员的经验。

4. 应用领域EDTA络合滴定法广泛应用于分析化学领域，特别是在环境监测、食品安全、药物分析等方面具有重要的应用价值。

在环境监测中，EDTA络合滴定法可以用于测定水样中的重金属离子浓度，例如铜、铅等。

通过监测水样中的重金属离子浓度，可以评估水质的安全性和环境的污染程度。