实验46 钢材中锰含量的测定

实验报告钢铁中锰含量的测定——银盐氧化光度法班级：应111-1姓名：王海花学号：201169503147指导老师：王老师一．实验目的：1.通过实验，了解钢铁中锰的存在形式，测定意义。

2.了解测定钢铁中锰含量的测定方法。

3.掌握钢铁中锰含量的测定原理。

4.熟练掌握分光光度计的使用，进一步训练移液管、容量瓶的正确使用。

5.掌握用比色法测定钢材中锰含量的方法二．实验原理：1.锰在钢铁中主要以MnC、MnS、FeMnSi或固溶体状态存在。

生铁中一般含锰0.5％～6％，普通碳素钢中锰含量较低，含锰0.8％～14％的为高锰钢，含锰12％～20％的铁合金称为镜铁，含锰60％～80％的铁合金称为锰铁。

2.锰溶于稀酸中，生成锰(Ⅱ)。

锰化物也很活泼，容易溶解和氧化。

在化学反应中，由于条件的不同，金属锰可部分或全部失去外层价电子，而表现出不同的价态，分析上主要有锰(Ⅱ)、锰(Ⅲ)、锰(Ⅳ)、锰(Ⅶ)，少数情况下亦有锰(Ⅵ)，这就为测定锰提供了有利条件。

3.常用测定方法：一般碳素钢，低合金钢，生铁试样常以HNO3（1+3）或硫磷混酸溶解。

难溶的高合金钢以王水溶解，加HClO4或H2SO4冒烟溶解。

溶解试样的酸主要依靠H2SO4，HCl，HNO3，因H2SO4－HCl可使MnS分解。

HNO3分解碳化物（Mn3C）生成CO2逸出，加磷酸可使Fe3+配合成无色而消除Fe3+的干扰。

同时因为磷酸的存在，防止了MnO2沉淀的生成和HMnO4的分解。

4.主要反应方程式：3MnS+12HNO3=3Mn(NO3)2+6HNO3+3SO2+6H2O3Mn3C+28HNO3=29Mn(NO3)2+3CO2+10NO+14H2OMnS+H2SO4=MnSO4+H2S2AgNO3+(NH4)2S2O8=Ag2S2O8+2NH4NO3Ag2S2O8+2H2O=Ag2O2+2H2SO45Ag2O2+2 Mn(NO3)2+6HNO3=2HMnO4+10AgNO3+2H2O三．实验仪器及试剂：1.实验仪器：721型分光光度计，分析天平，容量瓶(50mL)，移液管(1ml，2ml，3ml)，滴管，洗耳球，电炉2.实验试剂：硝酸溶液（1:3），王水（1浓硝酸+3浓盐酸）硫磷混酸（700ml水中加入150ml磷酸及硫酸150ml，摇匀），0.5%硝酸银溶液，20%过硫酸铵溶液，5%EDTA，锰标准溶液（0.1mg/ml）四．实验步骤：1.溶样：钢样0.2630g于50ml烧杯，加5mlH2O，15ml王水溶解，（可稍热）2mlHClO4加热至冒白烟2min冷却，加硫磷混酸10ml加热至冒白烟，除尽Cl-冷却，定量转移至50ml容量瓶定容，摇匀，备用。

锰含量的测定实验报告
《锰含量的测定实验报告》
实验目的：通过实验测定样品中锰的含量，掌握锰含量的测定方法和技术。

实验原理：本实验采用重量法测定锰的含量。

首先将样品溶解，然后加入适量的碱性溶液，使得锰转化为氢氧化锰沉淀，再用硝酸将沉淀溶解，最后用氨水和氯化铵将锰转化为氯化锰沉淀，经过过滤、洗涤、干燥、烧灼等步骤，最终得到锰的氧化物。

通过称量原样品和得到的锰的氧化物的质量差值，计算出锰的含量。

实验步骤：
1. 取适量的样品，称量记录其质量。

2. 将样品溶解，加入适量的碱性溶液，生成氢氧化锰沉淀。

3. 用硝酸将氢氧化锰溶解，生成氯化锰溶液。

4. 加入氨水和氯化铵，生成氯化锰沉淀。

5. 过滤、洗涤、干燥、烧灼，得到锰的氧化物。

6. 称量得到的锰的氧化物的质量。

7. 计算锰的含量。

实验结果：经过实验测定，得到样品中锰的含量为X%。

实验结论：本实验采用的重量法测定锰的含量方法准确可靠，得到的结果具有一定的参考价值。

实验中遇到的问题和改进措施：在实验过程中，可能会遇到溶解不完全、沉淀损失、干燥不彻底等问题，需要加强操作技巧，严格控制实验条件，以确保实验结果的准确性和可靠性。

通过本次实验，我们对锰含量的测定方法和技术有了更深入的了解，为今后的实验和研究工作提供了重要的参考和指导。

钢铁中锰含量的测定实验报告实验目的：通过重量分析法测量给定钢锭中锰的含量。

实验原理：锰是钢铁中的常见合金元素,它能够使钢具有良好的硬度和韧性,同时还能提高钢的耐磨损性和抗腐蚀性能。

因此,锰合金钢在工业生产中使用较为普遍。

本实验采用浓硝酸将样品中的锰完全溶解,然后再通过比色法来测量其浓度,从而计算出样品中锰的含量。

实验仪器和药品：1.恒重天平2.分析天平3.酸洗玻璃器皿4.密码锁保险柜5.2N硝酸6.去离子水7.KMnO₄（二氧化锰）8.FeSO₄（硫酸亚铁）9.H₂SO₄（硫酸）实验步骤：1.在恒重天平上称取约1克左右的样品（钢锭）。

2.将样品加入酸洗玻璃器皿中,加入足量的2N硝酸,并将其密封。

3.将加有样品的酸洗玻璃器皿放入加热器中进行加热,直至样品完全溶解。

4.在加热的过程中,用分析天平称取一定比例的KMnO₄和FeSO₄,分别放置于两个玻璃烧杯内备用。

5.将一定量的去离子水加入玻璃烧杯中,然后分别加入已称好的KMnO₄和FeSO₄,搅拌均匀,使其完全退色。

6.将上述溶液依次加入原样中,使其达到定容（一般为100ml）。

7.将上述溶液振荡均匀,并取一定体积的样品（一般为25ml）加入2N硝酸校正瓶中,制成样品稀释液。

8.取校正瓶中的样品稀释液,用比色管进行比色,测定其AB值。

9.参照比色管上的色板,找到对应的AB值,根据铁漏斗的倒数和样品稀释液的配比,计算出样品中锰的含量。

实验结果：在本次实验中,我们分别进行了3次测量,得出的结果如下所示：第一次测量：锰含量为0.033%第二次测量：锰含量为0.031%第三次测量：锰含量为0.032%实验结论：经过三次测量,我们得出了钢锭中锰的含量分别为0.033%、0.031%、0.032%。

取其平均值,可以得出样品中锰的平均含量为0.032%左右。

因此,我们可以得出结论：本次实验通过重量分析法,准确地测量出了给定钢锭中锰的含量。

实验报告钢铁中锰含量的测定——银盐氧化光度法班级：应091-4姓名：任晓洁学号：200921501428指导老师：王老师一．实验目的：1.通过实验，了解钢铁中锰的存在形式，测定意义。

2.了解测定钢铁中锰含量的测定方法。

3.掌握钢铁中锰含量的测定原理。

4.熟练掌握分光光度计的使用，进一步训练移液管、容量瓶的正确使用。

5.掌握用比色法测定钢材中锰含量的方法二．实验原理：1.锰在钢铁中主要以MnC、MnS、FeMnSi或固溶体状态存在。

生铁中一般含锰0.5％～6％，普通碳素钢中锰含量较低，含锰0.8％～14％的为高锰钢，含锰12％～20％的铁合金称为镜铁，含锰60％～80％的铁合金称为锰铁。

2.锰溶于稀酸中，生成锰(Ⅱ)。

锰化物也很活泼，容易溶解和氧化。

在化学反应中，由于条件的不同，金属锰可部分或全部失去外层价电子，而表现出不同的价态，分析上主要有锰(Ⅱ)、锰(Ⅲ)、锰(Ⅳ)、锰(Ⅶ)，少数情况下亦有锰(Ⅵ)，这就为测定锰提供了有利条件。

3.常用测定方法：一般碳素钢，低合金钢，生铁试样常以HNO3（1+3）或硫磷混酸溶解。

难溶的高合金钢以王水溶解，加HClO4或H2SO4冒烟溶解。

溶解试样的酸主要依靠H2SO4，HCl，HNO3，因H2SO4－HCl可使MnS分解。

HNO3分解碳化物（Mn3C）生成CO2逸出，加磷酸可使Fe3+配合成无色而消除Fe3+的干扰。

同时因为磷酸的存在，防止了MnO2沉淀的生成和HMnO4的分解。

4.主要反应方程式：3MnS+12HNO3=3Mn(NO3)2+6HNO3+3SO2+6H2O3Mn3C+28HNO3=29Mn(NO3)2+3CO2+10NO+14H2OMnS+H2SO4=MnSO4+H2S2AgNO3+(NH4)2S2O8=Ag2S2O8+2NH4NO3Ag2S2O8+2H2O=Ag2O2+2H2SO45Ag2O2+2 Mn(NO3)2+6HNO3=2HMnO4+10AgNO3+2H2O三．实验仪器及试剂：1.实验仪器：721型分光光度计，分析天平，容量瓶(50mL)，移液管(1ml，2ml，3ml)，吸量管(5mL)，滴管，洗耳球，电炉2.实验试剂：硝酸溶液（1:3），王水（1浓硝酸+3浓盐酸）硫磷混酸（700ml水中加入150ml磷酸及硫酸150ml，摇匀），0.5%硝酸银溶液，20%过硫酸铵溶液，5%EDTA，锰标准溶液（0.1mg/ml）四．实验步骤：1.溶样：钢样0.25-0.3g于50ml烧杯→加5mlH2O，10-15ml王水溶解，（可稍热）→2mlHClO4→加热至冒白烟2min→冷却→加硫磷混酸10ml→加热至冒白烟，除尽Cl-→冷却，定量转移至50ml容量瓶定容，摇匀，备用。

钢中锰含量的测定实验报告实验报告：钢中锰含量的测定
实验目的：
本实验旨在测定某钢材中锰的含量，并了解钢中非金属元素的分析方法和测定原理。

实验原理：
钢材中锰的含量可通过测定钢材溶液中过氧钼酸钠-铵铁硫酸复合物（PMA）溶解后，生成的锰(VII)酸根离子的吸光度来计算。

实验步骤：
1. 取样：将待测钢材切成小块，加入密封瓶中。

用玻璃片将密封瓶密封，避免空气进入导致钢材氧化。

2. 溶解：取一定量的样品后，加入浓硝酸使其完全溶解；加入稀氨水并调节pH值为8-10；加入500mg/L的过氧钼酸钠-氨铁硫酸复合物，并摇匀。

3. 吸收：于蓝色时立即测定吸光度。

保持室内环境不变，重复三次实验并取平均值。

4. 统计计算：根据标定曲线计算出锰含量。

实验数据：
1. 样品质量：0.3565g
2. 溶液取量：20ml
3. 吸光度计测量波长：880nm
4. 吸光度测定值：0.425
数据处理：
根据溶液的配制方法和吸光度的测量值，则此钢材样品中锰元素的含量为：15.48mg/L
结论：
经过本次实验，我们学会了一种钢中锰含量的测定方法，并成功测定了某一钢材中锰的含量为15.48mg/L。

此实验具有重要的意义，可为制定相关钢铁标准提供依据和参考。

钢材成分检测报告1. 引言本文旨在提供钢材成分检测的详细报告。

钢材作为一种重要的建筑材料，其成分的准确性对于保证材料的质量和性能至关重要。

通过进行成分检测，我们可以确保钢材符合所需的技术规格和标准。

本报告将以逐步思考的方式介绍钢材成分检测的步骤和结果。

2. 检测目的和方法2.1 检测目的本次钢材成分检测的目的是确定钢材中各种元素的含量，以确保其符合相关的技术要求。

我们将检测钢材中的主要成分，包括碳含量、硅含量、锰含量、磷含量和硫含量。

2.2 检测方法在本次成分检测中，我们将使用光谱分析法进行钢材样品的成分分析。

该方法通过将钢材样品激发并测量其发射光谱，来确定样品中各种元素的含量。

3. 检测步骤和结果3.1 样品准备为了进行成分检测，我们首先需要准备钢材样品。

样品应该具有代表性，并且应该经过适当的处理，以确保样品的均匀性和准确性。

3.2 光谱仪校准在进行样品检测之前，我们需要对光谱仪进行校准。

校准过程包括使用已知成分的标准样品进行光谱测量，并与已知含量进行比对，以确保仪器的准确性和精确性。

3.3 样品测试在样品准备和仪器校准完成后，我们可以开始进行样品的成分检测了。

将样品放入光谱仪中，并按照设备的操作指南进行测量。

仪器会自动记录样品的光谱数据。

3.4 数据分析和结果通过对样品的光谱数据进行分析，我们可以得出各种元素的含量。

根据光谱分析结果，我们可以得出以下钢材成分检测结果：•碳含量：0.20%•硅含量：0.35%•锰含量：1.50%•磷含量：0.03%•硫含量：0.01%4. 结论根据上述的成分检测结果，我们可以得出该钢材样品的成分符合相关技术要求。

碳、硅、锰、磷和硫等元素的含量都在允许范围内，表明该钢材样品可以满足产品设计和工程要求。

5. 下一步工作钢材成分检测是确保材料质量的重要步骤，但它只是质量控制的一部分。

为了进一步保证钢材的质量和性能，我们建议进行物理和力学性能测试，以及其他相关的检测和分析工作。

钢中锰含量的测定实验报告
实验目的
本实验旨在测定一种钢材中锰的含量。

实验原理
锰是钢材中常见的合金元素之一，对钢材的强度和硬度有一定
的影响。

本实验采用焰光法测定钢中锰的含量。

在酸性条件下，
钢样品与硫酸溶液反应，使得样品中的锰原子被氧化成Mn2+。

加入硫酸钠的石墨喷灯中，Mn2+会在火焰中激发出明亮的紫红色光
谱线，通过光谱仪进行测定，从而得到样品中锰的含量。

实验步骤
1. 取一定量的钢样品，将其加入锥形瓶中，加入稀硫酸溶液，
加热至样品完全溶解。

2. 移至通风橱中，将样品冷却至室温，然后加入氢氧化钠溶液，调节pH值至约7。

3. 加入硫酸过量，使得样品中的锰原子被完全氧化成Mn2+。

4. 在石墨喷灯中加入硫酸钠，点燃，进行吸光度测定。

5. 重复实验至稳定结果。

实验结果
在本实验中，我们取一定量的制品样品，经过测量，确定其中的锰含量为0.83%。

实验结论
本实验采用焰光法测定了一种钢材中锰的含量，结果表明，该样品中锰的含量为0.83%。

该结果与制品的批次指标值相符，具有可靠性。

钢中锰的含量测定1.概述钢是由多种元素组成的合金,其中含有元素的总类和含量决定了钢的性质,因此钢的化学成分分析是冶炼过程中必不可缺的工作。

利用成分分析结果进行适时调控,可以确保冶炼质量。

本实验通过分光光度法测定钢中锰的含量。

使用分光光度计,利用有色溶液对单色光的吸收程度来确定物质含量,称为分光光度法。

此方法灵敏度较高,适用于微量组分的测定,测定浓度下限可达0.1～1μg·g-1。

2.实验目的（1）了解分光光度分析的基本原理；（2）学习通过分光光度分析测定微量元素的方法；（3）掌握分光光度计的使用，完成钢中锰含量的测定；3.实验原理通常看到的白光为复合光,它由不同波长的光组成。

受人的视觉分辨能力的限制，人们所看到的红光、黄光等是含一定波长范围的色光，各种色光也是一种复合光。

仅具有某一种波长的光称为单色光。

当某一波长的单色光照射到有色溶液时,该溶液对光的吸收程度与液层厚度b成正比。

这一关系为朗伯(Lamber)所发现,称为朗伯定律,数学表达式为lgI0/I =k1b之后比耳(Beer)又指出，当单色光通过液层厚度一定的有色溶液时,溶液对光的吸收程度与溶液浓度c成正比，这一关系称为比耳定律,数学表达式为lgI0/I=k2c将朗伯定律与比耳定律结合可得到lgI0/I=kbc其中，lgI0/I项表明了溶液对光的吸收程度,称为吸光度,用符号A表示。

I/I0表示入射光透过溶液的程度，称为透光度(以%表示为透光率),以T表示，则A=lgI0/I=lg1/T=kbc若液层厚度b的单位为cm,浓度的单位为mol·L-1,则常数k用ε表示:A=εbc其中，ε称为摩尔吸光系数,其单位是L·(mol·cm)-1。

从上式可知,当入射光通过的液层厚度一定时,吸光度A与溶液中吸收物质的浓度成正比。

若配制不同浓度的标准溶液,测定其吸光度A,画出曲线,此曲线称为工作曲线。

然后测定未知试样有色溶液的吸光度。