酸碱中和滴定指示剂的选择(上课)

酸碱中和滴定酸碱指示剂的选择原则
选择酸碱指示剂时应考虑以下原则：
1. 酸碱指示剂的酸碱性质：选择的指示剂应具有与被滴定溶液酸碱性质相反的酸碱性质。

比如，如果被滴定溶液为酸性溶液，可以选择碱性指示剂；如果被滴定溶液为碱性溶液，可以选择酸性指示剂。

2. 酸碱指示剂的颜色变化范围：选择的指示剂应具有适合滴定终点颜色变化的范围。

滴定终点是指滴定过程中酸碱反应达到等量点的位置。

指示剂的颜色变化要能够清晰地显示滴定终点的到来。

3. 酸碱指示剂的灵敏度：选择的指示剂应具有适当的灵敏度，能够迅速、准确地显示滴定终点。

当滴定终点突然出现时，指示剂的颜色应能够明显变化，以便及时停止滴定。

4. 酸碱指示剂的稳定性：选择的指示剂应具有较好的稳定性，以保证其在滴定过程中的活性不受环境因素的影响。

指示剂的稳定性可以通过校准试验来评估。

5. 酸碱指示剂的价格：要考虑指示剂的价格，选择经济实用的指示剂。

需要注意的是，不同的滴定反应需要选择不同的酸碱指示剂。

具体的选择应根据实际情况和滴定反应的要求来定。

中和滴定是利用中和反应原理来测定酸或碱溶液的浓度的方法，在反应过程中，由于溶液的pH发生突变而引起指示剂变色，由此来判断滴定终点。

中和滴定通常使用的指示剂有酚酞和甲基橙，由于酸碱类型（强弱）不同，使用的指示剂具有选择性。

下面通过有关计算来说明酸碱中和滴定中选择指示剂的依据。

一、强酸与强碱中和滴定指示剂的选择强酸与强碱发生中和反应生成的强酸强碱盐不发生水解，因此恰好中和时，其溶液呈中性。

当强酸或强碱过量时，溶液的pH由过量的酸或碱的量所决定。

【例1】在20.00mL0.100mol·L-1的氢氧化钠溶液中，当加入20.00mL0.100mol·L-1盐酸时恰好中和。

当少加一滴或多加一滴（设一滴溶液的体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH分别为多少？解析：当少加一滴盐酸即加入盐酸19.95mL时，碱过量，溶液呈碱性。

pH= -lgc（H+）= -lg8.0×10-11=10.1当多加一滴盐酸即加入盐酸20.05mL时，酸过量，溶液呈酸性。

pH= -lgc(H+)= -lg1.25×10-4=3.9以上计算说明，当少加一滴盐酸到多加一滴盐酸时，溶液的pH从10.1突变到3.9，而酚酞的pH变色范围为8.2-10.0，甲基橙的pH变色范围为3.1-4.4，溶液的pH突变均会引起指示剂的颜色变化，造成的误差很小。

因此，酚酞和甲基橙都可以作为强酸与强碱中和滴定的指示剂。

二、强酸滴定弱碱指示剂的选择强酸与弱碱发生中和反应，生成的强酸弱碱盐因发生水解而使溶液呈酸性，应选择酸性条件下变色的指示剂。

【例2】在20.00mL0.100mol·L-1的氨水中，当加入20.00mL0.100mol·L-1盐酸恰好中和时，溶液的pH为多少？当多加一滴（设体积为0.05 mL）盐酸时，溶液的pH为多少？（氨水的K b=1.8×10-5）。

解析：当氨水和盐酸恰好中和时，生成NH4Cl，根据NH4+的水解平衡计算溶液的pH。

中和滴定指示剂的选择原则中和滴定指示剂是一种化学试剂，用于测定酸碱度的变化。

在化学实验中，选择合适的中和滴定指示剂非常重要，因为它直接影响到实验结果的准确性。

那么，中和滴定指示剂的选择原则是什么呢？1. 根据反应物的性质选择指示剂不同的中和滴定反应物具有不同的性质，因此选择中和滴定指示剂时需要考虑反应物的性质。

例如，如果反应物是强酸和弱碱，应该选择酸性指示剂，如甲基橙、甲基红等；如果反应物是弱酸和强碱，应该选择碱性指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。

2. 根据中和终点的pH值选择指示剂中和滴定指示剂的选择还需要考虑中和终点的pH值。

中和终点是指反应物完全中和后，溶液的pH值发生变化的点。

不同的指示剂对应的中和终点pH值不同，因此需要根据实验需要选择合适的指示剂。

例如，如果中和终点pH值在7左右，应该选择中性指示剂，如酚酞、溴酚绿等；如果中和终点pH值在4.5左右，应该选择甲基橙、甲基红等酸性指示剂。

3. 根据指示剂的颜色变化选择指示剂中和滴定指示剂的颜色变化是指在中和终点附近，指示剂颜色的变化。

不同的指示剂颜色变化的范围不同，因此需要根据实验需要选择合适的指示剂。

例如，如果需要测定酸性溶液的酸度，应该选择颜色变化范围在红色到黄色之间的指示剂，如甲基橙、甲基红等；如果需要测定碱性溶液的碱度，应该选择颜色变化范围在蓝色到绿色之间的指示剂，如溴酚蓝、酚酞等。

4. 根据实验条件选择指示剂在选择中和滴定指示剂时，还需要考虑实验条件。

例如，如果实验需要在强光下进行，应该选择不易受光照影响的指示剂，如溴酚蓝、酚酞等；如果实验需要在高温下进行，应该选择耐高温的指示剂，如甲基红、甲基橙等。

综上所述，中和滴定指示剂的选择需要考虑反应物的性质、中和终点的pH值、指示剂的颜色变化和实验条件等因素。

只有选择合适的中和滴定指示剂，才能保证实验结果的准确性。

酸碱中和滴定指示剂的选择
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

酸碱中和滴定指示剂的选择
1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。

石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。

因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。

强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。

但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学教学中，酸碱中和滴定和指示剂选择是一个重要的内容。

本教案将介绍酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、指示剂选择以及注意事项。

一、酸碱中和滴定的基本原理
酸碱中和滴定是一种通过滴加一种溶液来测定另一种溶液中酸或碱的浓度的方法。

在实验中，通常使用酸或碱滴加到待测溶液中，直到待测溶液的pH值达到中性（pH=7）为止，此时所加入的酸或碱的体积称为滴定终点体积。

二、实验步骤
1.将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。

2.用滴定管将标准溶液缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌。

3.当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定终点体积。

4.根据滴定终点体积和标准溶液的浓度计算待测溶液的浓度。

三、指示剂选择
指示剂是一种化学物质，它可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

选择指示剂时应考虑其变色范围和变色pH值是否适合待测溶液。

四、注意事项
1.实验前应检查仪器是否干净、无水垢等。

2.标准溶液应准确配制，避免误差。

3.滴定时应缓慢滴加，避免误差。

4.指示剂应少量加入，以免影响滴定结果。

5.实验后应及时清洗仪器。

以上是本教案对高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》的介绍。

希望同学们能够掌握酸碱中和滴定的基本原理和实验步骤，并能正确选择指示剂进行实验。

酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理酸碱中和滴定指示剂的选择及教学处理一、问题的提出酸碱中和滴定是中学化学教材中重要的定量实验，教师在组织教学时，经常会碰到各种棘手的问题，其中指示剂的选择就是问题之一。

在鲁科版《化学反应原理》高中化学教科书有关“测定NaOH溶液物质的量浓度实验”中提供了酚酞和甲基橙两种试剂供选择，最后教科书选择的是酚酞，而没有选择甲基橙。

那么，在这个实验中是否可以用甲基橙作指示剂呢？如果可以，在这个实验中酚酞和甲基橙哪一种作指示剂更好？在日常的教师交流研讨中，有教师认为，强酸和强碱互滴时，使用酚酞或甲基橙作指示剂的效果是一样的，不存在哪一种更好的问题。

理由是滴定终点存在突变，多滴一滴和少滴一滴即可使溶液的pH存在很大范围的变化，酚酞和甲基橙的变色点在突变范围内或部分在突变范围内，都能观察到颜色变化而确定终点，故两者不存在谁更好的问题。

基于此，我们试图从学科专业知识维度探究指示剂的选择问题，并从中学教学处理维度探讨指示剂选择的教学尺度把握问题。

二、从学科专业知识维度分析选择合适的指示剂能有效减少误差，而酸碱中和滴定中不同浓度的待测溶液、选择不同的指示剂、指示剂的用量等都会影响滴定终点。

不同浓度的溶液对终点突变的影响下面以两道例题为例来探讨这一问题。

例1 以0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸取20.00mL的盐酸于锥形瓶中，用NaOH溶液滴定，当滴入20.00mL的NaOH溶液时，停止滴定，求此时混合溶液的pH。

若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中多加半滴NaOH溶液，求此时混合溶液的pH。

若滴加NaOH溶液时，往锥形瓶中少加半滴NaOH溶液，求此时混合溶液的pH。

根据反应情况分析及公式应用，可算出pH=7;pH=9.7;pH=4.3。

多滴半滴NaOH溶液和少滴半滴NaOH溶液，终点突变的pH变化范围将近6个pH单位，若是多滴一滴或少滴一滴，终点突变的pH变化范围将更大。

在酸碱滴定法中，指示剂的选择非常重要，它可以帮助确定滴定终点，即溶液的酸碱中和点。

以下是选择指示剂的原则：
1. 颜色变化范围：指示剂的颜色变化范围应与所研究的溶液的pH变化范围重叠。

这意味着指示剂的变色区间应在预计终点附近的pH值范围内，以确保能够清晰地观察到颜色变化。

2. 反应速度：指示剂的变色反应应快速，在滴定过程中能够实时显示溶液的酸碱性变化。

如果指示剂反应速度慢，可能会导致滴定过程不准确。

3. 非干扰性：选择的指示剂应在滴定反应条件下不与滴定试剂发生干扰反应，否则会引起误差。

例如，某些指示剂可能会与滴定试剂发生还原、氧化或配位反应，影响滴定终点的准确性。

4. 适用范围：根据需要选择适合的指示剂。

不同的指示剂对应不同的酸碱范围，因此需要根据待测溶液的pH范围选择合适的指示剂。

5. 可见度：指示剂的颜色变化应明显，易于观察和判断。

如果变化不明显或与背景颜色相近，就会造成误差或难以判读终点。

需要根据具体的滴定实验条件和待滴定溶液的性质选择合适的指示剂，最好进行预实验来确定最佳的指示剂选择。

同时，在选择指示剂时，也可以参考相关文献和经验。