酸碱中和滴定原理及仪器使用(1课时)

人教版（2019版） 化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。

仪器a是 ，仪器b是_____ 。

精确度： mL。

锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用用0.01 mol·L －1硫酸滴定0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。

若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。

则①和②中pH 相差________。

4一、指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊<5.0 色 5.0～8.0紫色>8.0 色酚酞<8.2 色8.2～10.0浅红色>10.0 色甲基橙<3.1 色 3.1～4.4橙色>4.4色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)。

红蓝无红红黄常见酸碱指示剂的变色范围:控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。

②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。

(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( )(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )×√√×正误判断×三、中和滴定误差分析分析依据见黑板步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。

酸碱中和滴定知识目标：1、理解酸碱中和滴定的原理2、初步了解中和滴定的仪器及使用方法3、掌握中和滴定操作及计算4、掌握中和滴定的误差分析能力目标：1、通过实验，培养学生的动手能力，观察能力2、通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力情感目标：通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣教学重点：酸碱中和滴定的原理教学难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算第一课时教学过程：引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法〔如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定〕，酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，也是最基本得滴定法之一。

板书：一、中和滴定的原理1、定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。

中和滴定是定量分析的一种方法。

2、中和滴定：用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的方法就叫酸碱中和滴定。

实质：H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

3、计算原理：mH n R+nM(OH)m = M n R m+mnH2Om nC1·V1 C2·V2那么有:n·C1·V1 = m·C2·V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。

练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？4、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点5、指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；假设强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。

酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。

中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。

2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。

（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。

（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

滴定管读数时要精确到0.01 mL。

注意量筒与滴定管的区别。

（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。

对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。

对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。

如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。

（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。

（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。

为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。

《酸碱中和滴定》讲义一、酸碱中和滴定的原理在化学实验中，酸碱中和滴定是一种重要的定量分析方法。

其基本原理是利用酸和碱在反应中按照一定的化学计量关系进行完全中和，通过测量所消耗的酸或碱的量来确定未知溶液中溶质的浓度。

我们知道，酸和碱在溶液中发生中和反应时，其实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O。

在这个反应中，盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是1:1。

也就是说，1 摩尔的盐酸恰好能与 1 摩尔的氢氧化钠完全反应。

如果我们知道其中一种溶液的浓度和体积，通过滴定操作，测量出恰好完全反应时所消耗另一种溶液的体积，就可以根据化学计量关系计算出另一种溶液的浓度。

二、酸碱中和滴定的仪器和试剂1、仪器（1）酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性溶液，其下端有玻璃活塞。

碱式滴定管用于盛装碱性溶液，其下端连接着一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃球。

（2）锥形瓶用于盛放被滴定的溶液。

（3）铁架台、滴定管夹用于固定滴定管。

2、试剂（1）标准溶液已知准确浓度的溶液，通常称为“滴定剂”。

（2）待测溶液浓度未知，需要通过滴定来确定其浓度的溶液。

（3）指示剂在酸碱中和滴定中，为了指示反应的终点，需要加入合适的指示剂。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

三、酸碱中和滴定的操作步骤1、准备阶段（1）检漏检查滴定管是否漏水。

（2）洗涤先用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，然后分别用待装溶液润洗 2 3 次。

（3）装液在滴定管中装入标准溶液或待测溶液，赶尽气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

（4）取液用移液管或滴定管准确量取一定体积的待测溶液放入锥形瓶中。

2、滴定阶段（1）滴加指示剂根据待测溶液的性质，选择合适的指示剂滴入锥形瓶中。

（2）滴定操作左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

课时3.4 酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途2、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析，并迁移应用于其他滴定【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定实验1、概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3、主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有25 mL和50 mL两种④精密度：取到小数点后两位，读数时应估读至0.01 mL；如：24.00 mL、23.38 mL⑤滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25 mL、50 mL (注意与量筒比较)⑥用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。

实验：酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理：1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。

2.、酸碱中和滴定原理：（1）实质：H + +OH －= H2O（2）在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -) 当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH 和HCl ）：碱碱酸酸V c V c =x 元酸和y 元碱恰好发生中和时：c 酸 ， V 酸 ， c 碱 ， V 碱的关系式：碱碱酸酸V yc V xc = 例如用NaOH 标准溶液滴定 H 2SO 4：c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 二、中和滴定所用仪器：仪器 说明量筒 粗量仪，10mL 量筒最小分刻度为0.1mL 、 读数精确到0.1mL ，无“0”刻度 移液管 精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管酸式滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点： 酸式滴定管含玻璃活塞碱式滴定管含橡皮套加玻璃珠（控制流速）滴定管使用注意事项：酸式滴定管，用来放酸、Br 2、KMnO 4、等，不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质，不能盛放酸性强氧化剂溶液碱式酸为未知液 碱为未知液酸碱碱酸V V xc c =碱酸酸碱V V xc c =滴定管的读数方法:0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。

滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

锥形瓶用作中和反应容器，盛装待测液容量瓶用于配制标准液铁架台、滴定管夹固定酸式滴定管和碱式滴定管三、试剂：（1）标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；（2）通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。